高二化学物质结构
2021-2022学年高二化学 物质结构与性质——全面剖析大π键讲义
全面剖析大π键【方法与规律】1、大π键的定义在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯地“肩并肩”地重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键2、大π键的形成条件(1)所有参与形成离域π键的原子在同一平面上，因此中心原子采取sp2杂化或sp杂化(2)参与形成离域π键的原子都必须提供一个或两个相互平行的p轨道(3)形成离域π键的p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍3、大π键表示方法：nmπ，m为原子个数，n为共用电子个数，m≤2n如：43π指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子，就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为44、m和n的计算方法(1)ABn型的分子或离子【方法一】①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键物质分析方法大π键SO2S、O原子的电子式分别为：、，中心原子S采取sp2杂化，形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，S原子最多提供1对孤对电子形成大π键，O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，故n=2+2×1=4，因此SO2大π键为43π43πO3O原子的电子式分别为：，中心原子O采取sp2杂化，形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，中心O原子最多提供1对孤对电子形成大π键，配位O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，故n=2+2×1=4，因此O3大π键为43π43πNO2－N、O原子的电子式分别为：、，中心原子N采取sp2杂化，形成2个σ键，还有3个电子则有1个单电子，中心N原子最多提供1个单电子形成大π键，配位O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，由于带一个单位的负电荷，也要参与形成大π键，故n=1+1+2×1=4，因此NO2－大π键为43π43π规律①若微粒互为等电子体，则大π键是相同的；②若为离子，n的数值遵循“阴加阳减”CO2C、O原子的电子式分别为：、，中心原子C采取sp杂化，形成2个σ键，还有2个电子即1对孤对电子，中心C原子最多提供1对孤对电子形成大π键，O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则两个O原子的单电子参与形成大π键，由于带一个单位的负电荷，也要参与形成大π键，故n=2+2×1=4，因此CO2大π键为43π43π同理SCN—、NO2+、N3—互为等电子体，则大π键是相同的，大π键为43π物质分析方法大π键CO32—C、O原子的电子式分别为：、，中心原子C采取sp2杂化，形成3个σ键，还有1个单电子，中心C原子最多提供1个单电子形成大π键，O原子形成1个σ键后，还有5个电子，有1个单电子，则3个O原子的单电子参与形成大π键，由于带2个单位的负电荷，也要参与形成大π键，故n=1+2+3×1=6，因此CO32—大π键为64π64π同理NO3—、SO3互为等电子体，则大π键是相同的，大π键为64π【方法二】①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算(3个部位加起来的总和)a．中心原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数b．成键原子=成单电子数总和c．外界：阴阳离子，遵循“阴加阳减”物质分析方法大π键SO2①S的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子总数a．中心S原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=6－2×1－2=2b．成键原子=2×1=2c．外界：0n=2+2=4，因此SO2大π键为43π43πNO2+①N的杂化：sp②形成大π键的p轨道电子总数a．中心N原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=5－2×1－0=3b．成键原子=2×1=2c．外界：－1n=3+2－1=4，因此NO2+大π键为43π43πSO3①S的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子总数a．中心S原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=6－3×1－0=3b．成键原子=3×1=3c．外界：0n=3+3=6，因此SO3大π键为64π64πNO3—①N的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子总数a．中心N原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数=5－3×1－0=264πb ．成键原子=3×1=3 c．外界：1n=2+3+1=6，因此NO3—大π键为64π【方法三】①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算a．先计算微粒的总价电子数(a)b．计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(b)c．中心原子的孤对电子数(c)d．