摩尔体积摩尔质量的计算练习
化学习题范例气体的摩尔体积计算问题
化学习题范例气体的摩尔体积计算问题化学习题范例：气体的摩尔体积计算问题摩尔体积是化学中一个重要的概念，它指的是一摩尔气体所占据的体积。
在许多化学计算中，需要用到气体的摩尔体积来解决问题。
本文将以一些典型的化学习题为例，介绍气体摩尔体积的计算方法。
1. 摩尔体积的定义摩尔体积是指在一定的温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积，通常用标准状况下的摩尔体积进行计算。
标准状况是指温度为273.15K （0℃）和压力为标准大气压下（1 atm，或约为101.3 kPa）。
2. 摩尔体积的计算公式根据理想气体状态方程PV = nRT，摩尔体积计算公式为V = (RT)/P，其中V为摩尔体积，R为气体常量（8.314 J/(mol·K)），T为温度（K），P为压力（Pa）。
3. 气体摩尔体积的计算实例3.1 问题一：求氢气的摩尔体积根据题目给出的条件，假设温度为25℃（即298K），压力为1 atm。
代入计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 298K) / (1 atm × 101.3kPa/atm) ≈ 24.47 L/mol。
因此，氢气的摩尔体积约为24.47升/摩尔。
3.2 问题二：求氧气的摩尔体积假设温度为27℃（即300K），压力为1.5 atm。
根据计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 300K) / (1.5 atm × 101.3 kPa/atm) ≈ 16.40 L/mol。
因此，氧气的摩尔体积约为16.40升/摩尔。
4. 摩尔体积与气体的物理特性摩尔体积与气体的物理特性密切相关。
不同气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能不同。
根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体分子的质量有关，分子质量越大，摩尔体积越大。
5. 摩尔体积的应用摩尔体积的计算在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧
高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧 物质的量是中学化学中的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等内容的计算及应用。
一、关于“摩尔质量”的计算例 1 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A 2。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有D /M /M 2121=ρρ=（相对密度），即d M /M )H (2=混。
2molA 分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，则A 的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d 。
答案选B 。
练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（ ）A 、12a/bB 、A aNC 、a /)b /12(D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为（ ）A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222=== 答案选C 、D 。
注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。
此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。
练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反应。
今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比应为（ ）A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3二、关于极值和平均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，若全部为Mg 或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol ，若全部为Al ，根据2H 3~Al 2，则金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。
气体的摩尔体积2
m (CO2) = (0. 25 mol)(44g/mol) = 11 g
1个CO2 分子的质量 = (44g)/(6.02)(1023) = (7.31)(10－23)g 答：(略）
[练习 2] 标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数
与多少克 NH3 中所含氢原子数相等。 解： 设 氨的质量为 x CO2 11. 2L = 22.4L/mol NH3 (x)(3) 17g/mol
气体质量 气体体积 / 气体摩尔体积 ( 气体密度 ) ( 气体摩尔体积 )
＝
＝
[例 3] 在标准状况时, 0. 2 L的容器里所含一氧化
碳的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的式量。
解： 一氧化碳的摩尔质量
= 一氧化碳的密度 一氧化碳的摩尔体积 0.25g 22. 4 L/mol = 0.2L = 28g /mol 答：一氧化碳的的式量为 28。
0. 1mol
H2 22. 4L
x
CuO
80g y x = 2. 24L y = 8g
1mol : 0.1mol = 22. 4L : x 1mol : 0.1mol = 80g : y
答：产生 H2 2.24L，最多能还原 CuO 8g。
对在标准状况的气体来说
气体摩尔质量 ＝
气体质量 气体物质的量
思路：一氧化碳摩尔质量的数值等于它的式量。
[ 练习 4 ] 在标准状况时, 2. 24 L NOx 气体的质
量为 4.6g , 求气体的化学式。
解：
M ( NOx ) = 4. 6g 2.24L = 46g /mol 22. 4 L/mol
NOx 的分子量为 46 14 + 16x = 46 x=2
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
化学计算练习题摩尔质量和化学计量
化学计算练习题摩尔质量和化学计量摩尔质量和化学计量是化学中重要的概念和计算方法。
掌握这些知识对于理解化学反应、计算物质的量和质量等方面至关重要。
