思考1在一密闭容器中发生如下反应
化学反应的方向限度和速率
化学反应的方向、限度和速率(一)1. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NQ一NbQ下列不能说明反应达到了平衡状态的是(C )A. 2O生成速率与N2O分解速率相等时B. 混合气体平均相对分子质量保持不变时C. NO的分子数与N2O4分子数比为2 : 1时D. 体系颜色不再发生改变时解析:v正(N2O4)=v逆(20)说明反应达到了平衡，故A能说明；由帀二，m总为定值,n总为变量，当n总一定时,反应达平衡，即此时［不再变化,B 能说明反应达平衡；NQ有颜色,反应达平衡时其浓度不再变化，体系的颜色不再变化，故D能说明反应达平衡。
2. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) —C(g)+D(g), 当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(B )A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A的物质的量浓度D. 气体的总物质的量解析:因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态,其物质的量浓度为常数;若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时表明反应达到平衡状态。
3. 利用反应：2NO(g)+2CO(g) = 2CQg)+N2(g) △ H =+746.8 kJ/mol, 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是(B )A. 降低温度B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入ND. 及时将CO和N2从反应体系中移走解析:降低温度,反应速率减慢，且平衡左移,NO转化率降低,A错;由平衡移动原理知，增大压强平衡右移,NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快,B选项正确；升高温度平衡右移，但是同时充入N 平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动；及时将CO和N 从反应体系中移走，平衡右移,NO的转化率增大，但是反应的速率减小。
《平衡常数与化学平衡》复习课(上杭一中赖增荣)
NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体
透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确
的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比，c(NO2)
增大，c(N2O4)减小 C. 若不忽略体系温度变化， 且没有能量损失，则T(b)＞T(c) D. d 点：v(正) ＞ v(逆)
移动方向 移动结果
Q变化 K变化
【问题解决3】
已知:Ka1(H2CO3) =4.2×10-7
；列出平衡常数表达式；
Ka2(H2CO3) =5.6×10-11
(1)用化学用语表示0.1mol· L-1NaHCO3溶液中，HCO3-存在的平衡 (2)加水稀释，上述平衡怎样移动？如何定量解释该溶液显碱性？ (3)往溶液中加入0.1mol· L-1BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成。 ①写出产生沉淀的离子反应方程式； ②若反应后溶液中c(Ba2+)=5×10-5mol· L-1，pH=8.0， 计算此时溶液中c(HCO3-)。[已知：Ksp(BaCO3)=5×10-9]
《平衡常数与化学平衡》复习课
上杭一中
2015.11.26
赖增荣
南安侨光中学
【学习目标】 1.能依据K大小确定反应可逆程度；认识勒夏特列原理的局限性； 2.能从Q与K关系，说明化学平衡状态建立过程、化学平衡实质、 化学平衡移动方向、移动结果； 3.构建基于K的问题解决思路并应用于实际情景中，分析、解决有 关化学平衡问题。
【问题解决】已知：密闭容器中发生以下反应： CaCO3(s)⇋CO2(g)+CaO(s)。测得平衡时c(CO2)=0.1mol· L-1。若 将容器体积缩小到原来的2倍，请画出容器中c(CO2)随时间变化 示意图。
化学人教版(2019)选择性必修1 2
0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
）
B
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(L·min)
D. 3v(B)=2v(C)
【学习评价】 《教材》P28 练习与应用3、4
2NH3，反应开始时N2的浓度
为0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求这5min内N2的反应速率。
【思考】1.计算所得速率数值是平均速率还是瞬时速率？该表达式能否表 示固体或纯液体的化学反应速率。
计算所得速率数值是平均速率。固体或纯液体无法用浓度表示，所以该表 达式不能表示固体或纯液体的化学反应速率。
b.饱和碳酸氢钠溶液
b
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
【思维转变】通过气体体积的测定可实现反应速率的测定，同样的通过气体 质量的变化的测定也可实现反应速率的测定。
如图，A为碳酸钠与稀硫酸的反 应装置。通过测定产生的CO2的 质量，可实现该反应的反应速 率的测定。
【思考】该装置中B的试剂是？B、C、D分别有什么作用？
科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用 只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法， 使多因素的问题变成几个单因素的问题的研究结果，分别加 以研究，最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。
【提出问题】浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 【实验探究I】 设计实验探究影响化学反应的因素。 试剂：
【学习评价】（2014年广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在 化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应 速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏 水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴
《易错题》初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(专题培优)
一、选择题1．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤4．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 5．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O26．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸7．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液8．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．甲烷的燃烧C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌D．氧化钙和水反应9．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(橙色)+H2O2CrO2-4(黄色)+2H+。
