高一化学化学反应热的计算共20页
反应热计算公式
反应热计算公式(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。
(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
(3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。
公式1 ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。
例1、(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为()A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1解析：解析：选D由热化学方程式可知，2×(H—H)＋(O—O)－4×(H—O)＝－482 kJ·mol－1，代入数据解得，O—O＝498 kJ·mol－1，形成化学键放出能量，故D正确公式2、ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
解析：选A酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是高氯酸根离子，高氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故A错误；能量越低越稳定，A最稳定，故B正确；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝64＋60－2×100＝－76 kJ·mol－1，故C正确；3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3-(aq)的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝0＋64－3×60＝－116 kJ·mol－1，B→A＋D的反应为放热反应，故D正确。
公式3、ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。
例3、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
根据图示可知，反应N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)的反应热为____________解析：ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。
ΔH=209kJ·mol－1-348kJ·mol－1=－139 kJ·mol－1。
反应热△h计算公式高一
反应热△h计算公式高一英文回答：The formula to calculate the heat of reaction, ΔH, isΔH = Σ(nΔHf(products)) Σ(nΔHf(reactants)), where ΔHfis the standard enthalpy of formation and n is the stoichiometric coefficient of each species.Let me explain this formula in simpler terms. The heatof reaction is the energy change that occurs during a chemical reaction. It tells us whether a reaction is exothermic (releases heat) or endothermic (absorbs heat).To calculate ΔH, we need to consider the enthalpy of formation of the reactants and products. The enthalpy of formation is the energy change that occurs when one mole of a substance is formed from its elements in their standard states. It is usually given in kilojoules per mole (kJ/mol).The stoichiometric coefficients, n, in the formularepresent the number of moles of each species involved in the reaction. By multiplying the enthalpy of formation by the stoichiometric coefficient for each species and summing them up for the reactants and products separately, we can determine the overall heat of reaction.Let's take an example to illustrate this. Consider the reaction: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g). We want to calculate the heat of reaction, ΔH.First, we need to know the enthalpy of formation for each species involved. Let's say the enthalpy of formation of H2(g) is -286 kJ/mol, O2(g) is 0 kJ/mol, and H2O(g) is -242 kJ/mol.Using the formula, we have: ΔH = (2 -242 kJ/mol) (2 -286 kJ/mol) = -484 kJ/mol + 572 kJ/mol = 88 kJ/mol.In this case, the heat of reaction is positive, indicating that the reaction is endothermic. It absorbs 88 kJ of heat for every mole of reaction.中文回答：反应热△H的计算公式为△H = Σ(nΔHf(产物)) Σ(nΔHf(反应物))，其中ΔHf代表标准生成焓，n代表每个物质的化学计量系数。
《化学反应热的计算》精品课件
ΔHa+ΔHb+ΔHc＝+870.3 kJ·mol－1+(－2×393.5 kJ·mol－1)＋ (－2×285.8 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
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知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－39g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
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典例导析
知识点1：盖斯定律的意义
例1 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷
的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热， 再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋
1 2
O2(g)＝CO2(g)
ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
求C(s)＋12O2(g)＝CO(g)的最新反P应PT 热。
解析： 根据上述两个反应的关系可知：
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3， ΔH3＝ΔH1－ΔH2
＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1) ＝－110.5 kJ·mol－1 所以C(s)＋1∕2O2(g)＝CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ·mol－1
ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中
反应热及其计算.
1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体， 放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书 写正确的是( )D 。 A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H= —92.3 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)； △H=＋92.3kJ/mol C．H2 ＋ Cl2＝2HCl； △H= —184.6kJ/mol D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol
B．－254.6 kJ· mol－1 D．－260.4 kJ· mol－1
典例导析
知识点1：盖斯定律的意义 例2 实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷 的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热， 再求由石墨生成甲烷的反应热。已知： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ· mol－1 ②C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )
△H4
四.
1.盖斯定律： 不管化学反应是分一步完成
换句 话说
或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径 无关。
一、盖斯定律的特点 1 ．反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无 关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不 变的。
1mol可燃物
不一定是1mol
不一定是1mol
1mol H2O
101kPa时，1mol纯 酸碱中和生成 物质完全燃烧生成 1molH2O时放出的热 稳定氧化物时放出 量；强酸强碱间的中 的热量;不同的物质 和反应中和热大致相 燃烧热不同 同,均约为57.3kＪ/mol
课件6：1.3 化学反应热的计算
395.41 Q （用含 Q 的代数式表示）。
5．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学
方程式为：
CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝ ＋Q1 kJ·mol－1
【答案】－339.2 kJ·mol－1
例2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式。 (25 ℃，101 kPa时) 说明：（1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知： ①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1 所以， ①－ ②得：
B
A 请思考：由起点 A 到终点 B 有多少条途径？ 从不同途径由 A 点到 B 点的位移有什么关系?
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2
之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
一．盖斯定律
1．盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完 成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
CO2占2/3体积，且
C(s)
＋
1 2
O2(g)
===CO(g)
ΔH ＝ －110.35 kJ·mol－1
CO(g)
＋
1 2
O2(g)
===CO2(g)
ΔH ＝ －282.57 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．392.92 kJ
B．2 489.44 kJ
高一化学化学反应热的计算
1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据。 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(s ，石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(s ，金刚石)+O2(g) = CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) △H=+1.5kJ/mol
练习4：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热 量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的 物质的量之比。 3.6g 解： n (H2) = n (H2O) = 18g/mol = 0.2mol
一．盖斯定律：
⒈盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
⒉盖斯定律直观化：
海拔400m
△H2 C △H1 B
△H
A
山的高度与上 山的途径无关 △H＝ △H1＋ △H2
⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
S
L
△H2＞0
△H1＋ △H2≡ 0
第三节 化学反应热的计算
盖斯简介
G.H. Hess (1802～1850)瑞士（俄国）化学家。 1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国 圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。 1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地 质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌 斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探 工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼 得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学 教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国 科学院院士。 1836年盖斯发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应 过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同， 并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定 律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时， 应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。 著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
人教版化学《化学反应热的计算》完美课件
2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H=-1135.2kJ/mol
人 教 版 高 中 化学选 修四1. 3《化学 反应热 的计算 》课件
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2
2
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);
试计算:
ΔH3=-1370 kJ/mol
④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l)
放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3
人 教 版 高 中 化学选 修四1. 3《化学 反应热 的计算 》课件
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知识回顾
已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
例4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l);
△ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）;
△ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）;
△ H=- Q3 KJ/mol 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,
化学反应热的计算
化学反应热的计算
（一）根据热化学方程式计算：若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把δh看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。
(二)根据反应物和生成物的能量计算：△h＝生成物总能量－反应物总能量。
（三）根据燃烧热排序反应热：q(摆)＝n(可燃物)×|δh|。
（四）根据反应物和生成物的键能计算：δh=∑e(反应物)－∑e（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。