《酸和碱》复习.
人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习(68张PPT)
淮滨一中 黄明福
酸： 电离生成的阳离子全是氢离子的化合 物。 酸：=H++酸根离子
碱： 电离生成的阴离子全是氢阳根离子的化合 物。 碱：=OH-+金属离子
盐： 电离生成的金属离子和酸根离子的化合物。 （铵盐除外）
盐：=金属离子+酸根离子
※酸、碱、盐
项目
酸
电离时生成的阳离
概念 子全部是氢离子的
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
溶解，变黄
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠（NaOH） （1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼 酸溶液。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色 无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
4、与碱发生中和反应
写出氢氧化钠、氢氧化铜与稀硫酸反应的化学 方程式
5、与某些盐反应 写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式
硫酸根(SO42-)的检验：向待测液中加入硝酸钡 溶液，如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 说明待测液中含SO42- 。
化学九年级下册《酸和碱》全章复习与巩固(基础) 巩固练习
《酸和碱》全章复习与巩固（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是( )A.ZnB.CuOC.Fe2O3D.Fe2.在日常生活中，除去热水瓶中水垢（主要成分是碳酸钙），选用( )A.食用醋B.洗洁精C.食盐水D.食用油3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、碳酸钙、CaCO3D.烧碱、火碱、NaOH4.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2B.CO2C.COD.O25.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污6.下列各组物质的反应，属于中和反应的是( )A.稀盐酸和氢氧化钠B.稀硫酸和锌C.一氧化碳和氧化铜D.甲烷和氧气7.下列日常生活接触的物质中，不含酸的是( )A.食盐B.汽水C.食醋D.发酵后的牛奶8.下列物质中，pH小于7的是( )A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.石灰水9．（2014·广东中考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3C．CO2 D．NaOH10．（2014·广东中考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水。
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO11.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，柠檬2.2～2.4，番茄4.0～4.4，其中酸性最强的是()A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.番茄12.人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液13.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是( )A.食盐B.氢化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠二、填空题14.气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是。
第十单元 酸和碱知识点复习
第10单元《酸和碱》第一轮复习一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是______的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以_____________________________。
二、常见的酸● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不_____，容易分解成 和 。
● 硝酸、硝酸银见光易 ，所以它们要放在 色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能 ，有不同的化学性质是因为能电离出的_____不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液 。
2. 酸+活泼金属 → （ 反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H 2SO 4【现象】铁表面有 产生；溶液由 色逐渐变为 色（Fe 2+的盐溶液呈 色）。
3. 酸+金属氧化物 → （ 反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HClH 2SO 4状态____色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的__状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有____性（物理性质） ② 浓硫酸具有强 性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时敞口放置的变化质量 ，溶质质量分数 （挥发性）质量 ，溶质质量分数 （吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了 的小液滴。
① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸 ，并不断用 搅拌（目的： ）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
第十单元酸和碱复习课件(爽口何光波)
Ca (OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Na OH+HCl = NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O
盐+碱→ 新盐+新碱
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色 溶液 ? 操作 现象与结论
方法
方法一
分别取待检样品少量于 试管中, 并滴入1-2滴酚 酞试液
分别放入锌粒于2个试管中, 并 向其中分别加入少量待检样品
不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液
有气泡产生的液体稀盐酸， 无气泡产生的液体是氢氧化 钙溶液
根据上图回答问题
3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸
牙膏 肥皂水等 使皮肤红肿),可给他的皮肤涂____________, 若被黄蜂的刺刺了(黄蜂的刺分泌的物质呈碱 醋 酱油 性,可给他涂____________.
