苏教版(2019)化学必修一专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)
专题4 硫与环境保护 单元测试 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题4 硫与环境保护单元测试高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．硅在自然界中主要以游离态存在B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用风能发电可减少温室气体排放D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱2．化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源3．酸雨不利于人类的生存和发展，它形成的主要原因是A．火山喷发产生的硫化氢B．化石燃料大量使用所产生的二氧化硫C．煅烧石灰石产生的二氧化碳D．汽车排除的大量尾气中含有一氧化碳4．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3−。
根据上述反应，下列说法错误的是A．IO3−作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3−>I2D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：55．下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③B．①②③C．①②③④D．②④6．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。
下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是（）A．附着有a的试管，可用CS2清洗B．b和d反应生成a时，d发生还原反应C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b7．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题4《硫及环境保护》单元检测题(含答案)
《硫及环境保护》单元检测题一、单选题1．下列有关SO 2性质的说法中，错误的是( ) A ．无色、有毒的气体B ．易溶于水C ．在氧化还原反应中只能做还原剂D ．能使品红溶液褪色2．在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是 A ．39:22B ．1:2C ．2:1D ．1:13．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是 A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸4．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．以海水为原料制取Na 、Br 2 等物质 B ．漂白粉久置于空气中漂白性增强C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H 2SO 4Cu −−→①SO 2NaOH −−−−→溶液②Na 2SO 3S −−→③Na 2S 2O 324H SO−−−−→④稀S 下列判断不正确的是A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B ．反应②表明SO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应③的原子利用率是100%D ．反应④中稀H 2SO 4作氧化剂6．现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组( ) A ．4组B ．5组C ．6组D ．7组7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：-I 、2+Fe 、-BrB ．在含等物质的量的3+Fe 、2+Cu 、+H 的溶液中加入Zn ：+H 、3+Fe 、2+Cu 、2+FeC ．在含等物质的量的2Ba(OH)、KOH 的溶液中通入2CO ：2Ba(OH)、KOH 、BaCO 3、23K COD ．在含等物质的量的AlO 2-、-OH 、2-3CO 溶液中，逐滴加入盐酸：-OH 、2-3CO 、AlO 2-、3Al(OH) 8．下列有关说法不正确的是( )A ．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化B ．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅的硬度大，可用于制光导纤维B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．NH 4NO 3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药D ．SO 2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br 210．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（ ） ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个11．3KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂｡利用“3KClO 氧化法制备3KIO 包括以下两个反应：①()32232211KClO 6I 3H O 6KH IO 3Cl 5KCl ++=+↑+ ②()3322KH IO KOH 2KIO H O +=+ 下列说法正确的是A ．化合物()32KH IO 中含有共价键、离子键和氢键等化学键B ．反应①中每转移4mol 电子生成4.48L 2ClC ．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D ．反应①中可以得出结论：氧化性()332KClO KH IO >12．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO ，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg ，则下列叙述正确的是（ ）A ．开始加入的合金质量可能是16.4 gB ．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmolC ．标准状况下产物NO 的体积为22.4 LD ．沉淀完全时消耗的NaOH 溶液体积为100 mL 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A ．第①组反应固体X 中不含FeB ．第②组反应中I -全部被氧化为2IC ．第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：422KMnO MnO Cl >>D ．第④组反应中22H O 既是氧化剂又是还原剂14．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐B ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 是Na 2O 2， X 的同素异形体只有3种 C ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO 3-=H 2O ＋CO 32-，则E 一定能还原Fe 2O 3D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应二、实验题15．下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。
专题4 硫与环境保护 单元检测题 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列实验对应的离子方程式不正确的是A ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -=SO 23-+2HClOB ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2+2OH -=NO 3-+NO 2-+H 2OC ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O2．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2+B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO 42-C ．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、I -、CO 32-、SO 42-。
现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K +、Na +，需通过焰色反应确定D ．向 CuSO 4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为CuI3．取一定质量的 Cu 、Cu 2O 、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g ，另一份加入 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 8.96 L 。
已知 Cu 2O ＋2H +=Cu ＋Cu 2+＋H 2O 。
