电解质溶液与离子反应
离子反应和电解质溶液中离子的移动
离子反应和电解质溶液中离子的移动离子反应和电解质溶液中离子的移动是化学领域中的重要概念。
离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应，而电解质溶液中的离子移动则是指离子在溶液中的传输和扩散过程。
这两个概念在理解化学反应和溶液性质方面起着关键作用。
离子反应是指在溶液中，离子与离子之间发生的化学反应。
在离子反应中，溶液中的离子会与其他离子或分子发生化学反应，形成新的化合物。
例如，当氯化钠溶解在水中时，会产生钠离子和氯离子。
这些离子可以与其他离子或分子发生反应，例如，钠离子可以与氯离子结合形成氯化钠晶体。
离子反应是溶液中许多化学反应的基础，它们决定了溶液的化学性质和反应的进行程度。
电解质溶液中的离子移动是指溶液中离子的传输和扩散过程。
电解质溶液中的离子是带电的，它们会在电场的作用下发生迁移。
当一个电解质溶液被放入电场中时，正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
这是因为正离子带有正电荷，受到电场的吸引力，而负离子则带有负电荷，受到电场的排斥力。
这种离子的移动使得电解质溶液具有导电性。
离子在电解质溶液中的移动是由离子的扩散和迁移两个过程组成。
扩散是指离子在溶液中的无规则运动，它们会沿着浓度梯度从高浓度区域向低浓度区域扩散。
迁移是指离子在电场作用下的有序运动，它们会沿着电场方向移动。
这两个过程共同作用，使得离子在电解质溶液中发生传输和扩散。
离子的移动速度受到多种因素的影响。
其中一个重要因素是离子的电荷和大小。
电荷越大的离子，在电场的作用下移动速度越快。
此外，离子的大小也会影响其移动速度，较小的离子通常比较大的离子移动速度更快。
溶液的浓度和温度也会对离子的移动速度产生影响。
浓度越高，离子之间的碰撞越频繁，移动速度越慢。
而温度越高，离子的动力学能量越大，移动速度越快。
离子反应和电解质溶液中的离子移动是化学领域中的重要概念。
它们不仅在理解化学反应和溶液性质方面起着关键作用，还在许多实际应用中发挥着重要作用。
离子反应与电解质溶液
离子反应与电解质溶液离子反应是化学反应中重要的一种类型，它涉及到溶液中的离子之间的相互作用。
电解质溶液是指溶质以离子的形式存在于溶剂中的溶液。
本文将对离子反应与电解质溶液的相关概念、特点和应用进行探讨。
一、离子反应的概念与特点离子反应指的是在溶液中，离子与离子之间发生的反应。
在离子反应中，离子之间通过化学键的形式结合或断裂，形成新的离子或分子。
离子反应的特点如下：1. 反应速度快：由于离子的电荷特性以及溶液中离子之间的密集排列，离子反应的速度通常比分子反应快。
2. 反应可逆：离子反应通常为可逆反应，反应物和生成物之间存在着平衡反应。
3. 离子反应发生在溶液中：离子反应需要在溶液中进行，因为只有在溶解的过程中，离子才能自由移动并与其他离子发生反应。
二、电解质溶液的定义与分类电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子的形式存在。
根据电解质溶液中离子的来源和化学性质，可以将电解质溶液分为以下两类：1. 强电解质溶液：溶解在水中，完全离解成离子的溶液称为强电解质溶液。
其中的离子在溶液中呈现出完全离子化的特点，如NaCl溶解在水中，生成的离子是完全离解的Na+和Cl-。
2. 弱电解质溶液：溶解在水中，只部分离解成离子的溶液称为弱电解质溶液。
弱电解质溶液中的离子只有一部分会与分子重新结合，形成平衡反应。
例如，HCN溶解在水中，生成的离子只有少数会与HCN分子重新结合。
三、离子反应与电解质溶液的应用离子反应与电解质溶液在化学、生物、环境等领域有着广泛的应用，下面以几个典型的应用为例进行介绍：1. 中和反应：电解质溶液中的酸碱离子可以通过离子反应中和的方式进行反应。
例如，盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水的中和反应。
2. 沉淀反应：当两个离子溶液混合时，如果其中的离子能够通过离子反应生成不溶于水的物质，就会发生沉淀反应。
例如，银离子与氯离子结合形成不溶性的氯化银沉淀。
3. 电解：电解质溶液可以通过电解产生化学变化。
电化学反应中离子迁移与传导机制初步分析
电化学反应中离子迁移与传导机制初步分析电化学反应是指在电解质溶液中，通过电流的作用将化学反应转化为电能或者反过来将电能转化为化学反应的过程。
在电化学反应中，离子迁移与传导机制起着关键作用。
本文将对电化学反应中离子迁移与传导机制进行初步分析。
电化学反应中离子迁移是指在电场作用下，离子在电解质溶液中的移动。
这种迁移过程是通过离子在电解质溶液中的扩散实现的。
扩散是指溶液中粒子或分子的自发性移动，它使更高浓度的物质分散到较低浓度的区域，从而实现平衡。
在电场的作用下，离子会自发地迁移到电势梯度较低的区域，从而产生电流。
离子在电解质溶液中的迁移过程可以通过离子迁移率来描述。
离子迁移率是指在单位电势梯度下，离子在电解质溶液中的迁移速率。
离子迁移率与离子的电荷量、电场强度和溶液中的粘度有关。
一般来说，离子迁移率越大，离子迁移速度越快。
离子传导机制是指在电化学反应过程中，离子在电解质溶液中的传导方式。
离子的传导主要有两种方式，即溶剂辅助传导和晶格传导。
溶剂辅助传导是指在电解质溶液中，离子通过溶剂分子的陪同下传导。
当离子与溶剂分子形成溶合物时，溶剂分子会包围离子，形成溶合离子。
溶合离子具有较高的迁移率和较低的活化能，因此能够有效地传导电流。
晶格传导是指在晶体中，离子通过晶格的排列传导电流。
