人教版高中化学必修二乙烯PPT课件
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高中化学第三节--乙烯-烯烃ppt课件
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七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
.
实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
.
如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
.
催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
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３装置：液+液→气体（乙烯）
七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
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实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
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如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
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催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
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３装置：液+液→气体（乙烯）
【高中化学】乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物 产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物 产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型 （比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双 键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生 化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象： 火焰明亮，冒黑烟 ，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 褪色 。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的 不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合
高中化学(新人教版)必修第二册：乙烯【精品课件】
【课堂练习】
2. 下列说法错误的是（C）
A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有 的碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【课堂练习】
乙烯
学习目标 1、会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2、知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应、聚合反应。 3、理解加成反应的概念。
核心素养 1、微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 2、证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键和成键情况。
目录
二、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
现象：火分数较高，燃烧时碳并没有 完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又 由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。可以据此 检验乙烯和甲烷。
二、乙烯的化学性质
3.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容
器中，其目的是（C ）
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【课堂练习】
碳碳单键 C、H不全在一个平面内
2C2H6＋7O2 ―点――燃→ 4CO2＋6H2O C2H6＋Cl2 ―光 ―→ C2H5Cl＋HCl
不反应
碳碳双键 6个原子都在同一平面内
C2H4＋3O2 ―点――燃→2CO2＋2H2O CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 因发生氧化反应而使其褪色
人教版高中化学必修二课件：3.2 乙烯(共28张PPT)
5、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的 是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
6、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代， 两过程共用Cl2（ ） C A．2 mol C．5mol B．4mol D．6mol
6.哪个有机物中碳原子都在同一平面内？ A.CH3-CH=C-CH3 CH3
阅读课本 P 66 思考与交流有关内容
石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得 到什么？
科学探究
阅读课本P67
石蜡油分解实验
石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物 酸性：增强氧
化性。 ②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通人酸性 高锰酸钾溶液中。
褪色，为什么？ ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液褪色，为什么？
思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间 只能是③④之间
1.工业上的乙烯主要来源于 石油化工 ，它是一 难 溶于水。 种 无 色、 稍有气味 味的气体，____ 实验室制取乙烯时用 排水 法收集。 2 ．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 (B ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
H2O 聚合
CH3—CH2Cl
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
?你能想出几种方法鉴别C H 和CH
2 4
4
