高考化学 一轮复习 2.1 物质的分类
高考化学一轮复习：物质的分类
高考化学一轮复习：物质的分类化学中两种不同的物质分类方法，即树状分类法和交叉分类法。
一、树状分类法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
归纳与总结：①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。
按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。
按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子(铵根离子) 和酸根离子组成。
按溶解性分为可溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾，高锰酸钾，亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。
金属单质分为活泼金属（钾，钙，钠），较活泼金属（铁锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二、交叉分类法特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类别之间有部分交叉。
应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。
交叉分类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活处理。
三、两种分类方法的对比。
【高考调研】高考化学一轮复习 第二章第1课时 物质的分类课件 新人教版
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而用稀氯化铁 溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是 _________________________________________________ _________________________________________________ ______________________________________________。
【提示】 一种元素组成的物质可能是单质，但是 一种元素不一定只能形成一种单质。如O2和O3，金刚石 (C)、石墨、C60等，它们之间具有同素异形体关系，不 是同一种分子，应属于混和物。所以该说法不正确。
①交叉 ②树状 ③纯净物 ④金属 ⑤非金属 ⑥ 氧化物 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 ⑩置换反应 ⑪分解反应 ⑫化合反应 ⑬复分解反应 ⑭离子参加或生成 ⑮电子 转移 ⑯可逆 ⑰不可逆 ⑱放热
(5)戊同学将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作 电极，接通电流，通电一段时间后发现阴极附近的颜色 ________，这表明________，这种现象叫________。
解析 (1)制备Fe(OH)3胶体的方法是把饱和FeCl3 溶液逐滴加在沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，立即停
止加热；离子方程式为Fe3＋＋3H2O
①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1nm～100nm间的分散系为胶 体，小于1nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分
2下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均 一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均 能通过滤纸。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________ _______________________________________________。
高三化学第一轮复习物质的分类
①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： 〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学 按是否有电子转移 反 响 按是否有离子参加
复分解反响 氧化复原反响 非氧化复原反响 离子反响 非离子反响
按反响进展的程度 可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响 吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的 化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成 的分解反响一定是氧化复原反响。
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有一样核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯洁物 称为单质。
第二章 物质的分类和性质 第一讲
2012年 8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列过程没有发生化学反应的是 2014年 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密 封包装 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及 环境友好。下列说法错误的是 2015年 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食 品干燥剂
氢化物的分类
1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: NaH CaH2 LiH KH 非金属氧化物: CH4 NH3 H2O HF
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水 的锌盐 和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
高三一轮复习_物质的分类和胶体学案
高考化学一轮复习—化学物质及其变化【高考说明】1.理解分子、原子、离子的含义，理解相对原子质量相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3.掌握根据物质组成对物质分类的方法,理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4.能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成,能根据化学式判断元素的化合价。
5.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断和比较。
6.知道胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳不做要求)课本重难考点梳理一、物质的组成(宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的)1．元素、物质及粒子间的关系【练习1】由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是__________。
