实验六水果中总酸及pH的测定
果汁中总酸度及有效酸度的测定 自己做的
QS NO 2012003 实验报告专业：工业分析与检验课程：食品分析班级：XXXXXXXXXX姓名：XX学号：************实验日期：2012/4/11XXXX职业技术学院化工系实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定实验目的：1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。
2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。
实验原理：食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为ORCOOH+NaOH →ROOHNa+H2实验仪器及试剂：仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计试剂：（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。
配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。
计算：22.204)(10000⨯-⨯=v v m c式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。
实验步骤：（一）食品中总酸度的测定①样品制备液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
水果中总酸度的测定方法
实训一:水果中总酸度的测定一、目的要求：1.学会水果样品的预处理方法2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实训原理：1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、无水CO2四、实验步骤：1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。
标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。
然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
记录每次消耗NaOH溶液的体积。
2.试样处理：榨汁：袁驰取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。
水果总酸度的测定
实训一：水果总酸度的测定一、实验目的1、学会水果样品的预处理方法2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理指定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练纸杯实过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实验原理• 1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：•KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O• 2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：•HAc+NaOH →NaAc+H2O三、实验仪器及试剂•试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（梨）•仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、•水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台四、实验步骤•1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（顾嘉俊王英权）•0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。
•用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。
•然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
•记录每次消耗NaOH溶液的体积。
•2、试样的处理：（朱方灵、陈鹏）•取梨试样500g，去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
移取梨试样50ml稀释定容为250ml溶液至容量瓶中，然后倒入到烧杯中在75 ~80℃的水浴上加热30分钟。
果汁饮料中总酸度的测定实验报告
果汁饮料中总酸度的测定实验报告果汁饮料总酸度的测定果汁饮料总酸度的测定一实验内容用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度二实验目的1 正确理解总酸度的概念2 掌握总酸度测定的原理和方法三实验原理食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类.RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.四仪器及试剂1 仪器⑴碱式滴定管⑵250mL锥形瓶⑶25mL移液管2 试剂⑴1% 酚酞乙醇溶液称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL.⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于1 2 0℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L.五实验步骤准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次.六结果计算N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度V ——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL;K ——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064七说明1 碳酸饮料需先在5 0℃水浴上加热3 0分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.2 如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.3 所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.篇二：果汁饮料中总酸及pH的测定实验果汁饮料中总酸及pH的测定一、实验内容(1) 用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度。
