【高考全真模拟】【(新课标Ⅱ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(7)(考试版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅱ卷）（7）理科综合化学试题7．2017世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。
”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A．积极开发太阳能等新能源汽车B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．工业污水直接用于农田的灌溉D．大量生产防霾口罩以治理PM2.58．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2N AB．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A10．下列关于有机物的说法正确的是A．丁烷的一氯代物有5种B．苯与溴水可发生加成反应C．以苯甲醇为原料可生成苯甲酸D．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应11．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．装置e 的作用是防倒吸B．如图所示装置的活塞K 处于关闭状态C．实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D．b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。
下列说法正确的是A．X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B．最简单离子半径:X>Y>ZC．W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物D．将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X313．常温下，向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点溶液的ph=2B．水的电离程度：a<b<cC．b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)D．c点溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)26．硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。
（2）H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。
（3）加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。
（4）加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“操作A”是将MgSO 4和CaSO 4混合溶液中的CaSO 4。
除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。
（6）本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。
（7）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到MgSO 4·7H 2O 为172.2 g ，则MgSO 4·7H 2O 的产率为__________。
27．从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。
回答下列问题：（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS ）会引起催化制中毒，大气污染等问题。
①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。
②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H 2(g)=H 2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol -1，已知反应中部分物质的键能数据如下：则CO 分子中的碳氧键的键能为_________________。
（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H 2O(g)H 2S(g)+CO 2(g)。
T ℃时，将0.30 molCOS(g)与0.50mol H 2O(g)充入10L 的恒容密闭容器中，30 s 后反应达到平衡状态，此时H 2S 的物质的量分数为0.30。
①0~30 s 内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。
②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS 的转化率增大的是_________(填字母)。
A ．COS B ．H 2O C ．H 2S D ．CO 2（3）将含H2S 尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl 3溶液中，可实现含H 2S 尾气的空气脱硫。
在FeCl3 溶液吸收H 2S 的过程中，溶液中的n(Fe 3+)及被吸收的n(H 2S)随时间t 的变化如图所示。
①由图中信息可知，0~t 1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。
②t 1时刻后，溶液中n(Fe 3+)保持微量减少至基本不变，其原因是________________________。
28．亚硝酸钠(NaNO 2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO 2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料：①SO 2 和HNO 3溶液反应生成NO x 和H 2SO 4 ②3NO 2-+2H +=2NO↑+NO 3-+H 2O③NO 2-+Ag +=AgNO 2↓(AgNO 2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀) Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验（1） 仪器a 的名称为________________________，A 装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B 装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B 中逸出的NO 与NO 2气体物质的量之比为2∶1，则装置B 中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C 装置中溶液pH>7，否则C 中生成的NaNO 2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C 装置中有NO 2产生：_________________________________。
(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH 溶液)Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L 的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。
建造航母需要大量的新型材料。
航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。
（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________(填元素符号)②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。
③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。
Zn2+与S 2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。
则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为_________pm。
（写出计算式即可）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：(R、R'、R"代表烃基或氢)（1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为___________________。
（2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_____________________。
（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。
（4）写出E→F的化学方程式____________________________。
（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。
（Ⅰ）属于芳香族化合物（Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。
广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案
广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
2018年高考全国卷II理综化学试题和详细解析
2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。
将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(二)理科综合化学试题及答案
7 •下列关于物质的性质或应用的说法正确的是 A •直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B •石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C .有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D .雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高&科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理 的是选项实豔撰作、现象哦寧实解释A. 用两根洁净的玻璃棒分别権取诫盐酸利诲 氨水■繭根玻馬棒在空中接近，产生白烟浓盐醴和餓氨水挥发出的HCkNH 3均 与水蒸气结合K 不能用碱式滴定骨址取高铤酸钾溶液 髙匾酸钾具有强氣化性•戚式滴定营下 端连有橡胶管，容易被轼化C.配制F e Cl a 溶液时拥人适曲盐截破化 抑制F 后亠水解.防止所配制溶液变澤浊P D.桁二戦化硫他人品红溶液中，品红溶液褪色二氧化硫貝有漂门性9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A . 20 g H 2O 中含有的电子数为 10N AB .向某密闭容器中充入O.lmol N 2、0.3 mol H 2,充分反应后，转移的电子数为0.6N AC .常温下，1 L 0.1 mol • L -1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD . 60 g CH 3COOH 和HCOOCH 3的混合物中，含有的共用电子对数为 8N A10.前20号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的 是 A .简单离子半径：Z>Y B .反应①为吸热反应C .反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X 、Y 分别与Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 11. 锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产 生电力，其放电过程为 2Li+Cu 2O+H 2O===2Cu+2Li ++2OH —,下列说法不正确的是A .放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻14 g需质驚競固水晶电緬HI]空气。
