【精品课件教案PPT】 化学变化中的定量计算-PPT精品文档
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《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT教学课件
大树质量如何变化？ 把树和周围的环境看作一个整体，
物质总质量是否变化？
提出问题
化学反响前后物质的总质量是否改变？
猜测与假设
化学反响前后物质的总质量不变。
微观推测
猜测依据
1.过氧化氢分解：你认为哪个正确？为什么？ 2.化学反响前后物质的总质量是否改变？不变。
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT教学课件
第五单元 定量研究化学反响
化学反响中的质量守恒
定性研究 这些变化是什么变化
小树苗长成参天大树
大树燃烧化为灰烬
定量研究 物质的质量如何变化
小树苗质量如何变化？ 把树真和空周中围小的树环苗境能看否作长一大个？整体，
物质总质量是否变化？
定量研究 物质的质量如何变化
信息链接： 生成物五氧化二磷有毒！ 白磷着火点40摄氏度
a.如何设计实验装置？
实验现象
白磷剧烈燃烧，冒出浓厚 的白烟，放出热量。 小气球先胀大，后变瘪。
b.你观察到什么现象？
c.锥形瓶为什么铺垫细砂？
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
实验反思
1.若实验测得反应后总质量偏小的原因是什么？
质量对比 m前？ =m后
装置设计注意： 作定量研究时，有气体生成的反响，需在密闭装置中进行。
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
类装置比设迁计注移意：
作定量研究时，磷有+ 气氧气体参加五或氧生化二成磷的反响，需在密
〔固体〕
〔气体〕闭装置点燃中点进燃 行。〔固体〕
物质总质量是否变化？
提出问题
化学反响前后物质的总质量是否改变？
猜测与假设
化学反响前后物质的总质量不变。
微观推测
猜测依据
1.过氧化氢分解：你认为哪个正确？为什么？ 2.化学反响前后物质的总质量是否改变？不变。
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT教学课件
第五单元 定量研究化学反响
化学反响中的质量守恒
定性研究 这些变化是什么变化
小树苗长成参天大树
大树燃烧化为灰烬
定量研究 物质的质量如何变化
小树苗质量如何变化？ 把树真和空周中围小的树环苗境能看否作长一大个？整体，
物质总质量是否变化？
定量研究 物质的质量如何变化
信息链接： 生成物五氧化二磷有毒！ 白磷着火点40摄氏度
a.如何设计实验装置？
实验现象
白磷剧烈燃烧，冒出浓厚 的白烟，放出热量。 小气球先胀大，后变瘪。
b.你观察到什么现象？
c.锥形瓶为什么铺垫细砂？
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
实验反思
1.若实验测得反应后总质量偏小的原因是什么？
质量对比 m前？ =m后
装置设计注意： 作定量研究时，有气体生成的反响，需在密闭装置中进行。
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
类装置比设迁计注移意：
作定量研究时，磷有+ 气氧气体参加五或氧生化二成磷的反响，需在密
〔固体〕
〔气体〕闭装置点燃中点进燃 行。〔固体〕
《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第1课时)
探究新知
当反应物没有气体参加，而生成物有气体时， 在生成气体的化学式右边要注“↑”号。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
点燃
C + O2
CO2
探究新知
溶液中的反应，如果反应物没有固体，生成物中 有固体时，在生成固体的化学式右边要注“↓”号。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液 固体
探究新知
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为
碳 + 氧气
点燃 二氧化碳
探究新知
“和 ”
“反应条件 ”
“生成 ”
碳 + 氧气
点燃 二氧化碳
反应物
生成物
探究新知
C OO
OCO
点燃
C + O2
CO2
12 : 16 ×2 : 12+16 ×2
12 : 32 :
44
探究新知
化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
（1）宏观读法： 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
探究新知
点燃
C + O2
CO2
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧
气反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生
成1个二氧化碳分子。
探究新知
2 H2Hale Waihona Puke 通电 2H2↑+ O2 ↑
归纳总结
小结：在化学式前添加适当的数字（化学计量数）， 使等号两边各原子的总数都相等，这叫化学方程式 的配平。
探究新知
【活动与探究】： 配平的方法
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT课件
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是
否正确。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
122．5
74.5
27．5 g x
122.5 74.5 27.5 g＝ x
x＝16.7 g
答：生成 KCl 的质量为 16.7 g。
请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的 O2 质量是 99..66gg。 (2)上述计算过程是否正确？错误(选填“正确”或“错误”)。如果错 误，请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
19469＝9.x6 g
x＝14.9 g
答：生成 KCl 的质量为 14.9 g。
（D ）
5．某学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到 x g CO2 时，出现了
以下几种算式，其中正确的是
（B）
A.3102g＝4x4
B.1424＝30x g
C.1x2＝3404g
D.1x2＝3404g
6．12 g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为 A．16 g B．20 g C．28 g D．40 g
口诀：
三化学反应中的计算 化学式子要配平， 必须纯量代方程， 单位上下要统一， 左右倍数要相等， 遇到两个已知量， 应照不足来进行， 含量损失与产量， 乘除多少应分清。
知识点 1：利用化学方程式进行计算的依据
1．利用化学方程式计算的依据是 A．化学方程式表示了一种化学反应过程
（） C
B．化学方程式．KClO3
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT课件
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2 C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 D．KMnO4 K2MnO4
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考点 根据化学方程式的计算．
解析 设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧 化锰的质量分别为x、y、z，
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑
解析 假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
x
a
58.5a
原x=Na1C4l3溶.5液中溶质的质量分数：15483.5.5a ≈10%
答案：D．
4a
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3. 将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ C ）
xy
z m 6.6g-3.8g=2.8g
可得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g
上一页 下一页
由计算结果可知，
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减
少2.2g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固 体只有碳酸钠，故C错误；
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5. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全
反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸
锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（ ）
B
A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g
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考点 根据化学方程式的计算． 解析 根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量 比=2:96=1:48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的 质量=0.2g÷ 1 =9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合
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考点 根据化学方程式的计算．
解析 设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧 化锰的质量分别为x、y、z，
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑
解析 假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
x
a
58.5a
原x=Na1C4l3溶.5液中溶质的质量分数：15483.5.5a ≈10%
答案：D．
4a
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3. 将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ C ）
xy
z m 6.6g-3.8g=2.8g
可得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g
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由计算结果可知，
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减
少2.2g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固 体只有碳酸钠，故C错误；
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5. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全
反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸
锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（ ）
B
A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g
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考点 根据化学方程式的计算． 解析 根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量 比=2:96=1:48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的 质量=0.2g÷ 1 =9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应教学-鲁教版九年级化学上册PPT课件
1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格 式； 2、能根据化学方程式进行有关计算； 3、认识定量研究对化学发展的意义．
化学方程式的含义
PPT模板：www. 1ppt.co m/ mob an/ PPT背景：/beiji ng/ PPT下载：/xiaz ai/ 资料下载：www. 1ppt.co m/zilia o/ 试卷下载：/shiti / 手抄报：/shouc haobao/ 语文课件：/keji an/yuwen/ 英语课件：/keji an/ying yu/ 科学课件：/keji an/kexue/ 化学课件：/keji an/huaxue/ 地理课件：/keji an/dili/
Hale Waihona Puke （1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件; （2）表示化学反应的各物质的质量关系; （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义:以电解水的反应为例
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《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT教学课件
化学方程式的含义：以电解水的反响为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反响，生成4份质量的氢气和32份质 量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比成正比例关 系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或 生成物〕的质量，可求生成物〔反响物〕。
〔5〕简明地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 △
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
〔1〕设未知量 〔2〕写出反响的化学方程式
316
32
〔4〕标出量、未知及
6g
x
对应总的相对质量
316 6g
=
化学方程式表示反响前后各物质的质量关系，即反响中各 物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学 计量数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到适宜的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的 氢气？
四.关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气〔密度为1.43g/L) 充分燃烧，
可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L11.2L 16g 点燃2
高考化二轮复习PPT-化反应中的定量研究方法优质课件
0.6molSO32－作为还原剂时失去电子数目为：0.6×2
0.2×2×X=0.6×2
X=3
［名师课堂教学］高考化二轮复习PPT -化反 应中的 定量研 究方法 优质课 件（完 整版PPT )
10
［名师课堂教学］高考化二轮复习PPT -化反 应中的 定量研 究方法 优质课 件（完 整版PPT )
2）电子守恒法:
6
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生 出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒（原子守恒）； 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒； 化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等； 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒
7
1）电荷守恒法:
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数， 溶液电中性
D．16︰9
3
二、常见计算方法
1．差量法：适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。 解题思路：将过程中某始态量与终态量的差值跟化学方程式中物 质的相应量成比例关系，然后求解
例2 ：液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今 用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混 合物在标准状况时的体积是 ( D )
+2
例 H27+S6．O4将、mNOm和olH的2COu，2S则跟参足加量反的应稀的HHNNOO3反3中应被，还生原成的CHuN(NOO3的3)2、 物质的量是（C）
A．4m mol C．10m/3 mol
B．10m mol D．2m/3 mol
+1 -2
1 molCu2S与稀硝酸反应，化合价升高的有Cu和S，共升高 2×1+1×8=10，即失去10mol电子，参加反应的HNO3中被还原的 HNO3得到10mol电子。故nHNO3×3=10, nHNO3=10m/3 mol
《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第2课时)
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g