物质的构成和变化-考点7-化学计算-图示
（2019贺州）30．一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。
（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质
量之比为，NaOH的相对分子质量为；
（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；
（CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl）
（3）请在图中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关
系图。
(请用黑色签字笔作图)
30．（9分）（2019•齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；
30．（6分）（2019•南宁）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
（1）生成沉淀的质量为g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
（2019·河北中考）36.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按图24所示进行实验，实验数据见下表，请计算：
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_______g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（2019·呼和浩特中考）17. 根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl的质量
(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）
（2019·武汉中考）32．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂
质不参加反应）。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a = 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。
物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
1-物质的构成和变化-考点7-化学计算-2图像
（2017上海）51、7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。
① 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
（7）样品中铁的质量分数为（8）。
② 另外a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。
则a 为（9）g 。
20．（4分）（2017•湖北襄阳）小夏在实验室取10g 锌粒和93.7g 稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．18g 跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）18g 该样品中锌的质量．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．45、（2017泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为 g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2017黑龙江龙东地区）35．向50g Na 2CO 3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl 2溶液。
实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl 2溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g 。
（2）计算恰好完全反应．．．．．．时，所得溶液中溶质的质量分数。
O 72 1005 生成沉淀的质量/g加入氯化钙溶液质量/g（2017汕尾）25.（9分）欲测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金。
高中化学知识结构图
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物资料来源：回澜阁教育免费下载天天更新。
高中化学必修1第一章《物质的组成》知识和思维结构图
高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。
初三化学-物质的结构
物质的结构一、原子的构成 1. 原子的结构：（1）原子结构示意图的认识==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在 上（5）三决定 决定元素化学性质 （4）相对原子质量≈质子数 中子数 决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）原子是 最小粒子。
分子与原子的本质区别： 在化学反应中，分子可以 ，而原子2.原子中的电子：电子排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.离子：带 的原子或原子团叫做离子。
（1）离子符号的书写及意义：元素符号右上角，数字前，正负后，“1”不用写。
：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）分子：分子是保持物质 最小的微粒； 、 、 都是构成物质的粒子，大多数物质是由 构成的，还有些物质是由 或 直接构成的。
如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，氖气是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。
4. 相对原子质量： 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量 。
它只是一个计算公式：二、元素1.元素 (1)具有相同 数（即 数）的一类原子的总称。
元素的种类由 决定(2)最外层电子数决定了元素的 ，金属元素，最外层电子数＜ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。
非金属元素，最外层电子数≥ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。
稀有气体元素，既不容易 电子，也不容易 电子，是一种 结构 地壳中：元素的含量前四位的是(3)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写注意:（1）、元素是以核电荷数（质子数）为标准对原子分类（2）、质子数是划分元素种类的标准：质子数相同的原子和单核离子都属于同种元素 （3）、同种元素可以有不同的存在状态：化合物和单质中（4）、同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同2.元素符号的意义：① ② 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*元素符号前有系数，只有 观意义。
中职教育-化学第1章 物质的结构和变化.ppt
1
较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
