金属的化学性质人教实验版
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
人教版初中九年级化学 金属的化学性质教案
人教版8.2金属的化学性质教案课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学过程：1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。
要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
人教版化学九年级下册第八单元《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
3.撰写一篇关于金属在日常生活应用的小短文，要求至少列举三种金属制品及其用途，并分析金属的性质如何满足这些用途的需求。
4.深入了解一种金属资源，如铁、铜、铝等，调查其在我国的生产、消费及回收利用情况，撰写调查报告，提高学生的环保意识。
3.回顾已学的金属知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.金属的物理性质
a.介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质。
b.通过实例解释金属物理性质在生活中的应用，如电线、散热器等。
c.引导学生了解金属物理性质与金属原子结构的关系。
2.金属的化学性质
a.讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，展示实验现象。
3.教师在批改作业时，要关注学生的知识掌握情况，给予针对性的指导和鼓励。
4.鼓励学生相互交流、讨பைடு நூலகம்，共同提高。
2.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检验学生对金属性质的理解和应用。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.选取部分学生的作业进行展示和点评，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的物理性质和化学性质。
1.学生对金属物理性质的理解程度，帮助他们建立完整的知识体系。
2.学生在化学方程式书写方面的掌握情况，提高他们的化学表达能力。
3.学生实验操作技能的熟练程度，培养他们严谨、细致的实验态度。
4.学生在团队合作、交流表达方面的能力，提高他们的沟通协作能力。
三、教学重难点和教学设想
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【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
；含量最多的金属元素
是元素。
【复习回忆】
氧、硅、铝
铝
(2)(3)(4)2
(1)铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸
【开动脑筋】
实验3-1
物理性质：化学性质：0 0 +1 -2
颜色：
状态：硬度：
实验现象：黄色火焰淡黄色的固体0 0 +1 -1淡黄色固体过氧化钠的特殊用途：
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
实验结论：1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等
2
带火星的木条复燃。
结论：有氧气产生。
溶液先变红色，然后红色褪去。
强氧化性
名称
颜色及状态
化合价
稳定性与H 2O 反应氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
注意：是不是+1 -2Na 2O +1 -1Na 2O 2
不稳定较稳定
【科学探究】
实验现象：
（打磨后）
实验结论：
氧化物薄膜
= 2Al
【小结】
【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。
= Na
O = 4NaOH + O2
实验结论：实验现象：
浮
熔
游
红
思考：想一想：
钠的用途：
a. 制过氧化物
b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d. 制高压钠灯
思考：
【科学探究】铁与水蒸气反应
）= Fe
其它参考装置铁粉
产生水蒸气
收
集
氢
气
安
全
瓶
思考：酸
碱
实验现象：
实验结论：
2
偏铝酸钠
元素金属元素非金属元素
铝为两性元素
1、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与
______、______等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰
B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸
D 钠是强还原剂
作业：（1）
Na2O
NaOH Na
O2
H2O H2O
CO2
CO2
（2）。