化学反应中的有关计算PPT教学课件
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化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学反应中的有关计算PPT九年级化学鲁教版上册精品课件
A.64 g
B.80 g
C.18 g
D.9 g
5.某学生计算 30 g 炭与足量的氧气反应,可以得到多少 g CO2 时,出现了以下几种
B 算式,其中正确的是 ( 7.(1)Cl- (2)He
(2)蛋白质 贫血
)
2.(4)①M>N ②N>M
(13)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一)
A．3102g ＝4x4 B．1424 ＝30x g 6. 氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。
(3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 (5)2H2O2 2H2O+O2↑
实验1 实验2 实验3
给定O 的质量 1.5 g 16 g 6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
(24)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑(红色固体逐渐2 变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
20 g
生成SO 质量 3.0 g 32 g 32 g 10.B [解析] 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,不是酸与碱的反应,不属于中和反应,没有利用中和反应原理。
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2
分析数据回答: 80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
C.1 g氢气和8 g氧气反应生成9 g水
D.8 g氢气和1 g氧气反应生成9 g水
3.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,
哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是 ( B )
化学反应中的有关计算课件
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2+ CuO △ Cu + H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
谢谢
65 x
x
65
=
2
4g
65×4g
X= 2
=130g
ZnSO4+H2↑ 2
4
答：需要锌的质量为130g
注意的问题
计算时要注意：化学方程中体现的是对 应的各纯净物间的质量关系，故只有纯 净物的质量才能代入计算；不纯物质的 质量必须转化为纯净物的质量才能代入 计算；如果已知的是物质的体积，也首 先借助密度换算成质量代入计算。
继续挑战
用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反 应原理为Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2.用 含60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁 多少吨？（Fe:56 C:12 O:16）
解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
高温
Fe2O3 +3CO
160 800t× 60%
160
800t×60%
解:设可生成X×克五氧化二磷
想一想
点燃
×P + O 2 ====== P 2未O配5平
3×1
142相对分子质量计算错误
15.×5
X 未注明单位
--3--1--- = -1--5-.5-----
142
X
X = -1-4--2-×--1-5-.-5----
31
= 71×
计算结果错误且无单位
八年级化学 化学反应中的有关计算课件 鲁教版五四制
复习
用化学式来表示化学反应的式子 叫做化学方程式。
2.书写化学方程式的 注意事项是什么？
2.写出工业上电解水的化学方程式
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
2（1×2+16)=36 ：2（1×2)=4 ： 16 ×2=32
质量比 36
：
4 ： 32
此化学方程式能给我们提供什么信息？
表示 表示 表示
电解 ==
4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的
氧化铝（Al2O3)才能制成这个铝锅？
信息:该反应的化学方程式: H2 + CuO ＝△ Cu+H2O 解：设需要氧化铜的质量为x。
H2 + CuO ＝△ Cu+H2O
80
64
X
3.0g
3.0g╳80
x 64
3.75g
36 ：
4 ： 32
36g
：
4g ： 32g
36kg ： 72kg ：
4kg ： 32kg 8kg ： 64kg
一、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。
例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？
解：
（1）设未知量
设电解3.6g水，可以得到 氧气的质量为x。
（2）写出化学方程式 （3）写出有关物质的
水电解生成氢气和氧气。
（反应物、生成物和反应条件） 36份质量的水电解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
（反应物、生成物各物质之间的质量比。） 2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子
（构成物质的微观粒子的个数比）
1.为什么可以根据化学方程式进行计算？ 2. 怎么根据化学方程式进行计算？
用化学式来表示化学反应的式子 叫做化学方程式。
2.书写化学方程式的 注意事项是什么？
2.写出工业上电解水的化学方程式
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
2（1×2+16)=36 ：2（1×2)=4 ： 16 ×2=32
质量比 36
：
4 ： 32
此化学方程式能给我们提供什么信息？
表示 表示 表示
电解 ==
4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的
氧化铝（Al2O3)才能制成这个铝锅？
信息:该反应的化学方程式: H2 + CuO ＝△ Cu+H2O 解：设需要氧化铜的质量为x。
H2 + CuO ＝△ Cu+H2O
80
64
X
3.0g
3.0g╳80
x 64
3.75g
36 ：
4 ： 32
36g
：
4g ： 32g
36kg ： 72kg ：
4kg ： 32kg 8kg ： 64kg
一、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。
例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？
解：
（1）设未知量
设电解3.6g水，可以得到 氧气的质量为x。
（2）写出化学方程式 （3）写出有关物质的
水电解生成氢气和氧气。
（反应物、生成物和反应条件） 36份质量的水电解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
（反应物、生成物各物质之间的质量比。） 2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子
（构成物质的微观粒子的个数比）
1.为什么可以根据化学方程式进行计算？ 2. 怎么根据化学方程式进行计算？
化学反应热的计算ppt课件