晶体中的离子会沿着晶格的空隙或者缺陷迁移，从而形成电流。
晶格传导主要存在于固体电解质中，其中离子以晶格的形式存在。
除了溶剂辅助传导和晶格传导，还存在其他形式的离子传导机制，如固体／液体界面传导和离子通道传导等。
固体／液体界面传导是指在固体电解质的表面与电解质溶液的接触界面上，离子通过界面扩散传导。
离子通道传导是指离子通过特定的通道或孔隙传导电流，这种传导方式具有高选择性和高迁移率。
综上所述，电化学反应中离子迁移与传导机制是通过离子的扩散和传导实现的。
离子在电解质溶液中受到电场的作用，自发地迁移到电势梯度较低的区域，从而形成电流。
离子的迁移与传导速率与离子迁移率、电场强度、溶液粘度等因素相关。
离子反应与电解质溶液
离子反应与电解质溶液离子反应和电解质溶液是化学领域中重要的概念，它们在许多化学反应和实际应用中起着关键作用。
本文将探讨离子反应和电解质溶液的基本概念、特征和应用。
一、离子反应离子反应是指在化学反应中，离子作为反应的基本单位，参与物质的转化和转移。
在离子反应中，原子或分子中的一个或多个电荷被失去或获得，从而形成离子。
离子反应的基本特征是离子的形成和消失。
在反应中，离子可以通过离解、结合、氧化还原等方式生成或消耗。
例如，氯离子和银离子可以发生反应，生成氯化银沉淀：Ag+ + Cl- ---> AgCl↓离子反应是化学分子运动和转化的重要方式，它对于理解和研究化学反应机理非常关键。
二、电解质溶液电解质溶液是指在水或其他溶剂中，能够导电的物质溶解的溶液。
电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质是指可以完全离解成离子的物质，如盐酸、硫酸等。
它们在水中离解成正负电离子，并且能够导电。
弱电解质是指只能部分离解成离子的物质，如乙酸等。
它们只能释放一部分离子，在溶液中的电导率较低。
电解质溶液对于生活和实际应用中有着广泛的意义。
电解质溶液可以用于电池、电解槽、电镀等电化学过程中，也可以用于溶液导电性的测定和分析化学中。
三、离子反应与电解质溶液的联系离子反应与电解质溶液有着密切的联系。
电解质溶液中的化学反应往往涉及到离子的生成和消耗。
例如，在电解质溶液中进行电解实验时，正负电离子在电极上发生氧化还原反应，从而发生电流传导。
这种反应是离子反应的典型例子。
离子反应也可以发生在溶液中的非电解质物质之间。
例如，酸碱反应中，酸和碱中的离子相互作用，形成盐和水。
离子反应与电解质溶液的研究有助于我们理解和探索化学反应的机理和规律，为实际应用提供理论基础和指导。
同时，它们的应用也逐渐扩展到其他领域，如材料科学、环境工程等。
总结：离子反应和电解质溶液是化学中的重要概念。
离子反应描述了离子作为化学反应的基本单位参与反应的过程，电解质溶液则涉及到在溶液中离子的生成和消耗。
电解质溶液的离子反应实验
电解质溶液的离子反应实验电解质溶液的离子反应实验是化学实验中常见且重要的一种实验方法。
通过该实验，可以观察和研究溶液中的离子在外加电势下的行为，以及它们之间的反应过程。
本文将介绍电解质溶液的离子反应实验的步骤、原理和实验结果。
一、实验步骤1. 实验前准备：a) 准备所需的实验设备和药品，包括电解槽、导电杯、电源、导线、试管、pH计等。
b) 清洗实验仪器，确保实验环境的清洁。
c) 阅读实验操作步骤，了解实验的全过程和安全注意事项。
2. 实验操作：a) 将电解槽中加入适量的电解质溶液，如盐酸、硫酸、铜(II)硫酸等。
b) 将导电杯分别插入电解槽中，注意正负极的连接。
c) 打开电源，调节电压和电流的大小。
d) 观察溶液中的现象，包括气体的析出、颜色的变化等。
e) 记录实验数据，如电压、电流、气体的生成量等。
3. 实验结束：a) 关闭电源，取出导电杯。
b) 清洗实验设备，保持实验环境的整洁。
二、实验原理电解质溶液的离子反应实验基于电解的原理。
当电解质溶液发生电解时，其离子会在外加电势的作用下发生氧化还原反应或其他反应。
正极吸引阴离子，而负极吸引阳离子，导致离子在电解质溶液中的运动。
在实验过程中，可以通过观察气泡的析出、颜色的变化等现象来判断离子反应的发生。
三、实验结果电解质溶液的离子反应实验的结果与所选择的电解质以及实验条件有关。
以下是几个常见的实验结果：1. 氯化铜溶液实验：a) 在阳极上产生氧气气泡，观察到溶液颜色由蓝色变浅。
b) 在阴极上生成红棕色的铜沉淀。
2. 硫酸铜溶液实验：a) 在阳极上产生氧气气泡。
b) 在阴极上生成光亮的铜沉淀。
3. 氯化银溶液实验：a) 在阳极上生成氯气气泡。
b) 在阴极上生成银沉淀。
以上的实验结果仅为示例，不同的电解质溶液会有不同的反应过程和产物生成。
因此，实验前需要根据具体实验目的选择合适的电解质和适当的实验条件。
结论电解质溶液的离子反应实验是一种重要的化学实验方法，通过该实验可以观察和研究溶液中离子的行为及其反应过程。
电化学电解质溶液的离子反应
电化学电解质溶液的离子反应电化学是研究电子流动和化学反应之间的相互作用的学科。
电解质溶液的离子反应在电化学领域扮演着重要的角色。
本文将从离子反应的基本概念、离子在电解质溶液中的行为以及离子反应的应用等方面进行探讨。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在电化学过程中，溶解在溶液中的化合物被电解时，其离子间发生的化学反应。
在电解质溶液中，正离子和负离子会分别向电极运动，与电极上的电子发生交换，从而引发离子间的反应。
这些反应可能是氧化还原反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
二、离子在电解质溶液中的行为在电解质溶液中，离子会受到电场力的作用而发生迁移。
