湖南省化学学考知识点整理
高一化学学考知识点湖南
高一化学学考知识点湖南湖南省高一化学学考是考查学生对化学基本知识和基础考纲要求的掌握情况，也是综合素质评价的一部分。
下面我们将就湖南省高一化学学考的知识点进行讲解。
一、物质的性质与反应在化学中，对物质的性质和反应的理解十分重要。
高一学生需要了解常见物质的性质，包括颜色、味道、物态、熔点、沸点等，以及其在不同条件下的反应特点。
二、化学计算化学计算是化学学科中的基础和难点之一。
在高一学习中，学生需要掌握常用的化学计算方法，如质量和摩尔的关系、溶液浓度的计算、酸碱滴定反应的计算等。
三、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。
高一学生需要了解常见的化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、气体的反应等。
同时，学生还需要了解反应过程中的反应速率、反应条件、反应热等相关知识。
四、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学学科的基础内容之一。
高一学生需要了解常见物质的化学组成和结构，包括原子、分子、离子的组成与结构，以及化合物的分子式、结构式等。
五、常见化学实验化学实验是化学学科的重要组成部分。
高一学生需要了解常见的化学实验方法和技巧，以及实验中的安全操作和注意事项。
六、化学能与化学变化化学能与化学变化是化学学科的一项基础知识。
高一学生需要了解化学反应中的能量变化和能量守恒原理，以及相关实例和应用。
七、化学元素化学元素是化学学科的基础内容之一。
高一学生需要了解常见化学元素的周期表位置、元素符号、原子序数等基本信息，以及元素的性质和应用。
八、溶液与酸碱溶液与酸碱是化学学科的重要内容。
高一学生需要了解溶液的形成、浓度、溶解度等性质，以及酸碱溶液的酸碱性质、酸碱中和反应等相关知识。
九、有机化学基础有机化学是化学学科的重要分支之一。
高一学生需要了解有机化合物的基本结构和命名规则，以及有机反应中的加成反应、亲电取代反应等基本反应类型。
十、环境保护与化学环境保护与化学是化学学科的应用拓展领域之一。
高一学生需要了解化学在环境保护中的应用，例如环境监测、废水处理等。
初中化学知识点总结湘教版
初中化学知识点总结湘教版初中化学知识点总结（湘教版）一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子和离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物分为单质和化合物。
2. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
4. 元素周期表- 元素按照原子序数排列。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
5. 化学量与计量- 摩尔（mol）是物质的量的单位。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
二、化学反应与类型1. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
2. 四种基本反应类型- 合成反应：多物质合成一种物质，如N2 + 3H2 → 2NH3。
- 分解反应：一种物质分解成多物质，如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和化合物，如Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是氢离子（H+）的供应者，如HCl、H2SO4。
- 碱是氢氧根离子（OH-）的供应者，如NaOH、Ca(OH)2。
- 盐是酸和碱反应生成的物质，如NaCl、CuSO4。
2. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程，如Fe → Fe2+ + 2e-。
- 还原是物质获得电子的过程，如Cu2+ + 2e- → Cu。
- 氧化剂是促使其他物质氧化的物质，如O2。
- 还原剂是促使其他物质还原的物质，如H2。
3. 物质的物理性质与化学性质- 物理性质如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（ 4 个）： n = m / M n = V / 22.4（标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念： 1 摩尔气体所占的体积3、标准状况： 0℃ ,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算： c = 1000 · ρ· a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）· V（浓） = c （稀）· V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类A（ +）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z X核外电子（ -）（带一个单位负电荷）质量数 =质子数 + 中子数质子数 =电子数 =核电荷数 =原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α 粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式： M = Ma × a% + Mb × b% + Mc ×c% + ⋯⋯5、1~18 号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、 L、M、 N、 O、P、 Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n 2个电子。
③最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，依次类推，（第一层不超过 2 个）④最外层电子数为8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用........N a [: C l: ][: C l : ] M g 2 [: C l : ]N a [: O : ] 2N a。
湖南省高二化学会考知识点
湖南省高二化学会考知识点化学作为一门自然科学，对于高中生来说，是一门重要且复杂的学科。
在湖南省高二化学会考中，掌握一些关键的知识点是非常必要的。
本文将介绍一些湖南省高二化学会考中的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中重要的基础知识之一。
同学们需要熟悉元素周期表的排列方式，可以根据元素周期表快速判断元素的性质和周期趋势。
