在一密闭容器内
2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 (1)
2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、选择题1．现有8gA 和足量B 在一定条件下充分反应，生成22gC 和18gD，则参加反应的A 和B 的质量比是A．4：11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ：9 2．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．323．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。
依据下表数据分析得出的结论中，正确的是物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g 6.68.8000反应后质量/g20 6.6 5.4aA．表中的a值为2.4B．生成的CO和CO2分子个数比为1:3 C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4D．在化学反应前后碳元素质量不一定相等5．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.014.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2X 1.0下列有关说法正确的是A．该反应属于分解反应B．x＝3.2C．d一定是催化剂D．a和b是反应物6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表A．上表中m的值为3B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．该反应是化合反应，d可能是催化剂则下列表述正确的是A．参加反应的甲和乙的质量比为14:3B．未测值为3C．乙全部发生了反应D．丙一定是催化剂8．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如A．X在反应中可能是催化剂B．该反应中生成Y的质量为40克C．该反应属于分解反应D．该反应中Z全部参加反应9．现取6.9g某可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成了13.2gCO2和8.1gH2O，对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素①一定不含有O元素①可能含有O元素①一定含有O 元素①可燃物的分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ①可燃物中C 、H 元素的质量比为4：1 其中正确的是 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是A ．x 的值为22B ．CO 2是该反应的反应物C ．W 由碳、氢两种元素组成D ．W 中碳、氢元素的质量比为3：1二、计算题11．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作(已知：其他成分不参与反应，且不溶于水)。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结
一、选择题1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为： A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%答案：A解析：根据题中A(g)+2B(g)⇌2C(g)可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。
【详解】设起始时A 和B 的物质的量分别为nmol ，反应达到平衡时A 转化了n 1mol ：111111起始（mol ）n n 0转化（mo A(g)+l ）n 2n 2n 平衡（mol ）n-n 2B(g)2C n-2n (g)2n ，n －n 1＋n －2n 1＝2n 1，n 1＝2n 5，X 的转化率为2n 5×100%=40%n ，A 项正确，故选A 。
2．下列叙述不正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1，则反应总能量＞生成物总能量B ．常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H ＜0C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H ＞0，△S ＞0，则不论在何种条件下都不可能自发D ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1；C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2；则△H 1＜△H 2 答案：C 【详解】A ．反应Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)△H =-216kJ•mol -1、是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A 正确；B ．