氢氧化钠含量测定[1]
腐殖酸碳系数的检测
适用于腐植酸原料中碳系数的的检测。
范围本标准规定了矿源腐植酸原料中腐植酸碳系数的测定方法。
本标准适用于泥炭、褐煤和风化煤等腐植酸原料中碳系数的测定。
分析时，除非另有说明，试剂一律使用分析纯、水用蒸馏水或相当纯度的水。
内容（腐植酸原料碳系数的检测）滴定法方法提要在原料试样总按固液质量比1:10加入水和稀硫酸溶液，调节液相PH=0，用非金属搅拌器常温下搅拌30min，过滤洗涤，洗至滤液PH值不再变化，收集滤饼；滤饼中加入适量的水，用1%氢氧化钠溶液活化滤饼，调节PH=13，常温稳定搅拌30min，过滤洗涤至无明显颜色，收集滤液；向滤液中加入2mol/L硫酸调节PH=0或1（风化煤、褐煤调到1，泥炭调到0），搅拌30min，静置沉淀30min，过滤洗涤至滤液PH值不在变化为止，收集沉淀；用1%氢氧化钠溶液100ml溶解沉淀物，再加入适量的水定容至250ml。
准确称量上述腐植酸钠待测溶液，进行真空干燥，测定水分含量，然后进行灰化测定灰分含量，同时进行相应的空白试验，计算腐植酸含量。
称量上述腐植酸钠待测液制备碳含量待测液，在强酸性溶液中，用重铬酸钾将腐植酸钠标准物中的碳氧化成二氧化碳，根据重铬酸钾消耗量，计算腐植酸钠标准物中腐植酸的碳含量。
应用重量法测定的腐植酸含量和容量法测定的碳含量，计算腐植酸碳系数。
1.试剂1.1硫酸，分析纯1.2氢氧化钠，分析纯1.31%氢氧化钠溶液称取10g分析纯氢氧化钠溶于1L蒸馏水中。
注意储存方法和时间，勿使生成碳酸钠。
1.42mol/L的硫酸溶液将56ml浓硫酸慢慢沿着烧杯壁倒入加有水的烧杯中，不断搅拌，然后将稀释的硫酸溶液移入1L的容量瓶中，多次洗涤烧杯，将洗水移入容量瓶，加水至刻度。
1.51mol/L的硫酸溶液将2mol/L的硫酸溶液稀释一倍即可。
1.6重铬酸钾（GB 624-77）标准溶液,C（K2Cr2O7）=0.1mol/L（相当于0.1M）。
将重铬酸钾于130℃烘3h，在干燥器中冷却至室温，称取4.9036g于烧杯中，加水溶解，然后转移至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀；1.7重铬酸钾（GB 624-77）标准溶液,C（K2Cr2O7）=0.8mol/L（相当于0.1M）。
液碱含量的测定方法
液碱含量的测定方法
液碱是一种常用的化学品，广泛应用于日常生活和工业生产中。
为了保证液碱
的质量，需要对其含量进行准确测定。
液碱含量的测定方法有多种，下面将就常用的几种方法进行介绍。
首先，最常用的测定方法之一是酸碱滴定法。
这种方法是通过在一定条件下，
用标准酸溶液滴定待测液碱溶液，根据滴定终点的颜色变化来确定液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，广泛应用于实验室和生产现场。
其次，还有中和滴定法。
这种方法是将待测液碱溶液与标准酸溶液按一定比例
混合，通过滴定确定中和点，从而计算出液碱的含量。
这种方法对试剂的选择和操作技巧要求较高，但准确度较高，适用于对液碱含量要求较高的场合。
此外，还有电位滴定法。
这种方法是利用电位计测定液碱溶液的电位变化，从
而确定液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于大批量样品的快速测定。
另外，还有酚酞指示法。
这种方法是在酸碱滴定时，加入酚酞指示剂，根据颜
色变化来确定滴定终点，从而计算出液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于一般情况下的液碱含量测定。
最后，还有电导法。
这种方法是通过测定液碱溶液的电导率来确定液碱的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于实验室和生产现场。
总的来说，液碱含量的测定方法有多种，选择合适的方法取决于实际情况和要求。
在进行液碱含量测定时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以保证测定结果的准确性和可靠性。
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释
GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》注释1概述标准滴定溶液是滴定分析和微量分析等的量值溯源，其主要用途是化工产品的主体含量和产品中杂质含量的测定。
在有机化工、无机化工、食品及食品添加剂、农药化肥、冶金、石油化工、日用化工等很多行业以及大专院校、科研院所的质量监督和检验工作中广泛应用。
标准滴定溶液的制备主要依据是GB／T 601《化学试剂标准滴定溶液的制备》2 GB／T 601—2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》主要修改内容2.1新增加的内容2.1.1一般规定中增加了以下内容：1)规定了滴定速度。
2)标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度。
3)可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。
4)规定了标准滴定溶液贮存容器材料。