此外，还需了解元素周期表中各个元素的基本信息，包括原子序数、原子量以及电子分布等。
2. 化学键和化合价分子中的原子之间通过化学键相连。
了解不同种类的化学键（如离子键、共价键、金属键等）以及各种化学键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质变化至关重要。
此外，还要掌握化学式的书写和化合价的确定方法，以便正确表示和解释化学反应。
3. 酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念，包括酸的定义、碱的定义、酸碱的性质、pH值等。
理解酸碱的概念和性质，可以帮助同学们分析和解释酸碱中和反应的原理和过程。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，其中包括平衡常数、平衡位置、平衡条件等。
理解化学平衡的概念和原理，可以帮助同学们解析和解决与平衡相关的问题，如平衡位置的移动、平衡条件的变化等。
5. 配位化学配位化学是研究配位化合物的形成和性质的学科。
了解配位化学的基本概念，包括配位数、配合物的结构、配合物的性质等，可以帮助同学们理解化学反应中的配位反应和配位离子的特点。
6. 化学反应和反应速率化学反应是化学变化的基本过程。
理解化学反应的类型和性质，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，可以帮助同学们分析和解释反应过程。
同时，需要了解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度、催化剂等，以便研究和预测化学反应的速率和方向。
7. 热化学热化学是研究化学反应伴随的能量变化的学科。
了解热化学的基本概念和原理，如焓变、平衡态热力学等，可以帮助同学们分析和解释化学反应中的能量变化和稳定性。
湖南省高一化学学考知识点
湖南省高一化学学考知识点一、原子结构和元素周期表原子结构的组成：原子核（质子和中子）和电子。
质子的质量为1，电子的质量约为1/1836。
元素周期表：由元素的原子序数和原子量排列而成。
根据元素周期表的排列规律，可以分类讨论元素的性质。
二、离子和化学键离子：带电荷的原子或分子，正离子为失去电子形成，负离子为获得电子形成。
化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成的连接称为化学键。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、化学方程式和化学计量化学方程式：描述化学反应的符号表示。
包括反应物、产物和反应条件。
化学计量：化学方程式中各种物质的摩尔比例。
化学计量的计算方法：根据化学方程式和已知物质的摩尔数，通过化学计量关系计算其他物质的摩尔数。
四、氧化还原反应氧化还原反应：涉及原子的电子转移的化学反应。
氧化反应：物质失去电子，氧化态数增加。
还原反应：物质获得电子，氧化态数减少。
确定氧化态的方法：根据元素在化合物中的已知化合价和化合物的电荷数来确定。
五、酸碱中和反应酸和碱的定义：酸：能产生氢离子（H+）的物质。
碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
六、化学平衡化学平衡：反应物和产物浓度保持不变的状态。
平衡常数：反应速率相等时，反应物和产物的浓度之比。
移动平衡原理：改变反应条件（温度、压力、浓度等）会导致平衡移动，并且在新的平衡位置上维持平衡常数不变。
七、电化学电解：通过外加电源将化学能转化为电能的过程。
电解液：在电解过程中起导电作用的溶液或熔融物质。
电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
电解池：包括阳极、阴极和电解质，并通过外部电源提供电能。
八、碳化合物和有机化学基础知识碳化合物：由碳和氢以及其他元素通过共价键连接而成的化合物。
有机化学：研究碳化合物及其衍生物的化学性质、结构和合成方法。
九、酸碱滴定和氧化还原滴定滴定：以已知浓度的一种溶液溶液滴定另一种未知浓度的溶液，通过化学反应来测定未知溶液的浓度。
湖南省化学学考知识点整理
湖南省化学学考知识点整理湖南省化学学考是指在湖南省高中化学学科考试中的一种考试形式。
化学学科考试是高中阶段的重要考试科目之一。
为了更好地帮助同学们备考湖南省化学学考，本文将整理湖南省化学学考的知识点，以便同学们更加系统地复习。
以下是一些重要的知识点。
1. 元素周期表和元素的性质元素周期表是化学学科中重要的基础知识点。
了解元素周期表的结构和元素的周期、族、性质等内容是理解化学知识的基础。
同学们需要掌握化学元素的周期趋势规律，如原子半径的变化、电离能的变化等。
2. 化学键和化合物的命名化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化合物的连接。
了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等，以及化合物的命名规则是化学学考的重点。
同学们需要掌握常见离子的化学符号和命名规则，如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。
3. 化学反应和化学计量化学反应是化学学科中的核心概念之一。
同学们需要理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。
化学计量是指在化学反应中不同物质的质量之间的关系。
了解化学计量的基本原理和计算方法对解题非常重要。
4. 酸碱和pH值酸碱是化学学科中重要的概念之一。
同学们需要了解酸碱的定义和性质，包括酸碱溶液的离子浓度、pH值的计算等。
此外，同学们还需要掌握酸碱指示剂的颜色变化规律和酸碱中和反应的原理。
5. 难溶盐和溶液的质量计算难溶盐是指在水中溶解度较小的盐类化合物。
同学们需要了解难溶盐溶解度的影响因素和溶解度曲线的表示方法。
此外，同学们还需要掌握溶液的质量计算方法，如溶解度的计算、溶液浓度的计算等。
6. 电化学和电解质溶液电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科。
同学们需要了解电解质溶液的导电性和电解质的电离度等概念。
此外，同学们还需要掌握电解质溶液中的电极反应和电量计算等内容。
以上是湖南省化学学考的部分重要知识点整理。
同学们在复习过程中，应该根据这些知识点制定详细的复习计划，并通过做题、解析题目来加深对知识点的理解和掌握。
湖南省高二化学学业水平考试知识点
