高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.2配合物的结构和性质配合物的应用课件苏教版选修3
什么叫“超前思考，比较听课”？简单地说，就是同学们在上课的时候不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师思路的前面，用自己的思路和老师的思路进行对 比，从而发现不同之处，优化思维。
比如在讲《林冲棒打洪教头》一文，老师会提出一些问题，如林冲当时为什么要戴着枷锁？林冲、洪教头是什么关系？林冲为什么要棒打洪教头？••••••
NH3
Cl
Cl－Pt－Cl
Cl－Pt－NH3
NH3
NH3
①淡黄色
②棕黄色
(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而棕黄色固体溶解度大 的原因是_①__中__结__构__对__称__，__分__子__无__极__性__；__②__的__分__子__有__极__性__， _据__相__似__相__溶__规__则__可__知__，__前__者__溶__解__度__小__而__后__者__大__。________
合氮酶中Fe-Mo中 心结构示意图
思考题：
起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
答案：A
思考题：
要 证 明 某 溶 液 中 不 含 Fe3+ 而 可 能 含 有
Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
专题四 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的（2）
配合物的结构和性质
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
练习题
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可 形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 5s 轨 道和 5p 轨道可以形成 sp 杂化轨道。 NH3分子中N原子有 1 对孤电子对，N原 子上的孤电子对进入Ag+空的 sp 杂化轨道 形成配位键。Ag+有 2 个空的 sp 杂化 轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子 对，形成 直线 型的[Ag(NH3)2]+。
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
配合物的稳定性
• 配合物具有一定的稳定性，配合物中 的配位键越强，配合物越稳定。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
科学家发现铂的两种化合物，其化学式都为
PtCl2(NH3)2，且均为平面四边形结构，Pt位于四边形中 心，NH3和Cl分别位于四边形的4个角上。它可以形成两 种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有
抗癌作用；另一种为棕黄色，在水中溶解度较大，具有
抗癌作用，试回答下列问题：
(1)画出这两种固体分子的几何构型图
NH3 Cl－Pt－Cl
NH3
Cl
Cl－Pt－NH3 NH3
同分异构体
• 什么叫同分异构体？ • 配合物是否存在同分异构体? • 配合物的同分异构体的性质是否有
区别?
思考题：
0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中 用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是 答案：B
物结构的化学式(钴的配位数为6)：[C_o_(_N__H_3_)_5_C_l_]，Cl2 此配合物中Co的化合价为__+__3__。
配合物的应用
配合物在许多方面有广泛的应用
在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验 金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、 硬水软化、金属冶炼领域。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定。
（3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
配合物的稳定性
下列各配合物的稳定性，判断不正 确的是
A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+ C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+ （Cu2+的半径小于Zn2+的半径） 答案：B
老师没提了一个问题，同学们就应当立即主动地去思考，积极地寻找答案，然后和老师的解答进行比较。通过超前思考，可以把注意力集中在对这些“难点”的理解 上，保证“好钢用在刀刃上”，从而避免了没有重点的泛泛而听。通过将自己的思考跟老师的讲解做比较，还可以发现自己对新知识理解的不妥之处，及时消除知识 的“隐患”。
①加入足量氯水 ②加入足量酸性高锰酸
钾溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A．①③Fra bibliotekB．③②
C．③①
D．①②③
答案：C
编后语
有的同学听课时容易走神，常常听着听着心思就不知道溜到哪里去了；有的学生，虽然留心听讲，却常常“跟不上步伐”，思维落后在老师的讲解后。这两种情况都 不能达到理想的听课效果。听课最重要的是紧跟老师的思路，否则，教师讲得再好，新知识也无法接受。如何跟上老师饭思路呢？以下的听课方法值得同学们学习：
思考题：
硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化 铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别写出反 应的离子方程式。如果把它们三者以一定的 浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液， 请加以解释，并写出相关的反应方程式。
Ag++OH－=AgOH↓
Ag++Cl－=AgCl↓
2AgOH=Ag2O↓+H2O
AgNO3+2NH4Cl+2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O
思考题：
向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉
淀产生，说明银氨溶液中 Ag+（填离子符
号）离子浓度很小。若加入 KI溶液有黄色
沉淀产生，说明 AgI的溶解度 很小。
若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉
淀，写出此反应的离子方程式
。
[Ag(NH3)2]++2H++Cl－==AgCl↓+2NH4+
[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－== AgCl↓+H2O+2NH4+
在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌 药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥 着越来越大的作用。
配合物的应用
生物医药中的应用
医药行业
治癌药物顺铂 [Pt(NH3)2Cl2] 生物大分子
（有抗癌活性） （无抗癌活性）
配合物的应用
配合物与生物固氮
将大气中游离态氮 转化为化合态氮的过 程叫氮的固定
思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉 淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气， 得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。 把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶 液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合
二、同步听课法
有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？
如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。
如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记 下来，到课后再慢慢弄懂它。
练习题
[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 配位键 相 结合，形成配合物的内界 [Zn(NH3)4]2+ ，
SO42－ 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3 分子中氮原子提供的孤电子对，形成 4 个 配位键，Zn2+提供4个空 sp3 杂化轨道。 接受孤电子对的是 中心原子(离子) ，NH3分 子中氮原子提供孤电子对，是配位原子， NH3分子是 配位体 ，[Zn(NH3)4]2+中， Zn2+的配位数是 4 。
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23
尖子生好方法:听课时应该始终跟着老师的节奏，要善于抓住老师讲解中的关键词，构建自己的知识结构。利用老师讲课的间隙，猜想老师还会讲什么，会怎样讲， 怎样讲会更好，如果让我来讲，我会怎样讲。这种方法适合于听课容易分心的同学。
2019/7/9
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you!