果汁总酸与PH的测定报告
项目 样品V/ml
NAOH消耗量 V/ml 空白消耗NAOH 的量V/ml
1
2
3 25
4
5
6
9.18
9.19
9.19
9.19 0.02
9.19
9.18
2.计算公式
x--总酸含量（以柠檬酸计），g/100ml； C--NaOH标准溶液的浓度，mol/L； V--NaOH标准溶液的用量，ml； 0.064 --换算成柠檬酸的系数，1 mol/LNaOH 相当于柠檬酸的质量，g； 25--样品制备液取用量，ml。
7.果汁饮料中有效酸度（pH）的测定 （刘海妍）
（1）酸度计的校正 ① 开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃电极及甘汞电极 ，在读数开关放开的情况下调零。 ② 测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。 ③ 将两电极浸入缓冲液中，按下读数开关，调节定位旋钮， 使pH计指针在缓冲液的pH上，放开读数开关，指针回零， 重复操作2次。 （2）果汁饮料pH的测定（0.01pH单位） ① 用无CO2的蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用制备好 的果汁饮料冲洗2电极，浸入样液。 ② 根据果汁饮料温度调节酸度计温度补偿旋钮，将两电极插 入果汁中，按下读数开关，稳定1min，酸度计指针所指pH即 为果汁饮料的pH。 测量完毕后，将电极和烧杯清洗干净，并妥善保管。
1，查看相关国标；全体成员 2，实验数据分析与评估；全体成员 3，制作报告PPT；全体成员
一.实验目的与要求
(1) 进一步熟悉及规范滴定操作。 (2) 学习及了解碱滴定法测定总酸及有效 酸度的原理及操作要点。 (3) 掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测 定方法和操作技能。 (4) 学会使用pH计。
二.实验原理
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实验六 果蔬中含酸量的测定
实验六果蔬中含酸量的测定实验目的:掌握测定果蔬中含酸量的方法，了解水果和蔬菜中不同含酸量的差异。
实验原理:酸碱滴定法是一种重要的分析化学技术，它可以用于测定生物和食品中酸的含量。
在该方法中，酸和碱之间的反应被利用来确定溶液中酸的浓度。
为了测定酸的量，需要先用一种酸性指示剂，例如酚酞，将pH值调整到适当的范围。
然后通过逐滴加入一定浓度的碱溶液，同时观察颜色变化，来测定溶液中的酸量。
当溶液中的所有酸已经被中和时，反应达到了终点。
终点时的溶液颜色可以用于计算酸的浓度。
实验步骤：1. 准备0.1mol/L的NaOH标准溶液。
将精密天平上取约4g NaOH，加入100ml水中，搅拌至溶解，定容以1000ml瓶子中，摇匀即制得0.1mol/L的NaOH标准溶液。
2. 准备酸性指示剂。
将酚酞2.5g粉末加入100ml酒精中，摇匀并通过滤纸过滤，即制得酸性指示剂。
注: 酚酞是一种广泛使用的指示剂，它能够承受高酸度，适用于pH值在8.2至10之间的中和反应。
3. 准备水果和蔬菜样品。
将所选的水果和蔬菜样品洗净，去皮去核，切成小块，并在一定量的水中煮沸10分钟，以使维生素C和其他不稳定的化合物被破坏。
4. 测定含酸量。
取50ml的水果汁，加入适量的酸性指示剂，使其变红，再逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，慢慢搅拌，观察溶液颜色。
当溶液由红色变为粉红色时，记录NaOH溶液的体积，即可计算出水果汁中的酸含量。
5. 重复上述步骤，对其他水果和蔬菜样品进行测定，得出它们的酸含量。
注意每次测定后必须冲洗装置。
实验结果与分析：1.测定出的含酸量数据应该写在实验报告的表格中。
2.分析不同水果和蔬菜中酸的含量的结果，可以发现不同种类的水果和蔬菜之间存在很大的差异。
例如，草莓和柠檬中的含酸量高于西瓜和甜菜的含酸量。
实验注意事项:1. 操作时要注意安全，避免NaOH的直接接触皮肤和眼睛，注意氢氧化物的腐蚀性。
2.实验操作应该认真仔细，记录每次试验的体积。
水果中总酸度的测定ppt课件
-0.0001000
陈佳佳
测定次数 倾出前ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ) 倾出后ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ) ＮａＯＨ 标 ｍＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４质量(ｇ) 准 消耗ＮａＯＨ的体积Ｖ(ｍｌ) 溶 ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ 液 的 ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ 标 绝对偏差ｄｉ 定 绝对平均偏差ｄ 相对平均偏差Ｒｄ（％）
Ⅰ
26.3117 25.8886 0.4231 19.21
Ⅱ
25.8886 25.4653 0.4233 19.12
Ⅲ
25.4653 25.0418 0.4235 19.28
0.1080
0.1085
0.1081
0.1077
-0.0001000
0.0004000
0.0003000 0.28%
-0.0004000
蓝丽君
第一次数据 CNaOHmol/L CNaOHmol/L 0.1065
四、实验步骤：
1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（陈佳佳
蓝丽君）
0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。 用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别 放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。 然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉 红色，并保持30s不褪色为终点）。 记录每次消耗NaOH溶液的体积。
