高一化学反应热的计算PPT精品课件
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反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
化学反应热的计算ppt课件
ΔH=ΔH3 －（ΔH 1+ΔH2） =-394 kJ/mol + （111 kJ/mol +242kJ/mol）
=-41 kJ/mol 即：CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的 反应热为=-41 kJ/mol
7. 1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般 人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天 步行5km，1年中因此消耗的脂肪大约是多少？
成物的能量和－反应物的能量和。
▪ (3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反
应物的键能和－生成物的键能和。 ▪ (4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适
当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应 进行计算、比较。
▪ (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可 燃物)×|ΔH|。
▪ (6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( B )
A．ΔH1＞ΔH2
B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2
D．无法确定
Page 15
3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
Page 17
D. 2:3
教材习题答案
1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2， 放出多少热量？
提示：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝-393.51 kJ/mol
2.5molC完全燃烧：Q =2.5mol × （-393.51 kJ/mol） =-938.8kJ
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
化学人教版(2019)选择性必修1 1.2反应热的计算(共42张ppt)
侧则相加；ΔH 同时（带正负号）相减或相加。
例如；C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
△H3＝？
思路1：虚拟路径法
燃烧热
物质
ΔH (kJ/mol)
C(s)+ O2(g)
路径I
△H1
路径II
△H3
CO(g) +
△H2
CO2(g)
1
2
O2(g)
C(s)
CO(g)
−393.5
−283.0
△H1＝ △H2 ＋ △H3
1.2反应热的计算
(盖斯定律)
学习目标
1.通过构建盖斯定律模型,能从能量守恒角度理解盖斯定律的内
容,能正确运用盖斯定律解决具体问题。
2.能进行焓变的简单计算,能运用反应焓变合理选择和等其他形式能量之间相互转化。
反应热与化工生产有关系吗？
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采
如图所示：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
则有：ΔH＝____________________________________
2、消元法（加合法） 确定待求方程式(即目标方程式)
①定物质
目标方程式中没有的物质就是要消去的物质
②调系数
通过乘或除，使要消去的物质系数相同，ΔH 同时改变相同倍数
③同减异加
要消去的物质在在方程式的同侧，则相减，在方程式的异
有关，而与反应进行的途径无关。
知识点一
盖斯定律
1.内容
一个化学反应，不论是一步完成,还是分几步完成,，其总的热效应是完全
相同的。
在一定条件下，化学反应的反应热（焓变ΔH）只与反应体系的始态和终
例如；C(s)+1/2O2(g) = CO(g)
△H3＝？
思路1：虚拟路径法
燃烧热
物质
ΔH (kJ/mol)
C(s)+ O2(g)
路径I
△H1
路径II
△H3
CO(g) +
△H2
CO2(g)
1
2
O2(g)
C(s)
CO(g)
−393.5
−283.0
△H1＝ △H2 ＋ △H3
1.2反应热的计算
(盖斯定律)
学习目标
1.通过构建盖斯定律模型,能从能量守恒角度理解盖斯定律的内
容,能正确运用盖斯定律解决具体问题。
2.能进行焓变的简单计算,能运用反应焓变合理选择和等其他形式能量之间相互转化。
反应热与化工生产有关系吗？
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采
如图所示：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
则有：ΔH＝____________________________________
2、消元法（加合法） 确定待求方程式(即目标方程式)
①定物质
目标方程式中没有的物质就是要消去的物质
②调系数
通过乘或除，使要消去的物质系数相同，ΔH 同时改变相同倍数
③同减异加
要消去的物质在在方程式的同侧，则相减，在方程式的异
有关，而与反应进行的途径无关。
知识点一
盖斯定律
1.内容
一个化学反应，不论是一步完成,还是分几步完成,，其总的热效应是完全
相同的。
在一定条件下，化学反应的反应热（焓变ΔH）只与反应体系的始态和终
1.3化学反应热的计算PPT课件
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
• 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
• H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
例3已知：2C（s） kJ/mol
＋
O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
ΔH
=
-221
2kHJ/2m( ogl ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6
则C（s） 多少?