(1)纯净物(2)混合物(3)单质2．同素异形体(1) 叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨、C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。
二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。
常用的两种分类法是法和法。
2．常用分类方法(1)交叉分类法【练习2】将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：(2)树状分类法[特别提醒] (1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如O 2和O 3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C 60等分别是同素异形体。
(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯，n 值不确定，是混合物。
(3)结晶水合物不是混合物，如CuSO 4·5H 2O 、KAl(SO 4)2·12H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O 等只由一种成分组成，属纯净物。
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题
回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[考纲展示]1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类[学生用书P25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据一定的进行，不同，分类方法也不相同。
2．分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的，那么对某一物质而言就可以按不同的分类分属于不同的物质类别。
三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等复盐：KAl（SO4）2·12H2O等正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为氧化物、Na2O2为过氧化物)。
高考第一轮复习物质的分类
一、考纲要求1. 了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义；了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系；了解溶液、溶解度、饱和溶液的概念；了解胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质。
2. 理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
二、考题规律物质的组成、性质和分类是高考命题的重要素材。
在高考命题中，常常以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，来考查概念的类比和辨析，其中混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属三组概念是物质分类中的常考对象。
题型多以选择题为主，难度不大，注重考查学生运用基本概念分析问题，解决问题的能力。
同时还会以生产、生活中的实际现象、特殊事件、重大科技成果等为背景，以高科技和人们普遍关注的问题为切入口，将有关物质的组成、性质和分类的知识融合于试题中。
与本专题内容相关的题目约占4—6分。
三、考向预测物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准都属于中学化学的理论知识，在高考中常常出现；胶体的知识和运用作为一个较独立的知识点，在高考中的地位举足轻重，预计明年高考这部分内容还会继续出现。
一、元素与物质的关系1. 元素——元素是质子数相同的一类原子的统称。
注意：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 元素的存在形态：游离态和化合态3. 元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素自身都能组成物质，即单质；绝大多数元素能与其他种类的元素组成物质，即化合物。
思考：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？二、物质的分类1. 物质的简单分类2. 纯净物和混合物3. 氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。
根据其性质可进一步分为：a. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
一般来说，低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠA 、ⅡA 族元素的氧化物）属于此类氧化物。
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能
胶体 1~100 nm 大分子或 离子集合体
介稳体系
能 不能
浊液 >100 nm 巨大分子或 离子集合体 不稳定,静置 有沉淀
不能
不能
考点一
考点二
2.三种分散系的比较
分散系 分散质微粒直径
分散质微粒成分
稳定性
分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜
溶液 <1 nm 离子或 小分子 稳定,静置 无沉淀
第二章
第一节 物质的分类
主干知识回顾
名师考点精讲
真题随堂检测
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第二章
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二、分散系及其分类 1.分散系 (1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质 叫 分散质 ,容纳分散质的物质叫 分散剂 。 (2)分类 ①若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:
考点一
考点二
1.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( C ) A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm
C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的 【解析】C项,NaCl溶液不具有丁达尔效应,而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,现象不相同, 错误。
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
第二章
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1.牢记1个范围:胶体分散质粒子直径为1~100 nm。 2.掌握2种分类方法:交叉分类法和树状分类法。 3.4种无机反应类型:分解、化合、置换、复分解。 4.胶体的4个性质:丁达尔效应、聚沉、电泳和介稳性。 5.1个易错问题:胶体不带电,胶粒可能带电。
例如,根据分散剂状态可分类如下:
类型
分散剂状态
固溶胶
固态
液溶胶 液态
气溶胶 气态
实例 有色玻璃、烟水晶 淀粉溶液、Fe(OH)3 胶体 烟、云、雾
