物质构成的奥秘知识点复习超详细
第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
构成物质的奥秘考点归纳
构成物质的奥秘一、考点归纳必考点1 构成物质的微粒1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
2．分子和原子123.离子(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg 为例)(3)原子和离子的区别(以Na 、S 为例)(4)常见的带电的原子团：OH －(氢氧根离子)，SO 4 (硫酸根离子)，CO 3 (碳酸根离子)，NO －3 (硝酸根离子)，HCO －3 (碳酸氢根离子)，NH ＋4 (铵根离子)。
归纳总结(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。
(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。
(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。
4.构成物质的微观粒子（1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）；（2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。
（3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。
必考点2 原子的结构1．原子的结构3特别提醒①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。
②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。
③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。
④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。
第三单元物质构成的奥秘知识点
相对原子质量≈质子数+中子数
３、注意：
①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”，一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
１、画法与含义:
２、核外电子排布特点与原子性质的关系:
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
一般＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
原子核的体积很小,但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。
4、原子的结构：
原子
(不带电)
原子核(带正电)
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子(带负电）
体积大,质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
６注意：
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
②18９7年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分的:
②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）
３、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类,又讲个数、说构成
元素:宏观（总称)、只讲种类,不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
主题二 物质构成的奥秘-2022中考化学考前必背重难点知识手册
2022中考重难点知识手册专题二物质构成的奥秘知识点1：构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒是不断运动的；且温度越高，微粒运动越快。
2．微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，微粒之间的空隙越大。
同种物质，固体、液体中微粒之间的空隙较小，而气体中微粒之间的空隙大，所以气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。
3.物质具有的“热胀冷缩”现象和固液气三态的变化实际上是：微粒间空隙大小发生的变化，而微粒本身大小不变。
4.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：①气体单质，如H2 、O2、N2、Cl2等①非金属化合物，如H2O、CO2 、P2O5 等（2）由原子构成的物质：①金属单质，如Fe、Cu等特点：①稀有气体，如：He、Ne等是单质且化学式与①固态非金属单质，如金刚石等元素符号相同（3）由离子构成的物质：大多数金属化合物，如NaCl、CuSO4等特点：含有金属元素且是化合物5.分子和原子的本质区别是在化学变化中：分子可再分，原子不可再分。
6.分子和原子关系：分子是由原子构成的。
7.化学变化的微观实质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
8.分子用化学式表示，化学式前加数字仅表示几个某分子。
如：水分子 H2O 一个水分子 H2O 三个水分子 3H2O原子用元素符号表示，元素符号前加数字仅表示几个某原子。
如：氢原子 H 一个氢原子 H 三个氢原子 3H（注:当分子、原子的个数为“1”时，“1”一定．．要省略。
）9.在化学反应的前后一定改变的微粒是分子的种类，一定不变的微粒是各原子的种类。
如：在电解水的前后，一定改变的微粒是水分子（H2O），一定不变的微粒是氢原子(H)和氧原子(O) 。
10．在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
知识点2：物质的多样性1.物质的分类：（1）纯净物与混合物的区别：是否只含一种物质注意：纯净物有化学式，混合物无化学式（2）单质与化合物的区别：是否只含一种元素（微观：是否只含一种原子）注意：单质、化合物首先是纯净物，因此，只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物（3）有机物与无机物的区别：是否含碳元素注意：①有机物与无机物首先是化合物，单质和混合物一定不是有机物①CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐尽管含碳元素但它们不是有机物，是无机物（4）氧化物中只有两种元素且当中有一种是氧元素（如：Rx Oy ）-2 知识点3：化学元素和物质的组成 1.元素的种类由 质子数 或 核电荷数 决定；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总及技能清单
子
部
分
1.化学变化的实质：分子先分裂成原子，原子再重新组合成新分子；
2.分子：是保持物质化学性质的粒子；
原子：是化学变化中的最小粒子；离子：带电的原子；
元素：具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称；
3.分子与原子的联系：都能构成物质；分子由原子构成；
4.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
2.Ne表示：氖元素；一个氖原子；氖气；Al3+表示铝离子；
3.3Mg2+中前面的“3”表示3个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
元
素
部
分
1.元素符号的意义：一种元素，一个原子；
金石稀类元素符号还表示一种物质；
2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质；最外电子数<4一般为金属元素在化学变化中易失去电子，其化学性质不稳定；最外电子数>4一般为非金属元素在化学变化中易得电子，其化学性质不稳定；最外电子数=8（He为2）时为稀有气体元素，其化学性质稳定；
氢气、氧气、氮气、磷、硫、碳、镁、铁、氦气、氩气、氖气；
五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫、二氧化氮；