外围原子的价层电子中的孤对电子数，如:O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(d)③n=a－b－c－d物质分析方法大π键SO2总价电子数a=6+6×2=18σ键电子数b=2×2=4中心原子的孤对电子数c=2外围原子的价层电子中的孤对电子数d=2×4=8n=a－b－c－d=18－4－2－8=4，因此SO2大π键为43π43πNO2+总价电子数a=5+6×2－1=16σ键电子数b=2×2=4中心原子的孤对电子数c=0外围原子的价层电子中的孤对电子数d=2×4=8n=a－b－c－d=16－4－0－8=4，因此NO2+大π键为43π43πSO3总价电子数a=6+6×3=24σ键电子数b=3×2=6中心原子的孤对电子数c=0外围原子的价层电子中的孤对电子数d=3×4=12n=a－b－c－d=24－6－0－12=6，因此SO2大π键为64π64πNO3—总价电子数a=5+6×3+1=24σ键电子数b=3×2=6中心原子的孤对电子数c=0外围原子的价层电子中的孤对电子数d=3×4=12n=a－b－c－d=24－6－0－12=6，因此NO3—大π键为64π64π(2)多个中心原子(AmBn)型的分子或离子——用方法一①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO2有3个原子形成π键，则m=3②n值的计算a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键物质分析方法大π键C原子的电子式为：，每个C原子采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，因此其大π键为66π66πC、N原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，N原子形成2个σ键，还有3个电子，有一个成单电子参与形成大π键，所以n=5×1+1=6，因此其大π键为66π66π物质分析方法大π键C、N原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，这对孤对电子一定参与形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC、N原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，1号N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，这对孤对电子一定参与形成大π键，2号N原子形成2个σ键，还有3个电子，则有一个成单电子参与形成大π键，所以n=3×1+2+1=6，因此其大π键为65π65πC、O原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，O原子形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，O原子最多提供1对孤对电子形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC、S原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，S原子形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，S原子最多提供1对孤对电子形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC、Se原子的电子式为：、，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，Se原子形成2个σ键，还有4个电子即2对孤对电子，Se原子最多提供1对孤对电子形成大π键，所以n=4×1+2=6，因此其大π键为65π65πC原子的电子式为：，C原子都采取sp2杂化，形成3个σ键，每C原子有1个成单电子，该单电子参与形成大π键，所以n=4×1=4，因此其大π键为44π44π。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.3.1电离能及其变化规律
(3)金属的活动性顺序与电离能的大小顺序并不完全一致， 这是因为：金属活动性表示的是在水溶液中金属单质原子失 去电子的能力，而电离能是指金属原子在气态时失去电子成 为气态阳离子的能力，二者条件不同，所以排列顺序不完全 一致。
逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分
体现了元素性质的周期性变化规律。
(2)根据图象可知，同周期元素I1(氮)＞I1(氧)，I1(磷)＞I1 (硫)，I1值出现反常现象。故可推知第4周期I1(砷)＞I1(硒)。 但ⅥA族元素和ⅦA族元素的I1值并未出现反常，所以I1(溴) ＞I1(硒)。此题应填①③。
典例剖析
电离能的变化规律及其应用
[例1] 部分元素的第一电离能如下图所示，试根据元素 在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答 问题：
(1)同主族内不同元素的I1值的变化特点是________。 各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的________变 化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，I1值增大，但个别元 素的I1值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 ________________(填写编号)。
[例3] 元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度， 下列有关说法不正确的是 ( )