平衡常数、等效平衡、图像
1.5a 0 0.5 2g-8m (g-3m)a
练习1、 练习 、 在 一 个 1L 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 2molA 和
1molB ，发生下述反应（A、B、C、D都为气体）： 发生下述反应（ 、 、 、 都为气体 都为气体） 2A（气）＋B（气） 3C（气）＋D（气）
2A+ B
3 C+D
(四)、平衡常数的意义
1、平衡常数的数值大小可以判断反应进行的 程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反 应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g) 2NO(g)
Kc=1×10-30 (298K) 这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反 应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完 全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。
2a 0
0.5 2g-4m
(g-m)a
[例3] 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容 器中，保持恒温、恒压，进行以下反应： N2 +3H2 2NH3 。已知加入1molN2和 4molH2时达到平衡后生成amol NH3 (见下表“已 知”项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各 组分的体积分数不变。对下列编号①～③的 状态填写表中的空白。
所以常温下用此反应固定氮气是不可能 的。因此没有必要在该条件下进行实验，以 免浪费人力物力。
某温度时下面反应的Kc=36
2 SO2 + O2
起始浓度(mol/L) 1、起始浓度(mol/L) 起始浓度(mol/L) 2、起始浓度(mol/L) 3、起始浓度(mol/L) 起始浓度(mol/L) 2 0 1 1 0 0.5
[SO3] 2 [SO2] 2 [O2]
(2x) 2 = (0.4-2x) 2O2）= 80% （ α（O2）= 16% （
《易错题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试题(专题培优)(1)
一、选择题1．某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率答案：C【详解】A．根据图示，E表示过渡状态的平均能量，故A正确；B．根据图示，Ea表示正反应的活化能，E b表示逆反应的活化能，故B正确；C．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应的△H=(E a-E b)kJ/mol= -(E b-E a)kJ/mol，故C错误；D．催化剂通过降低反应所需的活化能来增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故D 正确；选C。
2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法不正确的是A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B．反应器中，控制温度为20-100℃，温度过低速率慢，温度过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．分离器中的物质分离操作为过滤D．碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4答案：C解析：从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，在分离器中分离硫酸和HI ，在膜反应器中HI 发生分解反应产生H 2和I 2。
【详解】A ．在反应器中I 2反应转换为HI ，在膜反应器中HI 分解转化为H 2和I 2，从而实现了碘循环，A 说法正确；B ．在反应器中，控制温度为20-100℃，根据温度对化学反应速率的影响，若反应温度过低速率慢，但温度过高，水气化，会使碘单质升华，增大碘的流失，也会导致反应速率比较慢，B 说法正确；C ．H 2SO 4、HI 都溶于水，所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤，C 说法错误；D ．在反应器中发生反应：SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ，在膜反应器中发生反应：2HI=H 2+I 2，所以碘循环工艺总反应为SO 2+2H 2O=H 2+H 2SO 4，D 说法正确；答案为C 。
《常考题》高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138389]下列说法正确的是A ．放热反应都是自发的B ．反应能否自发与温度有关C ．熵增大的反应都是自发反应D ．具有足够高能量的分子间发生的碰撞称为有效碰撞2．(0分)[ID ：138379]某温度下，在一个1 L 的密闭容器中，加入3.2 mol A 和1.6 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min 后达到平衡，测得生成0.6 molD ，下列说法正确的是A ．前4 min 内，B 的平均反应速率为0.3 mol ·L -1·min -1B ．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C ．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D ．增加B ，再次平衡时，B 的转化率增大3．(0分)[ID ：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A ．P 3>P 4，y 轴表示B 的转化率B ．P 3<P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3<P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量4．(0分)[ID ：138372]一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体)H ∆=61.16kJ -·mol -1。
下列说法正确的是 A ．增大压强，平衡常数将增大B ．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS 2Cl 2的同时也生成2nmolCl 2C ．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D ．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同5．(0分)[ID ：138369]可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③混合气体的总压强不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤6．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。
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√ √ √
(12)恒温恒压下,气体的总体积保持不变的状态.
