九年级化学金属的锈蚀与防护
九年级化学下学期金属的锈蚀与防护教案设计 教案
九年级化学下学期金属的锈蚀与防护教案设计学习目标1．认识金属制品（铁）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响；2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；3．建立反应条件对化学反应过程和结果有很大影响的观点。
重点：认识金属制品（铁）锈蚀的原因和防锈的方法；难点：帮助学生建立反应条件对化学反应过程与结果有很大影响的观点课时：1课时。
教学设计【创设情境】：一周之前，将一把锈蚀的菜刀、一口锈渍斑斑的铝锅，分发给学生传看。
【学生议论】：触景生情，大发感慨和疑问：“好端端的一把刀，刀柄炸裂不能用，可惜！”，“锈蚀怎么有这么大的破坏力呢？”【教师引导】金属在什么条件下，容易生锈呢?【学生讨论】大胆猜想可能的条件，并根据条件设计实验方案。
【教师引导】小组成员注意分工合作，一星期后讨论结果。
【教师引导】我们首先来看一下各小组探究活动完成情况，请每个小组派代表来向同学们汇报一下，你们小组的情况。
【代表发言】展示成果，提出疑问。
【同学评价】小组之间互相评价，讨论改进方案，解决问题。
【教师小结】总结全班活动情况，予以评价；总结铁锈蚀的条件。
【教师讲解】教师讲解铁锈蚀的原理以及解释铝制品表面的氧化膜的作用。
【教师引导】既然金属容易锈蚀，我们怎样防止金属制品被锈蚀呢？【学生讨论】大胆设想不同的方法，并对方法进行归纳和总结。
教师播放多媒体（金属防锈）。
【学生小结】我们不能随意丢弃废旧金属，回收金属，人人有责。
【学生发言】废品回收标志的意义；回收弃废旧金属的意义。
【教师总结】对整节课的学习内容进行回顾和总结。
课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。
（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？能力训练题1．写出下列物质反应的化学方程式（1）铁与硫酸铜的反应；（2）铁跟氧气反应；（3）铁与稀硫酸反应；（4）铁锈与稀盐酸反应。
《金属的锈蚀和防护》 讲义
《金属的锈蚀和防护》讲义一、金属锈蚀的危害金属在我们的生活中无处不在，从建筑结构到交通工具，从日常用品到工业设备，都离不开金属材料。
然而，金属锈蚀却是一个严重的问题，给我们的生活和经济带来了诸多危害。
首先，金属锈蚀会导致金属制品的强度和性能下降。
例如，锈蚀的钢铁结构可能会变得脆弱，无法承受原本设计的载荷，从而引发安全隐患。
在交通运输领域，锈蚀的汽车零部件可能会失效，影响车辆的正常运行，甚至导致交通事故。
其次，金属锈蚀会缩短金属制品的使用寿命。
原本可以使用多年的金属设备，由于锈蚀的侵蚀，可能提前报废，需要频繁更换，这不仅增加了成本，还造成了资源的浪费。
此外，金属锈蚀还会影响金属制品的外观。
锈蚀产生的锈斑和腐蚀痕迹会使金属表面变得粗糙、丑陋，降低了产品的美观度和价值。
二、金属锈蚀的原因金属锈蚀是一个复杂的化学过程，主要由以下几个因素引起：1、氧气和水氧气和水是导致金属锈蚀的两个关键因素。
在潮湿的环境中，金属表面容易形成水膜，氧气溶解在水膜中，与金属发生化学反应，形成氧化物。
例如，铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2、电解质溶液电解质溶液的存在会加速金属的锈蚀。
常见的电解质溶液如海水、酸雨等，它们能够增强电流的传导，促进金属的电化学腐蚀。
3、金属的活泼性不同的金属具有不同的活泼性，活泼性较强的金属更容易锈蚀。
例如，在常见的金属中，铁比铜更容易生锈。
4、环境中的污染物环境中的污染物如二氧化硫、氯化氢等气体，会与金属表面的水膜反应，生成酸性物质，加速金属的腐蚀。
5、表面状态金属表面的粗糙度、划痕、裂缝等缺陷会增加金属与外界环境的接触面积，从而加速锈蚀的发生。
三、金属锈蚀的类型1、化学锈蚀化学锈蚀是指金属与非电解质直接发生化学反应而引起的锈蚀。
这种锈蚀通常在干燥的环境中发生，例如，铁在高温下与氧气反应生成氧化铁。
2、电化学锈蚀电化学锈蚀是指金属在电解质溶液中形成原电池，发生氧化还原反应而引起的锈蚀。
《金属的锈蚀和防护》 讲义
《金属的锈蚀和防护》讲义一、金属锈蚀的危害在我们的日常生活和工业生产中，金属材料无处不在。
从小小的铁钉到大型的钢结构桥梁，金属都发挥着重要的作用。
然而，金属锈蚀却是一个不容忽视的问题。
金属锈蚀会导致金属制品的强度降低、结构受损。
比如，锈蚀的桥梁可能会在承受重量时发生坍塌，威胁到人们的生命安全；锈蚀的机械零件可能会突然失效，影响设备的正常运行，造成生产中断，带来经济损失。
金属锈蚀还会造成资源的浪费。
