考点16化学反应的定量描述和计算
化学反应速率与反应机理的定性与定量解析
化学反应速率与反应机理的定性与定量解析化学反应速率和反应机理是研究化学反应过程中重要的内容。
通过对反应速率和反应机理的定性与定量解析，可以深入了解化学反应的本质和规律。
本文将从定性和定量两个方面来探讨化学反应速率与反应机理的解析方法。
一、化学反应速率的定性解析化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
定性解析化学反应速率的方法主要有观察实验现象和利用反应动力学理论。
观察实验现象是最直观的方法之一。
通过观察反应物的颜色变化、气体的产生和消失等现象，可以初步判断反应速率的快慢。
例如，一些反应会伴随着气体的产生，可以通过观察气泡的数量和大小来判断反应速率的大小。
利用反应动力学理论可以进一步定性解析化学反应速率。
反应动力学研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据速率方程的形式，可以判断反应是零级、一级还是二级反应。
例如，零级反应速率与反应物浓度无关，一级反应速率与反应物浓度成正比，二级反应速率与反应物浓度的平方成正比。
二、化学反应速率的定量解析化学反应速率的定量解析需要建立数学模型来描述反应速率与反应物浓度之间的关系。
常用的定量解析方法有速率方程和速率常数的确定。
速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
根据实验数据，可以通过试验和误差分析的方法确定速率方程的形式和参数。
例如，对于一级反应A→B，速率方程可以表示为r=k[A]，其中r为反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
速率常数的确定是定量解析反应速率的关键。
速率常数是反应速率与反应物浓度之间的比例系数。
通过实验测定不同浓度下的反应速率，可以利用速率方程求解速率常数。
一般来说，速率常数与反应温度相关，可以用Arrhenius方程来描述。
Arrhenius方程为k=Ae^(-Ea/RT)，其中k为速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
三、反应机理的定性与定量解析反应机理是指描述化学反应过程中分子间相互作用和转化的细节和步骤。
化学反应平衡的数学模型和计算方法
化学反应平衡的数学模型和计算方法化学反应平衡是化学领域中的重要概念，它描述了化学反应中反应物和生成物之间的相对浓度或压力关系。
化学反应平衡的数学模型和计算方法对于预测和控制化学反应过程至关重要。
本文将探讨化学反应平衡的数学模型和计算方法，并介绍其应用领域与实例。
一、化学反应平衡模型化学反应平衡遵循了一定的定量关系，可以用数学模型进行描述。
最常用的化学反应平衡模型是基于反应物和生成物的物质浓度之间的关系，即浓度平衡常数（Kc）。
对于具有一般化学反应方程式的反应aA + bB ↔ cC + dD，可写成浓度平衡常数的表达式：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
此外，当反应涉及气体时，可以使用气体的分压来代替浓度进行计算，得到气体平衡常数（Kp）。
对于上述的气体反应，可以写成气体平衡常数的表达式：Kp = pC^c * pD^d / pA^a * pB^b其中，pA、pB、pC、pD分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压。
需要注意的是，化学反应平衡常数的数值与反应温度密切相关。
随着温度的变化，反应平衡常数也会发生变化。
根据吉布斯自由能的概念，可以使用反应焓与熵的差值来计算在不同温度下的反应平衡常数。
二、化学反应平衡的计算方法在实际应用中，化学反应平衡的计算通常需要借助计算机进行数值模拟和优化。
以下介绍几种常用的化学反应平衡计算方法：1. 根据平衡常数进行计算根据化学反应的方程式和给定的初始条件，可以使用平衡常数进行计算。
首先需要确定平衡常数的数值，然后根据初始物质的浓度或压力，通过不断迭代计算，最终得到平衡时物质的浓度或压力。
2. 利用数值方法进行计算除了一些简单的反应，大多数情况下无法通过解析方法得到反应平衡的解。
此时可以利用数值方法进行近似计算，如迭代法、牛顿法等。
这些方法通过逐步调整反应物和生成物的浓度或压力，使得反应方程的左右两边达到平衡。
化学反应速率与速率方程：反应速率的定量描述
化学反应速率是描述化学反应进行快慢的一个重要参数。
它可以帮助我们了解反应的进行程度、控制反应条件以及优化反应过程。
通过实验观察和理论研究，人们发现了一些与反应速率有关的因素，并建立了速率方程来定量描述化学反应的速率。
反应速率是指反应物消失或生成产物的速率。
一般来说，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随着温度的升高而增加。
这是因为反应物浓度高和温度高可以增加反应物分子之间的碰撞频率和能量，促进反应物之间的有效碰撞。
速率方程是定量描述反应速率与反应物浓度之间关系的公式。
根据反应物的摩尔比例关系和反应速率的实验结果，可以得到一个简化的速率方程。
以一级反应为例，速率方程可以写成以下形式：rate = k[A]其中，rate表示反应速率，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
一级反应中速率与浓度的关系为线性关系，这意味着当反应物浓度翻倍时，反应速率也会翻倍。
速率常数k则是反应特性的一个度量，它与反应物的速率敏感度有关。
速率常数k的大小与反应的温度、反应物的性质以及反应物浓度有关。
对于复杂的反应，速率方程可能会有更复杂的形式。
例如，二级反应的速率方程可以写成以下形式：rate = k[A]²这表示反应速率正比于[A]²，即反应物A的浓度的平方。
类似地，还有零级反应、三级反应以及反应网络等其他形式的速率方程。
通过实验测量不同条件下的反应速率，可以确定速率常数k的值，从而进一步确定反应的速率方程。
