2013年高一化学期末考试复习资料(1)—— 硅
高一化学期末考复习知识点：无机非金属材料的主角硅-word文档资料
高一化学期末考复习知识点：无机非金属材料的主角——硅化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
小编准备了高一化学期末考复习知识点，希望你喜欢。
【课前记忆】⑴ 硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。
碳是构成______________的主要元素，而硅是构成___________________________的基本元素。
硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和___________两大类，统称__________。
二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______ 在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟_____个Si相结合。
⑶ 石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。
⑷ 二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。
玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。
二氧化硅是_______性氧化物。
⑸ 硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度_________。
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过________________________与__________________反应制得的。
所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液________________，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化剂的__________。
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
化学硅有关知识点总结
化学硅有关知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体固体，具有金属性光泽。
在常温下，硅是一种不活泼的物质，不与酸、碱以及大部分常见氧化剂反应。
硅是半导体材料的重要组成部分，可以用来制造集成电路和太阳能电池板等高科技产品。
硅在自然界中还以二价、四价等多种形式存在，如二氧化硅、多硅酸盐和硅酸盐等。
这些形式具有不同的化学性质，从而在地球化学和材料科学领域有着不同的应用。
硅的化学性质硅的化学性质主要表现为在常温下不与酸、碱及大部分氧化剂发生反应。
但是，当高温高压下，硅与氧、氢、氮、卤素等元素都能发生化学反应。
硅的四价化合物是最常见的化合物，包括二氧化硅（SiO2）和硅酸盐等。
在工业和科学领域，二氧化硅是一种重要的原料，用于制备硅酸盐、硅酸及其他硅化合物。
硅的应用硅是一种十分重要的元素，在材料科学、电子工业、太阳能等领域都有着广泛的应用。
其中，硅材料主要用于制备集成电路芯片、太阳能电池板等高科技产品。
此外，硅在冶金、有机合成、橡胶工业等领域也有着广泛的应用。
在集成电路芯片制造过程中，硅晶圆是重要的材料之一，用于制备芯片的基底。
硅晶圆上通过特殊工艺刻蚀和沉积多层金属、氧化物、多晶硅等物质，从而制备集成电路芯片。
硅材料的高纯度和良好的电学性能使其成为集成电路制造中不可或缺的材料。
在太阳能领域，硅是制备太阳能电池板的重要原料。
太阳能电池板是一种高效的可再生能源，通过将太阳能转化为电能，广泛应用于户外照明、通信设备、航空航天等领域。
硅材料的优良导电性和光学性能使其成为太阳能电池板的理想材料。
此外，硅还被应用于冶金、有机合成、橡胶工业等领域。
在冶金工业中，硅铁合金是一种重要的合金材料，用于制备不锈钢、合金钢等产品。
在有机合成领域，硅化合物被广泛应用于合成有机化合物，如硅烷、硅醇等。
在橡胶工业中，硅材料被用于制备硅橡胶，用于生产密封材料、保温材料等。
总结硅是一种重要的化学元素，具有重要的应用价值。
它在材料科学、电子工业、太阳能等领域有着广泛的应用，是现代工业发展的重要支撑。
高一化学《无机非金属材料的主角—硅》知识点归纳及其典例解析
无机非金属材料的主角—硅【学习目标】1、掌握硅、二氧化硅的物理、化学性质，粗硅的制法；2、认识硅酸盐作为无机非金属材料的特性及其用途。
【要点梳理】（1）由于玻璃的成分中含有SiO 2，故实验室盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。
（2）未进行磨砂处理的玻璃，在常温下是不易被强碱腐蚀的。
（3）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO 2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，而应保存在塑料瓶或铅皿中。
2．二氧化硅的用途常被用作石英表中的压电材料，高性能的现代通讯材料——光导纤维。
3．二氧化硅的结构特点在SiO 2晶体中，每个Si 周围结合4个O ，Si 在中心，O 在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O 相连接，每个O 为两个四面体所共有，即每个O 与2个Si 相结合。
实际上，SiO 2晶体是由Si 和O 按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
由结构可知，二氧化硅的化学性质很稳定。
要点二、硅酸（H 2SiO 3） 1．硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。
硅酸经干燥脱水形成硅酸干凝胶——“硅胶”。
硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。
如：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 。
硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO 2和H 2O 。
2．硅酸的制取由于SiO 2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3（证明酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3）。
要点三、硅酸盐1．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
一般不溶于水，稳定性高。
它是构成岩石和土壤的主要成分，硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O·SiO 2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
高一化学人教版硅的知识点
高一化学人教版硅的知识点硅是一种重要的无机非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
它在地壳中的含量排名第二，仅次于氧气。
硅具有广泛的应用领域，包括电子工业、建筑材料和冶金等。
本文将介绍几个关于硅的基本知识点。
1. 硅的性质硅是一种质地坚硬、具有光泽的晶体，呈灰白色或暗灰色。
它是一种半导体材料，具有良好的导电性能。
硅的熔点为1414℃，沸点为3265℃。
在常温下，硅对大多数酸和碱都不溶解，但在浓烈的碱性溶液中可以被溶解。
2. 硅的结构和原子排列硅的结构是由硅原子构成的晶体结构。
硅原子有四个价电子，它们可以与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体的三维结构。
硅晶体的结构类似于钻石结构，每个硅原子都与四个相邻硅原子紧密地连接在一起。
3. 硅的存在形式硅在自然界中存在多种形式，其中最常见的是二氧化硅（SiO2）。
二氧化硅是一种无机化合物，可以以石英、石英砂、水晶等形态存在。
此外，硅还可以以硅酸盐的形式存在，例如长石和石榴石。
4. 硅的应用硅具有广泛的应用领域。
首先，硅在电子工业中扮演着重要的角色。
硅材料广泛用于制造半导体器件，如晶体管、集成电路等。
其次，硅也用作建筑材料。
