无锡市2016年高二化学下学期期末试题(有答案)
江苏省无锡市高二下学期化学期末考试试卷
江苏省无锡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D . 若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2. （2分）根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（）A . 浓H2SO4具有氧化性B . H2S具有还原性C . S只有氧化性D . SO2既有氧化性又有还原性3. （2分） (2016高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D . 室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42﹣）=2：14. （2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B . Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂C . HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A . ①⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ①②③④6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A . 锌做负极发生氧化反应B . 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑C . 该装置可实现化学能转化为电能D . 正极产生1 mol H2 ，消耗锌的质量为32.5 g7. （2分）密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
江苏省无锡市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
江苏省无锡市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题注意事项考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1.本试卷包含选择题(第1题?第23题，共23题69分）、非选择题(第24题?第26题，共3题，31分）共两部分。
考生答题仝部答在答题卡上。
答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结朿后，请将本试卷和卡一并放在桌面上。
等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷和答题卡上。
3.答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置。
在其他位置答题无效。
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Zn -65 Ba-137第I 部分（选择题69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分23题，每题3分，共69 分）。
1.2016年，世界海洋日我国确定的主题是“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”。
下列做法不应该提倡的是A.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl 可制备钠B.深海锰结核是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源C.人类从海水中提取用途广泛的金属镁D.海洋有自净能力，不存在海水污染问题2.中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH 4HSO 4属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.下列变化厲于物理变化的是A. 粮食酿酒B.酒精挥发C.牛奶变酸D.石油裂解4.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286^,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是A. 50B. 136C.86D. 2225.下列化学用语正确的是A.HF的电子式：H+[:trB.Cl-离子的结构示意图：C.乙酸的结构简式：C2H3O2D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 =2Na++SO42-6.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是A. 02B. NO2C.SO2D.NH37.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是8.下列物质中含有共价键的、试离子化合物是A. H20B.CaCl2C. Ba(0H)2D.H29.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气B.食品放在冰箱中贮藏C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热10.在含有较多NH4+、Ba2+、NO3- C1-的溶液中还能大量共存的离子是A. Ag+B. Mg2+C.S042-D. OH-11.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是可用铁制容器储存稀硝酸实验室用排空气集气法收集NO气体实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝NO2与水发生化合反应生成硝酸12.下列化学反应属于吸热反应的是A.生石灰和水的反应B.木炭在氧气中燃烧C.三氧化硫溶于水D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合13.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C + ZnCO3 高温Zn+3C0↑，该反应属于A. 置换反应B.化合反应C.分解反应D.分解反应14.下列有机化学方程式书写错误的是15.下列关于物质性质或用途的描述错误的是A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C. CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可以与K5CN溶液反应生成血红色沉淀N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是16.设ANA. 28g N2含有的原子数为ANH.标准状况下22.4L水中含有的H20分子数为AN6.5gZn均足量盐酸反应失去的电子数为0.2AN2mol ? L-1NaCl溶液中含有Na+个数为2A17.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2 SiCl 4 SiB ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省无锡市高二下学期期末化学试卷
江苏省无锡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OH﹣D . 盐不能电离出共同的离子2. （2分）下列有关物质的性质或应用，说法不正确的是（）A . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生3. （2分）用足量的CO还原46.4g某铁的氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到80g沉淀，则该氧化物是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法计算4. （2分）列反应的离子方程式正确的是（）A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O5. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NAB . 常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 LC . 标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 gD . 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol6. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NF3、CH4C . BCl3、NH3、CO2D . SO3、BF3、H3O+7. （2分）将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：5C . 3：4D . 4：38. （2分） (2017高一上·定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（）实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠证明产物不都是烷烃C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间证明蔗糖水解后产生葡萄糖后，加新制备的Cu（OH）2 ，加热A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A . 