根据上图回答问题
4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼 刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中 食醋 的 _________ 使鱼刺变软
2、
氢氧化钠
化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体 露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性 易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
Na2CO3 +Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
氢氧化钙
九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
《酸和碱》复习课优质课件
H2SO4
性 质
酸碱度pH表示
性
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
碱 常用
脱水性、
腐蚀性
H＋＋酸根离子
中 金属离子＋OH-
用途
应 和用
用途
化金
HC
工属 原除
浓盐酸：挥l发性、 料锈
腐蚀性
改处 良理
反 应
用 化去氢建 于 工除氧筑
土废
医 原油化业
盐 壤水
药 料污钙用
金属离子＋酸根离子
NaOH
固体易潮解； 强腐蚀性
Ca(OH)2
有腐蚀性
课后作业：
某请镇回硫答酸：厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)；
要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：
。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：
。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反 应。
+ H+
OH – -------- H2O
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应
酸能使石蕊试液变
•2、跟金属的反应
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
液不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H__C___l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
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现有标签破损的两瓶无色溶液，分别是浓盐酸 和浓硫酸。如何鉴别？比一比看谁的方法多？
浓盐酸和浓硫酸性质的比较
颜色、状态 打开瓶盖后的现象
气味 溶于水后的情况
挥发性 密度 特性
浓盐酸
无色液体 瓶口附近有白雾 有刺激性气味 无明显变化 易挥发
1.37g/ml
有强烈的腐蚀性
浓硫酸
无色黏稠油状液体
无明显现象 无气味 放出大量热 不易挥发
Na2SO4
盐 Na2SO3
金属氧
化物 Na2O
H
H、 O、 Na、 S 四
O
种元素
Ｎa
S
酸、碱、盐的概念与构成
概念
酸
电离产生的阳离子全部是氢离子的 化合物
如 H2SO4=2H++SO42-
碱 电离产生的阴离子全部是氢氧根离
子的化合物
NaOH= Na++OH-
盐 由金属离子（或铵根离子）与酸根
离子构成的化合物
1．滴加石蕊试液观察颜色变化； 2．取样加入活泼金属观察是否有气泡； 3. 加入难溶于水的金属氧化物，看是否溶解； 4. 加入难溶于水的碱，看是否溶解； 5. 加入碳酸盐，看是否有气泡生成； 6．pH试纸检验， pH 是否小于7；
盐酸、硫酸的化学性质比较
指示 剂 金属
金属 氧化 物 碱
盐
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变无 色.
Na2CO3=2Na++CO32-
构成
H+和酸根离子
金属离子(铵根离子) 和OH-
金属离子(铵根离子) 和酸根离子
写出下列常见酸、碱的化学式：
硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2 . 氨水 NH3H2O .
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊
试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ）
Ａ.先变蓝后变紫
Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳
酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
碱性？
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
指示 剂
非金 属氧 化物
酸
盐
1.使石蕊试液变 蓝 色. 2.使酚酞试液变 红色.
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
NaOH+HCl = NaCl+H2O
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
腐蚀性 制备
强腐蚀性
有腐蚀性
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
பைடு நூலகம்
小丽的家乡有一个造纸厂，小丽听周围的人说排出的 污水是碱性的，从而导致周围的庄稼大面积死亡。怎 样证明污水是碱性的呢，成了摆在小丽面前的一道难 题，你能帮助小丽解决这个问题吗？
小组交流讨论。
现有标签破损的两瓶白色固体，分别是氢氧化钠和氢氧 化钙。如何鉴别？比一比看谁的方法多？
氢氧化钠和氢氧化钙的性质和制备
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱 白色、片状固体
露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 白色粉末
不明显
溶解性 易溶于水，并放出大量的热 微溶于水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
BaCl2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2HCl
酸的通性
1.能使指示剂变色
能使紫色石蕊变红, 无色酚酞不变色
2.酸+金属=盐+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属 (2)酸不能是硝酸、浓硫酸
1.使石蕊试液变 蓝 色. 2.使酚酞试液变 红 色.
CO2+Ca（OH）2 = CaCO 3↓ +H2O
Ca（OH）2 + 2 HCl = CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
条件：生成物中有↑ 或↓或水
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他 自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来， 放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用 两个化学方程式表示出来。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
NaOH+HCl= NaCl+H2O
AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO3
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
1.84g/ml 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
注：
1、由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸 时一定要把_浓_硫__酸____缓缓加入_水___中，并不断用玻璃棒搅拌。
2、由于浓硫酸具有吸水性，故可做_干__燥__剂____
勤快的小明在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发 现有大量的气泡产生。联想到水垢中含有CaCO3 ，猜想“除 垢净”的成分中可能有酸。他和其他同学进行了研讨，通力合 作，设计出多种方案并证实了自己的猜想。她想和同学们比一 比,你们能设计出多少种方案？
装饰花瓶
一天小明放学回到家看到妈妈在花瓶上插花，连忙放下书 包帮忙。妈妈为了考考她，对装饰花瓶提了个 小小的 要 求。你猜她会如何装饰这个特殊的花瓶？
H
O
（妈妈的要求：选择花瓶内的元素 组成化合物,写在对应物质种类的上
Ｎa
方。）
S
装饰花瓶
H2SO4
酸
NaOH 碱
H2O SO2
非金属 氧化物
SO3