1、质量数= 质子数+ 中子数质子数= 电子数= 原子序数= 核电荷数写出1-20号元素的原子结构示意图2、区别胶体和溶液的方法：丁达尔效应分散质粒子直径的大小(本质区别)：胶1~100nm 溶液<1nm 浊液>100nm3、用1-18号元素填写下列表格写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物C H2CO3N HNO3S H2SO4Cl HClO4Si H2SiO3P H3PO4 Na NaOH Mg Mg(OH)2Al Al(OH)3K KOH Ca Ca(OH)2写出下列物质的电子式：氯气：水：氯化钠：二氧化碳：氮气：氢气：氢氧化钠：氯化氢：元素周期表中元素原子半径大小变化规律：同一周期从左到右半径越来越大，同一主族从上到下越来越大；元素周期表中元素金属性变化规律：同一周期从左到右金属性越来越弱，同一主族从上到下越来越强；元素周期表中元素非金属性变化规律：同一周期从左到右非金属性越来越强，同一主族从上到下越来越弱4、如何判断化合物中存在离子键？有活泼金属或NH4+的肯定有离子键如何判断极性共价键和非极性共价键？相同原子非极性键，不同原子极性键如何快速判断离子是否共存？无气体、无沉淀、无水、无NH4+/OH—共存；如何快速判断一个反应是是氧化还原反应？有单质的反应是氧化还原反应6、判断下列物质的颜色Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe（OH）2转化为Fe（OH）3颜色的改变过程白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe2O3（铁红）红棕色Fe3O4（磁性氧化物黑色Na2O2淡黄色S 淡黄色Cl2黄绿色NO2红棕色Fe（OH）2白色沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀7、物质的检验方法三价铁：加入KSCN溶液变红焰色反应：钠元素黄色钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）氨气：湿润的红色石蕊试纸变蓝铁与铝在常温遇上浓硫酸、浓硝酸会反生钝化反应，所以可以用来装它们9、无机三大硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷光导纤维材料：二氧化硅SiO2太阳能电池、芯片半导体材料硅单质Si防火材料：Na2SiO3溶液（又称：水玻璃）、硅胶的作用：干燥剂玻璃上刻字雕花用什么溶液？HF溶液10、氯气的水溶液称为氯水呈绿色由于：有Cl2分子具有漂白性物质：HClO 使硝酸银出现白色沉淀的是：Cl—11、SO2使品红溶液褪色的性质：漂白性SO2使溴水或酸性高锰酸钾褪色的性质：还原性浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性（与Cu或者C反应）12、断键需要吸收能量，成键需要放出能量反应物的总能量> 生成物的总能量，这样的反应为放热反应；反应物的总能量< 生成物的总能量，这样的反应为吸热反应；常见的放热反应：酸碱中和反应、大部分化合反应、活泼金属与酸与水的反应、燃烧反应铝热反应、缓慢氧化、食物腐败、钢铁生锈等常见的吸热反应：大部分分解反应、NH4Cl+Ba(OH)2、C + H2O=CO+H2 C + CO2 =2CO 13、原电池的概念：将化学能转变能电能的装置判断正负极：根据金属活泼性负极> 正极电子从负极流出经导线流入正极；电流从正极流出经导线流入负极原电池形成的条件：形成闭合回路、两个不同的电极材料、自发进行的氧化还原反应、电解质溶液（酒精、植物油、苯等有机物不行）14、影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质（主要因素：）外因：温度：温度越高，化学反应速率越快浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快催化剂：通常加入催化剂能加快化学反应速率固体表面积：固体表面积越大，化学反应速率越快压强：压强越大，化学反应速率越快（限有气体参加的反应）判断可逆反应达到平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率且不等于零；反应没有停止，只是处于动态平衡；各个物质的浓度、百分含量不在发生变化；反应物的转化率不为100% 15、有机化合物：甲烷的分子式：CH4结构式：电子式收集方法：排水法或者向下排空气法甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，天然气、沼气的主要成分就是甲烷取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH2官能团：碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色、能使溴水褪色、能使溴的四氯化碳溶液褪色乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平加成反应：CH2 =CH2+ Br2 CH2 BrCH2Br加聚反应：n CH2 =CH2苯分子式：C6H6结构简式：有毒密度比水小，不能使酸性高猛酸钾褪色苯的溴代、硝化反应都是取代反应乙醇分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH (羟基)乙酸分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH (羧基) 乙醇催化氧化变成乙醛，最终氧化变成乙酸；若乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(测酒驾时候)直接变成乙酸乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应（取代反应）：浓硫酸做催化剂和吸水剂CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯收集装置注意防倒吸，用碳酸钠(Na2CO3)溶液收集；出现分层乙酸乙酯在上层16、金属的冶炼：电解法冶炼的金属：K Ca Na Mg Al热还原法冶炼的金属：Zn Fe Sn Cu Mn热分解法冶炼的金属：Hg