湖南省化学学考知识点整理(全)教学教材

湖南省化学学考知识点整理(全)元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1.气体：①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO22.固体：①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3③黄色晶体——S ④淡黄色固体——Na2O2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si ⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C3.溶液：①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色4.焰色反应：①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色【二、特殊现象：】1.漂白性：①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)—— SO22.气体：①能使带火星的木条复燃的气体—— O2②能使澄清的石灰水变浑浊的气体—— CO2③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体—— NH3⑦两种气体相遇产生白烟—— NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体—— HCl3.现象的特殊变化①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸【三、离子或气体的检验】①检验O2——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料—— SiO2③呼吸面具中的物质—— Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）④治疗胃酸过多的药品—— NaHCO3、Al(OH)3⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（与SiO2反应生成Na2SiO3）⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体—— N2⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)○11能发生钝化现象的两种金属、两种酸—— Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸○12既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H22.放热反应①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】1．无机物①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ⑩胃酸——HCl○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 ○12双氧水——H2O2○13水玻璃——Na2SiO3○14铁红、赤铁矿——Fe2O3○15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO22.有机物①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH③醋酸——CH3COOH化学实验知识点实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

【二、常见物质的分离和提纯】【三、重要的实验】1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。

2.钠与H 2O 反应：现象：浮（Na 的密度比水小）、熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、 红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。

3.实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。

4.铁和水反应：原理：3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2 湿棉花作用：提供水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H 2。

5．Fe 2+和Fe 3+的转化：滤物棒、铁架台、滤纸 低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

蒸 发适用于可溶性固体混合物的分离由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒 液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完 蒸 馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。

冷凝水下进上出；烧瓶中的 液体不能超过容器的2/3；使用前要检查气密性；在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

分 液 分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗，烧杯 上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

萃 取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗，烧杯常用的萃取剂：苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

现象化学方程式 离子方程式 FeCl 3溶液中加铁粉、KSCN上层清液呈浅绿色 322FeCl Fe FeCl +=3 322Fe Fe Fe +++=3上层清夜中加入氯水 溶液变红2232FeCl Cl FeCl +=2 23222Fe Cl Fe Cl -+++=+26.二氧化氮与水：现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2 7.浓硫酸和Cu 反应： 原理：Cu+2H 2SO 4(浓)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。

NaOH 的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性； 8.喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色； 结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。

9.氨气的制取：原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 === 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；10.Na 、Mg 、Al 性质比较NaMgAl与水反应 与冷水反应剧烈 与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈与水不反应与酸反应与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应剧烈，放出氢气实验结论 从Na 到Al ，金属性逐渐增强11.原电池：电极反应现象：总反应：NO 2Zn+2H +==Zn 2++H 2↑ 负极(Zn)： Zn —2e —==Zn 2+ Zn 片逐渐溶解 电流方向：C u → Zn 正极(Cu)：2H ++2e —==H 2↑Cu 片上产生大量气泡电子方向：Z n → Cu12.甲烷和氯气：实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。

甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ； 13石蜡油分解实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色； 实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。

14乙醇与Na ：原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。

15.乙醇的催化氧化原理：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。

16.乙酸乙酯：原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O实验现象： 液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。

饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。

化学理论知识点【一、物质的分类】浓硫酸饱和Na光 Cu/Ag化合物 盐 纯净物 氧化物非金属 单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。

符号：n ；单位：mol （摩尔）。

2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用N A 表示，约为6.02x1023。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系： n= 。

6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。

标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。

7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C(B) 单位：mol/L 。