2.1.2标准滴定溶液的制备中增加以下内容：1)重铬酸钾标准滴定溶液、碘酸钾标准滴定溶液、氯化钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液和硫氰酸钾标准滴定溶液标定方法增加了方法二；2)高氯酸标准滴定溶液配制方法中增加了方法二；3)增加了氢氧化钾--乙醇标准滴定溶液。
2.1.3附录中增加的内容1)附录A中补充了碳酸钠标准滴定溶液、氢氧化钾－乙醇标准滴定溶液的补正值；2)附录B标准滴定溶液浓度平均值不确定度的计算。
2.2修改内容——工作基准试剂称量的精确度；——工作基准试剂的质量；——工作基准试剂摩尔质量的有效位数；——标定重复性临界极差；——标定时的滴定体积和量取被标定溶液的体积；——氢氧化钠标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液配制方法；——溴标准滴定溶液的基本单元；——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(EDTA)=0.05mol/L])的标定方法和[c(EDTA)=0.02mol/L]的计算式；——氯化锌标准滴定溶液、氯化镁标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液的标定方法。
2.3取消内容——取消了原标准“3.6”和“3.7”条中有关“比较”的相关规定——取消了氢氧化钠标准滴定溶液、盐酸标准滴定溶液、硫酸标准滴定溶液、硫代硫酸钠标准滴定溶液、碘标准滴定溶液、高锰酸钾标准滴定溶液、硫酸铈标准滴定溶液、硫氰酸钠标准滴定溶液和硝酸银标准滴定溶液共九种的“比较”法。
氢氧化钠
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
1-固体氢氧化钠的质量检验-氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
碳酸钠
氯化钠 三氧化二铁
%
% %
≤1.3
≤2.7 ≤0.008
≤1.4
≤2.8 ≤0.01
≤1.6
≤3.2 ≤0.02
任务1 氢氧化钠和碳酸钠含 量的测定
一、教学目标---能力目标
（1）能用双指示剂法测定氢氧化钠和碳酸钠含量；
（2）巩固酸碱平衡理论和酸碱滴定法相关操作；
（3）熟悉化学分析的基本操作技术；
V1-V2 V1
HCl标液
酚酞 红
NaCl Na2CO3
HCl标液
V2 V2
NaCl NaHCO3 V2 NaCl
HCl标液
终点1 红色刚消失 甲基橙
黄 终点2 橙色
CO2+H2O
当 V1>V2 时，试液为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物，
NaOH 和 Na2CO3 的含量（以质量浓度 g•L-1 表示）可由
下式计算：
ω （NaOH）= c(HCl ) (V1 V2 ) M( NaOH)
ms
ω （Na2CO3）= c(HCl) V2 M( Na 2 CO 3 )
ms
试样为 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物，V1＜V2 ， ω （Na2CO3）= c(HCl ) V1 M ( Na 2 CO 3 )
定容 250mL锥形 瓶L 2d酚酞
记下V1
准确记录HCl体积V2 平行滴定三次
黄色变 橙色
四、数据记录
混合碱样品质量m /g ：
测定时混合碱样品质量ms /g（ms=m×25/250 ）：
测定序号 第一化学计量点 V1（HCl） /mL （酚酞变色） 第二化学计量点 V2 （ HCl ） （甲基橙变色）/mL V2－ V1 V2＋ V1 ω（Na2CO3） ω（NaOH或NaHCO3） I II III
药用naoh含量的测定实验报告
药用naoh含量的测定实验报告一、实验目的通过测定药用NaOH的质量浓度和含量，掌握重量和容量分析法的基本原理和方法，进一步了解化学分析的精密度和准确度，并培养良好的实验操作习惯。
二、实验原理1.重量分析法重量分析法是利用天平测定物质质量的方法，常用于确定药物、化学试剂等物品的含量。
在实验中，先将要称取的药用NaOH称重，然后利用标准溶液进行反应，从而测量药用NaOH的质量浓度和含量。
容量分析法是利用万能滴定管（比色滴定法、电位滴定法）等容积测定装置，测定物质溶液的浓度的方法。
在实验中，将药用NaOH粉末溶于水中，制备一定浓度的药用NaOH 溶液，再用Na2CO3的标准溶液进行滴定，从而得到药用NaOH的质量浓度和含量。
三、实验操作1.药用NaOH的质量浓度测定（1）称取约0.1g药用NaOH粉末放入干燥器中，干燥2h左右，取出冷却。
（2）将粉末加入250ml锥形瓶中，加入50ml去离子水，并用玻璃棒搅拌至完全溶解。
（3）取25ml药用NaOH溶液，转移到250ml容量瓶中，用去离子水定容。
将枪头吸满药用NaOH溶液，顶住容量瓶口沿，顺势将枪头斜挂于瓶口，小心地使溶液注入瓶中，直至容量瓶上刻度线，然后撤去枪头，用去离子水加至刻度线，振荡均匀，并用瓶塞密封。
（4）取适量NaHSO4溶液，加入250ml锥形瓶中。
（5）将药用NaOH标准溶液取出20ml，加入NaHSO4溶液中，用锥形瓶摇匀。
然后将试剂中剩余的药用NaOH standard solution转移入锥形瓶中，加去离子水定容。
之后用药用NaOH standard solution校正NaHSO4溶液的浓度。
