初三化学置换反应.ppt
人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生)或者也可以这样理解1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点。
一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物)4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。
置换反应和复分解反应
51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型 ⑴红磷在空气中燃烧： ⑵用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜； ⑶用熟石灰处理泄露的浓盐酸： 51．写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型。 (1)镁粉用于制照明弹 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸
30.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理 过的。 ⑴除去水中不溶性杂质可采用什么方法？ ⑵饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中 通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下 反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），使 水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂 输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入 熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。
2.按要求写出下列有二氧化碳 生成的化学方程式 ⑴化合反应； ⑵分解反应； ⑶置换反应； ⑷复分解反应； ⑸不属于上述四种反应类型的 反应；
3.市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁 烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化 碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程 式________________。烧水的铝壶中常结 有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3）， 用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方 程式是 _______________。若盐酸的用量 过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） _________________。
在实验室中，老师用下面所示的装置进行实 验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段 时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧 化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰 水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 (1)写出硬质大试管中 发生的化学反应方程式。 (2)B装置的作用 ； (3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收 金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到 “湿法冶金”的原理)。
人教版五四制九年级(初三)化学全一册全套PPT课件
物质的用
物质的 性质 资源 价格
途由哪些因素
决定呢？
是否 美观 对环境 的影响
物质的 用途
使用 是否 便利
废料是 否易于 回收
知能训练 金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛 的应用，下列性质属于金属共性的是（ A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝的光泽和颜 色；将它们互相刻划，比较它们的硬度。
性质 比较 光泽 和颜色 硬度 结论
现象 黄铜 铜 亮、紫 红色 硬铝 暗、银 灰色 铝 亮、银 白色
暗、黄色
黄铜比铜硬
硬铝比铝硬
合金与纯金属有不同的性质。
根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属 铅 熔点/0C 启示 327 镉 321 铋 271 锡 232 焊锡 183
③X+H2SO4 =XSO4+H2 ↑ B.Z＞Y＞X D.X＞Z＞Y
谢
谢
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课题3 金属资源的利用和保护
学习目标
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿 等）及其主要化学成分；
2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法；
3.认识工业炼铁的主要原料及设备； 4.掌握不纯物质化学方程式计算的方法。
大山里的“财富”
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 ===
△
2CuO
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
初三化学人教版ppt课件
化学式的书写规则
化合价的表示方法
书写化学式时，应先写出组成化合物 的元素符号，再根据化合价计算出原 子个数，最后写出完整的化学式。
在化学式中，元素符号的正上方标出 化合价，正负号在前，数字在后。
化合价的确定
化合价是元素在与其他元素化合时表 现出的得失电子的能力，根据原子最 外层的电子数和化合价规则确定。
化学反应类型
01
02
03
04
分解反应
一个化合物在特定条件下分解 成两个或多个较简单的化合物
或单质。
化合反应
两种或多种物质在特定条件下 结合成一个新的化合物。
置换反应
一种金属单质通过与另一种金 属盐溶液反应，置换出另一种
金属单质。
复分解反应
两种化合物在特定条件下相互 交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
化学反应的类型
化学反应可分为化合反应 、分解反应、置换反应和 复分解反应等类型。
化学元素
元素的分类
化学元素可分为金属元素 、非金属元素和稀有气体 元素等类型。
元素的性质
元素的性质取决于其原子 结构，特别是最外层的电 子数。
化合价
元素在与其他元素化合时 ，表现出的化合价取决于 其得失电子的能力。
化学式与化合价
02
化学实验基础
实验器材介绍
试管
用于少量物质的反 应、加热等。
试剂瓶
用于存放固体或液 体试剂。
烧杯
用于溶解、加热、 盛放液体等。
滴定管
用于精确测量液体 体积。
玻璃棒
用于搅拌、转移液 体等。
实验安全须知
01
实验前要穿戴实验服和 护目镜。
02
实验室内禁止吸烟和饮 食。
九年级化学第1节第1课时 金属的性质置换反应
第1课时 金属的性质 置换反应
[归纳提升]
金属的物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸 点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强， 熔点最高的金属是钨等。
[课堂速记]
_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
分解反应
AB===A＋B
的反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一
置换反应
A＋BC===AC＋B
种单质和另一种化合物的反应
第1课时 金属的性质 置换反应
[课堂速记]
_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________
[思考交流]
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初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳置换反应的实例类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2COC+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H22H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HClH2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初三化学置换反应ppt课件
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
y
2
t
W
得W=2/y*t
由于锌的相对分子质量比铁大，所以产生的