2018届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题含答案
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L11．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是装置I 装置IIA．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅱ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(7)(解析版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅱ卷）（7）理科综合化学试题7．2017世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。
”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A．积极开发太阳能等新能源汽车B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．工业污水直接用于农田的灌溉D．大量生产防霾口罩以治理PM2.58．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶【答案】C【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。
答案选C．9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2N AB．300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A【答案】C【解析】S2-发生两步水解，溶液中存在S2-、HS-、H2S三种微粒，根据硫原子的量守恒，1L、2mol/LK2S 溶液中HS-和H2S的总数小于2N A，A错误；蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6 N A, B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有N A个氧原子, C正确；常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于0.3N A , D错误；正确选项C。
10．下列关于有机物的说法正确的是A．丁烷的一氯代物有5种B．苯与溴水可发生加成反应C．以苯甲醇为原料可生成苯甲酸D．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应【答案】C【解析】A．丁烷的一氯代物有4种，其中正丁烷有2种，异丁烷有2种，故A错误；B．苯不含碳碳双键，与溴水不能发生加成反应，故B错误；C．苯甲醇含-OH，且与-OH相连C上有2个H，可发生氧化反应转化为苯甲酸，故C正确；D．HOCH2CH=CHCOOH不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故D错误；故选C。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(二)化学试卷+Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。
下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。
其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。
下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。
2018届高三全国统一招生考试模拟(二)理科综合化学试题Word版含答案
7．下列关于物质的性质或应用的说法正确的是A．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高8．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理．．．的是9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20 g 3H2O中含有的电子数为10N AB．向某密闭容器中充入0.1mol N2、0.3 mol H2，充分反应后，转移的电子数为0.6N AC．常温下， 1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD．60 g CH3COOH和HCOOCH3的混合物中，含有的共用电子对数为8N A10．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同11．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是A．放电时，每转移 2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应12．具有抗炎、抗过敏和抗毒作用的地塞米松的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中正确的是A ．地塞米松的分子式为C 22H 30O 5FB ．地塞米松分子中所有的碳原子都在同一平面上C ．1 mol 地塞米松分子最多能与2mol 金属Na 发生反应D ．地塞米松能发生加成反应、取代反应、氧化反应13．在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL 0.1000 mol ·L—1的氨水溶液中逐滴加入0.1000 mol ·L—1的HC1液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
2018年高考理科综合化学试题模拟仿真卷
2018年高考理科综合化学试题模拟仿真卷第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Li 7 Co 59 N 14 Na 23 Cr 52 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．合理使用化学物质能给人类带来健康，下列认识不合理．．．的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量8．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10249．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A．M为电源负极，有机物被氧化B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移D ．Cr 2O 72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是12．亚砷酸(H 3AsO 3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H 3AsO 3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3AsO 3的电离方程式为：H 3AsO 33H ++AsO 33¯B ．H 3AsO 3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 ABC最终有黄色沉淀生4 mol/L H SO 溶酸性KMnO 溶醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO 4 溶液Na 2CO 3溶液2mL 0.1 mol L -1 醋酸2mL 0.1 mol 硼酸溶等体积的 1 mol ·L -1或 4 mol ·L -1H 2SO 4 硫酸1 mL0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液1 mL0.1 mol ·L -1 KI 溶液2 mL0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液足量 锌粒第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、必考题（本题共3小题，共43分）26.（14分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅱ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(8)(解析版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅱ卷）（8）理科综合化学试题7．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质【答案】B【解析】A．臭氧、醋酸、双氧水都能是蛋白质变性，都能杀菌消毒，故A正确；B．塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故B错误；C．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故C正确；D．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故D 正确；故选B。
8．下列有关有机物的说法正确的是A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B．分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C．总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D．HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同点睛：C选项中的总质量一定时，不同有机物燃烧无论何种比例混合，耗氧量均相等，需要满足：两种有机物的分子式相同或最简式相同即可；若为总物质的量一定时，需要满足的条件是：两种有机物的分子式相同或分子式变形后需要耗氧的部分相同即可，如CH4和C2H4O2混合物的物质的量一定时，可将C2H4O2变形为CH4·CO2，因为CO2不需要消耗氧气，因此无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等。
9．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是【答案】C【解析】A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮,一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮,故A错误; B．火焰呈黄色,说明是含钠元素的物质,不能确定是否含有钾元素,故B错误;C．因为相同温度下K sp(Agl)<K sp(AgCl)，所以向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,会有白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，故C正确；D．因为牛油属于油脂，是酯类化合物，将少量加入到纯碱溶液中，加热一段时间，油脂会发生水解，产物为丙三醇和高级脂肪酸盐，分层，可以利用此反应制取肥皂。