Ag海水淡化的方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法蒸馏法中冷却水的进出方向：下口进、上口出（温度计在蒸馏烧瓶支管口处）17、煤的综合利用煤的气化、煤的液化、煤的干馏属于化学变化石油的分馏、蒸馏属于物理变化；石油的裂化裂解、催化重整属于化学变化18、糖类单糖：葡萄糖、果糖互为同分异构体，分子式为：C6H12O6二糖：蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，分子式为：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素不是同分异构体，属于天然高分子，水解最终产物葡萄糖葡萄糖特征反应：能发生银镜反应；与新制氢氧化铜反应有砖红色沉淀产生淀粉的特征反应：淀粉遇碘单质变蓝可用于静脉注射的糖类有：葡萄糖，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源19、油脂水解的产物高级脂肪酸和甘油（丙三醇）；油脂不是天然高分子20、蛋白质：属于天然高分子，蛋白质最终水解的产物氨基酸蛋白质遇上浓的无机盐（硫酸钠、硫酸铵等）会出现白色沉淀过程，该过程盐析蛋白质遇上加热、搅拌、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、紫外线等物质会出现白色沉淀过程，该过程变性蛋白质遇上浓硝酸会有黄色沉淀出现，称为颜色反应鉴别天然丝与人造丝可以进行灼烧：烧焦羽毛气味蛋白质溶液、牛奶、淀粉溶液、豆浆都属于胶体，具有丁达尔效应现象21、维生素，广泛存在于新鲜的水果和熟菜中，具有性，能抗氧化贫血补铁预防大脖子病吃加碘食盐（KIO3）阿司匹林：主要解热镇痛药，用于感冒药（R为处方药、OTC为非处方药）青霉素：抗生药，消炎药，阻止细菌的生长，使用前必须进行皮肤敏感试验抗酸药：治疗胃酸过多，主要小苏打（NaHCO3），氢氧化铝麻黄碱：天然药物，治疗哮喘，支气管哮喘，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂22、金属的腐蚀与防护金属腐蚀分为：化学腐蚀和电化学腐蚀，主要以电化学腐蚀为主钢铁发生电化学腐蚀负极反应方程式：Fe – 2e—= Fe 2—弱酸性或中性或者碱性条件下正极反应方程式：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH_—金属防护的方法：连接更加活泼的金属例如锌块、铝块；不能连接铜块23、三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料室内装修材料溶液挥发出甲醛气体改善水质的方法：1、混凝法：用明矾进水，明矾（KAl(SO4)2 ）属于混凝剂2、中和法：对于酸性废水用中和剂如Ca(OH)2对于碱性废水用中和剂如H2SO43、沉淀法：一般用于除去重金属离子，加入沉淀剂，写出除去汞离子，铜离子，铅离子的方法的反应方程式：Hg2+ + S2- = HgS Cu2+ + S2- = CuS Pb2+ + S2- =PbS24、NO只能用排水法收集、NO2只能用向上排空气法收集25、判断离子方程式书写正确与否？1、看是否符合客观事实2、看原子和电荷是否配平3、看拆与不拆正不正确拆：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、氯盐（氯化银不拆）、强酸、强碱不拆：单质、氧化物（）、弱电解质、沉淀（）。
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识一、常见事故的处理二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
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化学实验知识点
：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
【二、常见物质的分离和提纯】 【三、重要的实验】
步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀
定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与H 2O 反应：
现象：浮（Na 的密度比水小）、
熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、
游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、
红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取Al(OH)3的方法：
原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4
用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，
Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。
4.铁和水反应：
原理：3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2 湿棉花作用：提供水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H 2。
2+3+
现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2
7.浓硫酸和Cu
反应：
原理：Cu+2H 2SO 4(浓
)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH 的作用：吸收尾气；
反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
8.喷泉实验：
实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色； 结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。
9.氨气的制取：
原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 === 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰
检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；
实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。
甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ；
13石蜡油分解
实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色； 实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。
14乙醇与Na ：
原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。
15.乙醇的催化氧化
原理：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
16.乙酸乙酯：
原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O
实验现象： 饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。
浓硫酸
饱和Na 2CO 3
Na 光
Cu/Ag
NO 2。