高中化学全套课件99
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？ 因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
第一章 化学反应与能量
化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 从微粒的角度： 有新物质生成
原子重新组合的过程
从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变
1、反应热
反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
CO(g) H1 C(s) H3 H2
CO2(g)
已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △H=-285.8kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
C. ①③④
D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为： A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源定义
2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t
②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
△H=-484kJ/mol
练
习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。
ΔH=-890.3kJ/mol
890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
2、注意问题：
①研究条件：25℃、 101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 如:C → CO2(g) H → H2O（l） S → SO2（g） ③燃烧物的物质t;0，单kJ/mol）
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
中和热 燃烧热
溶解热
。。。
反应热
一、燃烧热
1、定义
101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。 例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
e、重复实验步骤2—4三次
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。 • 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干 扰 • 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干 扰
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为:
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8
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
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1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
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垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
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溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
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类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性，能 与碱发生中和反应，生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性，能 与酸发生中和反应，生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性，能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应，包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中，弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物，还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如，许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时，化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料，例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用，如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用，如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用，如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用，如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
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第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源，还可以提高能源的转化率和利用率 。例如，通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料， 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。
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知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
-18-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
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正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
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必备知识
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正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
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正误判断
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1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
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探究一
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探究二
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和性质对物质进行分类
-19-
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探究二
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注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
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添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
人教版高中化学 必修一全册课件
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添加目录标题 实验内容解析
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习题解析与解答
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课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
高中化学必修一PPT课件
操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
《高中化学全册-课件》
液体状态
液体的形状受容器限制，具有较低的分子间距离和较强的相互作用力。液体 可以通过加热蒸发，或通过降温凝结为固体。
气体的理论与实验
理想气体模型
根据理想气体定律，理解气 体行为。
压力测量实验
学习使用气压计测量气体压 力。
摩尔质量计算
通过气体密度和图像分子质 量计算物质的摩尔质量。
物态变化
蒸发
液体变为气体，表面分子获得足 够的能量。
凝结
气体变为液体，分子聚集在一起 形成液滴。
升华
固体直接转变为气体无液体阶段 的变化。
金属键
金属原子共享自由电子，形成金 属结构。
化学反应
酸碱反应
酸和碱反应形成盐和水。
氧化还原反应
物质失去或获取电子，产生氧 化物和还原物。
置换反应
元素或基团在化学反应中相互 交换。
气体状态
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分子间力
气体分子之间作用较弱，可以自由运动。
压力与体积
2
压力随体积的减小而增加。
3
温度与压力
温度上升时，气体压力增加。
3 原子结构
探索原子的组成和结构， 理解元素周期表的重要性。
周期表与元素性质
原子序数 1
6
11 17
元素名称 氢
碳
钠 氯
物理性质 气体
固体
金属 气体
化学性质
易于与其他元素形成 化合物
形成多种化合物，充 满活力
与水反应产生氢气
具有强烈的气味和腐 蚀性
化学键
共价键
通过共享电子对连接两个原子。
离子键
由正负电荷吸引力形成，结果是 形成离子晶体。
《高中化学全册-课件》
高中化学全套课件 PPT
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1