A．元素的第.一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，跟金属元素的电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的电离能 有关外，还与该单质中金属原子失去电子后在水溶液里形 成水合离子的变化有关 [解析] 元素的第一电离能越大，说明越难失电子，金属性 越弱。 [答案] A
高二化学选修3物质结构第一章第一节
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
道尔顿原子 模型(1803年)
坚实不可再分的实心球 平均分布着正电荷的粒 子嵌着同样多的电子 带正电荷的核位于中心， 质量主要集中在核上，电 子沿不同轨道运转 电子在一定轨道上绕核 做高速圆周运动
11个电子分布在3个不同的能层，处于不同能 层的电子的能量肯定不同；那么，处于L层的8个 电子其能量是否都相同呢？
2.能级
(1)概念：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
[温馨提醒]
I.能级符号：ns、np、nd、nf„„
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
1s22s22p63s23p6
[注意] 原子失去电子先失去最外层电子，而不一定 先失去最后填的电子。
3.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜··· ··· ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜··· ··· E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜··· ···
[大胆一试] 写出钾原子可能有的电子排布式。
原子结构与性质
原子结构
高二化学物质的结构与性质教学计划
高二化学物质的结构与性质教学计划全文共5篇示例，供读者参考高二化学物质的结构与性质教学计划篇1一、指导思想坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况1、学生情况分析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。
因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。
对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。
如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。
要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。
对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标1、思想教育目标面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
高二化学《物质结构与性质》精品课件2：1.2.1基态原子的核外电子排布
一 基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则 (1)核外电子的排布轨按道能量由低 到 高 ，由 里 到 外 依次排列，使整个原子处于 最低 的能量状态。 (2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s, 3p,4s, 3d,4p,5s,4d,5p,6s ，适用于大多数基态原子 的核外电子排布。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原则。
(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电 子，如果排10个电子，则违反了泡利不相容原理。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原则 (3)泡利不相 容原理
(2)洪特通过分析光谱实验的结果进一步指出，能量相同 的原子轨道在 全充满 (d10)、半充满 (d5)和 全空 (d0)状态时，
体系能量低，原子较稳定。
归纳总结
(1)泡利原理可叙述成：在同一原子中，不可能有两个 电子处于完全相同的状态，或者说，一个原子中不会存在四 个量子数(n、l、m、ms)完全相同的两个电子。
2．泡利不相容原理 (1)每个原子轨道上最多容纳 两个 电子，且一个原子轨 道上的电子自旋方向必须 相反 。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子，每个
能级最多能容纳2(2l＋1)个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在 能量相同 的轨道上排布时， 应尽可能分占 不同 的轨道并且自旋方向 相同 。
[答案] D
二 基态原子电子排布的表达方式
[例3] 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的
高二化学《物质结构与性质》优质课件1：2.2.1 一些典型分子的空间构型
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 总结： sp3杂化的要点
杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化后的轨道及数目 未参与杂化的价电子层轨道 杂化轨道间夹角 空间构型 共价键类型与数量
sp3 1个s + 3个p 4个sp3杂化轨道
无 1090 28’ 正四面体 4个s-sp3 σ键
要点分第析6 页
H
H
:: --
H-C-H H :C :H
H
H
一些典型分子的空间构型
知识点1、甲烷分子的空间构型 1、杂化与杂化轨道
C ↑↓ ↑ ↑
基态 2s 杂化
2px 2py 2pz 正四面体形 2s 2p
sp3杂化
知识解第读4 页 鲍林提出了杂化轨道理论