残余固体可能为铁、铜混合物B . 最后得到的溶液中含有Fe3+C . 最后得到的溶液中只含Cu2+D . 残余固体一定全部是铜10. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）12. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Ca2+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . Na+ K+ CO32﹣H+C . Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣D . Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣13. （2分） (2016高一上·南阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NAB . 22g N2O所含有的分子数为0.5NAC . 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD . 将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L﹣1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA14. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：115. （2分）如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu16. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各组比较不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOHC . 氧化性：S＜O2＜F2D . 还原性：Se2﹣＜S2﹣＜O2﹣17. （2分）一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A . 样品中只含一种杂质NaHCO3B . 样品中含有KCl，不含有NaHCO3C . 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D . 样品中含有KCl和NaHCO318. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列现象或事实的解释正确的是（）A . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B . 光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆C . 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水D . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应二、填空题 (共7题；共46分)19. （2分） (2015高二下·杭州期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）A . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1B . 取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D . 原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+20. （6分） (2016高一上·安庆期中) 某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式________．（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称________．（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 gb．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 gc．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mLd．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：________×100%（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是________（填符号）导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是________（填符号）21. （10分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②________．（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是________．（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是________．（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的________（填试剂序号，溶液的颜色变________色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________；步骤2．再取适量的试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液颜色的变化为________，则试样中含有Fe2+．22. （5分） (2017高一上·腾冲期末) 写出下列反应的离子反应方程式．（1） Na与H2 O的反应：________（2） Al与NaOH溶液的反应________（3） AlCl3溶液中加入足量的氨水________（4） Al（OH）3与NaOH溶液的反应________（5） KAl（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液的反应________．23. （9分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
江苏省无锡市高二下学期化学期末考试试卷A卷
江苏省无锡市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 溴水C . 苏打水D . 食盐水2. （2分） (2019高二下·上海期中) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确是（）A . 2,3-二甲基丁烷B . 3,3-二甲基戊烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,2,3,3-四甲基丁烷3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学性质不同的有机物是同分异构体B . 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物4. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种5. （2分）乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A . 和金属钠反应，键①断裂B . 在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C . 和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D . 和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂6. （2分）(2019·怀化模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是（）A . lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B . 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C . 该有机物的分子式为C12H18O2D . 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH7. （2分）下列有关有机物的描述不正确的是（）A . 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B . 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C . 有机反应+HBr+2H2O涉及取代反应和消去反应两种类型D . 1mol 一定条件下最多可以与6molH2反应8. （2分） (2018高二下·北京期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9. （2分） (2016高二下·平安月考) 的性质叙述不正确的是（）A . 能使溴水褪色，且静置后分层B . 能使高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生取代反应D . 可以燃烧10. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
精品：江苏省无锡市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
