高二化学测定气体的体积的方法
化学人教版(2019)选择性必修1 2
0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
）
B
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(L·min)
D. 3v(B)=2v(C)
【学习评价】 《教材》P28 练习与应用3、4
2NH3，反应开始时N2的浓度
为0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求这5min内N2的反应速率。
【思考】1.计算所得速率数值是平均速率还是瞬时速率？该表达式能否表 示固体或纯液体的化学反应速率。
计算所得速率数值是平均速率。固体或纯液体无法用浓度表示，所以该表 达式不能表示固体或纯液体的化学反应速率。
b.饱和碳酸氢钠溶液
b
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
【思维转变】通过气体体积的测定可实现反应速率的测定，同样的通过气体 质量的变化的测定也可实现反应速率的测定。
如图，A为碳酸钠与稀硫酸的反 应装置。通过测定产生的CO2的 质量，可实现该反应的反应速 率的测定。
【思考】该装置中B的试剂是？B、C、D分别有什么作用？
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用 只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法， 使多因素的问题变成几个单因素的问题的研究结果，分别加 以研究，最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。
【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 【实验探究I】 设计实验探究影响化学反应的因素。 试剂：
【学习评价】（2014年广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在 化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应 速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏 水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴
化学实验误差分析总结
高中化学高二第一学期第十章学习几种定量测定方法关于实验误差方面的总结10.1 测定1mol气体体积在实验中造成测定结果偏小的是1.装置漏气2.镁带含有跟硫酸不反应的杂质3.称量后擦去镁带表面的氧化膜4.反应结束后，未用针筒抽气5.硫酸注入量不足10ml，使镁带有剩余6.实验仪器本身存在量得气体体积偏小的误差在实验中造成测定结果偏大的是1.最后计算氢气体积时没有扣去硫酸的体积2.反应放热，实验过程中温度升高较大3.镁带中含有产生气体比等质量的镁产生气体多的杂质（如Al等）4.实验仪器本身存在量得气体偏大的误差10.2结晶水合物中结晶水含量的测定1.加热不彻底造成硫酸铜晶体未失去全部结晶水2.失去全部结晶水后未放入干燥器中冷却（在空气中冷却）3.取用的样品中混有前面同学操作后的无水硫酸铜4.晶体中含有不挥发杂质在实验中造成测定结果偏高的是1.加热时有晶体溅出（用玻璃棒搅拌时被沾去一点硫酸铜）2.坩埚不干燥3.晶体表面有水4.加热时间过长，部分变黑5.晶体中含有受热易分解的杂质6.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，测得药品的质量为m（砝码）和m（游码的移动）10.3酸碱滴定在实验中造成测定结果偏低的是1.用以量取待测液的滴定管未用待测液润洗2.滴定时，摇动锥形瓶不慎溅出几滴溶液1.锥形瓶洗净后又用待测液润洗2.装酸液的滴定管内有气泡，滴定后气泡消失3.滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液4.滴定前，滴定管尖嘴部分有一气泡，滴定过程中气泡消失滴定结束读数时，若仰视，则读数值比溶液的实际体积偏大，结果造成测得的待测液浓度偏大若同一次读数采用俯视，则使测得待测液浓度偏小。
沪科版化学高二上10.1《测定1mol气体的体积》 实验报告
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题(含解析)
2024学年江苏省苏州第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题 考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A ．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH 溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B ．肥皂中混有甘油，加入NaCl 粉末，盐析C ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na 2CO 3溶液，充分反应后，再蒸馏D ．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯2、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O ＜S ＜Se ＜TeB ．C ＜N ＜O ＜F C ．P ＜S ＜O ＜FD ．K ＜Na ＜Mg ＜Al3、pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2的体积分别为V HX 和V HY 。
若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是（ ）A ．HX 可能是强酸B ．HY 一定是强酸C ．HX 的酸性强于HY 的酸性D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。
下列有关说法正确的是A ．灰霾是一种分散系B ．灰霾能发生丁达尔效应C ．灰霾形成的是非常稳定的体系D ．灰霾属于胶体5、A 、B 、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为3s 1、2s 22p 3和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A ．ABC 3 B ．A2BC 4 C ．ABC 4 D ．A 2BC 36、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是A ．反应混合气体的质量不再变化B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆C ．反应容器内气体体积不再变化D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 27、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
气体体积、质量的测定
在等容条件下，气体的压力与温度成 正比。即当温度升高时，气体的压力 增大；反之，当温度降低时，气体的 压力减小。
波义耳定律
