第二章电解质溶液胶体
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
第二章 胶体溶液(2011.9)
丁达尔现象（Tyndall)——一束波长大于溶胶分散相粒子 尺寸的入射光照射到溶胶系统，可发生散射现象
光源 透镜
溶胶 丁达尔效应
丁达尔现象
丁达尔现象的产生与胶粒大小和入射光波长 有关。
产生原因：胶粒直径小于可见光波长 (400nm～700nm)，当可见光照射在胶粒上 时产生的散射作用。
丁铎尔现象
乳状液的类型主要取决于乳化剂 一般来说，亲水性较强的乳化剂易形成O/W型乳状液
亲油性较强的乳化剂易形成W/O型乳状液
水
油
油
水
O/W型乳状液
W/O型乳状液
乳化作用在医学上的意义
乳状液和乳化作用在医学上有重要的意 义。
油脂在体内的消化吸收过程中，依赖于 胆汁中胆汁酸盐的乳化作用。医药学中乳状 液称为乳剂。药用油类常需乳化后才能作为 内服药，如鱼肝油乳剂。此外，消毒和杀菌 用的药剂也常制成乳剂，如煤酚皂溶液。
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电泳
（2）电渗－在外电场作用下，限制胶粒不能移动， 而液体介质发生定向移动的现象。
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医用化学课本习题答案
习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯-（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8===NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯=设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝285.3ml7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。
鉴别胶体和溶液的方法
鉴别胶体和溶液的方法胶体和溶液是化学中常见的两种混合态，它们在性质和观察特征上有所不同，下面我将详细介绍鉴别胶体和溶液的方法。
首先，根据物理性质鉴别胶体和溶液。
一个简单的方法是观察混合物的透明度。
溶液通常是透明的，光线可以通过。
而胶体则会散射光线，使得混合物呈现乳白色或浑浊的外观。
此外，胶体还具有较高的粘滞性和不易分离的特点，而溶液则无此现象。
其次，可以通过过滤来鉴别胶体和溶液。
使用过滤器（如纸滤纸）将混合物过滤，如果通过滤器后得到的是透明液体，那么原混合物很可能是溶液。
但是，如果过滤后留下的是固体颗粒或浑浊的液体，那么混合物很可能是胶体。
另外一个鉴别的方法是使用珠光亮光源。
胶体是由胶体颗粒组成的，而这些颗粒较大，通过珠光亮光源照射时可以发现微小颗粒的闪光。
而溶液中的溶质分子则非常小，无法通过珠光亮光源产生闪光。
再者，也可以利用光学显微镜来观察样品。
根据布朗运动现象，胶体颗粒在液体中会不规则地运动，这种现象可以在显微镜下观察到。
而溶液中的溶质分子则没有这种运动。
通过观察颗粒运动的情况，可以判断混合物是胶体还是溶液。
此外，电导率测量也是一个鉴别的方法。
电解质溶液具有良好的电导性，可以传导电流。
而非电解质溶液和胶体由于其中没有自由离子，所以电导性很低。
通过测量混合物的电导率，可以判断其是否为溶液或胶体。
最后，还可以使用振荡和沉降速度来鉴别胶体和溶液。
胶体颗粒由于较大、较重，具有一定的沉降速度。
而溶质分子由于非常小，几乎没有沉降速度。
可以通过用振荡器搅拌混合物，然后观察是否有颗粒沉降下来，来判断混合物是胶体还是溶液。
综上所述，通过观察透明度、过滤、珠光亮光源、光学显微镜、电导率测量、振荡和沉降速度等多种方法，我们可以鉴别胶体和溶液。
这些方法结合使用可以更准确地判断不同混合物的性质和成分，对于化学工作者和科学实验来说具有重要的指导意义。
加入电解质溶液使胶体聚沉的原理
加入电解质溶液使胶体聚沉的原理示例文章篇一：《神奇的胶体聚沉》嘿！同学们，你们知道吗？在我们身边有好多神奇的化学现象，就比如说加入电解质溶液能让胶体聚沉，这可太有趣啦！先来说说胶体是什么吧。
胶体呀，就像是一群调皮的小家伙，它们在溶液里欢快地玩耍，但是又不会像溶质那样完全溶解。
比如说牛奶，那就是一种胶体，还有雾，也是胶体哟！那为什么加入电解质溶液就能让它们不“调皮”了呢？这就好比是在一群正在打闹的小朋友中间，来了一位特别严厉的老师，一下子就让他们安静下来了。
电解质溶液中的离子就像是这位严厉的老师，它们会和胶体粒子发生作用。
想象一下，胶体粒子就像是一个个小小的带电小球，它们在溶液里自由自在地游动。
而电解质溶液中的离子呢，就像是一个个小钩子，一旦碰上了胶体粒子，就把它们勾住，让它们没办法再乱跑乱动，于是胶体就聚沉啦！比如说，我们在豆浆里加点盐，豆浆就会变成豆花，这就是因为盐是电解质，让豆浆里的胶体聚沉了。
这难道不神奇吗？我之前做实验的时候，把氢氧化铁胶体放在瓶子里，然后慢慢地滴入氯化钡溶液。
哇塞！眼看着原本红褐色的、透明的胶体，慢慢地变得浑浊，最后出现了沉淀，那感觉就像是变魔术一样！再想想，如果没有这种胶体聚沉的现象，我们的生活该多不方便呀！比如说，工厂里的废水处理，如果不能让胶体聚沉，那些污染物就没办法沉淀下来，那对环境的危害该有多大呀！所以说，加入电解质溶液使胶体聚沉这个原理可太重要啦！它不仅能让我们看到神奇的化学变化，还在我们的生活中有着大大的用处呢！这难道不值得我们好好去研究和学习吗？示例文章篇二：小朋友，让我来给你讲讲加入电解质溶液使胶体聚沉的原理吧！你看，胶体就像是一群调皮的小朋友在玩耍。
这些小朋友们（胶体粒子）带着相同的电荷，所以它们总是互相排斥，谁也不愿意靠近谁，就这样自由自在地分散在溶液里。
但是呢，当我们加入电解质溶液的时候，情况就完全不一样啦！电解质溶液里的离子就像是一群厉害的警察叔叔。
外科护理学第二章水电解质
（一）等渗性脱水 在外科临床最常见。又称为急性脱水或混合性脱水
根据两者缺失的情况分为三种类型的脱水： （一）等渗性脱水 （二）低渗性脱水 （三）高渗性脱水
水、钠失衡
低渗性缺水 （慢性缺水）
高渗性缺水 （原发性缺水）
等渗性缺水 （急性缺水）
失钠>失水
特 点
血清钠<135
渗透压<290
失钠<失水
血清钠 > 150 △ 渗透压>310
水、钠成比例 血清钠135-145 渗透压290-310
一、体液组成及分布
体液(KG×60%)
细胞内液(40%) 血浆(5%)
细胞外液(20%) 组织间液(15%)
细胞内液：大部分存在于骨骼肌中，男性约占体重的40%，女性约占35% 细胞外液：被血管分为血浆和组织液。血浆约占体重的5%，组织间液约占体重的15% 组织间液又包括：
1）功能性细胞外液：能和血浆和细胞内液进行交换，对于维持循环和细胞功能起很大作用 2）无功能性细胞外液：如脑脊液、关节液、消化液等，对维持体液平衡作用很小
②无明显血容量不足：先应用上述用量的1/2~2/3量，及1500~2000ml补充缺水量，此外还需 补充每日需要水量2000ml和每日需要量氯化钠4.5g
3.注意： 1）应用大量等渗盐水警惕高氯性酸中毒