正离子向阴极方向移动，负离子向阳极方向移动。
这种迁移过程被称为离子的电泳迁移。
离子的电泳迁移速率与离子的电荷量、电场强度以及溶液中的粘度等因素有关。
离子在电解质溶液中的行为还受到溶液的浓度影响。
在低浓度下，离子间的反应主要受到电解质的迁移速率控制；而在高浓度下，离子间的反应则主要受到离子的扩散速率控制。
此外，离子在电解质溶液中还存在着溶解度的限制，超过溶解度的化合物会发生沉淀反应。
三、离子反应的应用离子反应在电化学中有广泛的应用。
例如，在电镀过程中，正离子可以在阴极上还原，实现金属镀层的形成；而负离子在阳极上发生氧化反应，保持电解液的稳定性。
此外，电化学电池的工作原理也基于离子反应。
电池中的半反应涉及正离子和负离子的氧化还原反应，通过电解质溶液中离子的迁移来实现电能的转化。
离子反应在环境治理方面也有重要的应用。
例如，电化学氧化技术可用于废水处理过程中，通过电解和离子反应去除水中的有机物和重金属离子。
此外，离子反应还在能源领域有关键作用，如燃料电池、电解水制氢等。
总之，离子反应是电化学中的核心概念之一。
了解离子在电解质溶液中的行为以及离子反应的应用，有助于我们深入理解电化学原理，并在实际应用中发挥其重要作用。
电化学的研究与发展将为科学技术的进步和社会的可持续发展做出重要贡献。
电解反应的反应原理
电解反应的反应原理电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使正负电荷离子在电场力作用下向电极移动，从而在电极上发生氧化还原反应的过程。
电解反应是电化学的重要基础，也是许多工业生产和实验室研究中不可或缺的一部分。
在电解反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
在电解质溶液中，正离子向负极移动，负离子向正极移动。
正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。
电解反应的反应原理可以用下面的实验来说明，将两个电极（通常是铂电极）插入电解质溶液中，然后加上外加电压。
在外加电压的作用下，电解质溶液中的离子开始向电极移动。
正极上的离子接受电子，发生还原反应；负极上的离子失去电子，发生氧化反应。
这样，电解质溶液中的离子就发生了氧化还原反应。
电解反应的反应原理可以用化学方程式来表示。
以电解水为例，电解水的化学方程式为：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
在这个化学方程式中，电解水在外加电压的作用下，发生了氧化还原反应，最终生成了氢气和氧气。
除了电解水，许多其他物质也可以发生电解反应。
例如，氯化钠在电解质溶液中可以发生以下反应：2NaCl(l) → 2Na(s) + Cl2(g)。
这个反应是工业上生产氯气和金属钠的重要方法之一。
在实际应用中，电解反应被广泛应用于金属的电镀、电解制氢、电解制氧、电解制氯等工业生产过程中。
此外，电解反应也在实验室研究中发挥着重要作用，例如用电解法制备金属、制备氧气、氢气等。
总之，电解反应是通过外加电压使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。
电解反应的反应原理可以用化学方程式来表示，也可以通过实验来加以证实。
电解反应在工业生产和实验室研究中具有重要的应用价值，对于推动化学工业的发展和促进科学研究具有重要意义。
离子反应_精品文档
说明溶液中 说明溶液 有SO42-减少 有H+减少
向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液 微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝
二、离子反应 １、定义： 有离子参加的反应
①电解质溶液 ②离子数目变化
离子互换的复分解反应 （1）类型
有离子参加的氧化还原反应
问题1：向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液， 这个过程属于离子反应吗？
2H＋＋Zn=Zn2+ +H2↑
据此分析得出离子方程式的意义，与化学方程式的区别。
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： （2）离子方程式的书写
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应 ②表示同一类反应
练习：
1பைடு நூலகம்下列离子反应不能发生的是 ( D )
2CO3溶液与CaCl2溶液反应 3溶于HCl溶液中 2CO3溶液与HNO3溶液反应 溶液与Na2CO3溶液混合
2Na＋N＋a2CCOO332+-＋2H2CCHOl+3=＋22-＋N2aC2ClHl－+＋=C2CONO2a2↑＋↑＋++HH222OCOl－+CO2↑+H2O
书写离子方程式应注意的问题：
（1）水溶液中离子反应写离子方程式 （2）拆：可溶的强电解质
注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中 主要存在形式为依据。 （3）强酸的酸式酸根要拆开写、弱酸的酸式酸根 不能拆开 （4）对微溶物的处理原则： 四大微溶物：Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 当微溶物处于溶液态时，应拆开写
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子 （2）离子方程式的书写 ①写：写出反应的化学方程式
