化学方程式(1)

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化学必修1化学方程式

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化学必修1化学方程式化学必修1化学方程式一、钠及其化合物1. 钠在空气中燃烧:2Na +O 2点燃Na 2O 22. 钠在氧气中燃烧:4Na +O 22Na 2O3. 钠与水反应:2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑4. 氧化钠与水反应:Na 2O +H2O=2NaOH5. 过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑6. 氧化钠与盐酸反应:Na 2O +2HCl=2NaCl+H 2O7. 钠与盐酸反应:2Na +2HCl=2NaCl+H 2↑8. 氧化钠与二氧化碳反应:Na 2O +CO 2=Na2CO 3 9. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2CO 2=2Na2CO 3+O 2 10. 电解氯化钠(工业制钠):2Na Cl 11. 碳酸钠与水和二氧化碳反应: Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解:△点燃通电2Na+Cl2↑2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H 2O 14. 碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ Na 2CO 3+HCl=NaHCO3;NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ 15. 碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑16. 碳酸钠与氯化钙反应:Na 2CO 3+C a Cl2=CaCO3↓+2NaCl 17. 候氏治碱法:①NaCl+NH3+CO 2+H 2O=NaHCO3+NH 4Cl;△②HCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑18. 钠与四氯化钛反应:TiCl 4+4Na 700℃~800℃Ti+4NaCl19. 钠与硫酸铜溶液反应:①有水环境下:2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑; NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2+Na 2SO 4 ②熔融条件下:Na +CuSO4熔融Cu+Na2SO 420. 钠与硫反应:Na +SNa 2S 二、铝及其化合物的转化关系△研磨1. 高温灼烧氢氧化铝:2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O2. 电解氧化铝:Al 2O 34Al+3O2↑3. 铝与盐酸反应:2Al +6HCl=2AlCl3+3H 2↑4. 铝与氢氧化钠反应:2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO2+3H 2↑5. 铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3+3H 2↑6. 氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H 2O7. 氧化铝与氢氧化钠反应:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O 8. 氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3 +3H2SO 4=Al 2(SO4) 3 +3H 2O9. 氯化铝与氨水反应(实验室制氢氧化铝): AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl 10. 往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量:(先有白色沉淀,后沉淀逐渐溶解)①AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3N a Cl ;②Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H 2O 11. 往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量:(先无现象,后有白色沉淀)①AlCl 3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H 2O ;②3NaAlO 2+6H 2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓+3N a Cl 12. 偏铝酸钠与盐酸反应:NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl 若盐酸过量:NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3↓+NaCl ;通电②Al(OH)3↓+HCl=AlCl3+3H 2O 13. 偏铝酸钠与二氧化碳反应:NaAlO 2+2H 2O +CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3 14. 铝还原氧化铁(焊接铁轨): 2Al+Fe2O 32Fe (铁水)+Al2O 3(铝热反应)三、氯及其化合物的转化关系1. 铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl 2 2FeCl 3(棕褐色烟)点燃2. 铜在氯气中燃烧:Cu +Cl 2 CuCl 2(棕黄色烟)高温点燃3. 氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2 H 2+Cl 2点燃2HCl (苍白色火焰)光2HCl (会发生爆炸)4. 实验室制氯气(浓盐酸与氧化锰反应): MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O5. 工业制氯气(电解饱和食盐水) : 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业)6. 氯气溶于水:Cl 2+H 2O ? HCl +HClO7. 次氯酸遇光分解:2HClO8. 氯气与氢氧化钠反应:Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO +H 2O (吸收氯气尾气)光照2HCl +O 2↑9. 氯气与氢氧化钙反应:2Cl 2+2Ca(OH)210. 2 Ca(ClO)2+2H 2O +2CO 2 = Ca(HCO3) 2+2HClO 11. 氯气与碘化钾反应:Cl 2+2KI=I2 +2KCl(检验氯气) 四、铁及其化合物的转化关系1. 铁与水反应:气态) +3Fe高温Fe 3O 4+4H 2点燃2. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2 Fe 3O 43. 铁和盐酸反应:Fe +2HCl=FeCl2+H 2↑4. 铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO 4 = FeSO4+H 2↑5. 铁和氯化铁反应:Fe +2FeCl 3 =3FeCl2 6. 铁和氯化铜反应:Fe +2C u Cl 2=FeCl 2+Cu(制造电路板) 7. 铁在氯气中燃烧:2Fe +3Cl 2 =2FeCl 38. 氯化亚铁和氯气反应:2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl3 9. 氯化亚铁和氢氧化钠反应:(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)①FeCl 2+;②4Fe(OH)2+O 2+2H 2 (氢氧化亚铁被氧化)10. 氯化铁氢氧化钠反应:FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 11. 氢氧化亚铁与盐酸反应: Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H 2O12. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H 2O 13. 氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl3+3H 2O14. 四氧化三铁与盐酸反应:Fe 3O 4+8HCl =2FeCl 2+FeCl 3+4H 2O15. 氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O△16. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe 3O 4+4CO 17. 一氧化碳还原氧化铁: Fe 2O 3 +3CO3Fe +4CO 2 2Fe +3CO 2△18. 高温煅烧氢氧化铁:2Fe(OH)319. 铁在高温条件下与浓硫酸反应:△高温Fe 2O 3+3H 2O2Fe+6H2SO 4(浓) 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O△常温下,铝,铁遇浓硫酸,浓硝酸被钝化,表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行。