根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的 酸时，以酚酞为指示剂。 当滴定至终点溶液呈浅红 色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的 体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下：
HAc+NaOH →NaAc+H2O
三、实训所需仪器、试剂：
试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢 钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（桃 子）、 仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、 水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小 纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台
果汁饮料中总酸及pH的测定
(3)结果计算
公式中：
X----挥发酸含量（以醋酸计），g/100g（或g/100mL）
X(V1V2)m c0.06100VVm12--------------样样空品液白质滴滴量定定或消消体耗耗积标标，准准gNN或aamOOHHL;的 的体 体积 积,,mmLL;;
c----- 标准NaOH溶液的浓度,mol/L;
RCOOH+NaOH RCOONa + H2O
（2）操作方法
①样品处理： 包括固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品；含CO2的饮料、 酒类；调味品及不含CO2的 饮料、酒类；咖啡样品；固体饮 料。
②滴定： 准确吸取上法制备好的滤液50mL于250mL锥形瓶中，加
酚酞指示剂3～4滴，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至微红色 30秒不褪，记录消耗0.1mol/LNaOH标准溶液的体积（mL）。
肉类制品：称取10克已除去油脂并捣碎的样品于250mL锥形 瓶中，加入100mL无CO2蒸馏水，浸泡15分钟并随时摇动，过 滤后取滤液测定。
罐头制品（液固混合样品）：先将样品沥汁液 ，取浆汁液测 定；或将液固混合捣碎成浆状后，取浆状物测定。若有油脂， 则应先分离出油脂。
含CO2的液体样品（如碳酸饮料、啤酒等）：同“总酸度测 定”方法排除CO2后再测定。
(2)仪器 酸度计，也称pH计，它是由电计和电极两部分组成。 电极与被测液组成工作电池，电池的电动势用电计测量。常见 的酸度计如pHS—25型酸度计。
(3)食品pH的测定
①样品处理：
果蔬样品：将果蔬样品榨汁后，取其汁液直接进行pH测定， 对于果蔬干制品，可取适量样品，并加数倍的无CO2蒸馏水， 于水浴上加热30分钟，再捣碎、过滤取滤液测定。
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实验六水果中总酸及pH的测定
一、目的要求
1.进一步熟悉及规范滴定操作。
2.学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。
3.掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。
4.掌握pH计的维护和使用方法。
二、实验原理
1.总酸测定原理
水果中的有机酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类。
以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色，
30s不褪色为终点。
根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。
2.有效酸测定原理
利用pH计测定水果中的有效酸度(pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。
即在25℃时，每相差一个pH单位就产生的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。
三、仪器与试剂
1.仪器
水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。
2.试剂
/LNaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH=标准缓冲溶液。
四、实验步骤
1.总酸度的测定
(1)样液制备将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。
称取适量样品，用15mL无CO2蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热，冷却后定容，用干滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。
(2)滴定准确吸取上述制备滤液50mL加入酚酞指示剂3~4滴，用 /LNaOH标准溶液滴定至微红色30s不褪为终点。
记录消耗NaOH标准溶液的体积。
2.水果中有效酸度(pH)的测定
(1)样品处理将水果样品榨汁后，取汁液直接进行pH测定。
(2)酸度计的校正
①开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零。
②测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。
③ 将二电极浸入缓冲溶液中，按下读数开关，调节定位旋钮使pH 计指针在缓冲溶液的pH 上，放开读书开关，指针回零，如此重复操作二次。
(3)果汁pH 的测定
① 用无CO2蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用制备好的果汁冲洗电极。
② 根据果汁温度调节酸度计温度补偿旋钮，将两电极插入果汁中，按下读数开关，稳定1min ，酸度计指针所指pH 即为果汁的pH 。
五、结果处理
2.计算结果
式中：X —总酸含量(以某酸计)，g /100 g 或g/mL ；
c —NaOH 标准溶液的浓度，mol /L ；
V —氢氧化钠标准溶液的用量，mL ；
V 0—样品稀释液总体积，mL ；
V 1—滴定时吸取的样液体积，mL ；
K —换算成为主要酸的系数，即1mmol 氢氧化钠相当于主要酸的质量，g ；
m —样品的质量，g 或mL 。
10010⨯⨯⨯⨯=V V m K V c X。