反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)的熵变△S ＜0，常温下反应2Na 2SO 3(s)+O 2(g)=2Na 2SO 4(s)能自发进行，则△H -T △S ＜0，即△H ＜T △S ＜0，故B 正确；C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H ＞0，△S ＞0，则该反应在高温下能自发进行，故C 错误；D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H 1，C(s)+12O 2(g)=CO(g)△H 2，则|△H 1|＞|△H 1|，但燃烧反应的焓变为负，所以△H 1＜△H 2，故D 正确；3．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl 3（g ）SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）。
大学物理热学试题题库及答案
大学物理热学试题题库及答案一、选择题：（每题3分）1、在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态．A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强p为(A) 3 p1．(B) 4 p1．(C) 5 p1．(D) 6 p1．［］2、若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻尔兹曼常量，R为普适气体常量，则该理想气体的分子数为：(A) pV / m．(B) pV / (kT)．(C) pV / (RT)．(D) pV / (mT)．［］3、有一截面均匀的封闭圆筒，中间被一光滑的活塞分隔成两边，如果其中的一边装有0.1 kg 某一温度的氢气，为了使活塞停留在圆筒的正中央，则另一边应装入同一温度的氧气的质量为：(A) (1/16) kg．(B) 0.8 kg．(C) 1.6 kg．(D) 3.2 kg．［］4、在标准状态下，任何理想气体在1 m3中含有的分子数都等于(A) 6.02×1023．(B)6.02×1021．(C) 2.69×1025(D)2.69×1023．(玻尔兹曼常量k＝1.38×10-23 J·K-1 ) ［］5、一定量某理想气体按pV2＝恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度(A) 将升高．(B) 将降低．(C) 不变．(D)升高还是降低，不能确定．［］6、一个容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为p1和p2，则两者的大小关系是：(A) p1> p2．(B) p1< p2．(C) p1＝p2．(D)不确定的．［］7、已知氢气与氧气的温度相同，请判断下列说法哪个正确？(A) 氧分子的质量比氢分子大，所以氧气的压强一定大于氢气的压强．(B) 氧分子的质量比氢分子大，所以氧气的密度一定大于氢气的密度．(C) 氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的速率一定比氧分子的速率大.(D) 氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的方均根速率一定比氧分子的方均根速率大．［］8、已知氢气与氧气的温度相同，请判断下列说法哪个正确？(A) 氧分子的质量比氢分子大，所以氧气的压强一定大于氢气的压强．(B) 氧分子的质量比氢分子大，所以氧气的密度一定大于氢气的密度．(C) 氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的速率一定比氧分子的速率大.(D) 氧分子的质量比氢分子大，所以氢分子的方均根速率一定比氧分子的方均根速率大． ［ ］9、温度、压强相同的氦气和氧气，它们分子的平均动能ε和平均平动动能w 有如下关系：(A) ε和w 都相等． (B) ε相等，而w 不相等．(C) w 相等，而ε不相等． (D) ε和w 都不相等． ［ ］10、1 mol 刚性双原子分子理想气体，当温度为T 时，其内能为(A) RT 23． (B)kT 23． (C)RT 25． (D)kT 25． ［ ］ （式中R 为普适气体常量，k 为玻尔兹曼常量）11、两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数n ，单位体积内的气体分子的总平动动能(E K /V )，单位体积内的气体质量ρ，分别有如下关系：(A) n 不同，(E K /V )不同，ρ 不同．(B) n 不同，(E K /V )不同，ρ 相同．(C) n 相同，(E K /V )相同，ρ 不同．(D) n 相同，(E K /V )相同，ρ 相同． ［ ］12、有容积不同的A 、B 两个容器，A 中装有单原子分子理想气体，B 中装有双原子分子理想气体，若两种气体的压强相同，那么，这两种气体的单位体积的内能(E / V )A 和(E / V )B 的关系(A) 为(E / V )A ＜(E / V )B ．(B) 为(E / V )A ＞(E / V )B ．(C) 为(E / V )A ＝(E / V )B ．(D) 不能确定． ［ ］13、两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6 J 热量传给氦气，使之升高到一定温度．