同一原子能量相近的不同类型原子轨道， 重新组合生成与原轨道数相等的一组能量相等的杂化原子轨道。
NH3 H2O
有机物 C 杂化类型 饱和C : sp3杂化， 连接双键C : sp2杂化， 连接三键C : sp杂化。
一些典型分子的空间构型
当堂巩第固18 页
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
未参与杂化的价电子层轨道
无
杂化轨道间夹角
1090 28’
空间构型
正四面体
共价键类型与数量
4个s-sp3 σ键
一些典型分子的空间构型
杂化轨道类型
视频导第学9 页
sp
sp2
sp3
1个s 1个p
1个s 2个p
1个s 3个p
2
3
4
180º
120º 109º28`
高中化学物质结构讲解教案
高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。
一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。
二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。
常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。
2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。
晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。
3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。
分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。
4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。
通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。
三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。
四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。
2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。
五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。
鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。
六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。
七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。
高二化学知识点无机化合物的结构与性质解析
高二化学知识点无机化合物的结构与性质解析高二化学知识点—无机化合物的结构与性质解析无机化合物是由金属与非金属元素通过离子键、共价键或金属键结合而成的化合物。
它们的结构和性质对我们理解化学反应和化学原理具有重要意义。
本文将从无机化合物的结构和性质两个方面进行阐述。
一、无机化合物的结构无机化合物的结构可以分为离子化合物和共价化合物两种。
1. 离子化合物的结构离子化合物的结构是由正离子和负离子通过电静力相互作用而形成的。
正离子是由金属元素失去电子而产生的，负离子是由非金属元素获得电子而产生的。
它们在晶体中按照一定的比例排列，形成离子晶体的结构。
离子晶体的结构稳定，具有高熔点和良好的导电性。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过电静力相互作用而形成的。
2. 共价化合物的结构共价化合物的结构是由非金属元素之间通过共用电子而形成的。
共价键的形成使得原子之间形成稳定的共价分子。
共价分子的结构涉及原子间的共价键和非共价键，其中共价键是由电子对的共用而形成的。
共价化合物通常具有低熔点和较差的导电性。
例如，氨气（NH3）是由氮原子和氢原子通过共用电子对形成的。
二、无机化合物的性质无机化合物的性质多样，包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质（1）熔点和沸点：无机化合物的熔点和沸点取决于其结构和间隔力。
通常，离子化合物的熔点和沸点较高，而共价化合物的熔点和沸点较低。
（2）溶解度：无机化合物的溶解度与其结构和极性有关。
极性化合物通常在极性溶剂中具有较高的溶解度，而非极性化合物则在非极性溶剂中更容易溶解。
2. 化学性质（1）酸碱性：无机化合物可以根据其在溶液中的行为分为酸、碱和中性物质。
酸性化合物可在水溶液中释放H+离子，碱性化合物可在水溶液中释放OH-离子。
（2）氧化还原性：无机化合物具有氧化和还原的性质。
氧化剂能使其他物质氧化，还原剂能使其他物质还原。
（3）稳定性：无机化合物的稳定性与其化学键类型和结构有关。
某些化合物在高温或强酸碱条件下会发生分解或变异反应。