氢气少
例题分析 向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
例题分析-变形 向足量的锌粉和铁粉中加入等质量分数且等量的稀硫酸，图像正确的是
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中______性杂质除去．不进溶行过滤的 操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、漏斗、滤纸和______
玻璃棒
例题分析
（2）金属X是______，将其加入废水后发生反应的化学方程式为______；溶液Y是______，利 用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______
1 置换反应
课程引入
重要性：初中四大反应之一 考查形式：有选择题、实验探究题和分析题 重点：金属的活动性顺序 难点：结合复分解反应，考察滤渣和滤液成分
知识点讲解
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化 合物的反应
特征：反应物和生成物都是
一和种单质
一种化合物
四大反应对比
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
锌粉和铁粉 足，量 硫酸全部消耗完且等量
例题分析 某某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不
仅造成重金属污染而且造成浪费．小红同学运用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜 离子，回收FeSO4晶体和铜的实验方案．请你跟小红同学一起讨论有关问题：
2022年鲁教版(五四制)化学九年级全一册 -金属与氧气、酸的反应 课件(1)
金属活动性，由强逐渐减弱。
巩固练习
【例1】下列化学方程式书写不正确的是（ B C ） A. 4Al+3O2=2Al2O3 B. Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
【例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2
O2
点燃
===
Fe3O4
二.金属与稀盐酸、稀硫 酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2 ↑
现象
活动性 反应的化学方程式
铜丝浸入硝 铜丝表面有银 Cu＞Ag Cu ＋2AgNO3
酸银溶液中 白色物质析出
= Cu (NO3)2＋2Ag
铜丝浸入氯
不反应
化钠溶液中
Na＞Cu
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
问题引入
1.镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。
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例题分析
（2）金属X是______，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ______；溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程 式为______
1 置换反应
课程引入
重要性：初中四大反应之一 考查形式：有选择题、实验探究题和分析题 重点：金属的活动性顺序 难点：结合复分解反应，考察滤渣和滤液成分
知识点讲解
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一 种单质和另一种化合物的反应
特征：反应物和生成物都是 一种单质 和 一种化合物
例题分析
X、Y、Z、W代表四种物质，对反应X+Y=Z+W，下列说法正确的是 A 此反应可能是分解反应 B 若Z和W为盐和水，此反应可能是中和反应 C 若X为氧化铜，Z为铜，此反应一定是置换反应 D 若把10gX和15gY混合反应，则生成Z和W的总质量一定为25g
例题分析
X、Y、Z、W代表四种物质，对反应X+Y=Z+W，下列说法正确的是 A 此反应可能是分解反应 一变多 B 若Z和W为盐和水，此反应可能是中和反应 C 若X为氧化铜，Z为铜，此反应一定是置换反应
知识点讲解
金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 排在前面的金属能够置换出排在其后的金属 活泼金属+相对不活泼可溶性盐 =相对不活泼金属 + 活泼金属可溶性盐 金属活泼性比较
两种金属一同与酸溶液反应 一种金属置换另一种金属
C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑ H₂+CuO =高温= Cu+H₂O CO+CuO =高温= Cu+CO₂
D 若把10gX和15gY混合反应，则生成Z和W的总质量一定为25g
例题分析
向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸，下列图像正确的是
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
四大反应对比
化合反应： 多变一 分解反应： 一变多
置换反应一定有化合价的变化？
置换反应： 一换一 复分解反应： 两种化合物互相交换成分
知识点讲解
置换反应类型 金属单质置换金属单质 Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu 金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂ 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 非金属单质置换金属单质 C+2CuO =高温= 2Cu+CO₂↑ 非金属单质置换非金属单质 Cl₂+2NaBr = Br₂+2NaCl
（3）从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫_蒸__发_结__晶
课堂总结
置换反应的概念、特征及四大反应对比 置换反应的分类 金属的活动性顺序 相应的例题分析
例题分析
相互交流和讨论是学习化学的一种有效的方法，下面是四位同学对 置换反应的一些认识，你认为正确的是 A 一种单质和一种化合物发生的反应就是置换反应 B 生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应 C 有元素化合价发生变化的反应就是置换反应 D 置换反应中一定有元素化合价的变化
例题分析
相互交流和讨论是学习化学的一种有效的方法，下面是四位同学对 置换反应的一些认识，你认为正确的是 A 一种单质和一种化合物发生的反应就是置换反应 B 生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应 C 有元素化合价发生变化的反应就是置换反应 C+O₂ =点燃= CO₂ D 置换反应中一定有元素化合价的变化
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
例题分析-变形 向足量的锌粉和铁粉中加入等质量分数且等量的稀硫酸，图像正确的是
A
B
C
D
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
锌粉和铁粉足量 ，硫酸全部消耗完且等量
例题分析
某某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水， 若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．小红同学运 用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体 和铜的实验方案．请你跟小红同学一起讨论有关问题：
例题分析
A
B
C
D
向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸
设锌粉和铁粉的质量都为t，相对分子质量为y，生成氢气的质量为W， 则有质量守恒定理得
X + H2SO4 = H2 ↑ + XSO4
y
2
t
W
得W=2/y*t
由于锌的相对分子质量比铁大，所以产生的 氢气少
例题分析
向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的稀硫酸
（3）从滤液中获取FeSO4晶体的过程叫______
例题分析
（2）金属X是___Fe___，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ______；溶液Y是_稀__硫_酸__，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程 式为______ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中______性杂 质除去．进行过滤的操作所需的仪器和用品有：烧杯、铁架台、 漏斗、滤纸和——
例题分析
某某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水， 若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．小红同学运 用化学知识准备对废水进行处理，设计除去铜离子，回收FeSO4晶体 和铜的实验方案．请你跟小红同学一起讨论有关问题：