物质构成的奥秘知识点复习超详细

物质构成的奥秘知识点复习

考点1 分子

1、 概念：分子是 最小的粒子。

2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。

②分子的质量、体积都很 。

③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子

1、 概念：原子是 最小的粒子。

这里的最小粒子是指原子在化学变化中 再分

2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物质。（举例）

原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。在原子中，核内质子数＝ 相对原子质量（了解） 怎样查找相对原子质量？ 注意

①原子一般是 、 、 构成，有的原子不一定有中子如 原子。 ②原子的种类由 决定。

③、构成原子的各种粒子间的关系

在原子中， ＝ ＝ ＝ 。 ④、相对原子质量

以一种碳原子 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 。 相对原子质量的计算公式为 原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋

三、元素

定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 元素与原子的区别和联系： 22.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素：

23.H 表示 、1个 。2H 表示 ，H 2表示

Cu 表示 、 、

画出前18号元素的原子结构示意图

原子

（ ）

原子核（ ）

核外电子（ ）

质子（ ）

中子（ ）

从原子结构示意图你发现什么规律？

原子序数=

质量数=

练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子

CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子

NH4＋含有个质子个电子个中子

H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子

CO2含有含有个质子个电子个中子个原子

OH—含有个质子个电子个中子

S2含有个质子个电子个中子

Mg2＋含有个质子个电子个中子

第三节离子

1.核外电子的排布

现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。

规律：①核外电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。②第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，③最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）。

2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下4.离子的形成：叫做离子。带正电荷的原子叫做离子，带负电荷的原子叫做离子。离子内质子数核外电子数，原子通过变成离子，离子也可以通过

变回原子。

5.离子符号

离子符号表示的意义：Mg2+表示。2O2-表示。

6.一定带正电的粒子：、、；一定带负电的粒

子：、；不带电的粒子有：、、。

弧线表示

弧线上的数字表示表示和

-2 第四节 化学式与化合价

1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2. 化学式

①表示 （宏观意义） ②表示 （微观意义）③表示 （宏观意义） ④表示 （微观意义）如H 2O 的意义：

①表示 （宏观意义） ②表示 （宏观意义）③表示 （微观意义） ④表示 （微观意义）

3. 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子： ；4H 2O ：表示 。

4. 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H 2O ：3表示 。

5. 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H 2O ：

2表示 6. 化学式的书写：

⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气： 、氧气： 氮气： 氯气;

B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： ；红磷： 钙：

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的

就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： ； 氯化镁：Mg +2 Cl -1

2；硫酸钠： Na +1

2SO 4

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的 标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

如试写出①负一价的氯元素 ②正三价的铁元素 ③负二价的硫酸根 ④氧化铝中铝现显三价

5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。在化合物里 为0。 在单质中元素的化合价为 。

同一元素在不同物质里 显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素 显不同的化合价（填“可以、不可以”） 元素化合价口诀 原子团及化合价

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。

写出下列物质的化学式①硫酸亚铁 ②氯化铁 ③碳酸钙 ④硝酸银 ⑤氢氧化铝 3. 化学式周围数字的意义

① 元素符号前的数字表示几个 。如2H 中的“2”表示 。 ② 化学式前的数字表示几个 。如2H 2O 中的“2”表示 。

③ 元素符号右下角数字表示 。如CO 2中的“2”表示 。

④ 元素符号右上角的数字表示 。如Fe 3+中的“3”表

示 。

+3

示 。

4. 小结微粒个数的表示方法：（考点八）

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n 为例, 即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的

根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 相对分子质量＝（ ）之和

如：计算 (NH 4)2CO 3的 相对分子质量

组成元素的质量比＝（ ）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。

计算NH 4NO 3中各元素的质量比

化合物中某元素的质量分数＝

计算NH 4NO 3中氮元素的质量分数 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数

①计算160千克NH 4NO 3中氮元素的质量 ②计算多少千克NH 4NO 3中含有35千克氮元素？

某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

常见物质的化学式

化合物

氧化物

盐 （每个阴离子的第一个纵行写化学式，第二个纵行写名称）

有机物

其他：氨气

常见物质的俗名