若使氢气也升高同样温度，则应向氢气传递热量(A) 12 J ． (B) 10 J(C) 6 J ． (D) 5 J ． ［ ］14、压强为p 、体积为V 的氢气（视为刚性分子理想气体）的内能为： (A)25pV ． (B) 23pV ． (C) pV ． (D) 21pV ． ［ ］15、下列各式中哪一式表示气体分子的平均平动动能？（式中M 为气体的质量，m 为气体分子质量，N 为气体分子总数目，n 为气体分子数密度，N A 为阿伏加得罗常量）(A) pV Mm 23． (B) pV M M mol 23． (C)npV 23． (D)pV N M M A 23mol ． [ ]16、两容器内分别盛有氢气和氦气，若它们的温度和质量分别相等，则：(A) 两种气体分子的平均平动动能相等．(B) 两种气体分子的平均动能相等．(C) 两种气体分子的平均速率相等．(D) 两种气体的内能相等． ［ ］17、一容器内装有N 1个单原子理想气体分子和N 2个刚性双原子理想气体分子，当该系统处在温度为T 的平衡态时，其内能为(A) (N 1+N 2) (23kT +25kT )． (B) 21(N 1+N 2) (23kT +25kT )． (C) N 123kT +N 225kT ． (D) N 125kT + N 223kT ． ［ ］18、设声波通过理想气体的速率正比于气体分子的热运动平均速率，则声波通过具有相同温度的氧气和氢气的速率之比22H O /v v 为(A) 1 ． (B) 1/2 ．(C) 1/3 ． (D) 1/4 ． ［ ］19、设v 代表气体分子运动的平均速率，p v 代表气体分子运动的最概然速率，2/12)(v 代表气体分子运动的方均根速率．处于平衡状态下理想气体，三种速率关系为(A) p v v v ==2/12)( (B) 2/12)(v v v <=p (C) 2/12)(v v v <<p (D)2/12)(v v v >>p [ ]20、已知一定量的某种理想气体，在温度为T 1与T 2时的分子最概然速率分别为v p 1和v p 2，分子速率分布函数的最大值分别为f (v p 1)和f (v p 2)．若T 1>T 2，则(A) v p 1 > v p 2， f (v p 1)> f (v p 2)．(B) v p 1 > v p 2， f (v p 1)< f (v p 2)．(C) v p 1 < v p 2， f (v p 1)> f (v p 2)．(D) v p 1 < v p 2， f (v p 1)< f (v p 2)． ［ ］21、 两种不同的理想气体，若它们的最概然速率相等，则它们的(A) 平均速率相等，方均根速率相等．(B) 平均速率相等，方均根速率不相等．(C) 平均速率不相等，方均根速率相等．(D) 平均速率不相等，方均根速率不相等． ［ ］22、假定氧气的热力学温度提高一倍，氧分子全部离解为氧原子，则这些氧原子的平均速率是原来氧分子平均速率的(A) 4倍． (B) 2倍．(C) 2倍． (D) 21倍． ［ ］23、 麦克斯韦速率分布曲线如图所示，图中A 、B 两部分面积相等，则该图表示(A) 0v 为最概然速率． (B) 0v 为平均速率． (C) 0v 为方均根速率． (D) 速率大于和小于0v 的分子数各占一半． ［ ］24、速率分布函数f (v )的物理意义为：(A) 具有速率v 的分子占总分子数的百分比．(B) 速率分布在v 附近的单位速率间隔中的分子数占总分子数的百分比．(C) 具有速率v 的分子数．(D) 速率分布在v 附近的单位速率间隔中的分子数． ［ ］25、若N 表示分子总数，T 表示气体温度，m 表示气体分子的质量，那么当分子速率v 确定后，决定麦克斯韦速率分布函数f (v )的数值的因素是(A) m ，T ． (B) N ．(C) N ，m ． (D) N ，T ．(E) N ，m ，T ． ［ ］26、气缸内盛有一定量的氢气(可视作理想气体)，当温度不变而压强增大一倍时，氢气分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是：(A) Z 和λ都增大一倍．(B) Z 和λ都减为原来的一半．(C) Z 增大一倍而λ减为原来的一半．(D) Z 减为原来的一半而λ增大一倍． ［ ］27、一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当体积增大时，分子的平均碰撞频率Z和平均自由程λ的变化情况是：(A) Z 减小而λ不变． (B)Z 减小而λ增大．f (v )0(C) Z 增大而λ减小． (D)Z 不变而λ增大． ［ ］28、一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当压强降低时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是：(A) Z 和λ都增大． (B) Z 和λ都减小．(C) Z 增大而λ减小． (D) Z 减小而λ增大． ［ ］29、一定量的理想气体，在体积不变的条件下，当温度降低时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是：(A) Z 减小，但λ不变． (B) Z 不变，但λ减小．(C) Z 和λ都减小． (D) Z 和λ都不变． ［ ］30、 一定量的理想气体，在体积不变的条件下，当温度升高时，分子的平均碰撞频率Z 和平均自由程λ的变化情况是：(A) Z 增大，λ不变． (B) Z 不变，λ增大．(C) Z 和λ都增大． (D) Z 和λ都不变． [ ]31、 在一个体积不变的容器中，储有一定量的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0v ，分子平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0λ．