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注意：①离子方程式表示了该反应的实质
②离子方程式表示同一类化学反应。
3、离子方程式的书写：（1）根据化学反应写出反应方程式
（1）将反应前后易溶的强电解质写成离子形式，难溶物、弱电解质以及气体物质仍以化学式表示
（2）消去两边未参加反应的离子
（3）检查反应式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑
C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O
19．在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（）
10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④葡萄糖、⑤氯化钾、⑥氯气，其中属于非电解质的是____________（填编号）；熔融状态能导电的是___________（填编号），它的电离方程式是：_________________________________________。
课题
电解质溶液
教学内容
注意：电解质的强弱与其溶解性无关。
练习：指出下列哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。说明判断的依据。
NaOH KOH NH3·H2O C2H5OH HCl HNO3NaCl CH3COOH H2SO4Na2SO4氯水
认真思考做出准确回答：
二、溶液中的离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。
C．Na+、NH4+、NO3－、OH－D．Na+、H+、CO32－、Cl－
9．下列离子方程式中正确的是（）
A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+→Fe3+＋H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2
C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+＋Cl－→AgCl↓
D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH－＋H+→H2O
A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
20.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡
21.下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
31.下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
C．氯化铝溶液中滴加氨水：AI3＋＋3NH3·H2O→AI(OH)3↓＋3NH4＋
D．金属Na放到硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+→Cu + 2Na+
4、离子反应的条件：生成沉淀；生成弱电解质；生成气体。
练习：
1．下列物质的水溶液显酸性的是（）
A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．Na2SO4
2．下列离子组合中，能大量共存的是（）
A．Ba2+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Fe2+、Cl－、ClO－
C．Na+、Al3+、SO42－、Cl－D．Na+、Mg2+、OH－、SO42－
30.下列化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O
B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：AI3＋＋4OH－→AlO2-+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
C．氨水跟盐酸反应：OH-+ H+→H2O
D．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++ OH-+ H++ SO42-→BaSO4↓+ H2O
7．下列物质中含有氯离子的是（）
A．氯气B．氯化钠C．氯化氢D．液氯
8．在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、Al3+、SO42－、OH－B．Ca2+、Na+、Cl－、NO3－
27.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、Ba2＋、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
28.下列物质中，不能导电的是（）
A．熔融的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸
32.下ห้องสมุดไป่ตู้物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质。
①氨水②蔗糖③烧碱④NH3⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH⑧铜⑨氯气⑩石墨