注意事项：①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137第I 卷（选择题共40分） 单项选择题 ：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。
下列说法不正确的是A ．加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B ．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】试题分析：A 、加大铅蓄电池或汞锌锰电池会造成环境污染，故错误；B 、采用碳捕捉技术减少二氧化碳的排放，故正确；C 、对废水或无水处理，减少污染物的排放，故正确；D 、处理汽车尾气，减轻尾气污染，故正确。
考点：环境污染和保护2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 4Br 的电子式：B ．葡萄糖的结构简式：6126O H CC ．水分子的比例模型：子的氯原子：CL 3517 D ．原子核内有18个中【答案】D【解析】试题分析：A 、溴离子周围有8个电子，故错误；B 、6126O H C 为葡萄糖的分子式，故错误；C 、水分子中中间为氧原子，两侧为氢原子，形成V 型结构，故错误；D 、氯元素的质子数为17，质量数为17+18=35，故正确。
考点：基本化学用语3．22O H 在催化剂作用下分解速率加快，其能量S 随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A ．元素O 的单质存在2O 和3O 两种同位素B ．加入催化剂,减小了22O H 分解反应的热效应C ．若22O H 分解产生lmol 2O ,，理论上转移4mol 电子D ．22O H 和22O Na 所含化学键类型不同【答案】D【解析】试题分析：A 、氧气和臭氧为同素异形体，故错误；B 、使用催化剂不影响平衡，不影响热效应，故错误；C 、每产生1摩尔氧气，转移2摩尔电子，故错误；D 、过氧化氢只有共价键，过氧化钠含有离子键和共价键，故正确。
江苏省无锡市2015-2016学年高二上学期期末化学试卷(必修) 含解析
2015—2016学年江苏省无锡市高二（上）期末化学试卷（必修)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分）1．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线,C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（）A．铝B．硅C．碳D．钢2．下列物质属于两性氧化物的是（）A．CaO B．S02C．A1203D．A1（0H）33．下列变化属于物理变化的是（）A．液氨致冷B．电解制铝C．钙基固硫D．高炉炼铁4．月球中有大量He,He是核聚变的优质材料He中的“3”是指该原子的（) A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数5．下列有关实验，所选的装置合理的是（)A．用装置吸收多余的氯气B．装置用酒精萃取分离水中的碘C．用装置除去纯碱中的小苏打D．用装置排水法收集氨气6．下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是()A．NH3B．HC1 C．S02D．NO7．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（)A．MgCl2B．Na202C．K20 D．H2028．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（）A．NaClO B．Cl2C．NaOH D．NaCl9．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是(）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大压强能加快反应速率D．N2与H2能100％转化为NH310．在含有大量Ba2+、Fe3+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．H+C．SO42﹣D．SCN﹣11．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．HCl的电子式：C．CH3COOH官能团名称：羟基D．氨水的电离方程式:NH3H2O⇌NH+OH﹣12．下列过程吸收热量的是（）A．碘的升华B．天然气燃烧C．铝热反应D．钠与水反应13．实验室常用下列反应制备S02：Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrB．CH3CH3+C12CH3CH2+Cl+HClC．2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H20D．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2015．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44g N20含有的氮原子数目为N AB．常温常压下,22.4L N2含有的分子数目为N AC．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AD．1L lmolL﹣1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为N A17．2015年9月25日，我国自主研制的长征﹣11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A．Al粉作为氧化剂B．Al被氧化C．Al发生还原反应D．Al得到电子18．下列关于乙醇的说法错误的是（)A．工业酒精可作为汽车燃料B．可以和乙酸反应制备香料C．75%的酒精可用于医疗消毒D．工业酒精可用于配制饮料19．关于新制氯水的说法正确的是（)A．可喷洒到教室中进行环境消毒B．和碘化钾淀粉溶液反应，溶液呈蓝色C．加人足量烧碱后漂白性会消失D．能使品红溶液褪色，加热红色恢复20．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氯气和烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOC．碳酸钙和醋酸反应：CaC03+2H+═CO2↑+Ca2++H2OD．氢氧化铝与稀硫酸反应：Al（OH)3+3H+═3H2O+Al3+21．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn+2NH4C1+2Mn02═Zn( NH3）2C12+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A．电池工作时锌片作为正极B．电池工作时从正极向外电路输出电子C．电池工作时Mn02发生还原反应D．电池工作时电能向化学能转化22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是()A．原子半径：C＞AB．气态氢化物的稳定性:A＞BC．最髙价氧化物对应水化物的碱性:C＜DD．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应23．实验室有一瓶氮肥样品,可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0molL﹣1盐酸充分反应后溶液呈酸性,且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28。
2016下学期高二化学试题及参考答案
2016学年第二学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质中，不属于．．．有机合成材料的是 A ．塑料 B ．合成纤维 C ．光导纤维 D ．合成橡胶2．下列说法正确的是A ．石油的催化裂化可得到较多的轻质油B ．“西气东输”中输送的气体主要是乙烯C ．煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D ．石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃 3．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．丙烷的实验式为C 3H 8C ．乙醛的结构式为D ．羟基的电子式为4．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关醋的主要成分乙酸的说法正确的是 A ．是一元酸B ．0.1 mol/L 乙酸溶液的pH=1C ．与乙醇反应时O －H 键断裂D ．含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色H 3C －C －HO5．下列烃的系统命名正确的是A ．2-乙基丁烷B ．2-乙基-2-丁烯C ．2-甲基-1-丁炔D ．1,2-二甲苯6．某油脂的结构如右图所示，R 1、R 2、R 3分别代表高级脂肪酸的烃基，且互不相同， 关于该物质的叙述错误．．的是 A ．属于混甘油酯B ．在人体内最终转化为水和二氧化碳C ．一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分7．在3支试管中分别装有：① 1mL 苯和3mL 水；② 1mL CCl 4和3mL 水；③ 1mL 乙醇和3mL 水。
高二(下学期)期末化学试卷及答案