2
能叙述物质的组成
1.依据化学式；2.模式：A2B3由A元素和B元素组成；
3
能叙述物质的构成
由分子构成的物质——A2B3由A2B3分子构成；
模式：由原子构成的物质——A由A原子构成；
由离子构成的物质——AB由A离子和B离子构成；
4
能通过叙述不同物质的组成
找出宏观相同之处
如：找出二氧化碳和氯酸钾中都含有氧元素；
5
能通过叙述不同物质的构成
找出微观相同之处
如：找出液氧和空气中都含有氧分子；
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物质构成的奥秘知识点复习
考点1 分子
1、 概念：分子是 最小的粒子。
2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。
②分子的质量、体积都很 。
③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞
利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子
1、 概念：原子是 最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中 再分
2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物质。
（举例）
原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝ 相对原子质量（了解） 怎样查找相对原子质量？ 注意
①原子一般是 、 、 构成，有的原子不一定有中子如 原子。
②原子的种类由 决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系
在原子中， ＝ ＝ ＝ 。
④、相对原子质量
以一种碳原子 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 。
相对原子质量的计算公式为 原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋
三、元素
定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系： 22.元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： 地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素： 生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素：
23.H 表示 、1个 。
2H 表示 ，H 2表示
Cu 表示 、 、
画出前18号元素的原子结构示意图
原子
（ ）
原子核（ ）
核外电子（ ）
质子（ ）
中子（ ）
从原子结构示意图你发现什么规律？
原子序数=
质量数=
练习：H2O 含有个质子个电子个中子个原子H2O2含有个质子个电子个中子个原子
CH4 含有个质子个电子个中子个原子Na＋含有个质子个电子个中子
NH4＋含有个质子个电子个中子
H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子
CO2含有含有个质子个电子个中子个原子
OH—含有个质子个电子个中子
S2含有个质子个电子个中子
Mg2＋含有个质子个电子个中子
第三节离子
1.核外电子的排布
现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。
规律：①核外电子总是尽先排在能量的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
②第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，③最外层电子数不超过个（第一层为最外层时，不超过个）。
2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下4.离子的形成：叫做离子。
带正电荷的原子叫做离子，带负电荷的原子叫做离子。
离子内质子数核外电子数，原子通过变成离子，离子也可以通过
变回原子。
5.离子符号
离子符号表示的意义：Mg2+表示。
2O2-表示。
6.一定带正电的粒子：、、；一定带负电的粒
子：、；不带电的粒子有：、、。
弧线表示
弧线上的数字表示表示和
-2 第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式
①表示 （宏观意义） ②表示 （微观意义）③表示 （宏观意义） ④表示 （微观意义）如H 2O 的意义：
①表示 （宏观意义） ②表示 （宏观意义）③表示 （微观意义） ④表示 （微观意义）
3. 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子： ；4H 2O ：表示 。
4. 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。
例如：3H 2O ：3表示 。
5. 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如；H 2O ：
2表示 6. 化学式的书写：
⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气： 、氧气： 氮气： 氯气;
B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁： ；红磷： 钙：
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的
就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁： ； 氯化镁：Mg +2 Cl -1
2；硫酸钠： Na +1
2SO 4
4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的 标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
如试写出①负一价的氯元素 ②正三价的铁元素 ③负二价的硫酸根 ④氧化铝中铝现显三价
5.化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
在化合物里 为0。
在单质中元素的化合价为 。
同一元素在不同物质里 显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素 显不同的化合价（填“可以、不可以”） 元素化合价口诀 原子团及化合价
6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
写出下列物质的化学式①硫酸亚铁 ②氯化铁 ③碳酸钙 ④硝酸银 ⑤氢氧化铝 3. 化学式周围数字的意义
① 元素符号前的数字表示几个 。
如2H 中的“2”表示 。
② 化学式前的数字表示几个 。
如2H 2O 中的“2”表示 。
③ 元素符号右下角数字表示 。
如CO 2中的“2”表示 。
④ 元素符号右上角的数字表示 。
如Fe 3+中的“3”表
示 。
+3
示 。
4. 小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
以A m B n 为例, 即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的
根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 相对分子质量＝（ ）之和
如：计算 (NH 4)2CO 3的 相对分子质量
组成元素的质量比＝（ ）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
计算NH 4NO 3中各元素的质量比
化合物中某元素的质量分数＝
计算NH 4NO 3中氮元素的质量分数 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
①计算160千克NH 4NO 3中氮元素的质量 ②计算多少千克NH 4NO 3中含有35千克氮元素？
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
常见物质的化学式
化合物
氧化物
盐 （每个阴离子的第一个纵行写化学式，第二个纵行写名称）
有机物
其他：氨气
常见物质的俗名。