高考化学一轮总复习课件-化学平衡常数化学反应进行的方向
考点二 有关化学平衡常数和转化率的计算
1．一个模式——“三段式”
如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a mol·L－
1、b mol·L－1，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol·L－1。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
题组三 化学平衡常数的应用
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
CO(g)＋
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
cCO·cH2O
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝___c_C__O_2__·c__H_2____________。
0.30
0.24
③ 800
0.10
4．影响因素 温度
K只受__________影响，与反应物或生成物 的浓度变化无关。
[想一想] 化学平衡常数只受温度的影响， 温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？
提示：温度升高化学平衡常数的变化要视反 应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
5．三种应用
(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度。
解析降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝cOc2O·c3[O]、K2
＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
3．(2019·山东泰安检测)某温度下，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数
题组二 影响化学平衡常数的因素
2．(2019·陕西西安质检)O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济 等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒 能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为 K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为 K。 下列叙述正确的是( C ) A．降低温度，总反应 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2 减小
0.30
0.10
0.15
平衡时物质的量 /mol n(M) 0.090 0.080 a b
下列说法正确C 的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0～5 min时间内，用N表示的平均反应 速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数为K＝2.0
第七章 化学反应速率和化学平衡
第22讲 化学平衡常数 化学反应进 行的方向
1.了解化学反应的方向与 焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断 化学反应的方向。 2.了解化学平衡常数(K)的 含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
栏
目
导
考点一
航
考点二
化学平衡常数及其应用 有关化学平衡常数和转化率的计算
为 K，下列对 K 的说法正确的是( A ) A．K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大
C．温度越高，K 一定越大
D．如果 m＋n＝p，则 K＝1 解析 K 越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A 正确； 对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K 一定，与压强无关，B 错误；因该反应的热效应不确定，故 C 项错误；K＝cmAcp·CcnB，由 m＋n＝p，无法 判断 K 的大小，D 项错误。
反应处于化学平衡状态，v正____＝______v逆 反应向___逆__反__应___方向进行，v正___＜_______v逆。
(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应 的热效应，吸若热 升高温度，K值增大，则正反放应热 为__________反应；若升高温度，K值减小， 则正反应为__________反应。
(3)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－
_K__＝__c_O__Hc_－_C_·cO__H23_－_C_O__－3 _ ________ (4)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) _K__＝__c_(C__O_2_)___
(5)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
(2)该反应为________吸__热________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的 温度为____8_3_0_℃。该温度下加入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡 时，CO2 的转化率为____5_0_%____。
(2) 利 用 化 学 平 衡 常 数 判 断 化 学 平 衡 移 动 的 方 向 ， 对 于 可 逆 反 应 aA(g) ＋
bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
cccaCA··ccdbDB＝Qc，称为浓度商。
＜K Qc＝K
＞K
反应向___正__反__应___方向进行，v正 ___＞______v逆
1．(2019·北京西城区模拟)在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应
X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 温度 编号 /℃
① 700 ② 800 ③ 800 ④ 900
起始时物质的量 /mol
n(X)
n(Y)
0.40
0.10
0.10
0.40
0.20
解析 由平衡时H2的浓度，可求得反应②分解消耗HI的浓度，c分解(HI)＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1，则c平衡(NH3)＝5 mol·L－1，根据平衡常数表达式K＝c平衡 (NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。
始/(mol·L－1)
a
b
00
c 转/(mol·L－1)
mx nx px qx
c 平/(mol·L－1)
a－mx b－nx px qx
pxp·qxq
K＝___a_－__m__x_m_·__b_－__n_x__n ___________。
2．明确三个量的关系 (1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，化起学计始量数量－变化量＝平衡 量。
X(g) ＋ Y(g) M(g) ＋ N(g)
