2019中考化学实验题：用盐酸中和氢氧化钠溶液
初中生化学实验：酸碱中和反应
初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。
本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。
实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。
实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。
3.用力摇动试管，观察颜色变化。
实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。
2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。
3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。
结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。
这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。
这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。
实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。
酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。
这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。
结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。
初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。
同时，注意安全操作，遵守实验室规则。
参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。
化学小实践动手操作亲自实验化学知识
化学小实践动手操作亲自实验化学知识实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应的实验，了解酸碱中和反应的基本原理，并观察实验结果。
实验材料：- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠（NaOH）- 酚酞指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 取一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 用滴定管滴加少量酚酞指示剂到烧杯中，观察颜色变化。
3. 逐滴滴加氢氧化钠溶液到烧杯中，同时搅拌。
4. 当颜色变化由无色变为淡粉红色时，停止滴加，记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：当盐酸与氢氧化钠按化学计量比例混合时，会发生酸碱中和反应。
在实验中，原先无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后，由于溶液中还存在酚酞指示剂，所以溶液开始变为无色。
随着氢氧化钠的滴加，溶液开始发生颜色变化，从无色逐渐变为淡粉红色。
当溶液完全中和时，颜色变为淡粉红色。
此时记录所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验二：酸碱中和反应的计算实验目的：通过实验数据计算酸碱中和反应的化学计量比例和反应的化学方程式。
实验材料：与实验一相同。
实验步骤：1. 根据实验一的结果，记录下盐酸和氢氧化钠反应所使用的物质的体积。
2. 根据氢氧化钠溶液的体积，计算溶液中氢氧化钠的物质的量。
3. 根据盐酸的体积和氢氧化钠的物质的量，计算盐酸和氢氧化钠的化学计量比例。
4. 根据实验一的结果和计算的化学计量比例，写出酸碱中和反应的化学方程式。
实验结果和计算：假设实验一中所使用的氢氧化钠溶液体积为V，那么根据溶液的浓度，我们可以计算出溶液中氢氧化钠的物质的量（记为n）。
假设盐酸的体积为V'，根据所使用的盐酸的浓度，我们也可以计算出盐酸的物质的量（记为n'）。
根据物质的量的关系，可以得到酸碱中和反应的化学计量比例为n:n'，即氢氧化钠和盐酸的摩尔比例。
通过实验结果和计算的化学计量比例，我们可以得到酸碱中和反应的化学方程式。
在该方程式中，酸和碱的物质的量相等，分别为n和n'，反应生成相应的盐和水。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
2019年贵州省遵义市中考真题化学试题(答案+解析)
2019年贵州省遵义市中考真题一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请召答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑．）1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食盐C．植物油D．粉笔灰2．自来水生产的过程有以下步骤，发生化学变化的是（）A．沉降B．吸附C．过滤D．消毒3．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）A．研发可降解的塑料B．加快化石燃料的开发和利用C．焚烧秸秆给农田做肥料D．工厂通过加高烟囱排放废气4．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（）A ．取用B ．称取C ．量取D ．溶解5．下列有关安全常识的叙述，正确的是（）A．冬天用炭火取暖时关闭门窗B．进入面粉厂时可穿鞋底带铁钉的鞋子C．从火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻D．误食重金属盐中毒后，为减轻毒性应立即喝盐水6．接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（）A．MDMA由4种元素组成B．一个MDMA分于中含有29个原子C．MDMA的相对分子质量为193gD．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：147．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4）的微观示意图，下列说法正确的是（）A．分子是化学反应中的最小粒子B．参加反应的H2和CO2的分子个数比为4：1C．该反应不遵循质量守恒定律D．该反应实现了无机物与有机物的转化8．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液是碱溶液D．铁在高温的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈9．下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42-B．在稀盐酸中：Ag+、NO3-C．在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl-D．在硝酸铵溶液中：K+、OH-10．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁二、非选择题（共7小题，每空1分，满分40分）11．妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。 【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一 个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一 枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再 加入适量稀硫酸(稀盐酸),观 察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶 液变成_黄__色__;黑色粉末逐 渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。