初中化学方程式大全及现象总结 (1)

初中化学方程式大全及现象总结 (1)

一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2 2HgO(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO22.甲烷在空气中燃烧:C H4 + 2O2 CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2尘埃2SO3二.分解反应:1.双氧水催化制氧气: 2H2O2 2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜:C u2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石:C aCO3 CaO + CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:C O + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Z n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:F e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:M g + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Z n + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:F e + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:M g + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:A g + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:F e + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液: Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸:F e2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:F e2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:C uO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:C uO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质:C a(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠:H Cl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾: HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠:H NO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成4 24 2 22 22 3 2 2 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠: 2AgNO 3 + Na 2SO 4 = Ag 2SO 4↓ + 2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠:BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来 5.氯化钙和碳酸钠:CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl现象:生成白色沉淀五.其它反应:1.二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O = H 2CO 32.生石灰溶于水: CaO + H 2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O = H 2SO 45.硫酸铜晶体受热分解: C uSO ·5H O 加热CuSO + 5H O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O7.二氧化硫溶于水:SO 2 + H 2O = H 2SO 38.CO + C 高温2CO↑ 现象:黑色固体逐渐减少9.3C + 2H 2O = CH 4 + 2CO↑ 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 10.CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2 现象:白色固体逐渐溶解11.2Na 2O 2(过氧化钠) + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe O + 3H 高 温2Fe + 3H O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 14.H + CuO加热Cu + H O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2↑ 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六. 呼吸、光合作用:1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照叶绿素C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。

初中常见的化学方程式(全)(1)

初中常见的化学方程式(全)(1)

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应: A+B →AB1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象:2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧: 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧: 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧: 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧: C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热: 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水: SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3(亚硫酸)13. 三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4(硫酸)14. 生石灰溶于水: CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层:CO 2 + C 高温====== 2CO 二.几个分解反应:AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解: 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解: 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾(有二氧化锰):2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾: 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解: H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解: CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三.置换反应:A+BC →AC+B(还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应)27. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl()40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应:Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→(44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.()50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.()61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应:2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应:2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应:H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) (碱+盐()67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)69. 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵:Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵:2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O(()75. 3376. 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五.其它反应:77. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧:2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2()83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

化学方程式总结 元素部分空白方程式(1)

化学方程式总结 元素部分空白方程式(1)
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常见互滴实验
序号
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
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氧化亚铁与氢碘酸反应
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氧化铁与稀硫酸反应
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氧化铁与稀硝酸反应
17
氧化铁与氢碘酸反应
18
四氧化三铁与稀盐酸反应
19
四氧化三铁与稀硝酸反应
20
四氧化三铁与氢碘酸反应
21
向FeO、Fe2O3、Fe3O4通入C、CO、H2
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氢氧化亚铁与稀硫酸反应
23
氢氧化亚铁与稀硝酸反应
24
氢氧化亚铁与氢碘酸反应
钠及其化合物有关的化学方程式
序号
反应条件
化学反应方程式或离子方程式
1
钠在常温下被空气氧化
2
钠在加热时被空气氧化
3
氧化钠与氧气加热生成过氧化钠
4
钠与硫混合研磨生成Na2S
5
钠在氯气中燃烧
6
钠与氢气加热生成NaH
7
钠与水的反应
8
钠与盐酸的反应
9
钠与硫酸铜的反应
10
钠与氯化铁的反应
11
钠与氯化铵的反应
12
4
硅与氧气在加热时的反应
5
硅与C12在高温时的反应
6
工业制取硅
7
SiO2与NaOH溶液反应
8
SiO2与氧化钙高温时的反应
9
SiO2与氢氟酸(HF)反应

写出下列反应的化学方程式:(1)...