起始浓度/(mol·L－1)
0.01
0.04 0
0
转化浓度/(mol·L－1)
0.008
0.008 0.008 0.008
平衡浓度/(mol·L－1)
0.002
0.032 0.008 0.008
则该反应的平衡常数为 K＝ccMX··ccYN＝00..000082××00..000382＝1.0，B 错误。实验③和② 的温度均为 800 ℃，设反应中 X 的转化率为 x，则有 K＝0.02－0.02x0.0×2x02.03－0.02x ＝1.0，解得 x＝0.6，故有 X 的转化率为 60%，C 正确。根据实验①数据求得平衡常 数为 K(700 ℃)≈2.6>K(800 ℃)＝1.0，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， 则该反应的 ΔH<0；实验③达到平衡时 n(M)＝0.20 mol× 0.6＝0.12 mol，若实验④与 ③均在 800 ℃下进行，经计算达到平衡时 n(M)＝0.06 mol，而升高温度时，平衡逆 向移动，n(M)＝b mol<0.060 mol，D 错误。]
解析 (2)温度越高，K 值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。 (3)由题意可得 K＝1，查表可知温度为 830℃，设反应了的 CO2 为 x mol，则消 耗掉的 H2 为 x mol，生成的 CO 和 H2O 均是 x mol(体积为 V L)。
x x K＝1＝1－VVx··1V－V x，整理得 x＝0.5。 则 CO2 的转化率为 50%。 (4)Qc＝ccCCOO2·c·cHH2O2＝21××13.5＝1＞0.9， 所以 v(正)＜v(逆)。
考点三 化学反应进行的方向
探究高考·明确考向
考点一 化学平衡常数及其应用
1．概念
化学平衡
浓度幂之积
在一定浓度温幂度之积下，当一个可逆反应达K到 __________时，生成物________________
与反应物______________________的比值是
一个常数，用符号__________表示。
题组一 化学平衡常数表达式的书写 1．书写下列化学反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO _K_＝__c__H_C__cl_·C_c_lH2__C_l_O___________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)_K__＝__c_C_c_OH__2·cO__H_2___________
2．(2019·江西临川联考)在 2 L 恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应 A(g) ＋B(g) 2C(g)＋D(s)，所得实验数据如下表：
实验 温度 编号 /℃
起始时物质的量 /mol
n(A)
n(B)
平衡时物质的量 /mol
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2014届高三化学一轮复习讲义课件第二章化学平衡常数《化学反应进行的方向》(人教版选修4)
A．平衡时物质的量比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
2aD＝．0B.的4 平mo均l，反a应＝速0.率2 为mo0l.。4 mol·L－1·min－1
平衡时解混析合：气设体转的化总的物A的质物的质量的为量3.为4 am。ol，1－a＋3－ xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，BA错(g；)＋平x衡B(时g)A、B、2CC(的g)物质 的4∶量1起分1∶始别2物为，质0A错.的8；量mAo(l的m、o转l2)化.2率m为o1l、0.02.4m3omlo/l1，mo所l以×0比10值0%为＝ 20%，转C化对物；质B的的平量均(m反ol应)速率a为0.8 xmaol/(10 L2×a2 min)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a
b
0
0
变化(mol/L) mx nx
px qx
平衡(mol/L)a－mx b－nx
px qx
【名师提醒】(1)反应物：c(平)＝c(始)－c(变)
(1)求平衡常数 生成(物2)：求c转(平化)率＝c(始)＋c(变)
(2)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量 数之比。
＝0.平04衡m物ol质·的L－量1·(moiln)－1，1－D错a。 3－xa
2a
《金版新学案》
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栏目导引
思维建模：化学平衡计算的模型——“三段式”法
[名师归纳] 解题模型
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，在到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。
化学平衡常数 化学反应进行的方向
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
2aD＝．0B.的4 平mo均l，反a应＝速0.率2 为mo0l.。4 mol·L－1·min－1
平衡时解混析合：气设体转的化总的物A的质物的质量的为量3.为4 am。ol，1－a＋3－ xa＋2a＝3.4 mol，x＝4，BA错(g；)＋平x衡B(时g)A、B、2CC(的g)物质 的4∶量1起分1∶始别2物为，质0A错.的8；量mAo(l的m、o转l2)化.2率m为o1l、0.02.4m3omlo/l1，mo所l以×0比10值0%为＝ 20%，转C化对物；质B的的平量均(m反ol应)速率a为0.8 xmaol/(10 L2×a2 min)
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a
b
0
0
变化(mol/L) mx nx
px qx
平衡(mol/L)a－mx b－nx
px qx
【名师提醒】(1)反应物：c(平)＝c(始)－c(变)
(1)求平衡常数 生成(物2)：求c转(平化)率＝c(始)＋c(变)
(2)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量 数之比。
＝0.平04衡m物ol质·的L－量1·(moiln)－1，1－D错a。 3－xa
2a
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思维建模：化学平衡计算的模型——“三段式”法
[名师归纳] 解题模型
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，在到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol/L。
化学平衡常数 化学反应进行的方向
高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt
行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大
(二)化学平衡的移动： 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 பைடு நூலகம்长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合 气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气 体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.