许多金属制品由于锈蚀而无法继续使用，不得不被废弃，这意味着在生产这些金属制品时所消耗的大量能源和原材料也随之浪费。
此外，金属锈蚀还可能导致环境污染。
一些锈蚀产物可能会对土壤、水体等造成污染，影响生态平衡。
二、金属锈蚀的原因1、化学腐蚀化学腐蚀是金属与周围介质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如，金属在高温下与干燥的气体（如氧气、氯气等）发生反应，形成相应的氧化物或氯化物。
2、电化学腐蚀电化学腐蚀是金属在电解质溶液中发生电化学反应而引起的腐蚀。
这是金属锈蚀最常见的形式。
以铁的锈蚀为例，在潮湿的空气中，铁表面会吸附一层水膜，水膜中溶解了氧气和二氧化碳等物质，形成电解质溶液。
铁中的杂质（如碳）和铁形成了原电池，铁作为负极失去电子被氧化成亚铁离子，氧气在正极得到电子被还原成氢氧根离子，最终生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁进一步被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁脱水形成铁锈。
3、环境因素（1）湿度湿度是影响金属锈蚀的重要因素之一。
高湿度环境会加速金属的锈蚀，因为水膜更容易在金属表面形成，为电化学腐蚀提供了条件。
（2）温度温度升高通常会加快化学反应的速度，从而加速金属的锈蚀。
（3）氧气氧气是金属锈蚀的必要条件之一。
氧气参与了电化学腐蚀中的正极反应，促进了金属的氧化。
（4）污染物空气中的污染物，如二氧化硫、硫化氢等，会与金属表面的水膜反应生成酸性物质，加速金属的腐蚀。
三、金属锈蚀的防护方法1、改变金属的内部结构通过合金化的方法，在金属中添加其他元素，改变金属的内部结构，从而提高金属的耐腐蚀性。
九年级化学单元3 金属的锈蚀和防护
【课题】单元3 金属的锈蚀和防护【教学目标】知识与技能---认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法。
过程和方法---知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
情感态度与价值观---体验化学变化对人类生产、生活的影响。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【课型】新课。
【教法】实验为主，多媒体为辅。
【教具】课堂演示实验有关仪器及药品（铁钉、试管、镊子）【教学过程】【教学流程】教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结【板书设计】单元3 金属的锈蚀和防护一、探究铁的锈蚀1、铁生锈的条件：铁与氧气、水作用2、铁锈的主要成分：Fe2O3红棕色3、防止铁锈蚀的方法二、防止金属锈蚀，保护金属资源1、防止金属锈蚀的方法2、保护金属资源的途径【作业设计】1、在日常生活中，铁制品使用比较普遍，下列是常见的铁制品，为防止它们生锈通常采用下面哪一种方法（填序号）①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀（1）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；（3）在表面镀上一层其他金属；（4）在表面烧制搪瓷；（5）使其表面形成致密的氧化膜。
2、A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的膜C, A单质放在稀硫酸中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。
（1）写出A元素的名称，B单质的化学式，D的名称，E的化学符号；（2）写出有关化学方程式：A→C ；A→D ；A→E 。
【课后小记】。
初三化学钢铁的锈蚀与防护试题
初三化学钢铁的锈蚀与防护试题1.下列做法能防止铁制品生锈的是（）A．自行车脏了用水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干【答案】CD【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等。
A、自行车脏了用清水冲洗，这样使得自行车与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项错误；B、用废酸液冲洗铁制污水管道时，酸液能够腐蚀铁，能加快铁的锈蚀速率，故选项错误；C、在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈，故选项正确；D、将菜刀洗净擦干后，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故选项正确。