1.分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯 2.分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液 褪色的是乙烯 3.分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯
知识小结（重点掌握）
一、乙烯的结构(平面型分子)
[ CH2—CH2 ]n
聚合反应：
nCH2=CH2
高中化学5.3乙烯烯烃第一课时课件旧人教必修2.ppt
I
II
IIII
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红褪色。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除。净 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色KMnO4褪。色
小结： 一 、 乙烯的分子结构
n 分子式： C2H4
n 电子式： n 结构式： n 结构简式：
CH2=CH2 H2C=CH2
n 模型：
n 空间构型：
平面(矩形)
二、乙烯的实验室制法
再见
2、迅速升温至1700C目的？
1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。
3、温度计水银球所在的位置？
温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计 指示的是反应温度。
4、能否用排空法收集乙烯？ 不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。
5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？ 先撤导管，防止倒吸。
6、加热过程中混合液颜色如何变化？
如果把青桔子和熟苹果放在同一个
？ 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青
桔子就可以变黄、成熟。
这种气体是:
乙烯
一 、 乙烯的分子结构
.H. H.. H :C.. : C..: H
HH
不饱和烃：
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合 的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的 烃叫做不饱和烃。
CH2=CH2 乙烯 CH3CH=CH2
溶液由无色变成棕色最后43;C2H5OH
新教材人教版高中化学必修第二册课件-乙烯
1934 年甘恩(Gane)才首先证明植物组织确实能产生乙烯。随着气相色 谱技术的应用，使乙烯的生物化学和生理学研究方面取得了许多成 果，并证明在高等植物的各个部位都能产生乙烯，1966 年乙烯被正式 确定为植物激素。
[素材二] 乙烯在工业方面的应用 (1)乙烯涉及很多方面，是重要的有机化工基本原料，主要用于生 产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡 胶等。
2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( ) A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．CH3CH===CH2 分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为 120° D．碳碳双键是乙烯的官能团
B [CH3CH===CH2 的空间结构为 多为 7 个。]
，共面原子最
3．下列关于乙烯的说法正确的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相 同 B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性 KMnO4 溶液的硅藻土 D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟
(2)在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙 醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化， 可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制 α-烯烃，进而生产 高级醇、烷基苯等。
(3)同时乙烯也是空气污染物之一，工业区乙烯含量可达到 1 ppm(百万分之一)，能够生成甲醛和一氧化碳，危害人类健康。
A．甲烷(CH4)
B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2===CH2)
D．CH3—CH===CH—CH3
D [甲烷是正四面体结构，在一个平面上最多含有 3 个原子；一 溴甲烷分子是甲烷分子中的 1 个氢原子被溴原子取代产生的，在一个 平面上最多有 3 个原子；乙烯分子是平面分子，分子中 6 个原子在同 一个平面上；2 个甲基取代乙烯分子中的 2 个氢原子，甲基中的碳原 子以及该碳原子上的 1 个氢原子与乙烯面共平面，最多有 8 个原子在 同一个平面内，D 正确。]
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
【高中化学】乙烯与有机高分子材料 说课课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①对烃有一定的认识，但 对物质结构与性质的关系 比较陌生，不了解物质的 空间结构，对有机反应的 产物判断和书写结构式、 结构简式都比较困难。② 具备一定理解、推理能力， 合作探究的习惯逐渐养成。
03 教学目标与素养
1.通过亲自动手搭建乙烯分子结构模型，认识乙烯的官能团——碳碳双 键，培养学生采用模型、符号的方式对物质结构进行表征的能力。
聚反应微观过程。
可以结合加聚反
理论学习：加聚反应相关概念 应让学生感受到
学习。
学习化学的意义
环节五 乙烯的用途
设计意图： 认识乙烯在生产生活中的应用，
及化工生产中的地位，引发学生关注 化学科学与社会生活的密切联系，形 成科学态度与社会责任的化学核心素 养。
环节六 板书设计
A
从传统文化引入课 题，培养民族自信， 文化自信。
二、乙烯的加成反应
信息：键能：
猜想1
猜想2
猜想3
√
设计意图： 宏观现象与微观本质相结合 通过提出假设、设计验证实验
、证据推理等过程，帮助学生
形成从化学键视角分析有机反
应的思维模型，
加成反应模型的搭建： H HC
这种有机分子中的不饱和碳原子
与其他原子或原子团直接结合生成新
的化合物的反应叫做加成反应
C
从预测、猜想到探究 设计、推理、迁移， 培养学科探究思维。
B
以问题探究驱动深度 学习，形成证据推理 意识。
D
注重培养认识有机物 与有机反应的学科视 角和方法。
H
一定条件
HH
C H+ A-B
HC C H
AB
学习活动
设计意图
3.乙烯的聚合反应
思考与交流：乙烯在一定条件 学生在加成反应
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二、乙烯的物理性质：
乙烯是一种
无色
气味稍的有气体
溶于水，易溶难于有机溶剂；密度较空气
标准状况下其密度为略1小.25。g·L－1。
思考题1 如果要制取并收集乙烯，应该 采取何种收集方法？
收集方法： 排水法
三、乙烯的化学性质： (比烷烃活泼)
1、氧化反应：