当气体温度升高为4T 0时，气体分子的平均速率v ，平均碰撞频率Z 和平均自由程λ分别为：(A) v ＝40v ，Z ＝40Z ，λ＝40λ．(B) v ＝20v ，Z ＝20Z ，λ＝0λ．(C) v ＝20v ，Z ＝20Z ，λ＝40λ．(D) v ＝40v ，Z ＝20Z ，λ＝0λ． ［ ］32、在一封闭容器中盛有1 mol 氦气(视作理想气体)，这时分子无规则运动的平均自由程仅决定于(A) 压强p ． (B) 体积V ．(C) 温度T ． (D) 平均碰撞频率Z ． ［ ］33、一定量的某种理想气体若体积保持不变，则其平均自由程λ和平均碰撞频率Z 与温度的关系是：(A) 温度升高，λ减少而Z 增大．(B) 温度升高，λ增大而Z 减少．(C) 温度升高，λ和Z 均增大．(D) 温度升高，λ保持不变而Z 增大． ［ ］34、一容器贮有某种理想气体，其分子平均自由程为0λ，若气体的热力学温度降到原来的一半，但体积不变，分子作用球半径不变，则此时平均自由程为 (A)02λ． (B) 0λ． (C)2/0λ． (D) 0λ/ 2． ［ ］35、图(a)、(b)、(c)各表示联接在一起的两个循环过程，其中(c)图是两个半径相等的圆构成的两个循环过程，图(a)和(b)则为半径不等的两个圆．那么：(A) 图(a)总净功为负．图(b)总净功为正．图(c)总净功为零．(B) 图(a)总净功为负．图(b)总净功为负．图(c)总净功为正．(C) 图(a)总净功为负．图(b)总净功为负．图(c)总净功为零．(D) 图(a)总净功为正．图(b)总净功为正．图(c)总净功为负．36、 关于可逆过程和不可逆过程的判断：(1) 可逆热力学过程一定是准静态过程．(2) 准静态过程一定是可逆过程．(3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程．(4) 凡有摩擦的过程,一定是不可逆过程．以上四种判断，其中正确的是(A) (1)、(2)、(3)．(B) (1)、(2)、(4)．(C) (2)、(4)．(D) (1)、(4)． ［ ］37、如图所示，当气缸中的活塞迅速向外移动从而使气体膨胀时，气体所经历的过程(A) 是平衡过程，它能用p ─V 图上的一条曲线表示． (B) 不是平衡过程，但它能用p ─V 图上的一条曲线表示．(C) 不是平衡过程，它不能用p ─V 图上的一条曲线表示．(D) 是平衡过程，但它不能用p ─V 图上的一条曲线表示． ［ ］38、在下列各种说法 V 图(a) V 图(b) V 图(c)(1) 平衡过程就是无摩擦力作用的过程．(2) 平衡过程一定是可逆过程．(3) 平衡过程是无限多个连续变化的平衡态的连接．(4) 平衡过程在p－V图上可用一连续曲线表示．中，哪些是正确的？(A) (1)、(2)．(B) (3)、(4)．(C) (2)、(3)、(4)．(D) (1)、(2)、(3)、(4)．［］39、设有下列过程：(1) 用活塞缓慢地压缩绝热容器中的理想气体．(设活塞与器壁无摩擦)(2) 用缓慢地旋转的叶片使绝热容器中的水温上升．(3) 一滴墨水在水杯中缓慢弥散开．(4) 一个不受空气阻力及其它摩擦力作用的单摆的摆动．其中是可逆过程的为(A) (1)、(2)、(4)．(B) (1)、(2)、(3)．(C) (1)、(3)、(4)．(D) (1)、(4)．［］40、在下列说法(1) 可逆过程一定是平衡过程．(2) 平衡过程一定是可逆的．(3) 不可逆过程一定是非平衡过程．(4) 非平衡过程一定是不可逆的．中，哪些是正确的？(A) (1)、(4)．(B) (2)、(3)．(C) (1)、(2)、(3)、(4)．(D) (1)、(3)．［］41、置于容器内的气体，如果气体内各处压强相等，或气体内各处温度相同，则这两种情况下气体的状态(A) 一定都是平衡态．(B) 不一定都是平衡态．(C) 前者一定是平衡态，后者一定不是平衡态．(D) 后者一定是平衡态，前者一定不是平衡态．［］42、气体在状态变化过程中，可以保持体积不变或保持压强不变，这两种过程(A) 一定都是平衡过程．(B) 不一定是平衡过程．(C) 前者是平衡过程，后者不是平衡过程．(D) 后者是平衡过程，前者不是平衡过程．［］43、如图所示，一定量理想气体从体积V 1，膨胀到体积V 2分别经历的过程是：A →B 等压过程，A →C 等温过程；A→D 绝热过程，其中吸热量最多的过程(A) 是A →B.(B)是A →C. (C)是A →D.(D)既是A →B 也是A →C , 两过程吸热一样多。
流体力学计算题练习及答案
练习题1. 如右图所示，在一密闭容器中，上部装有密度ρ1=0.8×103kg/m 3的油，下部为密度ρ2=103 kg/m 3的水，已知h 1=0.4m ，h 2=0.2m 。
测压管中水银柱的读数h =0.5m ，水银的密度为ρ1=13.6×103 kg/m 3。
求密闭容器中油液面上的压强p 0。
2. 图示为一水暖系统，为了防止水温升高时体积膨胀将水管胀裂，在系统顶部设一膨胀水箱，使水有膨胀的余地。
若系统内水的总体积为8m3，加温前后温差为50℃，在其温度范围内水的膨胀系数为βT ＝9×10－4 1/℃，求膨胀水箱的最小容积。
3. 当温度不变，压强从0.20 MPa 增加到10 MPa 时，某种液体的体积减小0.49%，求该液体的体积模量。
4. 两个充满空气的封闭容器互相隔开，左边压力表M 的读数为100kPa ，右边真空计V 的读数为 3.5mH2O ，试求连接两容器的水银压差计中h 的读值。