本文将通过一系列化学计算练习题来帮助读者巩固对摩尔质量和化学计量的理解。
一、计算摩尔质量1. 请计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量。
解答：硫酸铜由一个铜原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
根据元素的原子量，铜的原子量为63.55 g/mol，硫的原子量为32.07 g/mol，氧的原子量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量可计算如下：摩尔质量 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 159.61g/mol2. 请计算硝酸镁(Mg(NO3)2)的摩尔质量。
解答：硝酸镁由一个镁原子、两个氮原子和六个氧原子组成。
镁原子量为24.31 g/mol，氮原子量为14.01 g/mol，氧原子量为16.00 g/mol。
计算硝酸镁的摩尔质量如下：摩尔质量 = 24.31 g/mol + 2 × (14.01 g/mol) + 6 × (16.00 g/mol) = 148.31 g/mol二、化学计量计算1. 按照化学方程式，计算氢气与氧气反应生成水的化学计量比例。
化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
解答：化学方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。
根据方程式，2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
因此，氢气与氧气的化学计量比例为2:1。
2. 若有5.6 g的氨气与6.4 g的氧气反应生成水和氮氧化合物(N2O)。
请计算氨气和氧气的化学计量比例。
解答：首先，我们需要将氨气和氧气的质量转化为摩尔。
氨气NH3的摩尔质量为17.03 g/mol，氧气O2的摩尔质量为32.00 g/mol。
氨气的摩尔数= 5.6 g / 17.03 g/mol ≈ 0.33 mol氧气的摩尔数= 6.4 g / 32.00 g/mol ≈ 0.20 mol根据氨气与氧气反应生成水和氮氧化合物的化学计量比例，可知氧气的摩尔数是氨气摩尔数的二倍。
化学计算练习题摩尔质量计算
化学计算练习题摩尔质量计算化学计算练习题：摩尔质量计算在化学中，摩尔质量是物质中每一摩尔的质量，常用单位为克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量的计算是化学计算中的重要内容之一，它可以帮助我们理解和分析物质的性质以及化学反应的发生。
一、摩尔质量的定义和计算公式摩尔质量的定义是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
摩尔质量计算公式如下：摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）在计算摩尔质量时，我们需要知道物质的质量并且能够根据化学式计算出物质的摩尔数。
下面通过一些练习题来进一步理解和应用摩尔质量的计算方法。
二、练习题1. 求乙醇（C2H5OH）的摩尔质量。
根据乙醇的化学式，我们可以得知乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
根据元素的摩尔质量，我们可以得到碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.008 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，乙醇的摩尔质量可以通过以下计算得到：乙醇的摩尔质量 = 2个碳原子的摩尔质量 + 6个氢原子的摩尔质量+ 1个氧原子的摩尔质量= （2 × 12.01 g/mol）+（6 × 1.008 g/mol）+（1 × 16.00 g/mol）= 46.07 g/mol因此，乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol。
2. 求NaCl的摩尔质量。
NaCl是氯化钠的化学式，由一个钠离子和一个氯离子组成。
钠的摩尔质量为22.99 g/mol，氯的摩尔质量为35.45 g/mol。
根据这些信息，我们可以计算得到NaCl的摩尔质量：NaCl的摩尔质量 = 钠的摩尔质量 + 氯的摩尔质量= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol= 58.44 g/mol因此，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
3. 求硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
硫酸铜由1个铜离子、1个硫酸根离子（SO4）和4个氧原子组成。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
摩尔体积摩尔质量的计算练习
作业:
1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干 后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度 为： ，该饱和溶液的质量百分比浓度 是 ，物质的量浓度是： 。 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ? P26 7、8
中，N2分子数是 是 。 6.STP时，2molHe的体积是 ；所含气体 的分子数是 ；所含He原子数是 。
；其 ；N2的气体摩尔体积
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V V
1 2
M
m
1
M
M M
2 1
V V
1 2
M M
2 1
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子 数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是 6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒， 该物质的物质的量就是1mol
• • • •
• • • • •
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：
1.19g/cm3。求： （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需
要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的