＋
H2O
(
g
)
=CO
(
g
)
＋
H2(
g
)的ΔH为
• 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告知大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
• 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
• H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
例3已知：2C（s） kJ/mol
＋
O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
ΔH
=
-221
2kHJ/2m( ogl ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6
则C（s） 多少?
＋
H2O
(
g
)
=CO
(
g
)
＋
H2(
g
)的ΔH为
• 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告知大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
1.2 反应热计算 课件(共24张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
求 2N2H4(l) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = ? 策略： 当方程较为陌生复杂时，我们优先找到方程之间的关系，再依据方程关系计算焓变 如何正确、快速的找到方程关系？
盖斯定律 · 应用
应用思路
明确目标方程
找到方程关系
计算ΔH
方程关系的技巧
目的：消去中间产物，得到目标方程
(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)
ΔH --<---- -57.3kJ/mol
②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定__<____57.3 kJ
(醋酸电离会吸热)
ΔH -->---- -57.3kJ/mol
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定___>___57.3 kJ
盖斯定律 · 应用
【例题3】火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知：
① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +66.4 kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534 kJ/mol
例：假设反应物A变成生成物C，可以有两个途径：
①由A直接变成C，反应热为∆H；
②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、 ∆H2 。
如下图所示：
∆H1
A
B
∆H2
C
∆H
∆H = ∆H1 + ∆H2
盖斯定律 · 理解
某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是
盖斯定律 · 应用
应用思路
明确目标方程
找到方程关系
计算ΔH
方程关系的技巧
目的：消去中间产物，得到目标方程
(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)
ΔH --<---- -57.3kJ/mol
②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定__<____57.3 kJ
(醋酸电离会吸热)
ΔH -->---- -57.3kJ/mol
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定___>___57.3 kJ
盖斯定律 · 应用
【例题3】火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知：
① N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 = +66.4 kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -534 kJ/mol
例：假设反应物A变成生成物C，可以有两个途径：
①由A直接变成C，反应热为∆H；
②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、 ∆H2 。
如下图所示：
∆H1
A
B
∆H2
C
∆H
∆H = ∆H1 + ∆H2
盖斯定律 · 理解
某人要从山下A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭攀登而上，还是
化学反应热的计算PPT教学课件
N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H=-1135.2kJ/mol
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下
Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)
23g/mol
△H
1.0g
－17.87kJ
△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
答：略
课本P12 例2：
【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
应用：热化学方程式还可以表示理论可 进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进 行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？
已知 H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用 盖斯简介
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H=-1135.2kJ/mol
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下
Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)
23g/mol
△H
1.0g
－17.87kJ
△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol
答：略
课本P12 例2：
【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
应用：热化学方程式还可以表示理论可 进行实际难进行的化学反应
[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热 化学方程式:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol
在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进 行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ，其原因是什么？
已知 H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用 盖斯简介
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
反应热的计算 PPT演示人教版
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时
要注意哪些问题？
注意： 1、反应热的变化与化学计量数的变化要对应 2、反应方向发生改变，反应热的符号也要改 变 3、热化学方程式相加减时，物质之间可相加
减，反应热也随之相加减。
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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盖斯定律的应用：测定某些化学反应的反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直 接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得 它们的反应热数据。
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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P12 尝试应用第2题
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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练习：已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量， 同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质 的量之比。
判断：石墨和金刚石谁比较稳定 石墨
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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练3、已知：
①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课）反应热的计算 PPT演示人教版（优秀课件）
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总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时
要注意哪些问题？
注意： 1、反应热的变化与化学计量数的变化要对应 2、反应方向发生改变，反应热的符号也要改 变 3、热化学方程式相加减时，物质之间可相加
减，反应热也随之相加减。
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盖斯定律的应用：测定某些化学反应的反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直 接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得 它们的反应热数据。
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P12 尝试应用第2题
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练习：已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量， 同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质 的量之比。
判断：石墨和金刚石谁比较稳定 石墨
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练3、已知：
①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
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生成稳定的氧化物 时所放出的热量．
2．单位： kJ/mol .