5. 已知流体运动的速度场为：3231yv xy v y x ==，，试求t=2时过点()()x y z ，，，，=312处的流线方程。
hp ap 0h 1h 2ρ1ρ2ρ36. 如图所示，水在压强作用下从密封的下水箱沿竖直管道流入上水箱中，已知h ＝50cm ，H ＝3m ，管道直径D ＝25mm ，λ＝0.02，各局部阻力系数分别为ζ1＝0.5，ζ2＝5.0，ζ3＝1.0，求：为维持稳定的管中流速V ＝1m/s ，下水箱的液面压强应保持在多少Pa?7. 右图为毕托管示意图。
液体自左向右流动，直管和直角弯管直接插入管道内的液体中，弯管开口迎着流动方向。
测得A 点的液柱高度为hA =170 mm ，B 点的液柱高度为hB = 230 mm ，已知液体的密度为 =990 kg/m3，忽略阻力损失，试计算管内液体的流速uA 。
8. 如右图所示为一壁厚可以忽略的大容器，在其下部开一直径为d =12mm 的小孔口，水自孔口流出后进入另一液面比大容器液面低H =1.2m 的容器中，两容器内的水位始终保持不变。
(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典复习题(培优)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 12．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 3．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”4．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素5．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。
下列说法不正确的是A．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1C．参加反应的乙烯和水质量比28:2D．该化学反应属于化合反应6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
《大学物理》第8章气体动理论练习题及答案
《大学物理》第8章气体动理论练习题及答案练习1一、选择题1. 在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态。
A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强p为( )A. 3p1;B. 4p1;C. 5p1;D. 6p1.2. 若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻尔兹曼常量，R为普适气体常量，则该理想气体的分子数为( )A. pVm⁄； B. pVkT⁄； C. pV RT⁄； D. pV mT⁄。
3. 一定量某理想气体按pV2=恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度( )A. 将升高；B. 将降低；C. 不变；D. 升高还是降低，不能确定。
二、填空题1. 解释下列分子动理论与热力学名词：(1) 状态参量：；(2) 微观量：；(3) 宏观量：。
2. 在推导理想气体压强公式中，体现统计意义的两条假设是：(1) ；(2) 。
练习2一、选择题1. 一个容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为p 1和p 2，则两者的大小关系是 ( )A. p 1>p 2；B. p 1<p 2；C. p 1=p 2；D. 不能确定。
2. 两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数为n ，单位体积内的气体分子的总平动动能为E k V ⁄，单位体积内的气体质量为ρ，分别有如下关系 ( )A. n 不同，E k V ⁄不同，ρ不同；B. n 不同，E k V ⁄不同，ρ相同；C. n 相同，E k V ⁄相同，ρ不同；D. n 相同，E k V ⁄相同，ρ相同。
3. 有容积不同的A 、B 两个容器，A 中装有刚体单原子分子理想气体，B 中装有刚体双原子分子理想气体，若两种气体的压强相同，那么，这两种气体的单位体积的内能E A 和E B 的关系( )A. E A <E B ；B. E A >E B ；C. E A =E B ；D.不能确定。
(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题(培优)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为02．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．硝酸制备中会发生反应3224NH+5O=4X+6H O。
下列说法正确的是A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:35．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：16．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1.其中正确的是A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑥7．构建化学基本观念是学好化学的基础。
思考1在一密闭容器中发生如下反应
√ √ √
(12)恒温恒压下,气体的总体积保持不变的状态.