故选CD【考点】本题考查金属锈蚀的条件及其防护点评：解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
2.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。
某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此完成下列有关问题：（1）一周后观察到编号为___________________的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁锈蚀是铁跟______________和______________等物质相互作用的结果。
【答案】（1）C （2）水空气中的氧气【解析】本题考查钢铁生锈的条件，钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触。
故图C中铁钉既和水接触着，也和空气接触着，所以C试管中的铁钉锈蚀严重。
铁生锈的条件是铁与水、空气中的氧气共同作用的结果。
【考点】本题考查金属锈蚀的条件及其防护点评：本题通过对实验方案进行分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。
还要了解金属生锈的条件和防止金属生锈的措施等，同学们要具体分析，综合掌握。
3.如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（）A．a处B．b处C．c处D．无法判断【答案】B【解析】根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，分析解题。
初中化学钢铁的锈蚀与防护教案
初中化学钢铁的锈蚀与防护教案教案一：钢铁的锈蚀原理与防护方法课时安排：2课时教学目标：1.了解钢铁的锈蚀原理；2.掌握钢铁的防护方法；3.培养学生的实验动手能力。
教学重难点：1.钢铁锈蚀的原因及过程；2.钢铁的防护方法。
教学准备：1.实验器材：钢丝球、层析纸、铁钉、盐水溶液、锌片、酸性漆等；2.实验材料：玻璃瓶、碗、盘子等；3.PPT讲义。
教学步骤：Step 1：导入（5分钟）通过观察铁制品的外观、感受其表面的粗糙以及有无锈迹引导学生思考铁制品中铁和空气之间是否存在其中一种变化。
Step 2：知识讲解（20分钟）1.钢铁锈蚀原理：通过放映PPT，向学生讲解钢铁锈蚀的原理：钢铁与空气中的氧气发生氧化反应，生成红棕色的铁（III）氧化物（Fe2O3）即锈。
并分析锈蚀过程中的电子传递和离子传递。
2.钢铁的防护方法：讲解常见的钢铁防护方法，包括涂覆保护层（如涂漆、涂油等）、电镀、镀锌等，并对其原理进行简要说明。
Step 3：实验操作（45分钟）1.实验一：钢铁在盐水中的锈蚀实验操作：将两个铁钉放入一碗盐水中，观察一段时间后，比较两个铁钉的情况。
实验内容：让学生观察和记录盐水中的铁钉发生锈蚀的情况，以加深对钢铁锈蚀原理的理解。
2.实验二：金属锌的防护作用实验操作：将一个铁钉和一块锌片分别插入两个装有盐水的玻璃瓶中，观察一段时间后比较两者的情况。
实验内容：让学生观察和记录锌片的防护作用，进一步强化钢铁锈蚀防护方法的学习。
Step 4：小结与拓展（10分钟）1.小结：回顾本节课的内容，让学生总结钢铁锈蚀的原因和防护方法。
2.拓展：引导学生思考为什么一些铁制品在正常使用中没有发生锈蚀，提醒学生应加强对钢铁制品日常保护的重要性。
Step 5：课堂展示（10分钟）让学生分组，以小组为单位互相展示并评价他人的实验结果和表演，鼓励学生分享自己的观察和体验。
教学反思：通过本课的教学，学生了解了钢铁锈蚀的原理和防护方法，通过实验操作也进一步加深了对相关知识的理解。
九年级(初三)化学 钢铁的锈蚀与防护-表格式教案
钢铁锈蚀减缓钢铁废旧金属钢铁的锈蚀与防护（引导）家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，而一些不锈钢制品却没有锈迹出现；这是为什么呢？（活动天地）探究钢铁锈蚀的因素引导各组学生展示实验成果，交流：实验假设、实验设计、实验现象及实验结论。
洁净铁钉现象放入干燥试管浸入蒸馏水一半浸入蒸馏水一半浸入食盐水食醋浸湿（小结）钢铁锈蚀的原因：空气中的氧气和水共同作用的结果。
（引导）世界各国每年因金属腐蚀所造成的损失超过7000亿美元，这多么让人惊心！那么怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？（投影）图片材料，引导学生分析图片中的金属制品是采取了什么措施防止生锈的？（自学）课本内容，归纳防止钢铁锈蚀的方法。