（6）取5ml校正后的NaHSO4溶液，加入250ml锥形瓶中，加去离子水100ml，加入几滴分类指示剂石蕊试液，然后用0.05mol/L的Na2CO3溶液滴定，直至溶液的颜色变为淡粉色，终点滴定值的交点即为药用NaOH standard solution的质量浓度。
2020-2021中考化学综合题专练∶计算题含详细答案(1)
一、中考初中化学计算题1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644x 2.2g解之得：x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g×100%=78.8%（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106=13.6g2．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A 点产生气体的质量为 ；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
液碱含量的测定方法
液碱含量的测定方法
液碱是日常生活中常见的化学品，其含量的测定对于生产和使用过程中的质量
控制具有重要意义。
本文将介绍液碱含量的测定方法，希望能够为相关行业提供参考。
首先，液碱含量的测定可以采用酸碱滴定法。
具体步骤如下，首先，取一定量
的液碱样品，加入适量的指示剂，通常使用酚酞或溴甲酚作为指示剂。
然后，用标准盐酸溶液进行滴定，直至溶液由酸性转变为中性，记录消耗的盐酸溶液体积V1。
根据反应方程式，可以计算出液碱的含量。
其次，还可以采用酸度法进行液碱含量的测定。
具体步骤如下，首先，取一定
量的液碱样品，加入适量的酚酞指示剂，然后用标准盐酸溶液滴定至溶液变色，记录消耗的盐酸溶液体积V2。
根据反应方程式，可以计算出液碱的含量。
此外，还可以采用电位滴定法进行液碱含量的测定。
具体步骤如下，首先，将
液碱样品溶解在水中，然后使用玻璃电极和饱和甲醇钠电极进行电位滴定，记录消耗的盐酸溶液体积V3。
根据反应方程式，可以计算出液碱的含量。
总之，液碱含量的测定方法有多种，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。
在进行测定时，需要注意操作规范，确保实验结果的准确性。
希望本文介绍的方法能够对液碱含量的测定提供帮助，为相关行业的生产和质量控制工作提供参考。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定操作指示编号版次生效日期
编制: 审核: 批准:
1.0Purpose 目的
1.1为准确测定原料工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠的含量，便于技术部、生产部准确配料而拟定本文。
2.0Scope 范围
2.1适用于浙江振华新能源科技有限公司
3.0Reference document 参考文件
3.1 GB/T601-88 化学试剂滴定分析用标准溶液的制备。
3.2 GB/T602-88 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备。
3.3 GB/T603-88 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。
4.0Definition 定义
4.1根据中和滴定原理，利用盐酸标准液滴定氢氧化钠和碳酸钠时所消耗的量来分别计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。
5.0Responsibility职责
5.1品质部检测中心化验员负责该项目的测定。
6.0Safety and environment protection 安全和环境保护
6.1试验过程中遵守相应的法规及化学分析的基本安全规范。
7.0Working instruction工作指示
7.1方法提要
7.1.1氢氧化钠含量的测定
试样溶液中先加氯化钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点。
7.1.2碳酸钠含量的测定
试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为酒红色即为终点，测得氢氧化钠与碳酸钠总含量，再减去氢氧化钠含量即得碳酸钠含量。
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定操作指示编号版次生效日期
编制: 审核: 批准:
7.2试剂的准备
7.2.1 BaCl2（10g/L）
称取2.5g BaCl2，溶于去离子水，用去离子水稀释至250ml刻度线。
使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至为微红色。
7.2.2 酚酞（10g/L）
称取0.5g 酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。
7.2.3溴甲酚绿-甲基红指示剂
三体积的溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）与一体积的甲基红乙醇溶液（2g/L）混合。
溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）：称取0.1g溴甲酚绿，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml 刻度线。
甲基红乙醇溶液（2g/L）：称取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至50ml刻度线。
7.2.4 盐酸标准液（0.1mol/L）
移取9ml浓盐酸，用去离子水稀释，再定溶于1000ml的容量瓶。
7.2.5Na2CO3（基准试剂）
在300℃下灼烧2h，并在干燥器中冷却至室温。
7.3盐酸标准溶液的配制及标定
7.3.1盐酸标准溶液的配制
移取9ml（ρ=1.19g / ml）浓盐酸，用去离子水稀释，并于1000ml容量瓶中定容，摇匀。
7.3.2标定
准确称取0.13g~0.14g（精确至0.0001g）预先在300℃灼烧2h并于干燥器中冷却至室温的碳酸钠基准试剂，置于250ml锥形瓶中，加入25ml去离子水溶解，再滴加 10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变成酒红色，加热煮沸去除二氧化碳，冷却至室温后，继续滴定至酒红色即为终点。
平行实验5次，随同标定做空白实验。
平行试验测定的盐酸浓度极差不超过0.0004mol/L。
7.4氢氧化钠测定
7.4.1试样溶液的制备
用差量法，准确迅速称取固体氢氧化钠2.5g（精准至0.0001g）置于干燥的烧杯
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳
酸钠含量测定操作指示
编 号 版 次 生效日期
编制: 审核: 批准:
中，迅速溶解并转移到250ml 容量瓶中，冷却至室温后稀释至刻度，摇匀。
7.4.2氢氧化钠含量的测定
量取50ml 去离子水，注入250ml 具塞锥形瓶中，加入5ml 氯化钡溶液(10g/L)。
准确移取10.0ml 试样溶液注入到该锥形瓶中，滴2~3滴酚酞指示剂（10g/L ）,塞上橡皮塞，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c （HCl ）=0.1mol/L]密闭滴定至溶液呈微红色即为终点。
平行实验5次，随同做空白实验。
7.4.3氢氧化钠和碳酸钠的含量
量取50ml 去离子水，注入250ml 具塞锥形瓶中，准确移取10.0ml 试样溶液，注入该锥形瓶中，滴加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溶液，塞上橡皮塞，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c （HCl ）=0.1mol/L]密闭滴定至溶液由绿色变为酒红色，煮沸2min 去除二氧化碳，冷却后，继续滴定至溶液呈酒红色即为终点。
平行实验5次，随同做空白实验。
7.5计算
7.5.1氢氧化钠（NaOH ）含量的质量分数X 1按下式计算
%100250
100.040
1⨯⨯
⨯⋅=
M V c X
式中 c --盐酸标准溶液的实际浓度，mol/L ；
V--盐酸标准溶液的体积，ml ；
M--试样的质量，g ；
0.040--氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol 。
7.5.2碳酸钠（Na 2CO 3）含量的质量分数X 2按下式计算
%100250
1005299
.0)(12
⨯⨯
⨯-=
M V V c X
式中 c --盐酸标准溶液的实际浓度，mol/L ；
V--盐酸标准溶液的体积，ml ；
V 1--以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂滴定时，盐酸标准溶液的体积，ml ；
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定操作指示编号版次生效日期
编制: 审核: 批准:
M --试样的质量，g；
0.05299 --碳酸钠的毫摩尔质量g/mmol。
平行测定结果的绝对值之差不超过下列数值
氢氧化钠（NaOH）为0.10%
碳酸钠（Na2CO3）为0.10%
测定结果取平均值。
8.0Attentions注意事项
8.1用差量法快速称量氢氧化钠，尽量避免其吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。
8.2标定盐酸实验中，煮沸时间不得少于20s。
8.3滴定接近终点时，要缓慢滴定。
每滴下一滴都在磁力搅拌器搅拌均匀之后再滴下一滴。
9.0Quality record记录
9.1实验后填写原始记录表。
10.0Appendix 附录
10.1《、盐酸标准液浓度记录表》
日期V1(ml) V0(ml) M(g) C(mol/L)
10.2《氢氧化钠含量记录表》
样品名称V(ml)V0(ml)M(g)C(mol/L)X1%
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定操作指示编号版次生效日期
编制: 审核: 批准:
10.3《碳酸钠含量记录表》
样品名称V2(ml)V1(ml)V0(ml) M(g)C(mo/L)X2%。