这些实验可以通过改变温度、反应物浓度或者加入催化剂等手段来进行。
另外，反应速率的定量描述还得益于动力学理论的发展。
动力学理论是研究反应速率和反应机理的科学，它包括一系列用数学方法描述化学反应过程的理论模型。
这些模型可以帮助我们深入理解反应速率与反应条件、反应物特性之间的关系，并预测和优化反应过程。
综上所述，化学反应速率与速率方程是描述反应进行快慢的重要工具。
通过实验测量和理论研究，我们可以获得反应速率与反应物浓度、温度之间的定量关系，从而更好地了解和控制化学反应过程。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析讲解讨论总结评价
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题分析解析讲解详解步骤示例步骤详解分析解析讲解讨论总结评价化学反应的平衡常数计算方法和公式推导化学反应的平衡常数是描述反应物浓度与产品浓度之间的关系的一个定量指标。
它可以帮助我们了解反应的进程以及在给定条件下反应的方向和强度。
本文将详细介绍化学反应平衡常数的计算方法和公式推导，并通过例题进行分析解析和步骤示例。
一、平衡常数的定义和表达式推导化学反应的平衡常数（Kc）可以通过平衡反应式的化学方程式推导得到。
对于一般的化学反应：aA + bB → cC + dD反应物A和B的浓度为 [A] 和 [B]，生成物C和D的浓度为 [C] 和[D]。
根据化学等量关系，在反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度之比应为常数。
因此，可以得到平衡常数的表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[] 表示物质的浓度，指数代表物质的化学计量系数。
二、平衡常数的计算方法1. 已知浓度计算平衡常数如果已知反应物和生成物的浓度，可以直接将其代入平衡常数的表达式中进行计算。
首先要将反应物和生成物的浓度转化为摩尔浓度，然后代入表达式中进行计算。
举例说明：如果反应物A、B的浓度分别为0.1 M和0.2 M，生成物C、D的浓度分别为0.05 M和0.1 M，则可以代入平衡常数的表达式中计算：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)= (0.05^c * 0.1^d) / (0.1^a * 0.2^b)2. 已知平衡常数和浓度计算未知浓度在一些情况下，已知平衡常数和部分物质的浓度，需要计算其他物质的浓度。
这可以通过平衡常数的表达式进行推导和计算。
举例说明：已知反应物A、B的浓度为0.1 M和0.2 M，以及平衡常数Kc为2.0，求生成物C的浓度。
根据平衡常数的表达式，可以推导出：[C] = sqrt(Kc * [A]^a * [B]^b / [D]^d)代入已知数据进行计算：[C] = sqrt(2.0 * (0.1^a) * (0.2^b) / (0.1^c))三、例题分析解析现在我们通过一个例题来进一步分析和解析化学反应平衡常数的计算方法。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
大学化学易考知识点化学反应速率的计算方法
大学化学易考知识点化学反应速率的计算方法大学化学易考知识点：化学反应速率的计算方法化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，也是研究化学反应机理和反应动力学的重要参数之一。
正确地计算化学反应速率不仅对于理论研究有着重要意义，对于工业生产和日常生活中的化学实验也有着实际应用价值。
本文将介绍化学反应速率的计算方法，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
1. 反应物消耗速率法反应物消耗速率法是一种直接测量化学反应速率的方法。
它通过观察反应物消失的速度来计算反应速率。
在此方法中，我们需要选择一种反应物并测量其消耗的速率，然后根据化学方程式中反应物的摩尔比例关系计算其他反应物的消耗速率。
具体计算公式如下：速率= Δ[c] / Δt其中，Δ[c]表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 产物生成速率法产物生成速率法是一种通过观察产物生成的速度来计算反应速率的方法。
在此方法中，我们需要选择一种产物并测量其生成的速率，然后根据化学方程式中产物的摩尔比例关系计算其他产物的生成速率。
具体计算公式如下：速率= Δ[d] / Δt其中，Δ[d]表示产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
3. 初始速率法初始速率法是一种通过研究反应在初始时刻的速率来计算整个反应速率的方法。
在此方法中，我们需要在不同条件下进行多次实验，测量反应在各个条件下的初始速率，然后根据实验结果推导出反应速率与反应物浓度之间的关系。
具体计算公式如下：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m 和n为反应物A和B的反应级数。
4. 定量分析法定量分析法是一种通过定量分析反应物或产物的浓度变化来计算反应速率的方法。
在此方法中，我们可以使用酸碱滴定法、氧化还原滴定法、分光光度法等技术方法来测定反应物或产物的浓度变化，并据此计算反应速率。
需要注意的是，化学反应速率的计算方法取决于具体的反应类型和实验条件。
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题解析
化学反应的平衡常数计算方法和公式推导例题解析化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持稳定。
平衡常数是用于描述反应在平衡时反应物与生成物之间的浓度关系的定量指标。
本文将详细介绍化学反应的平衡常数的计算方法和公式推导，并通过例题解析加深理解。