写出下列反应的化学方程式:(1)...

(2010?昆明)写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳和水反应;
(2)电解水;
(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3 O4);
(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水;
(5)向空中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨,碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质.
【答案】分析:(1)根据二氧化碳和水会发生化合反应生成碳酸进行书写,
(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行书写,
(3)根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写方程式,
(4)根据有机物燃烧会生成二氧化碳和水进行书写,
(5)根据碘化银分解的原理进行书写.
根据题中给出的叙述确定反应物、生成物以及反应条件,依据书写方程式的原则进行书写方程式.
解答:解:(1)二氧化碳和水反应生活成碳酸,所以方程式为:CO2+H2O=H2CO3,
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,所以方程式为:2H2O2H2↑+O2↑,
(3)一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,
(4)反应物是乙烯和氧气,生成物是水和二氧化碳,反应条件是点燃,所以方程式为:C2H4+3O22CO2+2H2O,
(5)反应物是碘化银,生成物是银和碘单质,反应条件是光照,所以方程式为:2AgI2Ag+I2.
点评:依据题中所给的条件书写方程式是考试的热点问题,在平时的学习中要加强这方面的记忆.。

鲁科版必修一化学方程式汇总

鲁科版必修一化学方程式汇总

鲁科版化学(1)化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧:2Na + O2Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应:2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应:2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应:H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应:CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水:NH3+H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O32、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 35、氨气的实验室制取:2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应:3 Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应:C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应:Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O =H2SO342、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸:2H2SO3+O2=2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应:SO2 + 2H2S =3S+2H2O*48、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应:Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si(纯)+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO =CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。

化学方程式大全(1)

化学方程式大全(1)

化学方程式大全1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl QQ:6131701369. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

酸碱反应化学方程式(一)

酸碱反应化学方程式(一)

酸碱反应化学方程式(一)
酸碱反应化学方程式
1. 酸碱反应的定义
酸碱反应是指发生在酸和碱之间的化学反应。

酸和碱可以互相中和,生成盐和水。

在化学方程式中,酸通常以H表示,而碱通常以OH 表示。

2. 酸碱反应的化学方程式示例
以下是一些常见的酸碱反应示例及其化学方程式:
盐酸和氢氧化钠的反应
盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)反应,生成盐(氯化钠,NaCl)和水(H2O)。

化学方程式:HCl + NaOH → NaCl + H2O
硫酸和氨水的反应
硫酸(H2SO4)和氨水(NH3·H2O)反应,生成铵硫酸((NH4)2SO4)。

化学方程式:H2SO4 + 2NH3·H2O → (NH4)2SO4
碳酸氢铵和氢氧化钠的反应
碳酸氢铵(NH4HCO3)和氢氧化钠(NaOH)反应,生成盐(碳酸钠,Na2CO3)和水(H2O)。

化学方程式:NH4HCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
硝酸和氢氧化钾的反应
硝酸(HNO3)和氢氧化钾(KOH)反应,生成盐(硝酸钾,KNO3)和水(H2O)。

化学方程式:HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
3. 总结
酸碱反应是一种常见的化学反应类型,其中酸和碱可以互相中和,生成盐和水。