2019/7/9
• 什么叫同分异构体？请举2例。 • 什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？ • 什么叫顺反异构体？
含有两种或两种以上配位体的配合物，若 配合物在空间排列方式不同，就能形成不同 几何构型的配合物。
NH3 Cl－Pt－Cl
NH3
反式
Cl
Cl－Pt－NH3 NH3
顺式
思考题：
顺式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2 属于手性异构体吗？
专题4分子空间结构与物质性质(精)
专题4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的一、人类对配合物结构的认识1、配合物定义：由中心原子和可以提供孤电子对的配体以配位键的形式结合而成的化合物。
2、配合物的组成1）、中心原子与配体构成配合物的内界，书写时放在方括号内；方括号外称为外界。
内界与外界之间的结合力是键。
例如：[Cu(NH3)4]SO4内界是、外界是。
K2[PtCl6] 内界是、外界是。
2）、中心原子：一般绝大多数是金属离子，特别是过度元素的离子，也有电中性的原子。
例如：Ag+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Co3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Mg2+ 等等。
3）、配体：向中心原子提供孤电子对的分子、离子或原子。
例如：NH3、H2O 、CO 、X-、OH-、CN-等等。
注意：配体中直接与中心原子配位的原子称为配位原子。
4）、配位数：向中心原子提供孤电子对形成的配位键的数目。
注意：①中心原子的配位数并不是固定不变的，它与中心原子和配体的大小有关，还与配合物形成时的条件有关，如浓度和温度等。
例如：中心原子体积大，配体的体积小，则有利于生成配位数大的配离子，如F-比Cl-小，Al3+与F-可形成配位数为6的[AlF6]3-，而与Cl-只能形成配位数为4的[AlCl4]-；中心原子B(Ⅲ)的半径比Al3+小，所以B(Ⅲ)只能形成配位数为4的[BF4]-。
从静电作用考虑，中心原子的电荷愈多，愈有利于形成配位数大的配离子。
如Pt2+与Cl-形成[PtCl4]2-，Pt4+却可形成[PtCl6]2-。
中心原子相同时，配体所带的电荷愈多，配体间的斥力就愈大，配位数相应变小。
如Ni2+与NH3可形成配位数为6的[Ni(NH3)6]2+，而与CN-只能形成配位数为4的[Ni(CN)4]2-。
②一般中心原子的配位数常见的有2、4、6、8等。
最常见的是4和6 。
例如：3、配合物的命名由于配合物的内界与外界的结合满足正常化合价关系，故命名原则与一般无机化合物的相同。
高二化学分子空间结构与物质性质(新编201908)
分子构型与物质的性质
一、分子的空间构型
1. 杂化 原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近 的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。
⑴ 杂化轨道类型
常 见 参与杂化的轨道
杂 化
杂化轨道数
轨 成键轨道夹角
道
的 分子空间构型
比 较：
实例
sp
1个s+1个p 2 180°
直线形
BeCl2 C2H2
sp2
sp3
1个s+2个p 1个s+3个p
3 120°
4 109.5°
平面三角形 正四面体
BF3 C2H4 C6H6
CH4 CCl4
⑵杂化轨道的要点
原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ 键，未参与杂化的轨道形成π 键
2. 确⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论
n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数 分子空间构型
实例
2
2
3
3
4
4
3
2
0
直线形
BeCl2 CO2、HgCl2
0
平面三角形
BF3
BCl3
0
四面体形
CH4 CCl4
1
三角锥形
NH3 PCl3
2
V形
H2O H2S
；优游 / 优游
;
；
肃将乾威 以旧恩历显官 林子居丧至孝 兴覆军丧众 若以帝德覆载 凡在含齿
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第2单元 配合物的形成和应用学案 苏教版选修3(2021
2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3的全部内容。
第二单元配合物的形成和应用1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件。
（重点）2.理解配合物的结构与性质之间的关系.(重难点)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
配合物的形成[基础·初探］1.配合物（1）概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2）组成(3)形成条件①配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等.②中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
2。
配合物异构现象(1）产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同.（3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
(1)[Cu（NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。
( ）（2)所有配合物均有内界和外界。
( )（3)NH错误!中配位键与共价键的键能相同。
( ）(4）[Ag（NH3)2］OH的配位数为2，配位原子为N.（）【答案】（1)×(2)×（3）√（4）√［合作·探究］1.实验探究配合物的形成，完成下列问题。
2019_2020学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成和应用课件苏教版选修3
含 1 mol [Zn(NH3)4]Cl2 的溶液与足量 AgNO3 溶液反应，得 AgCl 沉淀的物质的量为________mol，若 1 ol[Zn(NH3)3Cl]Cl 与足量 AgNO3 溶液反应，将产生________mol AgCl 沉淀。 解析：只有外界的 Cl－才能与 Ag＋反应生成 AgCl 沉淀，故分 别为 2 mol、1 mol。 答案：2 1
5 ． Co(NH3)5BrSO4 可 形 成 两 种 钴 的 配 合 物 ， P ： [Co(NH3)5Br]SO4，Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br，向 P、Q 的溶液 中分别加入 BaCl2 溶液后，下列有关说法错误的是( ) A．Q 溶液中会产生白色沉淀 B．P 溶液中会产生白色沉淀 C．Q 中 SO24－是配位体 D．P、Q 的配位数均是 6
1．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一 种为橙黄色，另一种为紫红色。请提出实验思路将这两种配 合物区别开来。