(13)混合气体的平均相对分子质量不变的状态.
(14)氢气的转化率达到最大,且保持不变的状态.
× (15)在恒容条件下,混合气体的密度不变的状态.
思考2:在一密闭的容器中发生：H2 + I2(气) 反应,下列哪种情况说明达到化学平衡状态。 ×(1)恒温恒容下,容器内压强保持不变的状态.
D、二氧化氮的体积分数减小
E、二氧化氮的转化率增大
三、速率与平衡的曲线
1.化学反应速率与时间曲线(v- t曲线) 思考:向一密闭的容器中加入A和B,发生如下反应: A(固) + 2B(气) 3C(气) ;△H＞0 请绘制：从反应开始到达平衡及连续改变下列 外界条件并达到新平衡的 v—t 曲线图 。 t1 向容器中充入一定量B t2 向容器中加入A t3 增大压强 t4 保持体积不变，充入一定量Ar t5 增大容器的体积 t6 升高温度
思考4:反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H= - Q,生成物C 的质量分数与压强P和温度的关系如下图,方程式中的 系数和Q值符合图象的是（ A ） A.a+b<c Q>0 C.a+b<c Q<0 B.a+b>c Q<0 D.a+b=c Q>0
思考5:下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反 应的影响：L(固)+G(气) 2R(气);H>0，y轴表示 的是（ B ）
思考:下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是(
B
)
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可 使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO;△H＜0,升高温度可 使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取 低温度的措施
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一、选择题
A、甲物质全部反应完
B、该反应为分解反应
C、参加反应的丙物质的质量为20g
D、x为79
2、物质的变化在生活中无处不在，下列变化中，都属于物理变化的是
A、分离液态空气制氧气；自来水厂净化水
B、活性炭吸附；加热澄清石灰水变浑浊
C、降温结晶；冶炼金属
D、在使用燃气热水器时，若通风不畅会使人中毒；煮沸软化水
3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A、用肥皂液洗衣
B、用汽油除去衣服上的油污
C、用沐浴露洗澡
D、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
4、某工厂排放的无色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7~8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中假如
A、生石灰
B、氢氧化钠
C、铁粉
D、盐酸
5、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素②一定不含有O元素③可能含有O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。
其中正确的是
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①③⑤
D、①④⑤
6、除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作不正确的是
A、氯化钙中混有少量的碳酸钙（盐酸）
B、盐酸中混有少量的硫酸（硝酸钡溶液）
C、熟石灰中混有生石灰（水）
D、氧化铜中混有少量的木炭粉（在空气中灼烧）
7、实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂正确的是
A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）
B、氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞）
C、氯化钠固体和氢氧化钠固体（水）
D、硬水和软水（稀硫酸）
8、下列除杂方法正确的是
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3
B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO中水蒸气
D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