本文列举了几个常见的酸碱反应示例及其化学方程式,
从中可以看出酸和碱的反应过程和生成物。

了解和掌握酸碱反应的化
学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应的结果。

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一. —OH 的转化 1. 酯化反应:
R-OH + R'COOH
R'COOR + H 2O R-OH + R'COCL R'COOR +
HCL
O
R'-C O
R-OH + O R'-C-O-R R'-C O 2. 卤带反应:
R-OH + HX RX + H 2O
R-OH + SOCL 2 RCL + SO 2 + HCL R-OH + PCL5 RCL + POCL 3 + HCL
3. 醚的制备:
醇钠作用 R-OH + Na RONa + H 2
① 卤代烃
RONa + R'X ROR' + NaX
② R-OH + (CH 3)SO 4 ROCH 3
4. 制备烯:
H 脱水 H OH
二.--NH 2的转化
1.
NH 2
+
SO 2CL
NHSO 2
2. 制酰胺:
NH 2
+
R
C
CL
O
NHC
R
O
NH 2
+
R C O
C O O
R
NHCR
O +
RCOOH
3. 烷基化:
NH 2
+
R'X
NHR'
(伯胺转化为仲胺)
NHR'
+
R'X
NR'2
(仲胺转化为叔胺)
NR'2
+
R'X
NR'3X
(叔胺转化为季胺盐
NHR'
+
HNO 3
N
NO
R'
(N-亚硝基胺)
N
NO
N
NH 2
R'
R'
[H]
4.伯胺(重氮化反应):
NH 2
NaNO 2H 2SO 4
N2HSO4
NH
2
NaNO 2HCL
N 2CL
5. 重氮化后制备卤代苯 : (X=CL , Br)
H 3PO 4 CuX(HX)
羟基取代( H 2O )
KI CN
氰取代(KCN ) NaBF 4
6.偶氮
化:
+
+
OH N 2HSO 4
X
I
F
N 2HSO 4
OH
HO
N
N
N 2HSO 4
NH 2
HO
N
N
HX Mg X
X
HC CR'Mg
X C CR'
三.含卤化物的转化: 1. 与金属反应
X RX Mg RMgX(格利亚试机) + HOH Mg
OH RX Li RLiX X R'OH
Mg
OR'
RX Na RNaX
2. 脱卤化氢:
X CHR'
CH 2R KOH
C 2H 5OH
R CH C R'
(制烯)
CH 2R
CHR' X
LiAlH 4 CH 2RCH 2R'
(还原 烷烃化) 3. 水解:
水 (卤代烃制备醇) 4. 氰化:
RX NaCN RCN (增长碳链)
5. 与醇钠反应制醚:
6. 氨化:
NH 3Mg
X NH 2
RX R'ONa ROR'
RX KOH ROH R CH 2
C O (R)H
Zn-Hg
HCL R CH 2CH 2(R)H
RX
NH 3
RNH 2
7. 生成硫醇:
8. 生成硫醚:
RX NaSR'
RSR'
四. 醛和酮的转化:
1. 克莱门森反应:
2. 还原反应:
3. 烷化反应:
4. 曼氏反应:
5. 成烯反应:
C O
CH 2
R (R)H
HC
X Y
NH 3 ;RNH 2
R
CH 2
C C
NH 2(R)H X Y
NH 3
R
CH 2C (R)H C X Y
6. Reformatsky 反应:
RX
NaHS
HSR
R CH 2H(R)C O Zn--Hg HCL R CH 2CH 2R(H)R CH 2C H(R)H 2
Ni(LiAcH4)R CH 2CH R(H)
OH
C O CH 2
R (R)H HCHO (CH 3)NH HCL
(R)H N(CH 3)R
O
2
7. 达尔森反应;
8.
9.
10. 11.
C O
CH 2
R (R)H
R 1MgX H 3O
R CH 2
C R 1
(R)H
OH
12.
C O
CH 2
R (R)H
XCH 2CO 2E t Zn H 3O
R
CH 2
C CH 2CO 2E t OH (R)H
H 2O R
CH 2
C CHCO 2Et
(R)H
C O
CH 2
R (R)H
RONa
R 1CHCO 2E t R
CH 2
C (R)H
O
C R CO 2E t
C O
CH 2
R (R)H
CH 2CO 2E t
CH 2CO 2E t RONa
R
CH 2C C
CH 2CO 2E t CO 2E t (R)H
C O
CH 2
R (R)H
NaOH R
CH 2
C O (R)H R CH 2C
CH (R)H OH C
O
R
H(R)C O
CH 2
R (R)H
Ph 3
CR 2
1R CH 2
C (R)H
CR 2
1
C O
CH 2
R (R)H
HCN R
CH 2C CN
OH (R)H H 3O
R CH 2
C
OH CO 2H
(R)H
13.
C O
CH 2
R (R)H
NH 2Y R CH 2
C (R)H
N Y
14.
C O
CH 2
R (R)H
NaHSO 3
R
CH 2
C SO 3Na (R)H
OH
五.羧酸及其衍生物的转化:。

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