（1）燃烧： 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，
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思考题3 乙烷与Cl2发生取代反应或乙烯与HCl发生 加成反应都可以生成CH3CH2Cl。若要制得纯净的 CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
答案 应该用乙烯与HCl加成。
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
nCH2=CH催2 化剂 [─CH2 ─ CH2─]n
的溴原子直接结合。有机物中像这样的不饱和碳原子除了
能跟溴原子直接结合以外，还能跟其他原子或原子团直接
结合。
2. 加H成反H应有：机物分子中双键或三键两端的碳 原H子与C其它原C 子或H原+ 子Br团直接结合生成新的化 合物的反应,叫做加成B反r 应 。
CC
1，2-二溴乙烷
或 CH2=CH2 + Br2
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第三章 有机化合物
第二节 《来自石油和煤的两种基本化工原料》
第1课时
《乙烯》
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回忆：什么是饱和烃以及烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键 结 合，剩余价键均与 氢原子结合，使每个碳 原子的化合价都已达到“饱和”。这样的烃 叫做饱和烃，也称为烷烃。
增塑剂
植物生长调节剂、杀虫剂
聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
合成润滑剂、高级醇、聚乙二醇
石蜡油分解实验
石蜡油：液态烷烃混合物
现象：
1.试管中有气泡产 生，酸性KMnO4 溶液或溴水均褪色；
2.气体燃烧并伴有黑 烟产生。
－—酸—性溴K水MnO4 (溶红液棕(色紫)色)
你认为生成的气体都是烷烃吗？说明理由 研究表明，石蜡油在碎瓷片催化作用下
小结:乙烯分子结构特点：分子里含有一个碳碳 双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断 裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲 烷等烷烃活泼。 易发生氧化反应如使酸性高锰酸钾溶液褪色。
加成反应如使溴水或溴的CCl4溶液褪色
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取代反应与加成反应的比较
烷烃通式： CnH2n+2 （n≥1整数）。
含有 C=C 或 －C≡C－的烃叫不饱和烃 含有 C=C 的烃叫做烯烃
烯烃通式为：CnH2n（n≥2整数）
乙烯是最简单的烯烃。
小
乙烯被称为“石化工业之母”，是石油化工的
基础原料。大到航空航天，小到吃饭穿衣，它与国
资 民经济、人民生活息息相关。乙烯的产量已成为衡
料 量一个国家石油化工发展水平的标志，其生产能力 也常被看做一个国家经济实力的体现。 2007年我国
的乙烯产量超过1000万吨,稳居世界第二位 。
你想知道乙烯的结构和性质吗？
聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
聚乙烯纤维→无纺布
乙醇→燃料、化工原料等
乙
涤纶→纺织材料等 洗涤剂、乳化剂、防冻液
烯 → 醋酸纤维、酯类
分解的产物主要是烯烃和烷烃的混合物。
烯烃可使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。
用于鉴别烯烃和烷烃。
一、乙烯的结构：
1．组成与结构：
分子模型：
自学导引
分子式 电子式
结构式
C2H4
： ：
HH
H：C：：C：H
H
H．分子空间构型：
结构简式 CH2 ＝ CH2
乙烯是平面型分子，分子中所有的原子均在同一 平面内，键角120º即C=C键与C—H键、C—H与 C—H键之间的夹角均约为120°。
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CH2BrCH2Br
无色液体
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2.
加成反应：
乙烯在一定条件下还能与氢气、氯气、氯化氢、 水等物质发生加成反应，完成下列化学方程式
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
CH2=CH2 + H2
催化剂
△
CH3CH3 (乙烷)
乙烯与氯气在一定条件下反应
酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验：把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳溶液
中, 观察实验现象。 现象： 溴水或溴的CCl4溶液褪色
(鉴别乙烯和烷烃)
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乙烯 溴分子
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取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所替代的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成别的物质的反应。
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
加成反应
取而代之,有进有出 加而成之,有进无出
1，２－二溴乙烷
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乙烯与溴的反应
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
上述化学反应的一个显著特征是什么？
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上述化学反应的一个显著特征是乙烯分子里不饱和碳 原子之间的双键断开一个，不饱和碳原子与溴分子断裂出
生成CO2和H2O,同时放出大量的热,
点燃
C2H4+3O2 2CO2+2H2O
思考题2 乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷 燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
答案 乙烯的含碳量(85.7%)比甲烷的含碳 量(75%)高。
（2）被酸性高锰酸钾氧化： 人教版高中化学必修二乙烯PPT课件 (鉴别乙烯和烷烃) 现象:
CH2=CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl（1，2—二氯乙烷）
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应
乙C烯H2与=C水H在2 催+ H化C剂l 加热催化加剂压的C条H3件CH下2反Cl应(氯乙烷)
CH2=CH2 + H－OH
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
工业乙烯水化法制乙醇
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