三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节 燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物） 和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的 反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节 化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀 ＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般 防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的 判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态
统编鲁教版九年级化学上册优质课件 第三节 化学反应中的有关计算
状元成才路
状元成才路
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知 道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成 了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之 比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的 相关定量计算。
状元成才路
状元成才路
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源 汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢 气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能 分解产生多少氢气。
2 71 x 100g 71 3550 g
100g x
2
2 73 y 100g 73 3650 g
100g y
2
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
状元成才路
状元成才路
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的 4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要 氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
状元成才路
状元成才路
小结：
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
计算注意 事项
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
状元成才路
进行新课
在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知 道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成 了多少物质。依据化学方程式中物质的实际质量之 比等于相对质量之比，我们可以进行化学反应中的 相关定量计算。
状元成才路
状元成才路
例如：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源 汽车行驶约l00 km，要想知道18 kg水分解产生的氢 气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18 kg水能 分解产生多少氢气。
2 71 x 100g 71 3550 g
100g x
2
2 73 y 100g 73 3650 g
100g y
2
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
状元成才路
状元成才路
3.某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的 4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要 氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
状元成才路
状元成才路
小结：
利用 化学 方程 式的 简单 计算
计算步骤
计算注意 事项
(1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式并配平……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式、求解…………………列 (5)简明地写出答案……………………答
(1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一
4.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
九年级化学化学反应中的有关计算优秀课件
鲁教版 九年级上册
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
第五单元 定量研究化学反响 第三节 化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课 在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反 响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的 关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知 例2：工业上电解氧化铝制取金属铝， 反响的化学方程式 为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝， 至少需要电解多少千 克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量 下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比： 实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg
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(2x18):(2x2):(1x32)=9:1:8
可见，化学反应中反应物和生成物之间存在一定的质量关系，这种质量 关系与物质的 相对分子质量 和物质的化学计量数 密不可分 。
即：在物化质学的反质应量中比 =
相对分子质量 x 化学计量数
的比。
求出下列反应中各物质的质量比。 1.2H2O2 催化剂2H2O+O2↑
3、求下列情况下，水、氢气、氧气的质量比。
2个水分子分解:（ 2×18 m ）:（2×2 m ）:（ 1×32 m） = 9:1:8 10个水分子分解:（10×18 m）:（10×2 m）:（ 5×32 m） = 9:1:8 100个水分子分解:（100×18 m）:（100×2 m）:（50×32 m） = 9:1:8
氢气是未来理想的汽车燃料。1kg氢气就能供一 辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是氢之源， 找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
水中氢元素的质量分数为： 1×2 ×100%＝11.1%
1×2+16
则18kg的水中氢元素的质量为： 2
18kg× 18 ×100% ＝2kg 则汽车跑的路程为：
68 : 36 : 32
2.NaOH+HCl=NaCl+H2O 80 : 73 : 117 : 36
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演讲人: XXX
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100Km×2Kg=200Km 答：略。
请你以化学方程式：
通电
2H2 O
2H2 ↑ +O2↑
为例说一说化学方程式的含义。
1、反应物是水、生成物是氢 气和氧气，反应条件是通电。
表示反应物、生成 物及反应的条件。
2、水分子、氢分子、氧分子 的个数比为：2:2:1 3、水、氢气、氧气的质量比为：
(2x18):(2、生成物 之间的粒子个数之比。
表示反应物、生成物各 物质之间的质量比。
通电
2H2 O
2H2 ↑ +O2↑
1、在该反应中，每 2 个水分子分解生成了2 个氢分子和1 个氧分子；
2、若设一个C-12原子质量的1/12为m,则一个氢原子的质量为 m ，一 个氧原子的质量为 16m ，一个氢分子的质量为2m ，一个氧分子的 质量为 32m ，一个水分子的质量为18m 。