第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的 反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的 密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得 平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相 同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平 衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕 立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高 无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明 远志大坚的 者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第37讲 化学反应的方向与调控
300 ℃反应速率
300 ℃或700 ℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是_____________
慢,700
℃副反应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率
___________________________________________________
。
解析 (1)由图甲可知,300 ℃时C2H4(g)的质量分数接近于0,而温度升高,
正确的是( C )
A.若该反应能自发进行,则ΔH>0
B.选用高效催化剂,可降低该反应的ΔH
C.其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
解析 A项,该反应为熵减小的反应,若该反应能自发进行,则ΔH<0,错误;B项,
催化剂不能改变反应的ΔH,错误;C项,其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)
器容积不变,则密度不变;C 项,容积不变,充入 N2,c(N2)增大,平衡正向移动;D
项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变。
[对点训练1] 哈伯法合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),新
研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的
燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法
生成乙烯的副反应发生。反应如下:
主反应:3C4H8(g)
4C3H6(g);
副反应:C4H8(g)
2C2H4(g)。
测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)
变化的趋势分别如图甲和图乙所示:
甲
乙
(1)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反
300 ℃或700 ℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是_____________
慢,700
℃副反应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率
___________________________________________________
。
解析 (1)由图甲可知,300 ℃时C2H4(g)的质量分数接近于0,而温度升高,
正确的是( C )
A.若该反应能自发进行,则ΔH>0
B.选用高效催化剂,可降低该反应的ΔH
C.其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
解析 A项,该反应为熵减小的反应,若该反应能自发进行,则ΔH<0,错误;B项,
催化剂不能改变反应的ΔH,错误;C项,其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)
器容积不变,则密度不变;C 项,容积不变,充入 N2,c(N2)增大,平衡正向移动;D
项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变。
[对点训练1] 哈伯法合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),新
研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的
燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法
生成乙烯的副反应发生。反应如下:
主反应:3C4H8(g)
4C3H6(g);
副反应:C4H8(g)
2C2H4(g)。
测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)
变化的趋势分别如图甲和图乙所示:
甲
乙
(1)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
平衡
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
人教版 高考总复习 化学7-2-2
行．
③只用熵来判断反应进行的方向也不全面．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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(3)复合判据——自由能判据
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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1．下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ． ( 1 A．CO(g)===C(s)＋ O2(g) 2 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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转
变的倾向．
②熵 A．熵是表示体系 混乱程度 的物理量，用S表示． B．熵值越大， 混乱度 越大． C．等量的同一物质在不同状态时熵的大小关系是 S(g)>S(1)>S(s) ．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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D．在与外界隔绝的体系中，自发过程导致体系的 熵 增大 ，即 ΔS>0 ， 但也有些熵减的过程也能自发进
化学
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第二课时 化学平衡常数、化学反
应进行的方向
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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1．化学平衡常数
(1)定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡
时，生成物浓度 幂之积 与反应物浓度 幂之积 的 比 值 是 一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数． (2)符号： K .
保证“等比”就是等效平衡．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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[例题1]
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)
高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点1 化学平衡常数
第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向明考纲析考情考点1 化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c pc q c mc n(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(3)意义①K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K ≥105认为反应进行的较完全。
②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应：aA(g)＋bc C(g)＋d D(g)，反应物A 的转化率可以表示为α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%。
易错警示 (1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(2)若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)C(s)＋H 2＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c c 2cc2。
(×)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO 2(g)＋O 23(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO 2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
(×)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。
(×)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。
(×) (5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
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第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
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22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
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