答案：在[Co(NH3)6]Cl3 中 Co3＋与 6 个 NH3 分子配合成 [Co(NH3)6]3＋，3 个 Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2 中 Co3＋与 5 个 NH3 分子和 1 个 Cl－配合成[Co(NH3 )5Cl]2＋，只 有 2 个 Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很 牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合， 在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在 溶液中能够电离出的 Cl－数是不同的，可以利用这一点进行 鉴别。
() A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O C．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O 解析：选 B。与 Ag＋反应生成 AgCl 沉淀的 Cl－是由配合物在 水溶液中电离出来的，因此在该配合物中 1 个 Cl－在内界，2 个 Cl－在外界。
专题四 分子空间结构与物质性质
分子 合矢量为零则为非极性 矢量分析法 分子 合矢量不为零则为极性
分子极性对物质性质的影响
水（极性） 四氯化碳（非极性） 碘（非极性） 微溶 易溶 氯化氢（极性） 极易溶 难溶
1.分子的极性对物质溶解性的影响 “相似相溶规则”——一般地，由极性分子构 成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成 的物质易溶于非极性溶剂。 离子键视为强极性键，离子晶体易溶于水。
D．两个碳原子之间的键为两个π键
4.下列分子中的中心原子的杂化轨道属于sp杂化的是
( C )
A．CH4
B．C2H4
C．C2H2
D．NH3
5.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键 的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列 说法正确的是( C ) A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 6.用价层电子对互斥理论预测 H2S和BF3的立体结构，
(5) 以 极 性 键 相 结 合 ， 具 有 V 形 结 构 的 极 性 分 子 是 _______________________________________ 。 H2O
HF (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____
3．下列叙述中正确的是( D )
练习
1．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平
面上的是( C )
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6 2．下列说法中，正确的是( B ) A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109.5° D．CO2和SiO2都是直线形分子
§4.1.2分子的极性
新高中化学教材目录--苏教版
欢迎阅读高中化学--苏教版目录· 必修1专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的实验方法 第三单元 人类对原子结构的认识 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第二单元 钠、镁及其化合物 专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展附录一附录二附录三专题一 律专题二 专题三 专题四 附录一附录二专题一 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善 第二单元 水资源的合理利用 第三单元 生活垃圾的分类处理 第四单元 化学品的安全使用 专题二 营养均衡与人体健康第一单元 提取人体必需的化学元素 第二单元 提供能量与营养的食物 第三单元 优化食物品质的添加剂 第四单元 造福人类的化学药物 专题三 丰富多彩的生活材料第一单元 应用广泛的金属材料第二单元 功能各异的无机非金属材料 第三单元 高分子材料和复合材料附录 中英文名词对照表 附录一 相对原子质量表附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三 生活饮用水水质标准附录四 人体内常量元素和微量元素的含量 附录五 一些食物中的营养素含量 附录六 常见的食品添加剂附录七 一些合成纤维的组成及特点 元素周期表高中化学--苏教版目录· 选修2 化学与技术专题一 多样化的水处理技术第一单元 水的净化与污水处理 第二单元 硬水软化 专题五 物质结构的探索无止境 附录一 中英文名词对照表 元素周期表高中化学--苏教版目录· 选修4 化学反应原理专题一 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应 第二单元 化学能与电能的转化 第三单元 金属的腐蚀与防护 专题二 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第二单元 化学反应的方向和限度 第三单元 化学平衡的移动 专题三 溶液中的离子反应欢迎阅读第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 第三单元 盐类的水解第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 附录一 中英文名词对照表附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录三 难溶电解质的溶度积常数（25℃） 附录四 弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃） 元素周期表高中化学--苏教版目录· 选修5 有机化学基础专题一 认识有机化合物第一单元 有机化学的发展与应用 专题二 专题三 专题四 专题五附录一专题一 课题课题课题专题二 课题课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应 专题三 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验 拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别 专题四 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用 拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究 拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响 专题五 电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验 课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定 拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水 专题六 物质的定量分析℃）。
