复分解反应的应用——物质除杂题

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Fe(OH)3 固体 的固体（水）
5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（ D ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag （4）银粉（铜粉）
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适 用杂质和被提纯物都是溶液的）
练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量 的______ BaCl2 。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(2)如何除去下列物质中的杂质？
4、化气法：与杂质反应生成气体而除去 杂质(适用于一般 杂质中含有CO32- )，可用 酸除去。
练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加H ______ 2SO4 。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2、除去KCl中的K2CO3，可加______
5. 转化法：即将杂质转变为被提纯 物而除去。
1、不增，即在除杂过程中，不引入新的杂 质 2、不减，不改变原物质，所加的试剂不和 被提纯的主要物质发生化学反应。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体等易于和被 提纯的物质分离的物质。如将杂质转化为沉淀 物过滤除去。（一般试剂与杂质发生的化学反 应的生成物有要被提纯的物质）
• 物理方法
1、过滤法：用于混合物的分离和提纯 把不溶于液体的固体和液体分开
(2) HCl（H2SO4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CaCl2
HCl
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和 盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在 没有指示剂的条件下，可以选用下列物质 中的( C )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3
4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 CaCO3 剂除去的是（ c ） 固体 A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） Cu 红色固体 B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体 （稀盐酸） C、盛过植物油的试管（热碱液） D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下
KCl(K2SO4)
NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CuSO4+Ba(OH)= Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
3、置换法：将杂质通过置换反应而除去
例. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。
注意 事项
长进短出
球形干燥管大 进小出，U型 干燥管两端均 可进气
左右均可 进气
除去气体中水蒸气的干燥剂选择
类别 干燥剂 可被干燥的气体 注意事项
酸性 浓H2SO4 O2 、 H2 、 N2 、CO 不能用来干燥 SO2 、CO2 、 HCl ____ 干燥剂 碱性 的气体 碱性
碱石灰 O2 、H2 、 N2 、CO 不能干燥 酸性 ____ 氢氧化钠 NH3 （ NH3 为碱性） 干燥剂 的气体 生石灰 中性 干燥剂 无水 CaCl2 不能干燥NH3 上述气体基本可以 （原理高中学 习）
⑵ CuO(C)______
___________________
⑶ Cu(CuO)_
________________________
(4)KNO3(NaCl) ________________________
常见洗气装置 装置 类型 装置 示意 图 液体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （不加热） 固体除杂剂 （加热）
[简析]:把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子 向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应而除去 然后过滤、蒸发结晶即得纯净的。
练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加 _______ 铜粉 再过滤。 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
(2)、氯化铝（氯化亚铁） 2Al+3FeCl2 =2AlCl3+3Fe
练一练
加入适量的盐酸
适量的氯化钙溶液
NaCl (Na2CO3)
适量的氯化钡溶液 ________________
另外，在遇到一些实际问题时，为了充 分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后 续操作一定要把加入的过量试剂也除去。
除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）
通过灼热的C ⑴ CO(CO2)_______________________
点燃 通过灼热的 CuO ⑵ CO2(CO) _______________________
通过灼热的Cu ⑶ CO2(O2) ________________________
通过水 ⑷ H2(HCl)_______________________
三、固体中除杂 除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） ⑴CaO(CaCO3)___ _________________
方法一：1、溶解 2、加热浓缩 3、降温结晶 4、过滤 5、洗涤 6、干燥 提纯KNO3 方法二：1、溶解 4、洗涤 5、干燥 2、蒸发结晶 3、趁热过滤 提纯NaCl
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
稀H2SO4 练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_______ CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 再 过滤 。 （2）铜粉（锌粉） 2HCl+Zn =ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2 +Zn
例如：若有物质A和B的混合物，其中A易溶， B不溶，将其分离和提纯的方法：
方法一： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发 方法二：
1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、干燥
物质A
物质B
用于混合物的分离和提纯，一种物 2、结晶法：质的溶解度受温度影响大的，另一 种物质的溶解度受温度影响小，可 以采用此方法
例如：物质A、B都易溶于水，其中A溶解度随 温度升高明显增大，B溶解度受温度影响不大。 如KNO3、NaCl
例. 如何除去CO 2中混有的少量CO。 简析：把混合气体通过灼热CuO充分 发生反应即可把CO转变为而除去。
6. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收 剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。 • 一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气 体用酸溶液吸收；O2用灼热铜网吸收等。
例. 如何除去H2中混有的少量CO2。 简析：CO2是酸性气体，H2是中性气体，将 混合气体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被 吸收而除去。
具体类型：
1、 NaCl(NaOH)
NaOH
HCl
CuCl2 MgCl2
NaCl
OH-（碱性溶液）: H+
Cu2+ Mg2+ Fe3+
2、
NaCl(CuSO4)
CuSO4
2＋ OH－ Ba Ba（OH）2
3、 FeCl3(KCl)
Fe
3＋
Fe(OH)3
FeCl3
1、FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2、 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
某 活 动 小 组 同 学 用 加 热 草 酸 晶 体 制 得 的 CO （H2C2O4· 2 H2O==CO↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁 原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。
为了获得干燥纯净的 CO，A、B两装置中应 分别存放 NaOH溶液 、 浓硫酸 。
Na2CO3 NaOH 练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸 钠杂质，可加入试剂（B ） A、盐酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化钙溶液 2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质 为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： (1)HNO3（HCl） AgNO +HCl=AgCl↓+HNO 3 3