9、欲除去下列物质中混有的少量杂质，正确的方法是
A、用燃着的木条点燃，除去CO2中的CO
B、用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
C、用加水过滤的方法除去CaO固体中混有的CaCO3
D、用稀盐酸出去Na2SO4中混有的Na2CO3
10、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法不正确的是
A、NaOH溶液（Na2CO3）————Ca（OH）2
B、N2(O2)————将气体缓缓通过灼热的铜网
C、CuO(Cu)————稀硫酸溶液，过滤
D、KNO3(NaCl)————热水、降温结晶、过滤
11、某同学在探究金属铝的化学性质时发现，将铝片放入10%的稀硫酸中开始时没有气泡产生，对这个现象的猜想不合理的是
A、铝片与稀硫酸不反应
B、所用稀硫酸浓度太小
C、铝片表面有致密的氧化膜阻止了反应的进行
D、铝片与稀硫酸反应需要加热
12、下列说法中正确的是
A、分子、原子、离子都不显电性
B、最外层电子数相同的原子，其元素的化学性质一定相似
C、钠原子与钠离子具有相同的质子数
D、化学变化中分子可分，原子和离子都不可分
14、二氧化碳是产生温室效应的罪魁祸首。
只用C、CO、CuO、CaCO3、稀HCl五种物质进行单一或两两间反应，可写出能生成CO2的化学方程式有
A、2个
B、3个
C、4个
D、5个
14、下列除去杂质的方法正确的是
A、用稀硫酸除去NaCl(Na2CO3)
B、用点燃的方法除去CO2(CO)
C、用稀硫酸除去Fe2O3(CaCO3)
D、用稀盐酸除去铜粉(铁粉)
二、填空题
15、A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是盐酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中的一种。
将四种溶液分别进行下列实验：
①将A分别滴入B、C、D中，均没有明显现象
②将B分别滴入A、C、D中，C中产生白色沉淀，其余没有明显现象
③将C分别滴入A、B、D中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
⑴A是，B是，C是；
⑵B加入C中反应的化学方程式是；
⑶C加入D中反应的化学方程式是。
16、从Ca、C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。
⑴写出符合下列要求的化学符号：
①二个氢分子（）②常用的干燥剂中金属元素的化合价（）
③化石燃料“天然气”主要成分是（）④璀璨夺目的钻石（）
⑤石灰石的主要成分（）⑥常用来清除铁锈的酸（）
⑵写出符合下列要求的化学方程式：
①用石灰石制生石灰的分解反应
②有水生成的化合反应
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应
17、根据物质（或分子）的组成或结构不同，分析下列各组中物质性质不同的原因：
⑴金刚石和石墨
⑵一氧化碳和二氧化碳
⑶生铁和钢 18、用化学用语填空：
⑴空气中含量最多的气体 ；属于最简单的有机物的气体 。
⑵少量存在于人的胃液中，可以帮助消化的是 ；可用于配制农药波尔多液，又可用作建筑材料的一种重要的碱是 。
⑶酸雨中存在的阳离子是 ；硫酸中硫元素的化合价 。
19、请用化学用语填空：蓝宝石的化学成分为氧化铝 ，因含微量元素亚铁离子 而呈蓝色；红宝石的主要成分也是氧化铝，并含有多种微量元素如铬、钛、硅 、钠等，其中钠主要以硅酸钠NaSiO 3的形式存在，则硅酸钠中硅的化合价为 。
三、计算题
20、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1） 测定过程中发生反应的化学方程式为：
（2） 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中
的镁已经完全反应；m=
（3） 计算稀硫酸中硫酸的质量分数。
21、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不
⑴10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g ⑵求样品中碳酸钙的质量分数；
⑶烧杯4中物质充分反应后所得溶液的质量为 g 。
22、山西老陈醋不仅是佐餐佳品，还有一定的保健作用。
其主要成分是醋酸（CH 3COOH ）。
测定老陈醋中醋酸含量的原理是：CH 3COOH+NaOH====CH 3COONa+H 2O 。
化学课外活动小组用质量分数为5%的NaOH 溶液中和100g 老陈醋，pH 变化如图所示，请你计算：
⑴100g 老陈醋中含醋酸的质量；⑵该老陈醋中醋酸的质量分数。
/g。