3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示 在25℃、 101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液 态水时，放出890.31 kJ的热量 ．
用热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g) === CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol .
燃烧热与中和热的比较
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
()
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃 × 烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ===
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙 江高考T12－A)
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧
解析：A 项，没有指明 H2SO4、Ba(OH)2 的浓度和体积， 所以无法确定反应热的大小，况且反应 SO42－＋Ba2＋ = = = BaSO4↓也放热；B 项中氢元素并未转化为稳定的氧化 物；C 项中的水应为液态． 答案：D
2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确
如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ 提示： C―→CO2(g) H ―→ H2O(l) S ―→ SO2(g)
二、能源 1．化石燃料 (1)种类： 煤 、石油 、天然气． (2)特点：蕴藏量有限，属于 不可再生 能源． (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能
源和节约现有的能源．
2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
物质能等． (2)特点：资源丰富，可以 再生 ，没有污染或污染很小．
三、盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态 有关，而与反应的途径无关．
2．应用：间接计算某些反应的反应热．
3．举例：如 ΔH＝ ΔH1＋. ΔH2
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_______． (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放 的热量为________．
解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热 分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. (2)释放总热量的计算式为： Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. 答案： (1)285.8 kJ/mol 2220 kJ/mol (2)4725.8 kJ
的是
()
A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O === 2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确． 答案： D
解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律 的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热 化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由① ＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确．
答案：A
4．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) === 2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2 (g) === 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源 反应热的计算
全局性掌控
全局性掌控
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反 应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及 有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反 应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是 高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧 热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.
3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.发展氢能和太阳能违背发展低碳经济(2010·天津高考 T1－A)
√ 2.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的焓变相同(2010·福建高考T8－B)
× 3.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源(2010·江 苏高考T1－C)
2．单位： kJ/mol .
3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示 在25℃、 101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液 态水时，放出890.31 kJ的热量 ．
用热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g) === CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol .
燃烧热与中和热的比较
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
()
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃 × 烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ===
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙 江高考T12－A)
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧
解析：A 项，没有指明 H2SO4、Ba(OH)2 的浓度和体积， 所以无法确定反应热的大小，况且反应 SO42－＋Ba2＋ = = = BaSO4↓也放热；B 项中氢元素并未转化为稳定的氧化 物；C 项中的水应为液态． 答案：D
2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确
如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ 提示： C―→CO2(g) H ―→ H2O(l) S ―→ SO2(g)
二、能源 1．化石燃料 (1)种类： 煤 、石油 、天然气． (2)特点：蕴藏量有限，属于 不可再生 能源． (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能
源和节约现有的能源．
2．新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
物质能等． (2)特点：资源丰富，可以 再生 ，没有污染或污染很小．
三、盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态 有关，而与反应的途径无关．
2．应用：间接计算某些反应的反应热．
3．举例：如 ΔH＝ ΔH1＋. ΔH2
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_______． (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放 的热量为________．
解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热 分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. (2)释放总热量的计算式为： Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. 答案： (1)285.8 kJ/mol 2220 kJ/mol (2)4725.8 kJ
的是
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A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O === 2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确． 答案： D
解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律 的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热 化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由① ＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确．
答案：A
4．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) === 2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2 (g) === 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
第二节 燃烧热 能源 反应热的计算
全局性掌控
全局性掌控
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反 应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及 有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反 应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是 高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧 热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.
3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.发展氢能和太阳能违背发展低碳经济(2010·天津高考 T1－A)
√ 2.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的焓变相同(2010·福建高考T8－B)
× 3.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源(2010·江 苏高考T1－C)