实验六 水果中总酸及pH的测定
果汁中总酸度及有效酸度的测定 自己做的
QS NO 2012003 实验报告专业：工业分析与检验课程：食品分析班级：XXXXXXXXXX姓名：XX学号：************实验日期：2012/4/11XXXX职业技术学院化工系实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定实验目的：1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。
2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。
实验原理：食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为ORCOOH+NaOH →ROOHNa+H2实验仪器及试剂：仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计试剂：（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。
配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。
计算：22.204)(10000⨯-⨯=v v m c式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。
实验步骤：（一）食品中总酸度的测定①样品制备液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
水果中总酸度的测定方法
实训一:水果中总酸度的测定一、目的要求：1.学会水果样品的预处理方法2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实训原理：1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、无水CO2四、实验步骤：1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。
标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。
然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
记录每次消耗NaOH溶液的体积。
2.试样处理：榨汁：袁驰取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。
水果总酸度的测定
实训一：水果总酸度的测定一、实验目的1、学会水果样品的预处理方法2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理指定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练纸杯实过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实验原理• 1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：•KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O• 2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞为指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：•HAc+NaOH →NaAc+H2O三、实验仪器及试剂•试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（梨）•仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、•水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台四、实验步骤•1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（顾嘉俊王英权）•0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。
•用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。
•然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
•记录每次消耗NaOH溶液的体积。
•2、试样的处理：（朱方灵、陈鹏）•取梨试样500g，去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
移取梨试样50ml稀释定容为250ml溶液至容量瓶中，然后倒入到烧杯中在75 ~80℃的水浴上加热30分钟。
实验六 果蔬中含酸量的测定
实验六果蔬中含酸量的测定实验目的:掌握测定果蔬中含酸量的方法，了解水果和蔬菜中不同含酸量的差异。
实验原理:酸碱滴定法是一种重要的分析化学技术，它可以用于测定生物和食品中酸的含量。
在该方法中，酸和碱之间的反应被利用来确定溶液中酸的浓度。
为了测定酸的量，需要先用一种酸性指示剂，例如酚酞，将pH值调整到适当的范围。
然后通过逐滴加入一定浓度的碱溶液，同时观察颜色变化，来测定溶液中的酸量。
当溶液中的所有酸已经被中和时，反应达到了终点。
终点时的溶液颜色可以用于计算酸的浓度。
实验步骤：1. 准备0.1mol/L的NaOH标准溶液。
将精密天平上取约4g NaOH，加入100ml水中，搅拌至溶解，定容以1000ml瓶子中，摇匀即制得0.1mol/L的NaOH标准溶液。
2. 准备酸性指示剂。
将酚酞2.5g粉末加入100ml酒精中，摇匀并通过滤纸过滤，即制得酸性指示剂。
注: 酚酞是一种广泛使用的指示剂，它能够承受高酸度，适用于pH值在8.2至10之间的中和反应。
3. 准备水果和蔬菜样品。
将所选的水果和蔬菜样品洗净，去皮去核，切成小块，并在一定量的水中煮沸10分钟，以使维生素C和其他不稳定的化合物被破坏。
4. 测定含酸量。
取50ml的水果汁，加入适量的酸性指示剂，使其变红，再逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，慢慢搅拌，观察溶液颜色。