二氧化硅具有优秀的耐火性能和绝缘性能，被广泛应用于耐火材料、玻璃和陶瓷制品等领域。
此外，硅还用于制造合金和冶金工业。
5. 硅的重要性硅的重要性不容忽视。
首先，硅是地壳中含量最丰富的元素之一，对于地球的化学组成和地质作用具有重要影响。
其次，硅在现代工业中扮演着重要角色。
半导体材料的应用推动了信息技术的迅猛发展，而硅正是半导体材料的主要组成部分。
另外，硅的耐火性能和绝缘性能也为许多工业提供了可靠的材料。
总结：本文介绍了高一化学人教版硅的知识点，包括硅的性质、结构和原子排列、存在形式、应用和重要性。
硅作为一种重要的无机非金属元素，具有广泛的应用领域。
了解硅的相关知识，可以帮助我们更好地理解其在现代工业中的重要性。
人教版高中化学必修一《无机非金属材料的主角——硅》考点总结
第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳族元素1．碳族元素的化合价碳族元素常见化合价为+2和+4，其中碳、硅、锗、锡的+4价化合物较稳定，而铅的+2价化合物稳定。
由氧化还原反应的化合价升降来研究碳族元素的物质，其性质规律如下：（1）碳族元素的单质以还原性为主，如碳、硅都被氧气氧化。
碳作还原剂，温度越高，还原性越强，高温时碳可还原氧化铜。
锡、铅都能与盐酸反应置换出氢气等。
（2）+2 价化合物有还原性。
如CO高温时能还原某些金属氧化物（Fe2O3、CuO等）。
（3）+4 价化合物有氧化性。
如CO2和碳高温下反应生成CO，PbO2在化学反应中是强氧化剂等。
2．除去CO、CO2气体中混有的杂质（括号内为杂质）（1）CO(CO2) ：通过盛有的澄清石灰水洗气瓶。
（2）CO2(CO)：通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃官。
（3）CO2(O2)：通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管。
（4）CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。
（5）CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液。
（6）CO2(H2S)：通过CuSO4溶液。
考点二碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：碱金属的正盐溶解度大于酸式盐（如：Na2CO3＞NaHCO3）；碱土金属（第ⅡA族）的正盐溶解度小于酸式盐〔如：CaCO3＜Ca(HCO3)2〕。
2．稳定性：难溶性的碳酸盐、(NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解；一般来说：稳定性大小顺序为正盐＞酸式盐。
3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
如在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca(HCO 3)2+NaOH CaCO3↓+NaHCO3+H2O（NaOH少量）Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）4．CO32-和HCO3-的检验（1）CO32-的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸，白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有CO32-。
高一化学 知识点总结 必修一 4.1 硅 无机非金属材料
4.1 硅无机非金属材料一、半导体材料:1、半导体材料是指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料.2、最早使用的半导体材料是锗.3、目前使用最广泛的半导体材料是硅.二、硅:1、存在形式：➢硅在地壳中的含量仅次于氧,排名第二位➢硅在自然界中只仅以化合态存在,主要存在形式为二氧化硅和硅酸盐2、分类：单质硅分为晶体硅和无定形硅(即非晶体硅)两种3、物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体4、化学性质:(1）常温下:化学性质稳定，不活泼，除了跟氟气,氢氟酸，强碱反应外，基本不跟其它物质反应（比如氧气,强酸等)A、硅跟氟气：Si＋2F2＝SiF4B、硅跟氢氟酸：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑C、硅跟强碱（以NaOH为例）：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2）加热时：在加热条件下，硅可以和氧气、氯气等反应A、硅与氧气：Si＋O2SiO2B、硅与氯气：Si＋2Cl2SiCl45、硅的制备：(1）粗硅的制取：常用焦炭在高温下还原二氧化硅，制得粗硅，方程式为：(2）粗硅提纯：将粗硅在高温下和氯气生成四氯化硅(液态），四氯化硅经分馏提纯后，再用氢气还原,即可值得高纯度的硅，方程式为：Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl6、硅的用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等三、二氧化硅1、存在形式：二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分，其中透明的石英晶体俗称水晶。
2、物理性质:熔点高,硬度大,不溶于水.3、结构：立体网状结构，SiO2属于原子晶体，直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
4、化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:(1）酸性氧化物：可以和碱反应生成盐和水,可以和碱性氧化物反应➢与强碱反应:SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
2013年高一化学期末考试复习限时训练(1)
2013年高一化学期末考试复习限时训练（1）班别：______________学号：______________姓名：______________一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B ．氮气常温下是气态，常常作为保护气C ．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铵盐受热易分解，可用于制备氨气3.对于某些离子的检验及结论不正确．．．的是（ ） A ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色，则原气体一定含有氢元素B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba 2+ 4.无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. SiO 32－、Br －、K ＋、Na ＋B. NH 4＋、SO 42－、Cl －、NO 3－C. K ＋、Na ＋、C lO －、Cl －D. K ＋、SO 42－、HCO 3－、Mg 2+5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al 3+ +3 NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3 NH 4＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋2NO 3－＋NOC ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH － = ClO － + Cl －+ H 2OD ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
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2013年高一化学期末考试复习资料（1）——硅
班别：______________学号：______________姓名：______________
阅读必修一课本P74-81页，P80-81课本重点习题：3、4、5、7、9
一、知识要点：
1．硅：硅是为良好的________材料，可用于制造半导体器件、________电池和计算机芯片。
在高温下用碳还原二氧化硅可得硅：SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