则稀硝酸的浓度为 A ．4 mol·L -1B ．2 mol·L -1C ．1.6 mol·L -1D ．2.4 mol·L -14．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是（ ） A ．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I -B ．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO 42-C ．先加入硝酸无现象，再滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl -D ．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明一定含有K + 5．在我国，酸雨形成的主要原因是 A ．森林乱砍滥伐，破坏生态平衡B ．大气中CO 2含量增加C ．工业上大量燃烧含硫燃料D ．汽车排放大量尾气A ．AB ．BC ．CD ．D7．已知：2Fe ＋3Br 2＝2FeBr 3，Fe 2＋的还原性大于Br －。
高中化学苏教版（）必修第一册专题4硫及环境保护-第三单元防治二氧化硫对环境的污染基础训练 含答案
C．SO2D．N2
12．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．大量开采地下水，以满足人们对水的需求
C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量
D．生活污水直接排放，会引起水体富营养化
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。
13．下列气体中属于机动车排放的尾气且会造成光化学烟雾的是( )
A． B． C． D．CO
14．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）
A．NOx是引起光化学烟雾的大气污染物
B．NO、NO2均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
15．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
（1）NO对环境和人体的危害在于____（填序号）。
A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化
C造成酸雨D与人体血红蛋白结合
（2）在含 的酶的活化中心，亚硝酸根离子（ ）可转化为NO，写出 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_______。
（3）NO破坏臭氧层的机理可简单表示为 、 ，这两个反应反复循环，下列叙述正确的是_____（填序号）。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题4《硫及环境保护》单元检测题(含答案)
《硫及环境保护》单元检测题一、单选题1．实验小组研究Na 与CO 2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i. 通入CO 2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。
检验CO 的试剂未见明显变化。
iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．步骤i 的目的是排除O 2的干扰 B ．步骤iii 证明白色物质是Na 2CO 3C ．步骤iv 发生反应的化学方程式为C + 2H 2SO 4(浓)∆CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O D ．根据以上实验推测：CO 2与金属K 也可以发生反应并被还原 2．下列反应或实验现象不能体现硝酸具有酸的通性的是( ) A ．稀硝酸与2SO 的反应：232243SO 2HNO 2H O=3H SO 2NO +++ B ．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色3343NH HNO =NH NO + C ．稀硝酸与3NH 的反应：3343NH HNO =NH NO +D ．稀硝酸与2Na O 的反应：2332Na O 2HNO =2NaNO H O ++ 3．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A ．品红溶液B ．澄清的石灰水C ．溴水D ．酸性高锰酸钾溶液4．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸5．将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全)，生成n L（标准状况）NO，则被还原的硝酸为①63n/22.4 g ②n/22.4 g ③m/96 mol ④42m molA．①④B．①③C．②④D．②③6．将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g7．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O，则下列说法错误的是（）A．X是SO2B．该反应的还原产物为Fe2O3和N2C．分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1:3D．每生成1molN2转移8mol电子8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
高中化学苏教版（）必修第一册专题4硫及环境保护-第一单元含硫化合物的性质基础训练 含答案
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：__________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为__________（写化学式）。
13．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）
A．NaOH溶液的体积大于氨水B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断
14．下列物质久置空气中不会变质的是
（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。
19．研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL
11．在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
12．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应
II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
苏教版高二化学必修第一册专题4硫及环境保护单元测试
高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护单元测试一、单选题1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．金属单质失电子越多，其还原性越强2．在酸性条件下可发生反应：SO2-3+2MO n-3+2H+=2MO2+SO2-4+H2O，MO n-3中M 的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+43．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S ＋O2=2X＋2H2O，下列说法正确的是A．每生成1molX，反应转移4mol电子B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．X的化学式为Ag2S4．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4FeO+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能．．．是（）A．A B．B C．C D．D6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C ．反应②中还原剂与氧化剂的数量之比为6∶1D ．③中l 个还原剂反应则氧化剂得到电子的数量为2个7．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，则c(Cl -) ：c(ClO -) ：c(ClO 3-)可能为 A ．7：3：4B ．11：2：1C ．6：1 ：2D ．21：1：48．已知反应：C12+2KBr=2KC1+Br 2，②KBrO 3+6HC1=3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D ．③中l mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列说法中正确的是（ ）A ．在反应22Fe Cu Fe Cu ++++═中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 一定也作还原剂B ．在反应22Fe Cu Fe Cu ++++═中，氧化性：22Fe Cu ++>C ．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D ．24SO -中硫元素的化合价是6+价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强 10．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)上学期高一化学苏教版必修第一册