2
较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
3
非金属置换出金属
4
金属置换出非金属
4．副分解反应
简记为：AB+CD=AD+CB，即由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应
1.2.2 氧化还原反应
该反应中，铜元素的化合价从+2价降低到了0价，被还原， 发生了还原反应；而铁元素虽然没有得氧的过程，但其化合价 从0价升高到了+2价，被氧化，发生了氧化反应。
3．元素周期表中元素性质的递变规律
（1）同一周期，自左至右，核电 荷数依次增多，原子失去电子的能力逐 渐减弱，得到电子的能力逐渐增强（零 族除外）。因此从左至右元素金属性逐 渐减弱，如Mg的金属性小于Na的金属性； 而非金属性逐渐增强，如S的非金属性 大于P的非金属性。
（2）同一主族，自上而下，失电 子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。 因此同一主族元素自上而下的金属性逐 渐增强，如Na的金属性大于Li的金属性； 而非金属性逐渐减弱，如Cl的非金属性 小于F的非金属性。
（1）数字表示法 1，2，3，4，5，6，7…
（2）字母表示法 K，L，M，N，O，P，Q…
右图为原子核外电子排布示意图。
用原子结构示意图可以简洁、明了地表示
原子结构。圆圈和圈内的数字表示原子核和核
内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表
原子核外电子排布示意图
示该层电子数。下图显示了核电荷数为1～20的元素原子核外电子的排布情况。
主族是由短周期元 素和长周期元素共同构成 的族，分别用ⅠA、 ⅡA、…、ⅦA表示。在 周期表中， 主族序数=最外层电子数。
副族是完全由长周 期元素构成的族，分别用 ⅠB、ⅡB、…、ⅦB表示。 零族是由稀有气体元素构 成的族，用“0”表示。 Ⅷ族是由第8、9、10三 个纵列的元素构成的族， 用“Ⅷ”表示。
纯干货：初中化学各单元知识框架图（收藏）
纯干货：初中化学各单元知识框架图（收藏）第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
九年级化学知识结构图
化学反应的基本类型
化学反应可分为化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应四种基本类型。
溶液、酸碱盐基础
溶液的概念和组成
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂 组成。
酸碱盐的定义和性质
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢 氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸 碱盐具有不同的化学性质。
九年级化学知识结构图
目 录
• 基础知识概述 • 微观世界探秘 • 宏观物质变化规律 • 实验技能与科学探究 • 环境保护与可持续发展观念培养 • 总结回顾与拓展延伸
01 基础知识概述
物质的组成与分类
01
02
03
物质的组成
物质由元素组成，元素是 同一类原子的总称，原子 由质子、中子和电子构成。
物质的分类
化学键
分子或离子之间通过相互 作用力形成的稳定结构， 包括离子键、共价键和金 属键等。
微观粒子间相互作用力
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用 所形成的化学键，如NaCl中的离
子键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成 的化学键，如HCl中的共价键。
分子间作用力
分子之间存在着相互作用的弱力， 包括范德华力和氢键等，影响物
氧化还原反应
化学反应中元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应， 其中失去电子（或化合价升高）的过程称为氧化，得到电 子（或化合价降低）的过程称为还原。
原电池与电解池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置称为原电池； 利用电能引起氧化还原反应的装置称为电解池。
电极反应与电池反应
中考化学考点冲刺——物质的构成及变化(共110张PPT)
3.分类是化学学习、研究的重要方法．下列物质中属于混合物的是（ ）
再构成
直
接
构 成
再构成
物质
1.定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子与原子的本质区别： 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
3.表示方法：化学式
4.基本性质： ①质量和体积都非常小 ②不断地运动，温度越高运动越快 ③分子间有间隔 ④分子只能保持化学性质，物理性质是大量分子聚集后的共同体现
3.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A.氧气无色无味
B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水
D.碳酸易分解
易错点一 对变化的本质把握不住 “发光、放热”的变化一定是化学变化。 发生“爆炸”的变化一定是化学变化。
4.下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．蒸馏
B．升华
C．爆炸
D．燃烧
高温
例子
空气、溶液、合金
化合物 含有多种元素，且 组成固定
固定 只有一个化学式
二氧化硫、硫酸铜
考点二：物质的其他分类方法
1.根据通常“存在的状态”分类：气体、液体、固体 2.按“物质的性质”分类：如导电性、可燃性、还原性、酸碱性等 3.按“物质的用途”分类：如化学肥料可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等 4.按“化学材料”分类：如天然材料、合成材料、金属材料、复合材料等 5.按“营养素”分类：如糖类、油脂等
1讲 物质的组成、分类和变化
分散系 分散系粒子直径
特征
实例
溶液
小于10-9m (小于1nm)
澄清、透明、均一、 CuSO4溶液、 稳定，无丁达尔效应 食盐水
胶体
浊 悬浊液 0nm)
外观与溶液相同，较稳 Fe(OH)3胶体、 定(短时间内不分层)； 淀粉溶液,牛
有丁达尔效应
奶
大于10-7m (大于100nm)
。
二.物质的分类 气态：空气、氧气、氢气等
1.根据物质的存 液态：水、乙醇、食盐水、碘酒、汞(水银)、溴等
在状态
固态：铜、碘、硫酸铵、石墨等
2.根据物质 的导电性
导半导体体:：能导导电电能的力物介体于导体和半导体之间的物体。如：Si 绝缘体：不能导电的物体
难溶物质：氯化银、硫酸钡、碳酸钙
酸碱性性氧氧化化物物 两性氧化物：Al2O3
纯净物
稀有气体 无机物
酸
含氧酸 强酸 稳定性酸 难挥发性酸 无氧酸 弱酸 不稳定酸 易挥发性酸
强碱
化合物
碱 弱碱
钠盐
有机物
盐
含氧酸盐 无氧酸盐
正酸碱可微难式式氯钾碳硫溶溶溶盐盐盐化盐酸酸性性性:：:物盐盐盐盐盐NNC（::：aau2H2盐KCBC(CNaaOOO酸SOS3H3O3O、)、盐44、2CNN）OAaa3gCHClSlO4、NH4HCO3
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ C ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质
的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，
产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉
降，达到净水目的