思考分析，交流讨论。
各组展示实验成果，交流分析，得出钢铁锈蚀的原因。
共同小结，识记。
引发思考阅读自学，归纳总结。
思考讨论，共同交流。
共同小结，识记。
阅读自学，归纳总结。
（讨论）自行车是很多同学上下课采用的代步工具，你认为怎样保养才能延长它的使用寿命？（小结）防止或减缓钢铁生锈的方法：1．保持铁制品的洁净干燥2．覆盖保护层3．制成合金（不锈钢）（引导）金属制品使用过程中的新旧更替现象很常见，想一想我们身边有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度，应该怎样处理这些金属制品？（自学）课本“废旧金属的回收利用”内容，讨论回收利用废旧金属的必要性和意义。
（小结）金属回收利用的意义1．有利于金属资源的充分利用2．有利于保护环境（练习）课本“挑战自我”（小结）引导学生进行学习反思。
共同小结，识记。
独立完成练习并交流交流学习中的收获课堂反馈与矫正请链接英才网：。
九年级化学上册，金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解
九年级化学上册，金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解目前，钢铁（铁与碳的合金）是人类使用最广泛的金属材料，给人类生活带来很多便利，然而在使用过程中，金属锈蚀（尤其是铁的锈蚀）给人类带来了巨大的损失，所以需要研究金属锈蚀的原理及防护方法，来减少金属锈蚀产生的损失。
1、金属锈蚀原理（铁锈蚀原理）铁暴露在空气中，表面会生成红色物质，说明铁发生了锈蚀，红色物质为铁锈氧化铁(化学式：Fe2O3）。
1.1、铁生锈的原理铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。
铁生锈知识点①铁生锈是铁单质（Fe）变成氧化铁（Fe2O3）的过程，有新的物质产生，是化学变化（氧化反应）。
②铁生锈的条件：水和氧气，缺一个铁很难生锈；③铁生锈过程中放热；铁生锈是氧气反应，属于氧化反应，属于放热反应，反应放出热量。
铁生锈放热的应用：“暖足贴”。
（利用铁生锈放热）问题：金属活性越强，一般越容易与空气中的氧气反应生成化合物，铝的金属活性比铁的金属活性强，为什么铁容易生锈而铝不容易生锈呢？答：铝与氧气反应生成氧化铝（Al2O3）,氧化铝较致密，附着在铝的表面形成一层致密的保护膜，阻止了氧气进入内部，从而有效阻止了内部铝氧化。
铁与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）,氧化铁一种疏松多孔的物质，附着在铁的表面，空气中的氧气和水可以穿过氧化铁之间的空隙，不断的向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
所以，铝为什么不易被锈蚀，是因为生成的氧化铝较致密，保护了内部铝不被继续锈蚀的缘故。
1.2、铁生锈的实验①取A、B、C、D四个试管，四枚完全一样的崭新的铁钉，具体操作如下：A试管：试管内放置煮沸冷却的蒸馏水，将铁钉全部浸没水中，在水上滴一层植物油密封；B试管：试管内放入铁钉，并放入无水氯化钙和棉花，塞紧橡皮塞；C试管：试管内加入少量的蒸馏水，放入铁钉，让铁钉的一半浸没在水中；D试管：试管内加入少量食盐水（氯化钠溶液）；放入铁钉，让铁钉的一半浸没在食盐水中；②过一段时间后观察到的实验现象如下：A试管：铁钉没有生锈；B试管：铁钉没有生锈；C试管：铁钉有生锈；D试管：铁钉严重生锈；③实验结果分析A试管：铁钉没有生锈（有水无氧气环境不生锈）；原因：A试管中放入加热煮沸冷却的蒸馏水，蒸馏水加热煮沸后，消除了水中的氧气，并在上层用油层封住，阻止了空气中氧气进入水中，所以放在水中的铁钉与氧气隔绝，所以铁钉没有生锈。
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九年级化学金属的锈蚀与防护
单元3 金属的锈蚀和防护
【学习目标】
1.认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【教学手段】实验探究、多媒体辅助。
【教学课时】1 课时
【教学用具】铁钉、试管、镊子。
【教学流程】（一周前布置学生分组探究铁钉的锈蚀过程、条件，由学生查阅相关资料，自己准备材料，
参考课本P45”请你尝试”自己设计实验，进行实验现象的描述）
教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
教师引课→学生讨论→学生小结→教师点评
金属材料在生活中有着极为广泛的用途，但是金属锈蚀常常给我们的生活带来许多不便（展示图片），金属是如何锈蚀的，如何来防止金属的锈蚀呢？。