当溶液由红色变为粉红色时，记录NaOH溶液的体积，即可计算出水果汁中的酸含量。
5. 重复上述步骤，对其他水果和蔬菜样品进行测定，得出它们的酸含量。
注意每次测定后必须冲洗装置。
实验结果与分析：1.测定出的含酸量数据应该写在实验报告的表格中。
2.分析不同水果和蔬菜中酸的含量的结果，可以发现不同种类的水果和蔬菜之间存在很大的差异。
例如，草莓和柠檬中的含酸量高于西瓜和甜菜的含酸量。
实验注意事项:1. 操作时要注意安全，避免NaOH的直接接触皮肤和眼睛，注意氢氧化物的腐蚀性。
2.实验操作应该认真仔细，记录每次试验的体积。
水果中总酸度的测定ppt课件
-0.0001000
陈佳佳
测定次数 倾出前ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ) 倾出后ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ) ＮａＯＨ 标 ｍＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４质量(ｇ) 准 消耗ＮａＯＨ的体积Ｖ(ｍｌ) 溶 ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ 液 的 ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ 标 绝对偏差ｄｉ 定 绝对平均偏差ｄ 相对平均偏差Ｒｄ（％）
Ⅰ
26.3117 25.8886 0.4231 19.21
Ⅱ
25.8886 25.4653 0.4233 19.12
Ⅲ
25.4653 25.0418 0.4235 19.28
0.1080
0.1085
0.1081
0.1077
-0.0001000
0.0004000
0.0003000 0.28%
-0.0004000
蓝丽君
第一次数据 CNaOHmol/L CNaOHmol/L 0.1065
四、实验步骤：
1、0.1000mol/LNaOH标准溶液的标定：（陈佳佳
蓝丽君）
0.1000mol/lNaoH标准溶液已经配制好，待标定。 用减量法准确称取0.4—0.45g邻苯二甲酸氢钾三份，分别 放入250ml锥形瓶中，加25ml无CO2的蒸馏水溶解。 然后加1—2d 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点（至粉 红色，并保持30s不褪色为终点）。 记录每次消耗NaOH溶液的体积。
根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的 酸时，以酚酞为指示剂。 当滴定至终点溶液呈浅红 色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的 体积，可算出试样中的总酸度。其反应如下：
HAc+NaOH →NaAc+H2O
三、实训所需仪器、试剂：
试剂：0.1000mol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢 钾、酚酞指示剂、无CO2的蒸馏水、水果试样（桃 子）、 仪器：洗耳球、玻璃棒、量筒、移液管、电子天平、 水浴锅、锥形瓶、容量瓶、酸碱滴定管、烧杯、小 纸片、胶头滴管、干燥的纱布、铁架台
果汁的实验报告
一、实验目的1. 掌握果汁中总酸度及有效酸度的测定方法。
2. 了解果汁中酸度对口感、保存期等的影响。
3. 培养实验操作技能，提高分析能力。
二、实验原理1. 总酸度：果汁中的总酸度是指所有酸性物质的总量，通常以克当量（g当量）表示。
测定总酸度采用酸碱滴定法，即用标准碱液滴定果汁中的酸性物质，根据消耗的标准碱液的量计算出果汁中的总酸度。
2. 有效酸度：果汁中的有效酸度是指果汁在口感上能感知到的酸度，通常以pH值表示。
测定有效酸度采用pH计法，即用pH计直接测定果汁的pH值。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、电子天平、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、1%酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾标准物质、果汁样品、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 果汁总酸度的测定（1）准确量取果汁样品10.0mL，置于锥形瓶中。
（2）加入2～3滴酚酞指示剂。
（3）用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
（4）记录消耗的标准碱液体积。
2. 果汁有效酸度的测定（1）将果汁样品用蒸馏水稀释至一定倍数。
（2）用pH计测定稀释后果汁的pH值。
五、实验数据记录与处理1. 果汁总酸度测定数据记录样品名称：________________________消耗NaOH标准溶液体积：________________________mLNaOH标准溶液浓度：0.1mol/L总酸度：________________________g当量/100mL2. 果汁有效酸度测定数据记录样品名称：________________________pH值：________________________六、实验结果与分析1. 果汁总酸度分析根据实验数据，计算出果汁的总酸度。
总酸度越高，说明果汁中的酸性物质含量越高，口感越酸。
2. 果汁有效酸度分析根据实验数据，计算出果汁的有效酸度。
(完整word版)果汁饮料中总酸、PH值测定及可溶性固形物含量的测定(60分)
（三）滴定操作
20分
正确、熟练（18—-20分)
基本正确、较熟练（11--17分)
不熟练、终点控制差(10分以下)
二、实验数据
（一）数据处理
8分
有效数字正确、记录清楚（7——8分）
有效数字不正确、错一处扣1分
（二）结果
12分
结果误差＜2％(12分）
结果误差2—5％（6-—11分)
结果误差＞5％（6分以下）
三、要求：
1、样品测定平行做3份并计算结果
2、完成时间:2小时以内
四、评分记录表
考核要素
评分要素
配分
评分标准
扣分
得分
一、基本操作
（一)移液管使用
10分
正确、熟练、规范（9—10分）
基本正确、较熟练（6—8分）
不熟练、明显不规范（5分以下）
（二）容量瓶使用
10分
正确、熟练（9—10分）
基本正确、较熟练（6—8分）酱油中氨基酸态氮含量的测来自（60分)一、材料准备:
1、酱油一份
2、0.05mol/LNaOH标准液、360g/L甲醛溶液
二、设备、器具准备
1、1个滴定工作台，10ml微量滴定管1支、250ml锥形杯3只、磁力搅拌器
2、酸度计一台、200ml烧杯2只、100ml容量瓶1个、20ml移液管1个、5mL吸量管1根、10ml量筒一只、洗瓶1个
实验六 水果中总酸及pH的测定
实验六水果中总酸及pH的测定实验六水果中总酸及ph的测定实验六水果中总酸和pH值的测定一、目的要求1.更加熟悉和规范滴定操作。
2.学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。
3.掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。
4.掌握ph计的维护和使用方法。
二、实验原理1.总酸测定原理当用标准碱液滴定时，水果中的有机酸被中和成盐。
以酚酞为指示剂滴定，直至溶液变红，30s不褪色为终点。
根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。
2.有效酸测定原理用PH计测量水果的有效酸度（PH）是将玻璃电极和饱和甘汞电极插入挤压果汁中，形成一个主电池。
电池的电动势与果汁的pH值有关。
也就是说，在25℃下，每个pH单位差将产生59.1mv的电池电动势。
电池电动势由酸度计测量，并直接以pH值表示，因此可以直接从酸度计中读取果汁的pH值。
3、仪器和试剂1仪器水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。
2.试剂0.1mol/lnaoh标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH=4.01标准缓冲溶液。
4、实验步骤1总酸度的测定(1)样液制备将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。
称取适量样品，用15ml无co2蒸馏水将其移入250ml容量瓶中，在75~80℃水浴上加热0.5h，冷却后定容，用干滤纸过滤，弃去初始滤液25ml，收集滤液备用。
（2）准确吸取上述制备的滤液50ml，加入3~4滴酚酞指示剂，用0.1mol/lnaoh标准溶液滴定至微红不褪色30s。
记录消耗的NaOH标准溶液的体积。
2.水果中有效酸度（PH）的测定(1)样品处理将水果样品榨汁后，取汁液直接进行ph测定。
(2)酸度计的校正① 打开pH计电源，预热30分钟，连接玻璃和甘汞电极，并将读数开关降至零。
②测量标准缓冲溶液的温度，调整pH计的温度补偿旋钮。
③将二电极浸入缓冲溶液中，按下读数开关，调节定位旋钮使ph计指针在缓冲溶液的ph上，放开读书开关，指针回零，如此重复操作二次。
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实验六水果中总酸及pH的测定
一、目的要求?
1.?进一步熟悉及规范滴定操作。
?
2.?学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。
?
3.?掌握水果中总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。
?
4.?掌握pH计的维护和使用方法。
二、实验原理?
1.?总酸测定原理
水果中的有机酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类。
以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色，?
30s不褪色为终点。
根据消耗标准碱液的浓度和体积，计算水果中总酸的含量。
?
2.?有效酸测定原理
利用pH计测定水果中的有效酸度?(pH)，是将玻璃电极、饱和甘汞电极插入榨取的果汁中组成原电池，该电池电动势的大小与果汁pH有关。
即在25℃时，每相差一个pH单位就产生的电池电动势，利用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计上直接读出果汁的pH。
三、仪器与试剂?
1.?仪器
水浴锅，酸度计，玻璃电极，饱和甘汞电极，现在多用复合电极。
?
2.?试剂?
?/?L?NaOH标准溶液，酚酞乙醇溶液，pH=?标准缓冲溶液。
四、实验步骤?
1.?总酸度的测定?
(1)?样液制备将样品用组织捣碎机捣碎并混合均匀。
称取适量样品，用15mL无CO2?蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热，冷却后定容，用干滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。
?
(2)?滴定准确吸取上述制备滤液50mL加入酚酞指示剂3~4滴，用/LNaOH标准溶液滴定至微红色30s不褪为终点。
记录消耗NaOH标准溶液的体积。
?
2.?水果中有效酸度?(pH)?的测定?
(1)?样品处理将水果样品榨汁后，取汁液直接进行pH测定。
?
(2)?酸度计的校正
①开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃及甘汞电极，在读数开关放开的情况下调零。
②测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。
③ 将二电极浸入缓冲溶液中，按下读数开关，调节定位旋钮使pH 计指针在缓冲溶液的pH 上，放开读书开关，指针回零，如此重复操作二次。
?
(3)?果汁pH 的测定
① 用无CO2蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用制备好的果汁冲洗电极。
② 根据果汁温度调节酸度计温度补偿旋钮，将两电极插入果汁中，按下读数开关，稳定?1min ，酸度计指针所指pH 即为果汁的pH 。
五、结果处理?
2.?计算结果?
式中：?X —总酸含量?(以某酸计)，g /100 g 或?g?/?mL ；?
c —NaOH 标准溶液的浓度，mol ?/?L ；?
V —氢氧化钠标准溶液的用量，mL ；?
V 0—样品稀释液总体积，mL ；?
V 1—滴定时吸取的样液体积，mL ；?
K —换算成为主要酸的系数，即1mmol 氢氧化钠相当于主要酸的质量，g ；?
m —样品的质量，g 或mL 。
1001
0⨯⨯⨯⨯=V V m K V c X。