在恒温条件下，气体的压力和体积成 反比关系。即当压力增加时，气体的 体积减小；反之，当压力减小时，气 体的体积增大。
02
气体质量测定
直接称重法
01
02
03
04
直接称重法是通过直接测量气 体的质量来确定其质量的方法
总结
气体纯度的测定对于工业生产和科学研究具有重要的意义，可以确保产品质量和实验结 果的准确性。
04
实验操作与注意事项
实验操作步骤
准备实验器材
确保实验室内温度和湿度适宜，准备好测量气体体积和质量所需的仪 器，如气压计、温度计、天平等。
测量气体体积
将待测气体放入已知体积的容器中，使用气压计和温度计测量容器内 的气压和温度，根据理想气体状态方程计算气体体积。
在操作过程中应确保气体密封良好，避免气体泄漏导致意外事 故。
在实验室内进行气体测量时，应保持良好通风，以降低室内气 体浓度过高导致窒息的风险。
某些气体可能具有可燃性或爆炸性，应远离明火和静电火花， 以防发生火灾或爆炸。
实验操作人员应佩戴合适的个人防护用品，如化学防护眼镜、 实验服和化学防护手套等，以降低意外事故对身体的危害。
。
这种方法需要使用精密的电子 天平或等效的称重设备，以确
保测量结果的准确性。
在使用直接称重法时，需要将 气体样品放置在干燥、清洁的 容器中，然后使用天平进行称
重。
直接称重法的优点是简单、直 接，适用于大多数气体样品的
质量测量。
容量法
01 02 03 04
容量法是通过测量气体在特定温度和压力下的体积来计算其质量的方 法。
2024学年云南省宁蒗县一中化学高二下期末调研试题(含解析)
2024学年云南省宁蒗县一中化学高二下期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：3、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：34、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。
下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜6、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。
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资源信息表
第十章说明
本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。
这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。
定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。
本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的
常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。
通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。
通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。
10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法
[设计思想]
测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。
它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。
教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。
通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。
（2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。
（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。
2．过程与方法
（1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。
（2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
（3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。
3．情感态度与价值观
通过测定1摩尔气体体积的实验设计，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。
二．教学重点和难点
1．教学重点
定量实验中直接测量与间接测量及相互关系
2．教学难点
探究设计测定1摩尔气体体积的实验方案
三．教学用品
药品： Mg 、稀H 2SO 4 、H 2O 仪器：
媒体： 电脑、投影仪
四．教学流程
1．流程图
2．流程图说明
引入：本章我们将学习几种定量测定方法。
定量测定要求更理性、更科学，结果更精确，对
现代化学的发展与进步有着不可替代的作用。
下面我们首先学习测定1摩尔气体体积的
方法。
学生交流：决定物质所占体积大小有那些因素？1mol不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？影响气体体积的因素有那些？4．计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表。
5．常温常压时，1摩尔气体体积比标准状况下的22.4升大还是小？
原因是什么？
补充讲解：根据物质的体积、密度、质量之间的关系，即：密度=质量÷体积。
要测定1mol 气体的体积，因1mol某气体的质量在数值上等于摩尔质量，如果再知道该气体的密度，就可以计算出气体的体积。
师生交流：计算1摩尔气体体积需要测定什么数据？如何测定？称量氢气的质量，操作上有困难，直接测量氢气的体积比较难。
如何间接地计算出氢气的体积，计算出1 mol（氢气的体积
实验设计：请根据以上原理设计用镁与稀硫酸反应制取氢气，并测出1摩尔氢气体积的实验方案。
师生交流：1．设计定量实验一般从那几个方面考虑？2．本实验目的是什么？应用什么原理？
需要那些装置？
学生讨论：1．如何进行实验操作？2．如何检查装置的气密性？3．称量多少克镁带？为什么？4．为什么冷却到室温后读数？5．如何记录与处理数据？如何计算相对误差？
学生练习：某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。
设计的简易实验装置如下图。
请回答问题。
归纳小结：运用V m＝M/ρ，通过测定某气体的密度，就可以计算出1mol这种气体的摩尔体积，这是非常重要的定量实验的方法。
五．教学案例
1．教学过程
2．主要板书
○1
○2
六．教学反思
通过测定1摩尔气体体积的实验方案设计，学生从量的方面加深对物质的性质和变化规律的理解；体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，了解定量实验设计的关键，学习了间接测定的方法，以及从具体到抽象的思维方法。
因为学生对气体摩尔体积的学习时间比较长，因此要复习气体摩尔体积的概念，为实验设计做铺垫。
由于本节课重点是原理讨论与方案设计，学生实验操作方法动手机会比较少，因此，教学中要着重调动学生的思维积极性，加强小组讨论的指导，引导学生积极参与讨论、交流与倾听同学发言。