化学酸和碱的中和反应试题及解析
化学酸和碱的中和反应试题及解析一、选择题1．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应解析：C【解析】试题分析：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，随着盐酸的不断消耗，酸性越来越弱，pH不断增大，直至超过7，说明两者发生了反应，而不是pH不断减小，错误，B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，有可能所加的盐酸量不够，氢氧化钠过量，故并不能说明两者不反应，错误，C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应，正确，D、氢氧化钠固体溶于水会放热，故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，并不能说明两者发生了反应，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热，错误，故选C考点：探究酸碱中和反应的实验设计2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
3．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
化学│中考化学图像题 pH的变化图像(有难度)
化学│中考化学图像题 pH的变化图像(有难度)一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B．图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化C．图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化【来源】2019年广东省粤西地区中考二模化学试题【答案】A【解析】【分析】碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。
【详解】A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确；B、向硫酸中不断加水pH值不能到7，故B不正确；C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确；D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故D不正确。
故选A。
【点睛】向硫酸中不断加水pH值不能到7。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【来源】2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷（带解析)【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序3．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体【来源】2013-2014湖北省松滋市中考化学模拟题一试卷（带解析)【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C考点：酸的性质、饱和溶液的定义4．下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是A．B．C．D．【来源】山东省济南市章丘区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题【答案】C【解析】【详解】A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；故选：C。
酸碱中和反应的实验结果分析与解释
酸碱中和反应的实验结果分析与解释酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它发生在酸性溶液和碱性溶液之间，通过相互中和来形成中性溶液。
本文将对酸碱中和反应的实验结果进行分析与解释。
在实验中，我们使用了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）作为典型的酸碱溶液进行反应。
实验操作如下：首先，将一定量的盐酸溶液放置在一个容器中；接着，使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，并同时进行搅拌直至溶液的颜色发生变化；最后，记录下滴加氢氧化钠的体积。
根据实验结果，盐酸与氢氧化钠发生反应后形成了氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这是因为盐酸中的氢离子（H+）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）结合，产生了水分子，并释放出热量。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）在反应中未发生变化，仍然存在于溶液中。
值得注意的是，在酸与碱完全中和的情况下，滴加氢氧化钠的体积应该与酸溶液初始时的体积相等。
通过测量滴加氢氧化钠的体积，我们可以确定反应的摩尔比例，进而计算出待滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度。
此外，酸碱中和反应的pH值变化也可以提供实验结果的分析依据。
在反应开始时，盐酸的pH值较低，而氢氧化钠的pH值较高。
当两者混合并完全中和时，生成的中性溶液的pH值接近于7。
通过测量反应过程中溶液的pH值变化，我们可以了解反应的进程和完成度。
酸碱中和反应的实验结果与理论计算结果的偏差可能由实验误差和反应的副反应造成。
例如，在实际操作中，滴加氢氧化钠溶液时可能存在滴管滴液速度不均匀、背光误差等因素，这些都会导致滴加体积的误差。
此外，由于反应速率快，不完全地混合搅拌也可能导致部分反应未能充分进行，从而影响结果准确性。
总结而言，酸碱中和反应的实验结果分析与解释主要通过记录滴加体积、测量pH值变化等方法进行。
实验结果显示，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时溶液的pH值接近于7。
然而，实验误差和反应副反应的存在可能会导致实验结果与理论计算结果有一定的偏差。
因此，在进行酸碱中和反应实验时，应该注重实验操作的准确性和仪器的正确使用，以提高结果的准确性和可靠性。
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2019中考化学实验题：用盐酸中和氢氧化钠溶液
中考化学实验题：用盐酸中和氢氧化钠溶液
一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。
二、实验用品：试管2支、试管架、滴管2支(贴稀盐酸、稀氢氧化钠溶液标签)、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、盛放滴管的烧杯2个、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：
1、检查仪器药品按实验用品清单清点、检查实验用品(1分)
2、从试剂瓶中取约2mL稀氢氧化钠溶液倒入试管中。
A、持拿试管正确。
(0.5分)
B、瓶塞倒放，持拿试剂瓶正确，倾倒无洒落，且无明显超量。
(1.5分)
3、向试管中的稀氢氧化钠溶液滴加1-2滴酚酞试液、振荡A、持拿滴管正确(0.5分)，悬空滴加1～2滴酚酞试液。
(1分)
B、振荡动作正确。
(0.5分)
4、向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中逐滴滴入稀盐酸溶液，边滴边振荡，直到溶液红色刚好褪去A、持拿滴管正确，悬空滴加稀盐酸。
(1分)
B、边滴边振荡，振荡动作正确，稀盐酸不过量。
(1分)
5、向监考教师报告实验现象并得出结论。
实验现象描述正确(1分)，并得出正确结论(1分)
6、清洗仪器，整理复位。
洗净仪器、整理复位，擦净桌面。
(1分) 1分。