I. 平衡常数的计算方法平衡常数（K）是反应物和生成物间浓度的比值，表征了反应在平衡状态下各组分的相对浓度。
根据化学方程式，平衡常数的计算可以通过以下方法进行。
1. 浓度法根据反应物和生成物的摩尔比，平衡常数可以表示为各组分浓度的乘积，公式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，K表示平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示反应物C、D、A和B的浓度，a、b、c和d表示对应反应物的化学计量数。
2. 分压法对于气体反应，可以利用分压来计算平衡常数。
根据热力学表达式，平衡常数可以表示为各气体分压的乘积，公式为：Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b其中，Kp表示气体反应的平衡常数，Pc、Pd、Pa和Pb分别表示反应物C、D、A和B的分压，a、b、c和d同样表示对应反应物的化学计量数。
II. 公式推导例题解析为了更好地理解平衡常数的计算方法，下面将通过一个具体的例题进行公式推导。
例题：考虑反应A + B ⇌ C，已知初始时反应物A和B的浓度分别为[A]0和[B]0，平衡时各组分的浓度为[A]eq、[B]eq和[C]eq，请推导出平衡常数K与各浓度之间的关系。
解析：根据反应物A和B与生成物C在平衡时的浓度关系，有以下反应速率表达式：v1 = k1[A]^a[B]^bv2 = k2[C]^c其中，v1和v2表示反应速率，k1和k2表示反应速率常数，a、b 和c为对应反应物的化学计量数。
在平衡状态下，反应速率相等，即v1 = v2。
代入上述表达式，并将初始浓度和平衡浓度分别代入，可以得到：k1[A]0^a[B]0^b = k2[C]eq^c … 式（1）由于浓度与反应速率常数k无关，可将之代入化简，得到：[A]0^a[B]0^b = [C]eq^c … 式（2）式（2）即为平衡常数的计算公式，说明了平衡常数与反应物和生成物的浓度之间的关系。
化学反应的计量分析和化学计量
促进跨学科交叉融合：化学计量学与计算机科学、统计学、物理学等学科的交叉 融合，将为实验设计和优化提供更广阔的思路和方法。
推动绿色化学和可持续发展：通过化学计量学方法，优化实验条件和过程，降低 能耗和资源消耗，减少环境污染，推动绿色化学和可持续发展。
化学反应中， 反应物的物质 的量之比等于 化学计量数之
比
反应前后，反 应物的物质的 量之比等于化 学计量数之比
反应前后，产 物的物质的量 之比等于化学
计量数之比
反应前后，产 物的物质的量 之比等于化学
计量数之比
定义：反应速率 是化学反应快慢 的量度，用单位 时间内反应物浓 度的减少或生成 物浓度的增加来
摩尔：表示物质的量，符号为 mol
摩尔质量：表示每摩尔物质的 质量，符号为M
物质的量浓度：表示单位体积 内物质的量，符号为c
阿伏伽德罗常数：表示每摩尔 物质所含的粒子数，符号为 Nₚ
化学计量学用于研究反应机 理
化学计量学用于确定反应速 率常数
化学计量学用于反应速率模 型的建立与验证
化学计量学用于反应速率常 数的预测与优化
表示。
计量方法：根 据反应方程式 和反应物的浓 度，计算出反
应速率。
影响因素：反 应速率受温度、 压力、催化剂、 反应物浓度等
因素影响。
意义：反应速率 是化学反应过程 的重要参数，对 于工业生产和科 学实验具有重要
的指导意义。
化学反应平衡常数的定义和计算方法 平衡常数与反应物浓度的关系 平衡常数的应用：反应方向和反应速率的判断 平衡常数的实验测定方法
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点16化学反应的定量描述和计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于双氧水制氧气的说法正确的是A．溶液中水的质量不变B．只有加入二氧化锰才能制得氧气C．液体中氢元素质量分数变大D．氧元素全部由化合态变为游离态2．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是A．加热等质量的氯酸钾制取氧气B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸C．实验室高温加热一定质量的石灰石D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉3．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m 曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。
下列说法错误的是（）A．煅烧越充分则消耗盐酸越少B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小D．反应结束后共生成55.5克氯化钙5．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g 6．取—定质量Fe和CuO的混合物与12g碳粉混合均匀高温加热，恰好完全反应生成2O3金属和二氧化碳。
则原混合物中氧元素的质量是（）A．16g B．32g C．48g D．64g7．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。
若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小8．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金9．某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成B．该气体一定含有C2H4C．该气体中可能含有CH4D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H210．一定质量的木炭在氧气和氯气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为（）A．20% B．10% C．30% D．40%11．实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有NaHCO3，也可能有KCl12．已知：2CO2+2Na2O22CO3+O2。