高二化学分子空间结构与物质性质(201908)
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.1配合物的形成课件苏教选修3.ppt
学生活动：
阅读p77“信息提示”， 认识配合物的组成
二、配合物的组成：
[Cu(NH3)4]
中心 原子
配位体 配位原子
配 位
数
内界
SO4
外界
中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子，
多数为过渡金属元素的离子或原子。 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+ ，Fe，Ni 配位体：
提供孤电子对的分子或离子； 如：NH3 ， H2O， CO， X－， SCN－，OH－ 配位原子：
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红 色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3++3Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回 答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性 质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种 假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔 纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提 出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ， 维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了 1913年的诺贝尔化学奖。
配位体中提供孤电子对的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S
练一练
按要求填表：
配合物
内界
外 中心 配位 配位 界 原子 体 数
Na3[AlF6]
[AlF6]3- Na+ Al3&(NH3)6]Cl3
新教材高中化学专题4分子的空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用教师用书苏教版选择性必修
第二单元 配合物的形成和应用1．配合物(1)概念 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2)组成(以[Zn(NH 3)4]SO 4为例)①内界和外界中心原子与配位体以配位键结合，形成配合物的内界。
配合物的内界可以是分子，也可以是离子。
与配合物内界结合的离子，成为配合物的外界。
②中心原子(离子)和配位体中心原子(离子)是指空轨道的原子或离子，配位体是指提供孤电子对的分子或离子。
③配位原子和配位数配位原子是指配位体中提供提供孤电子对的原子，配位数是指形成接同中心原子(或中心离子)配位的原子的数目。
④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配体所带电荷的代数和。
(3)配合物形成的两个条件 ①配位体能够提供孤电子对的原子。
[常见的含有孤电子对的微粒：分子如CO 、NH 3、H 2O 等，离子如Cl －、CN －、NO －2等。
]②配位化合物的中心原子含有空轨道。
常见的有Fe 3＋、Cu 2＋、Ag ＋、Zn 2＋等。
2．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)分类—⎪⎪⎪ ――――――→顺式异构体同种配位体处于――→相邻位置。
――――――→反式异构体同种配位体处于――→对角位置。
(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
3．常见配合物的形成实验实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液。
相关离子反应方程式Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。
(×)(2)所有配合物均有内界和外界。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2 配合物是如何形成的学案 苏教版选修3
4.2 协作物是如何形成的生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。
载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处。
载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。
由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合力量比氧气与Fe2+的结合力量强得多，从而导致血红蛋白失去载氧力量，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。
2.药物中的协作物美国化学家罗森伯格等人于1969年发觉了第一种具有抗癌活性的金属协作物——顺铂（顺式二氯二氨合铂），它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显损害以及动物试验表明的致畸作用使它难以推广。
20世纪80年月消灭的其次代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。
疏导引导学问点1：人类对协作物结构的生疏1.协作物的定义协作物是由可以给出孤对电子的离子或分子（称为配体）和接受孤对电子的原子或离子（统称中心原子）以配位键结合所形成的化合物。
当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液渐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为［Cu(NH3)4］SO4。
CuSO4+4NH3====［Cu(NH3)4］SO4将纯的［Cu(NH3)4］SO4溶于水中，除了水合的-24SO离子和深蓝色的［Cu(NH3)4］2+离子外，几乎检查不出Cu2+和NH3分子的存在。
［Cu(NH3)4］2+的结构示意图争辩表明，在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+位于［Cu(NH3)4］2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。
2.协作物的组成配位化合物［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+空的4s轨道和4p轨道杂化得到4个sp3杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，在形成此协作物时，N原子上的孤电子对进入Zn2+空的sp3杂化轨道形成4个配位键。