【课本P81第9题】2．二氧化硅
⑴与氢氟酸（HF）反应：SiO2+4HF== ______+ ______（氢氟酸刻蚀玻璃）
⑵二氧化硅是____性氧化物，能与____性氧化物或_____反应生成盐。
SiO2+CaO高温________SiO2+2NaOH==________ +________
实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用______塞，而不用______塞。
３．硅酸：____溶于水，其酸性____于碳酸，可通过可溶性硅酸盐与酸反应制取: Na2SiO3+ 2HCl=== ________+________
硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔硅胶，常用作________及________的载体。
【**重点复习课本P76“实验4-1”的实验步骤与实验现象】
４．硅酸钠（Na2SiO3）：是最简单的硅酸盐，其水溶液叫________，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
【**复习课本P77“资料卡片”硅酸盐组成的表示方式】
5、三大硅酸盐产品——________、________、________。
【**复习课本P78最后三自然段】
二、习题
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维
2．下列说法错误
．．的是
A．硅胶常用于作干燥剂B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
3．下列表述正确的是
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
4．下列说法正确的是
A ．SiO 2溶于水且显酸性
B ．CO 2通入水玻璃可得硅酸
C ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D ．SiO 2晶体中存在单个SiO 2分子
5．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )
A ．CO 2、SiO 2都能够与NaOH 溶液反应
B ．CO 2和SiO 2都能与水反应
C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物
D ．CO 2和SiO 2都是气体
6．下列说法符合事实的是
A ．SiO 2溶于水成为硅酸
B ．CO 2通入水玻璃中得到白色沉淀
C ．CO 2通入饱和CaCl 2溶液能生成白色沉淀
D ．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 2不能跟Na 2CO 3反应
7．（双选）下列叙述正确的是
A ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
B ．Na 2O 和Na 2O 2都是碱性氧化物，与CO 2反应生成碳酸钠
C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
8．（双选）制备单质硅时，主要化学反应如下：
①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温
＋＝＋
下列对上述三个反应的叙述正确的是
A ．①③均为置换反应
B ．①②③均为氧化还原反应
C ．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅
D ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
9．（双选）下面有关硅的叙述中，正确的是
A ．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D ．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
10．下列化学方程式完全正确的是
A ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na 2O 2 + CO 2 == Na 2CO 3 +O 2
B ．雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N 2 + O 2 == 2NO
C ．亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4
D ．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO 2 + H 2O == H 2SiO 3
11．将过量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．Ca(ClO)2溶液
12．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液
13．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是
A．Fe2O3B．SiO2C．SO2 D．MgO
14．阅读材料，在下列表格中处理所得信息。
15．普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。
用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是。
某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。
（1）一份中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是。
用一束光线照射该凝胶会出现效应。
（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的（填“强”或“弱”）。
16．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用下图装置进行实验：
回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中的现象是 ，装置Ⅱ的作用是 ，其中可能发生反应的离子方程式是 。
（2）装置Ⅲ中的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）该实验的实验结论是 。
17．硅藻土由无定形的SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。
工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是 。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有 （至少写出一个）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 纳米二氧化硅
滤液
2013年高一化学期末考试复习资料（1）——硅答案一、知识要点：
1．半导体、太阳能
2．（1）SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
⑵酸性碱强碱SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+ H2O
橡皮玻璃
３．难弱Na2SiO3+ 2HCl===H2SiO3↓+2NaCl 干燥剂及催化剂
４．水玻璃
5、陶瓷、玻璃、水泥
二、习题答案
1、B
2、C
3、C
4、B
5、A
6、B
7、AD
8、AB
9、AD
10、C 11、A 12、B 13、B
14．
15．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
（1）红Na2SiO3+2HCl==NaCl+H2SiO3，丁达尔
（2）强
16．（1）固体溶解，有气泡冒出吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
（2）有白色胶状沉淀产生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3（胶体）
（3）酸性：盐酸> 碳酸> 硅酸
17．（1）除去有机杂质。
（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）。