在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。
下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g13．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%14．在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A．25.4% B．24.6% C．21.5% D．17.7% 15．现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 17．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。
一定温度下，得到156g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．16．6% B．6．1% C．12．2% D．9．1% 18．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余19．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（）A．0﹣a段发生了一个反应B．c点沉淀的成分为一种C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量D．m＝2.3320．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B ．a 点溶液中含有两种溶质C ．bc 段发生的反应为中和反应D ．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶121．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）A ．8.8gB ．12gC ．15.7gD ．20g22．Fe 2O 3、ZnO 、CuO 的混合粉末a g ，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物4.82g ，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g 白色沉淀，则a 的数值为（ ）A ．14.82B ．4.92C ．6.42D ．7.1823．为了测定某含有氧化铜杂质的铜粉样品的纯度，某学习小组使用了a g 氢气，用来还原W 1g 样品，充分反应后固体质量变为W 2g ，则该样品的纯度是（ ）A ．80W 2-64W 116W 1B ．80(W 1-W 2)16W 1C ．W 1-40a W 1D ．40a W 124．氧化铜与氢气反应后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。
Cu 2O 与硫酸反应的化学方程式为：Cu 2O+H 2SO 44+Cu+H 2O 。
现将5gCu 与Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到4.8g 固体，则原混合物中含单质铜的质量为（ ）A ．4.80gB ．4.72gC ．4.60gD ．4.64g 25．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）A ．2gB ．3gC ．3.5gD ．4.5g26．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，与原来铁粉的质量相比增加了0.4g。
则所用稀硫酸的质量是（）A．50g B．49g C．98g D．19.6g27．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO228．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片。
要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是（）A．61.6g B．5.3g C．3.2g D．3.1g29．某氯化钙样品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品中所含杂质的正确结论是（）。
A．一定有NaCl B．一定无Na2CO3，可能有FeCl3C．可能有NaCl和Na2CO3D．一定有MgCl2，可能有NaCl30．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2，NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断不正确的是（）A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3C．所加的稀硫酸溶质的质量分数一定大于9.8%D．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量之比可能为106∶8431．金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。
现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A．20% B．70% C．73.5% D．80%32．某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。