高二（下学期）期末化学试卷及答案（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题3分，共42）1.下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A. 食醋B. 橙汁C. 食盐D. “84”消毒液2.下列装置中，可以实现反应的是A. B.C. D.3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法不正确的是A. 石碱的主要成分为B. “浣衣发面”过程中均有产生C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的pH值变小5.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。
下列说法错误的是A. 生石灰与水反应放热B. 使用时须向发热包中加入沸水C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6.将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中的浓度最小的为A. 溶液B. 40 mL水C. 氯化钡溶液D. 盐酸7.常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A. B.C. D. 溶液pH8.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：A. 中N元素为杂化B. 液态与气态具有相同的能量C. 过程放出能量D. 反应的9.银锌纽扣电池的电池反应式为：。
下列说法正确的是A. 锌是阴极，发生还原反应B. 电解液可以用硫酸代替KOHC. 电池工作时，移向极D. 工作时转移电子，则消耗Zn的质量为10.时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①<②B. 的溶液中，由水电离出来的C. 的溶液：D. 溶液中：11.如图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A. ①验证化学能转化为电能B. ②记录滴定终点读数为C. ③将加热得到D. ④验证溶解度小于AgCl12.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：13.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
江苏省无锡市高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
江苏省无锡市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 食盐、淡水B . 钠、镁C . 烧碱、氯气D . 溴、碘3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NAB . 标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NAC . 20g D2O中含有的质子数目为10NAD . 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA4. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . NHD . Al3+5. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓B . 向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C . 氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D . Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法中正确的是（）A . 若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下B . 在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC . 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD . 1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g7. （2分） (2016高一上·东方期中) 浓度为c mol/L 的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10mL，这10mL溶液中所含H+的物质的量是（）A . 0.001 molB . 0.002c molC . 0.005c molD . 0.005 mol8. （2分）由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A . 氧化性：D2＜B2＜A2＜C2B . 还原性：A-＞B-＞C-＞D-C . 2C - +D2 = 2D - +C2反应可以进行D . 2A- +D2=2D - +A2反应不能进行9. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出10. （2分）丙烷的二氯代产物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分）波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B . 该物质不溶于水C . 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH12. （2分）下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4C . 1s22s2→1s22s12p1D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y13. （2分）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A .B . Fe2O3+2Al Al2O3+2FeC . CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D . 3NO2+H2O===2HNO3+NO14. （2分）下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B . 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+C . 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-15. （2分）下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（）A . 从左向右数第七纵行是ⅦA族B . 从左向右数第十一纵行是ⅠB族C . ⅠA族全部是金属元素D . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强16. （2分） (2017高一上·万州期末) 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是（）A . 无色气体的体积为2.24LB . 原混合物中铁的质量为6.72gC . 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 molD . 反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol二、实验题 (共2题；共12分)17. （6分）如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式________；（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化：试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈________色；集气瓶内收集到的气体呈________色．（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈________色；试管内液体上方气体呈________色．18. （6分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）________(填写序号)。
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无锡市2016年高二化学下学期期末试题（有答案）2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷高二化学（选修）201606命题单位:江阴市教研室制卷单位:宜兴市教研室注意事项：①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量：-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
12016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。