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－→BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量二氧化硫反应：2OH－+SO2→SO32－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu
25.下列离子反应方程式正确的是（）
A．碳酸铜与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓
B．氢氧化钡溶液和硫酸反应：H＋＋OH－→H2O
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
22.能用H＋＋OH－→H2O表示的反应为（）
A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化钡溶液与硫酸反应
C．氢氧化铜与稀硝酸反应D．氢氧化钠溶液与醋酸反应
23.下列离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O
17．下列反应方程式中，正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+ H+
B．氯气通入溴化钠溶液，反应的离子方程式：Cl2+2Br一→2Cl一+Br2
C．铜和硫蒸气反应的化学方程式：Cu+ S CuS
D．生产水煤气的热化学方程式：C+H2O→CO+H2－131.3 KJ
18．下列离子方程式书写正确的是（）
A.1B.1～2C.2～3D.3
15．下列物质的水溶液中c(H+)＜c(OH－)的是
A．FeCl3B．CH3COONa C．KNO3D．Al2(SO4)3
16．能够大量共存的离子组合是
A．Na+、Ba2+、CO32－、NO3一B．K+、Na+、Cl一、CO32－
C．Cu2+、NH4+、NO3－、OH一D．K+、SO42－、HCO3一、H+
5．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Al3+Cu2+Cl－NO3-B．Na＋Fe2＋AlO2－OH－
C．K＋NH4+SO32-CO32-D．Na＋K＋HCO3-S2－
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+→Cu + Fe2+
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H＋→H2O＋CO2↑
B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH—→H2O
C.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag
D.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH)3↓
14.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（）
3．下列离子方程式正确的是（）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2
C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑
D．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋→H2O
4．下列物质的水溶液显碱性的是（）
A．FeCl3B．CH3COONa C．KNO3D．Al2(SO4)3
11.能够大量共存的离子组合是（）
A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋B.K＋、Cl－、CO32－、Na＋
C.Cu2＋、NO3－、OH－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋
12.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，离子浓度最大的是（）
A.Cl－B.NH4＋C.H＋D.OH－
13.下列离子方程式书写正确的是（）
C．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag++Cl－→AgCl↓
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+→Cu2++Ag↓
26.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．Fe3＋、K＋、CI－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、CI－
C．Zn2＋、AI3＋、SO42－、CI－D．Ba2＋、NH4＋、CI－、HCO3－
29.正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu→2Fe2＋＋Cu2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O→2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：CI2＋H2O→2H＋＋CI－＋CIO－
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与水反应：Na＋2H2O→Na＋＋2OH－＋H2↑