【试卷】工艺流程测试及答案
车间工艺流程培训试题答案
车间工艺流程培训试题答案一、选择题1. 车间工艺流程中，以下哪项是生产线开始的首要步骤？A. 质量检测B. 原材料采购C. 产品装配D. 成品包装答案：B2. 在进行产品装配前，必须进行的一项工作是什么？A. 设备调试B. 工艺参数设定C. 人员分工D. 安全教育答案：A3. 对于车间内的设备维护，以下哪项说法是正确的？A. 只在设备出现故障时进行维修B. 定期进行设备检查和维护C. 维护工作只由专业技术人员完成D. 设备维护与生产效率无关答案：B4. 在车间工艺流程中，质量控制的重要性体现在哪些方面？A. 保证产品符合标准B. 提高客户满意度C. 降低生产成本D. 所有以上选项答案：D5. 以下哪项不是车间安全管理的目标？A. 预防工伤事故B. 确保生产效率C. 保护员工健康D. 遵守法律法规答案：B二、判断题1. 生产线上的每一道工序都必须有明确的操作指导书。
（正确）2. 车间内的原材料可以随意堆放，不影响生产效率。
（错误）3. 员工在操作机械设备前，必须接受相关的安全培训。
（正确）4. 质量检测只在产品生产完成后进行。
（错误）5. 车间工艺流程的优化可以有效地减少浪费，提高生产效率。
（正确）三、简答题1. 简述车间工艺流程的基本步骤。
答：车间工艺流程通常包括以下几个基本步骤：原材料采购、原材料检验、加工或装配、质量检测、成品包装以及最终的质量控制和出货。
每个步骤都需要严格按照既定的工艺标准和操作规程执行，以确保产品的质量和生产效率。
2. 为什么说设备维护对生产效率至关重要？答：设备维护对生产效率至关重要，因为良好的设备状态可以保证生产的连续性和稳定性。
定期的维护和检查可以预防设备故障的发生，减少意外停机时间，从而避免生产延误和可能的产量损失。
此外，良好的维护也有助于延长设备的使用寿命，降低长期的运营成本。
3. 描述车间内质量控制的主要方法。
答：车间内的质量控制主要方法包括但不限于：操作员的自检和互检，即操作员在生产过程中对产品进行初步检查，并与同事进行交叉检验；过程检验，即质量控制人员在生产过程中对关键工序进行检查和监督；最终检验，即在产品完成所有生产步骤后进行全面的质量评估。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
高考--工艺流程题(含答案)
工艺流程高考题1. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。
2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案)
2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案) 2021年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案)高考2022题1．【2021新课标1卷】焦亚硫酸钠（na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问问题:（1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为：① 当pH=4.1时，I为溶液（写出化学式）。
②工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是__________。
（3）三室膜电解技术也可用于制备Na2S2O5。
装置如图所示，SO2碱吸收溶液中含有NaHSO3和NaHSO3na2so3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的nahso3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。
（4） Na 2S 2O 5可用作食品中的抗氧化剂。
测定某种葡萄酒中的Na 2S 2O 5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.01000moll?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中na2s2o5的残留量为____________gl?1（以so2计）。
[答：]2 NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O-NaHSO 3，得到NaHSO 3过饱和溶液2H 2O-4e=4H+O 2↑ A.第1页共19页－＋s2o52+2i2+3h2o＝2so42+4i+6h0。
一百二十八－－－＋【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；(2) ① 根据溶液的酸度判断产品；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧化物放电、阴极氢离子放电和阳离子交换膜的功能；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
专题15 工艺流程题真题答案
（3）由表中数据知 pH 在 4.7 时，Fe3+和 Al3+沉淀完全，所以应该控制 pH 在 4.7~6
之间。
（4）根据题干信息，加入 Na2S 除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣 3 是生成
的沉淀 ZnS 和 NiS。
（5）由 HF
H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得 MgF2
衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全。
min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3 溶液滴
定，反应式为
I2+2
S2
O
23
2I−+
S4
O
26
。测定时消耗
Na2S2O3 溶液体积
V
mL。终
点颜色变化为_________________，样品中 S2−的含量为______________（写出表达
S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠
滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利
用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 n mol：
S2-
～
I2
2S2O32- ～
I2
1 mol
1 mol 2 mol
1 mol
n mol
n mol 0.1V×10-3mol
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4 （2）将Fe2+氧化为Fe3+
2MnSO4+S+2H2O
（3）4.7
（4）NiS和ZnS （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2
工艺流程专项测试及答案
工艺流程专项测试1．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B 是二氧化碳(CO2)。
（2）操作A的名称为过滤。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式N+3H2一定条件2NH32该反应的反应类型是化合反应。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O。
3.氯化钡是一种可溶性的有毒重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。
工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。
某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。
（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。
）请回答下列问题。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的___饱和__溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 C ____（选填字母序号）。
A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少2+Ba对环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____ HCl。
北京高考一模试题分类汇编工艺流程试题(带答案)
工艺流程专门训练西城区一模26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。
26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分） （2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 丰台区一模27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO 2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO 2＋O 2＋2H 2O ＝2H 2SO 4，该电池电动势为1.06V 。
实际过程中，将SO 2通入电池 的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。
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工艺流程选择题副标题题号一总分得分一、单选题（本大题共10小题，共28.0分）1.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O【答案】B【解析】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C.气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2−=N2↑+2H2O，故D正确。
故选：B。
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4⋅7H2O【答案】D【解析】【分析】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法。
【解答】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
A.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B.由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D.在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误。
故选D。
3.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4⋅7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液→ ③绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3【答案】C【解析】解：A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+，故B正确；C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C 错误；D.步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；故选：C。
由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C 为解答的难点，题目难度不大．4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是…()A. ①②③B. ②④⑤C. ①③⑤D. ②③④【答案】B【解析】合成氨反应为气体体积增大的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡，故不能提高转化率；将产物NH3液化分离和循环操作，均能够使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
5.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】步骤(1)的操作应为过滤，需要过滤装置；步骤(2)分液得到水层和有机层，需用到分液漏斗；步骤(3)的操作应为蒸发结晶，需用蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。
6.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】解：A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe(OH)3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
7.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】解：A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C.工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C。
A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C.工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D.先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的。
本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大。
8.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B. 步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解【答案】B【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、盐类水解的应用，题目难度不大。
【解答】A.步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，利于与酸反应，从而提高“酸浸”反应速率，故A正确；B.步骤③，可选用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，还原产物为水，不引入新杂质，不能选C l2、KMnO4等，易引入新杂质，故B错误；C.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe(OH)3，产率降低，则步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，故C正确；D.常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解，则步骤⑤中减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解，故D正确。