②当分散剂是水或其他液体时,按照 分散质粒子的大小 可把分散系分为溶液、胶体 和浊液。如下图所示:
2.胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是 胶粒分散质粒子直径在 1~100 nm 之间 。 NaCl 溶于水形成 溶液 ,其分散在酒精中可形成 胶体 。 (2)Fe(OH)3胶体的制备:向 沸水 中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3饱和溶液,继续 煮 沸 至溶液呈 红褐 色,停止加热,即得 Fe(OH)3 胶体,涉及的化学方程式为
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5.几种分散系的区别与性 2.题型:以选择题为主。
质。
一、物质的分类与转化 1.简单分类:分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。 (1)交叉分类法
(2)树状分类法:对同类事物进行再分类。 单质
有机化合物
氧化物
纯净物
化合物
酸
无机化合物
物质
碱
盐
溶液 混合物 胶体
浊液
2.常见物质之间的转化关系
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3.(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是 ( A ) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 【解析】本题考查了物质的分类。金刚石是碳元素形成的单质,白磷是由磷元素形成的 单质,A项正确;漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,石英的主要成分是二氧化硅,常含有 Al2O3、CaO、MgO等杂质,为混合物,B项错误;氯化铵是铵盐,为强电解质,次氯酸为弱酸, 是弱电解质,C项错误;葡萄糖是小分子物质,D项错误。
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
2.胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是 胶粒分散质粒子直径在 1~100 nm 之间 。 NaCl 溶于水形成 溶液 ,其分散在酒精中可形成 胶体 。 (2)Fe(OH)3胶体的制备:向 沸水 中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3饱和溶液,继续 煮 沸 至溶液呈 红褐 色,停止加热,即得 Fe(OH)3 胶体,涉及的化学方程式为
A.FeCl3 溶液止血是其水解生成氢氧化铁沉淀堵住伤口 B.向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量稀 H2SO4,先有沉淀生成,然后沉淀溶解
C.制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为 Fe3++3H2O D.直径介于 1~100 nm 的微粒称为胶体
Fe(OH)3↓+3H+
【解题思路】A项,血液是胶体,遇电解质FeCl3发生聚沉,错误;B项,氢氧化铁胶体遇硫酸 先发生聚沉生成沉淀,然后溶解,正确;C项,胶体不是沉淀,错误;D项,胶体是分散系,胶体
聚沉
胶体粒子所带电荷被中和后,胶体形成 沉淀析出的过程
应用举例 鉴别胶体和溶液 工厂除尘 制豆腐
考点一
考点二
项目
内容
应用举例
提纯 渗析
胶体粒子较大,不能透过半透膜,而离子、 将胶体与溶液分开,提
分子较小,可透过半透膜
纯胶体
加热 聚沉
加速胶体微粒运动,使之易于结成大微 粒,从而形成沉淀析出
方法 加入 中和胶体微粒所带电荷,使之聚结成大
散剂
固溶胶:烟水晶、有色玻璃等
胶体
气溶胶:烟、云、雾等
按分 分子胶体(高分子胶体):如蛋白质胶体
散质 粒子胶体:如 Fe(OH)3胶体、AgI 胶体 浊液(悬浊液、乳浊液)
考点一
考点二
2.三种分散系的比较
分散系 分散质微粒直径
分散质微粒成分
稳定性
分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜
溶液 <1 nm 离子或 小分子 稳定,静置 无沉淀
考点一
考点二
2.下列现象与胶体无关的是 ( C ) A.向沸水中滴加几滴饱和三氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 B.豆浆中加入卤水做豆腐 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 【解析】A项,可制得氢氧化铁胶体,与胶体相关;B项,卤水做豆腐与胶体聚沉有关;C 项,FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,与胶体无关;D项,胶态金属氧化 物分散于玻璃中形成的有色玻璃是固溶胶。
考点一
考点二
1.氧化物分类示意
考点一 氧化物的分类
考点一
考点二
2.酸性氧化物与碱性氧化物
(1)酸性氧化物
①概念:能与碱反应生成盐和水的氧化物。
②关系:酸性氧化物不一定是非金属氧化物;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如图:
③说明:酸性氧化物都是酸酐,但不一定都能与水反应,如SiO2是H2SiO3的酸酐,但SiO2不与 水反应。酸酐不一定是酸性氧化物,如有机酸酐。
电解质 微粒析出
制豆腐;工业制肥皂; 解释某些自然现象,如 江河入海口形成沙洲
考点一
考点二
4.氯化铁溶液参与的三个实验 如图所示,将少量氯化铁饱和溶液滴入三个色溶液;②中形成红褐色沉淀;③中形成红 褐色胶体,若继续加热会形成红褐色沉淀。
考点一
考点二
典例 2 (2015·河北正定一中月考)下列关于分散系的描述中正确的是 ( )
考点一
考点二
(2)碱性氧化物 ①概念:与酸反应生成盐和水的氧化物。 ②关系:碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性 氧化物,Al2O3为两性氧化物),如图:
(3)两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。 (4)离子型氧化物都是强电解质,共价型氧化物都是非电解质。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
考查要点
备考指导
1.物质的基本分类方法及
简单分类。
1.复习重点:
2.纯净物、混合物、单质、 (1)常见物质的类别、物质的俗名与分
化合物等概念。
类。
3.酸、碱、盐、氧化物等 (2)胶体的性质与应用。
的概念与分类。
(3)熟悉各类物质之间的相互转化,常
4.物质间的相互转化。 与物质的性质结合进行考查。
能
能
胶体 1~100 nm 大分子或 离子集合体
介稳体系
能 不能
浊液 >100 nm 巨大分子或 离子集合体 不稳定,静置 有沉淀
不能
不能
考点一
考点二
3.胶体的性质、提纯、聚沉方法
项目
内容
丁达尔 一束光通过胶体时会产生一条光亮的
效应 “通路”
性质 电泳
在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里 定向移动的现象
中分散质的直径介于1~100 nm之间,错误。
【参考答案】 B
考点一
考点二
【易错点拨】先沉淀后溶解的情况 (1)溶液中先由于离子反应生成沉淀,然后沉淀又因为离子反应溶解,即依次发生两个反 应。 (2)向胶体中加电解质使胶体聚沉,若所加电解质能溶解生成的沉淀,则也会出现沉淀再 溶解现象,如向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4,先出现胶体聚沉,生成沉淀,然后沉 淀再溶于硫酸。