Zn反应，求 A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 。 2.CO2的摩尔质量是： 。 3.NaCl的摩尔质量是： 。 4.NaOH的摩尔质量是 。 5.64gSO2的物质的量是： 。 6.1mol氧气的质量是： 。 7.1molH2O的质量是： 。
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；N2的气体摩尔体积是
；所含He原子数是
。
阿佛加德罗定律推论2
相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的 体积与气体的摩尔质量成反比，即
m
V1 M1 M2
V2
m
M1
M2
V1 M2 V2 M1
阿伏加德罗定律推论3：
相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度 之比，与气体的摩尔质量成正比。即 n1=n2
例题2、1molCaCl2中含有：
A、3mol离子
B、6.02×1023氯离子
C、6.02×1023个正电荷
D、1.204×1023个氯离子
例题3、下列说法正确的是： A、硫酸的摩尔质量是98g B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol C、1molHNO3的质量是63g D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
A、体积比11：16
B、密度比16：11
C、密度比11：16
D、体积比1：1
A
D
B
摩尔
例题1、下列叙述中不正确的是： A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数 B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个 C、1mol氢气的质量是1.008g D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol
物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习
概括整合
引入
N
m M
•NA
N
VL
22.4L • mol1
•
N
A
尔
(L·mol-1)
物质的量浓度：
-1
质M
m n量
：
V V
体 m 积n
：
n C V B
B 溶液
补充：
1、CB、与w的换算关系：
C
B
1000 • d
MB
•
2.2molH2O的质量是
；其中，H2O分子数是
。
3.18g12C中所含12C原子数是
。平均每个12C原子的质量
是
。该原子质量的1/12是
。
4.求一个O原子的质量是
的
倍。
g。它是一个12C原子质量的1/12
5.STP时，33.6LN2的物质的量是 。
6.STP时，2molHe的体积是
；其中，N2分子数是 ；所含气体的分子数是
w
2、溶液的稀释定律:
C1•V 1 C2 •V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液
（1）从下列用品中选出实验所需用品：
，
还
缺
少
。
a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管
d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
g、10ml量筒
（2）需浓硫酸
ml。
（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度
。
练习：
1.氧气的摩尔质量是： 2.CO2的摩尔质量是： 3.NaCl的摩尔质量是： 4.NaOH的摩尔质量是 5.64gSO2的物质的量是： 6.1mol氧气的质量是： 7.1molH2O的质量是：
。 。 。 。
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：1.19g/cm3。求： （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应，求 A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气的体积是多少升？
m1 d 1 1 m1 M 1 • n1 M 1 d 2 m2 m2 M 2 • n2 M 2
1
d1 M1 d2 M2
阿伏加德罗定律
例题4、下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是：
A、CO
B、HCl
C、CO2
D、Ne
E、Cl2
例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是：
。 。 。
练习
在STP时，
1）33.6LO2 的物质的量是
mol;
2）1.5mol的H2的体积是
L.
3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是
。
4）在STP时，1molO2的体积是
。
5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？
练习：
1.32gCu的物质的量是
是
。
；其中，Cu原子个数
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑
1 ：2 ：1
：1
×NA
×NA
×NA
×NA
物质的量：
1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
质量关系：
65g : 2×36.5g: 136g : 2g
气体体积：
22.4L
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？ 标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？
B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
根据方程式计算
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
计量系数：
1
： 2 ： 1 ：1
物质的量：
1
（mol）
质量关系： 65
（g）
气体体积（L）
（STP）
： 2 ： ×1NA ：1 :2×36.5 ：136 : 2
×NA 22.4
×NA
×NA
计量系数：
根据方程式列比例的关键：
“上下单位要相同，左右单位要相当。”
或者： 改写成：
A1 ：B1 = A2 ：B2 A1 ：B1
A2 ：B2
作业:
1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干后得到固体C g。该
化合物在t ℃时的溶解度为：
，该饱和溶液的质量百分比浓度是
，物质的量
浓度是：
。
2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？消耗硫酸体积V多少 ml ?
P26 7、8