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视空间失认的表现是A.颜色匹配错误B.形状辨认错误C.环境音辨认错误D.方向辨认错误E.面容辨认错误 女性，76岁，左眼昨天行超声乳化及人工晶状体植入术，进检查人工晶状体夹持，最先考虑的治疗方法是()A．扩瞳B．降眼压治疗C．立即手术复位D．扩瞳、平躺、降眼压治疗E．抗炎、激素治疗 实行土地登记资料公开查询是保障当事人的合法权益，维护土地市场秩序的必然要求。A.土地使用人和土地权利变动B.土地使用人和土地权利人C.土地权利人和土地权利变动D.土地权利人或土地权利变动 [单选,共用题干题]患者男，58岁，因“上腹不适，偶伴疼痛6个月，进食不畅2个月”来诊。近15d只能进流食，3个月内体重减轻7kg。既往史无特殊。查体：T36.3℃，P80次/min，R22次/min，BP85/130mmHg；ECOG＝1；浅表淋巴结无肿大；双肺无异常，HR80次/min，律齐；腹部未触及肿物，无 一步治疗方案应选择（提示行手术切除，术后病理：中分化腺癌，肿瘤侵透浆膜层，切缘阴性，无脉管癌栓，淋巴结转移3/10。术后分期pT4aN2M0。）。A.密切随访，无须再治疗B.辅助放射、化学治疗C.辅助全身化学治疗D.腹腔灌注化学治疗E.靶向治疗F.辅助放射、化学治疗联合靶向治疗 保证零部件互换性，允许加工的误差称为A.配合B.公差C.形位公差D.偏差 现代地籍的主要功能已转变为保护土地产权和，成为国土资源管理、城市建设管理决策的依据。A.记录在案B.课税服务C.留根存档D.规范土地产权 关于血细胞数量的改变，下列哪项是错误的A.真性红细胞增多症可有嗜酸粒细胞增多B.分娩时可有一过性中性粒细胞增多C.器官移植排斥反应时可有淋巴细胞增多D.正常人外周血中偶尔可见到异型淋巴细胞，一般<10%E.急性传染病恢复期单核细胞增多 某企业上年销售收入为1000万元，若预计下一年单价降低5%，公司销量增长10%，所确定的外部融资占销售增长的百分比为25%，则相应外部应追加的资金为()万元。A.11.25B.17.5C.15D.15.75 对于普通诉讼时效，我国民法通则规定向人民法院请求保护民事权利的诉讼时效期间为()。A.1年B.2年C.3年D.5年 梅尼埃病单耳患病者约占()A．35%B．45%C．55%D．65%E．85% 根据我国刑事诉讼法的规定，下列哪些情况需要省级人民政府指定的医院进行鉴定或者出具证明文件?A.某被害人对公安机关的轻伤鉴定不服，要求重新鉴定B.犯罪嫌疑人的父亲提出犯罪嫌疑人患有精神病要求进行鉴定C.已被逮捕的犯罪嫌疑人提出自己患有严重疾病要求取保候审需要鉴定，但是不 D.正在服刑的罪犯提出自己患有严重疾病，要求监外执行 浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显。 慢性二尖瓣狭窄血流动力障碍结果造成下列哪种改变A.左房和左室扩大B.左房和右室扩大C.左室扩大D.左室肥厚E.全心扩大 有关结节病的描述，下列哪一种说法不正确()A．可以累及全身多个器官、系统B．典型的病理改变为非干酪样坏死性类上皮肉芽肿C．仅见肺部浸润影，而无肺门淋巴结增大，可以排除结节病、D．血清血管紧张素转换酶(SACE)活性增加E．活动期的患者需要用糖皮质激素治疗 “退回”功能一次可退回。A、一张B、一卷C、多卷 [单选,共用题干题]The（1）isageneraldescriptionofthearchitectureofaworkflowmanagementsystemusedbytheWFMC,inwhichthemaincomponentsandtheassociatedinterfacesaresummarized.Theworkflowenactmentserviceistheheartofaworkflowsystemwhichconsistsofseveral（2）.空白（1）处应选择 waterfallmodelB.workflowreferencemodelC.evolutionarymodelD.spiralmodel 使用挣值法测量某项目绩效，若截止到考核时点，该项目的进度执行指数为1.2，成本执行指数为0.8，则表明。A.项目进度超前于计划，项目成本控制在预算范围内B.项目进度超前于计划，项目成本超出预算C.项目进度落后于计划，项目成本控制在预算范围内D.项目进度落后于计划，项目成本超出 《公路水路交通“十一五”发展规划》的政策措施有。A.深化交通改革B.稳定现有投融资政策C.拓展资金来源D.规范交通运输市场E.加强收费公路管理 是指在保险标的物发生推定全损时，由被保险人把保险标的物的所有权转让给保险人，而向保险人请求赔付全部保险金额。 经济犯罪案件的立案审查一般进行，不直接与被控告、举报对象联系。 关于咽的描述正确的是窄下宽B.长约15cmC.向下于第5颈椎下缘续于食管D.分鼻咽、口咽、喉咽三部分E.咽鼓管咽口位于口咽部 为APU执行大部分系统逻辑用于APU发动机工作的所有的方式的是：A、主控逻辑计算机B、电子控制盒C、机械逻辑计算机 自动控制系统的必须是。A、具有被调参数负反馈的闭环系统B、开环系统C、具有被调参数正反馈的闭环系统D、闭环系统 某船观测得船首吃水为6.32m、6.34m，船尾吃水为6.97m、7.03m，船中吃水为6.53m、6.57m，则该轮平均吃水为m（设Xf=0）。A.6.58B.6.97C.6.65D.6.59 用水灭火，要考虑对船舶稳定性和船体强度的影响.A.正确B.错误 在多马的经济增长理论中，生产能力的增长等于()。A．净投资乘以投资平均生产率B．在任何特定的收入期里的净投资量C．平均储蓄倾向乘以净投资D．平均储蓄倾向的倒数乘以净投资的变化量 稳性力矩是指。A．船舶倾斜前后两浮力作用点距离与排水量之积B．船舶倾斜前后两重力作用点距离与排水量之积C．船舶自身具备的惯性力矩D．船舶重力与浮力作用线之间垂直距离与排水量之积 在六种营养素中，可以产热的营养素有。A.2种B.3种C.4种D.5种 不是非溶血性发热反应的因素的是。A.HLA抗体B.细菌内毒素C.变性蛋白质D.补体E.炎性细胞因子 故意杀人罪(未遂)的犯罪构成属于A.基本的犯罪构成B.修正的犯罪构成C.派生的犯罪构成D.减轻的犯罪构成 缺铁性贫血的细胞形态学特点是A.小细胞低色素性贫血B.正细胞正色素性贫血C.小细胞正常色素性贫血D.大红细胞性贫血E.大细胞低色素性贫血 要使船舶处于中性平衡状态，必须满足的条件是。A．GM＞0B．GM＜0C．GM=0D．A、B均是 信息管理就是“加工生产”大量优质信息产品的。 对可疑病人确诊而行暗室激发试验最有意义的是A.急性闭角型青光眼B.慢性闭角型青光眼C.慢性开角型青光眼D.先天性青光眼E.恶性青光眼 患者男，47岁，因“进行性行走不稳、踏棉花感1个月”来诊。有胃大部切除术史。查体：双下肢震动觉、位置觉减退，肌力Ⅳ级。为明确诊断，应进行的检查包括A.血常规、生化检查B.血清叶酸C.血清维生素BD.胃液分析E.脑脊液F.脊髓MRIG.诱发电位 少儿口才加盟