下列说法不正确的是A加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氣化物污染和光化学烟雾2下列有关化学用语表示正确的是ANH4Br的电子式：B葡萄糖的结构简式：水分子的比例模型：D原子核内有18个中子的氣原子：3 在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A元素0的单质存在和两种同位素B加入催化剂,减小了分解反应的热效应若分解产生ll ,，理论上转移4l电子D 和所含化学键类型不同4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成的反应由H2(g) ,I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是All•L -1AgN3,溶液:H+、+ 、、I-B( H+ )/( H-) = 1012的溶液中：、Al3+、、l-由水电离的(H+) =1 x 10-14l•L-1的溶液中:a2+、+、L-、D甲基橙呈红色的溶液中:Na+、、Fe3+、l-6X、、Z、、R足原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A X与形成的化合物只有一种B 原子半径:r(Z) < r(R）R的氯化物的热稳定性比的强D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用pH试纸测量新制氯水的PHB用量筒量取20L 0000l•L-1 H2S04 溶液于烧杯中，加水80L,配制成0ll•L-1H2S04溶液图2所示装置可用于吸收NH3或H1气体，并防止倒吸D实验室用图3所示装置除去l2中的少量H18下列离子方程式正确的是A金属钠与水反应:Nn+2H20 Na4 +20H- +H2↑B u与浓硝酸反应制N2:u +4HN3(浓）u2+ +2 ↑+2H20向同浓度的NaH和Na23,的混合液中加少量稀盐酸: +2H+ 2↑+2H20 D将NaHS4与Ba((H)2溶液混合至中性:2H++ +Ba2+2H- BaS↓ +2H209下列物质转化在给定条下能实现的是10镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为：g + L- +H20 g(0H)2+L-。
下列有关说法正确的是A电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B电池工作时,溶液中的溶质是gl2负极反应式:L- +2e- +H20 L- +20H-Db电极发生还原反应，每转移01 l电子，理论上生成01 l l-不定项选择题:本题包括小题,每小题4分，共计20分。
每小理只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11下列有关说法正确的是A—定温度下，反应gl2（1)=g(1) + l2(g)的△H >0，△H >0B常温下，pH均为的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同0ll• L-1H3H溶液加水稀释，溶液的pH和H3H的电离度均增大D将BaL2溶液滴入含酚酞的Na23溶液，红色逐渐褪去，说明BaL2溶液显酸性12下列图示与对应的叙述相符的是A图表示2℃时，用ll L-1盐酸滴定20L l• L-1NaH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化B图6表示一定条下的合成氨反应中NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b 点图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(g) +02(g) 2S03(g) △H<0”的平衡常数正、逆随温度的变化D图8表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化的曲线，图中温度T2 >T1,13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是142℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是All•L -lNaH204溶液（pH=)：(Na+) >( H24-) >(H2204) >(2042- )Bll•L-1NaHS 溶液：(0H-)+(S2-）=( H+) +(H2S)ll•L-1H3H 溶液和0ll•L-1H3Na 溶液等体积混合：(Na+）>(H3H) >(H3-) >( H-) = (H+)Dll•L-lNH4HS04 溶液中滴加0ll•L-1NaH 溶液至中性: (Na+ ) >(S42- ) >(NH4+ ) >(H-) =(H+）1如图9所示，隔板1固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，、N两个容器中均发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-192•l-1。
向、N 中，都通入xl N2 和l H3的混合气体，初始、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是A若x: = 1;2，则平衡时，中的转化率:N2＞H2B若x: = 1:3, 当中放出热量1728时，N2的转化率为90%若x=1，=3,则达到平衡时反应物的转化率N >D平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等第Ⅱ卷（非选择题共80分）16 (12分)2℃时，取ll • L-1HA溶液与01l • L-1NaH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH =8,试回答以下问题：（1）混合溶液的pH =8的原因▲(用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的(H+)▲ (选填“ >”、“ <”、“ =”)01l • L-1NaH 溶液中由水电离出的(H+）;（3）混合液中:(HA）+(A-) = ▲ l • L-1 ；（4）2℃时，时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na23溶液中有气体放出，试推断(NH4）23溶液的pH ▲7(选填“ >”、“ <”、“ =”)；（）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序▲ (填字母）。
A NH4H3B NH4A NH4HS4 D NH4L（6）某温度下,V1L pH =a的盐酸与V2L pH =b的NaH溶液混合后溶液呈中性若a+b= 13, 则V1：V2 = ▲ (溶液体积变化忽略不计）。
17 (14 分）以硅孔雀石[主要成分为u3 • u(H)2、uSi3 • 2H20,含Si2、Fe3、Fe23等杂质]为原料制备uL2的工艺流程如下：已知:SL2 +H2 S2↑+2HL↑（1）“酸浸”时盐酸与u3•u(H)2反应的化学方程式为▲ 。
为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度；③▲ 。
（2）滤渣2的主要成分为▲ (填化学式）。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是▲。
A uS04BU2(0H)203NaHDu“调pH”时，PH不能过高，其原因是▲ 。
（）“加热脱水”时，加入S0L2的目的是▲ 。
18(14分)海洋是一个巨大的化学资宝库。
海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为9℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和NaI溶液的离子方程式为▲,粗盐中常含a2+、’g2+、S42-等杂质离子，可依次加入NaH溶液、_ ▲、▲、稀盐酸进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是▲ 。
(填字母）A蒸馏法B萃取法过滤法(3)工业上用电解法制g时,通常在gl3中加入aL3,其原因是:①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁:②▲ 。
（4）用母液（含N+、+、g2+、1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下:①若吸收塔中的溶液含Br3-,则吸收塔中反应的离子方程式为▲ 。
②母液中通入L2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液▲ 。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是▲ 。
19(12分）某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[NH4Fex（S4)(H)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成lL 溶液A。
②量取200L溶液A，加入盐酸酸化的BaL2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体932g。
③量取200L溶液A,加入足量I，用2000 l • L-1Na2S23溶液进行滴定（已知反应为I2 + 2 Na2S23 2NaI + Na2S46 ,消耗3000L N Na2S23溶液至终点。
（1）在[NH4Fex（S4)(H)z]中x、、z的代数关系式为▲ 。
（2）若加入H2S4将pH调节为2,则溶液(Fe3+ ):n(S42-)应为▲ l • L-1（已知sp [Fe (H)3]) =40x10-38)（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是▲ 。
（4）根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+）:n(S42-）（写出计算过程）▲ 。
20 (14分）L02在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-9℃,沸点：110℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的L03,和草酸（H2204)在60℃时反应制得，某学生拟用图10所示装置模拟工业制取并收集L02。