酸碱盐专题练习2及答案
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
课时规范训练(二)酸碱盐的性质
课时规范训练(二)[基础对点练]题组一酸、碱、盐的性质1．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。
通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是()A．H2SO4B．CaOC．H2O D．NaOH解析：A CO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物和水发生反应，不能与酸反应。
2．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应属于()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应解析：D“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应。
3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．只有②④D．②③④解析：D检验自来水中的氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银溶液，根据所给物质不能完成，①不选；鉴别食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)可以选择食醋，能产生气泡的是纯碱，②符合；检验鸡蛋壳能否溶于酸可选择食醋，食醋与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应，③符合；可用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分为CaCO3)，④符合。
4．只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是() A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化钠溶液解析：B将稀硫酸加入KCl溶液中无明显现象，加入碳酸钾溶液中会产生气泡，加入硝酸钡溶液中会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故选B 。
题组二 物质的转化5.下列各选项中，不能满足如图一系列关系的选项是( )A ．X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫酸铜B ．X 为二氧化碳、Y 为氧气、Z 为一氧化碳C ．X 为碳酸钙、Y 为氧化钙、Z 为氢氧化钙D ．X 为氢氧化钠、Y 为氯化钠、Z 为碳酸钠解析：D 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故不选A ；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO 继续燃烧生成CO 2，故不选B ；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO 2反应生成碳酸钙，故不选C ；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故选D 。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。
答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。
答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。
答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
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酸碱盐的性质及用途专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表相应空格内。
）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO32.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KClC．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO44.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少D．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀11.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能．．发生反应的一组是A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4 溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸14.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。
下列做法应用了中和反应的是A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水15．下列说法错误的是A. 在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀D. 某物质能与盐酸反应放出气体，该物质一定是含有CO32－的盐16. 右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液17.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反应前后所有元素的化合价均无变化19、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石二、填空与简答21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。
该反应的化学方程式为_________ _____________。
22.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH－反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
23.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
25．许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 (填植物的名称)。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。
(填植物的名称)三、实验与探究29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。
征得老师允许后，设计了以下实验进行探究。
四、分析与计算31．小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，（1）样品中的NaHCO 3质量分数； （2）所得溶液中NaCl 的质量分数。
二、填空与简答21.（1）吸水性（2）CaO+ H2O=Ca(OH)2 （3）CaCO3（4）NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑（5）SiCl4+H2 =高=温Si+4HCl22.（1）盐（2）Zn等（3）H+ （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O23.（1）NaOH+HCl=NaCl+ H2O （2）氢氧化钠（3）HCl和NaCl24. （1）工厂排放的废气，煤炭的燃烧都会产生导致酸雨的气体（2）土壤酸性化等（3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O（5）需要，稀硫酸也有腐蚀性25. （1）万寿菊、胡萝卜（2）绿色（3）牵牛花26. （1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl27.（1）② 2 H2O=通=电2H2↑+O2↑④CaCl2+ Ca(OH)2=2NaCl+ CaCO3↓（2）置换反应（3）在铁器表面刷漆等（4）NH3三、实验与探究28.（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵碱 A29.①碳酸根②铜①Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑②Fe+ CuSO4=Fe SO4+Cu30.（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）实验现象：试管中出现白色浑浊[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反应物是否有剩余②在废液中加酸至溶液的pH=7四、分析与计算31.解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑84 58.5 44X Y 4.4g84：44== X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4 g样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44== Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 gNaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%。