2）须在尿量超过40ml/h，见尿补钾
【处理原则】 1、及时除因 2、补液， 补什么：补充等渗盐水和平衡盐液为主。 补多少：可按公式计算，也可用估计法， 总量=累积损失量1/2+继续损失量+生理量 怎么补：先盐后糖，先快后慢，见尿补钾，见重加钠。
胶体和电解质聚沉
胶体和电解质聚沉
胶体和电解质聚沉是指在溶液中存在的胶体颗粒或电解质会因为某种原因而聚集并沉淀下来的现象。
胶体是一种由颗粒大小在1纳米至1微米范围内的分散体系，其颗粒可以悬浮在溶液中，呈现出浑浊的外观。
胶体颗粒带有电荷，这使得它们之间存在互斥力，所以它们会分散在溶液中。
然而，在某些情况下，胶体颗粒之间的吸引力会增强，使它们聚集起来形成更大的团簇，最终沉淀下来。
这种现象被称为胶体聚沉。
电解质是能在溶液中分解成带电离子的化合物。
这些离子会与溶剂中的其他离子相互作用，形成一个稳定的溶液。
然而，如果溶液中的离子浓度过高，或者受到其他因素的影响，离子之间的相互吸引力会增强，使它们聚集在一起形成团簇，并最终沉淀下来。
这种现象被称为电解质聚沉。
胶体和电解质聚沉的发生可以由多种因素引起，如溶液浓度的改变、pH值的变化、温度的变化、电场的作用等。
这种聚沉
现象在实际应用中可能会引起溶液的浑浊、凝结、沉淀等问题，需要针对具体情况采取措施进行处理。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质(含解析)新人教版必修1
重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
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第二章电解质溶液胶体
大纲内容：
（1）强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。
（2）水合氢离子、pH值、有关pH值的简单计算——pH值和氢离子、氢氧根离子浓度的简单计算。
（3）盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。
盐类水解的利用。
（4）酸碱中和的计算。
（5）强酸强碱溶液的中和滴定。
（6）以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。
（7）以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。
电解饱和食盐水——氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。
（8）胶体：胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。
说明：
（1）要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。
（2）只要求强酸、强碱溶液pH值的简单计算。
教学目的要求：
（1）使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子积和溶液的pH值的概念和应用，并能进行有关的计算。
（2）使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概念和计算；
初步学会中和滴定实验操作技能。
（3）使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原因和防护的一般方法。
（4）通过本章实验及有关原理的推理、论证的教学，进一步提高学生的观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物主义观点的教育。
（5）认识胶体的概念和他的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。
（6）通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培养学生观察、思维和独立实验的能力。
第一节强电解质和弱电解质
目的要求：
1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。
2．认识弱电解质存在电离平衡。
3．认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。
4．认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。
教学重点：电离平衡及平衡移动
教学难点：电离平衡及平衡移动
第二节电离度
目的要求：掌握电离度的概念；学会有关电离度的简单计算；培养学生论述外界条件对电离度的影响能力。
重点难点：电离度的概念；电离度的计算。
教学方法：讲授法
教学过程：
第三节水的电离和溶液的pH值
目的要求：（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。
（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统
一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教学重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系
教学过程：
第四节盐类的水解
目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
（2）学会并掌握盐类水解的离子方程式。
重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
第五节酸碱中和滴定
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
第六节原电池金属的腐蚀与防护目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理
2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。
重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀
教学方法：探索法（启发引导）
第七节电解电镀
目的要求：使学生了解电解的基本原理及其应用-----电解饱和食盐水、铝的冶炼和电镀。
以电解氯化铜为例说明电解原理
电解食盐水：氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽
铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）
电镀（镀锌）、可以介绍铜的精练
教学重点：电解的基本原理
教学过程：
第八节胶体
目的要求：初步了解分散系的概念；认识胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法。
教学重点：胶体的概念和性质
教学方法：边讲边实验。