专题4《硫及环境保护》测试题一、单选题（共13题）1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移的电子数之化为 A ．1:1:1B ．2:2:1C ．2:3:1D ．4:3:22．下列气体中，对人体无毒的气体是（ ） A ．SO 2B ．N 2C ．NOD ．CO3．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中M 化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是 A ．SO 2是该反应的催化剂 B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．x >yD ．SO 2发生了置换反应4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（ ）A ．4IO -作氧化剂B ．若有21mol Mn +参加反应转移5mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D ．配平后2Mn +、H +的化学计量数分别为2、3 5．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HCl B ．Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3 C ．S 2O−−−→点燃SO 3 D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 6．下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2②配制480mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g ③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl 2、H 2SiO 3都不直接用化合反应制备 ⑤SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A．3项B．4项C．5项D．6项7．由图中物质间发生化学反应时的现象可推知，无色溶液X 是()A．稀盐酸B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．澄清石灰水8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒11．用新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。
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《硫及环境保护》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是（）A．Fe被还原B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2N A D．还原剂与还原产物质量比为8：7 3．下列说法不正确的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D．利用铝热反应可实现工业制镁4．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂5．下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法6．下列说法不正确的是( )A．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中B．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的细口试剂瓶中① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOA ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④8．关于二氧化硫的下列说法中不正确的是( )A ．是亚硫酸的酸酐B ．是一种非电解质C ．具有氧化性和还原性D ．能使红色布条褪色 9．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K 、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A ．③④⑤B ．④⑤⑦C ．①③④⑤⑥D ．②③④⑤⑥⑦ 10．已知氧化性：Cl 2>IO 3->Fe 3+>I 2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO -3B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I -C ．FeI 2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe 3+生成D ．FeCl 2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色11．下列物质间转化都能通过一步实现的是A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．Al→Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3C ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2D ．N 2→NO 2→HNO 3→NO12．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%B ．硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂C ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D ．铁比铜金属性强，FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板13．下列有关说法正确的是( )A ．将2SO 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现2SO 的还原性B ．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D．将pH为5.4的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得pH变小，是因为样品吸收CO了空气中的214．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol15．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；存在⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO2-4⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。
A．5个B．6个C．7个D．8个二、填空题16．（1）化合物BrF x与水按物质的量之比3 ：5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。
①BrF x中，x=__________。
②该反应的化学方程式为__________________________________________。
③此反应的氧化剂是______________，还原剂是______________。
（2）配平下列反应式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目17．如图所示是酸雨的形成示意图。
根据图示回答下列问题。
（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤18．有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。
B．复分解反应c．置换反应D．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。
19．Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O. （1）该反应中发生还原反应的物质是________。
氧化产物是________。
（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。
被氧化的HCl的物质的量为________mol.（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。
Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。
___________（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________20．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为___。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________ (填化学式)。
③从分类来看，NaH2PO2属于______a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______Ba(H2PO2)2与三、推断题21．磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：(1)A 的化学式为_____。
(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1）。
该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。
(3)写出F→G 反应的化学方程式：_____。
(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K＋、I-）：_____。
22．如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式：E____________，H____________；(2)写出A溶液与B反应的化学方程式：____________；试写出E与F的反应方程式：_______________。
四、计算题23．（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。
（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。
（填序号）24．某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失。