(13)混合气体的平均相对分子质量不变的状态.
(14)氢气的转化率达到最大,且保持不变的状态.
× (15)在恒容条件下,混合气体的密度不变的状态.
思考2:在一密闭的容器中发生：H2 + I2(气) 反应,下列哪种情况说明达到化学平衡状态。 ×(1)恒温恒容下,容器内压强保持不变的状态.
D、二氧化氮的体积分数减小
E、二氧化氮的转化率增大
三、速率与平衡的曲线
1.化学反应速率与时间曲线(v- t曲线) 思考:向一密闭的容器中加入A和B,发生如下反应: A(固) + 2B(气) 3C(气) ;△H＞0 请绘制：从反应开始到达平衡及连续改变下列 外界条件并达到新平衡的 v—t 曲线图 。 t1 向容器中充入一定量B t2 向容器中加入A t3 增大压强 t4 保持体积不变，充入一定量Ar t5 增大容器的体积 t6 升高温度
思考4:反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H= - Q,生成物C 的质量分数与压强P和温度的关系如下图,方程式中的 系数和Q值符合图象的是（ A ） A.a+b<c Q>0 C.a+b<c Q<0 B.a+b>c Q<0 D.a+b=c Q>0
思考5:下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反 应的影响：L(固)+G(气) 2R(气);H>0，y轴表示 的是（ B ）
思考:下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是(
B
)
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可 使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO;△H＜0,升高温度可 使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取 低温度的措施
2.从反应混合物组成成分看是否达到化学平衡,各成 分的浓度不变(或百分含量不变),或者由此引申的其 他量的不变（压强、平均分子量等），可逆反应达 到平衡.
思考:在一密闭的容器中发生: A(固) + 2B(气) 3C(气) ;△H < 0.若该 反应达到平衡状态，在其它条件不变的前提下， 现改变下列条件，化学平衡将如何移动？ (1)向容器中充入一定量B (2)向容器中加入A (3)增大压强 (4)若容器体积是不变的，充入一定量Ar，容器 内压强增大 (5)增大容器的体积 (6)降低温度
速率与平衡
Байду номын сангаас
思考1:在一密闭容器中发生如下反应： N2 + 3H2 2NH3，下列情况是否达到平衡状态： (1)单位时间内生成3mol氢气，同时生成1mol氮气。 ×
(2)单位时间内生成3X个氢气分子，同时生成2X个氨气分 √
子。 ×(3)单位时间内断裂3X个HH键,同时形成6X个N-H键.
√
(4)单位时间内断裂3X个HH键,同时断裂6X个N-H键.
思考:一定温度时于密封容器中发生反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体 积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的 1.9倍，则下列叙述正确的是( AC )
A.平衡向逆反应方向移动 C.气体A的转化率降低 B.C气体的质量分数增大 D.m＋n＞p
思考:下列可逆反应达平衡状态后，降低温度会使混和 气体的平均相对分子质量如何变化？ A.H2(气)＋Br2(气) B.N2(气)＋3H2(气) C.C(固) + H2O(气) D.4NH3(气)＋5O2(气) 2HBr(气);△H＜0 2NH3(气);△H＜0 CO(气) + H2(气) ;△H＞0 4NO(气)＋6H2O(气);△H＜0
思考：向一容积不变的密闭容器中充入一定量的N2O4 气体,发生反应:2NO2 N2O4,在一定条件下,反应 达到化学平衡,现在其它条件不变情况下,向容器中再充 入少量的NO2 ,下列说法正确的是( ABCDE )
A、四氧化二氮的质量分数增大 B、混合气体的平均相对分子质量增大
C、混合气体的密度增大
×(5)氮气、氢气、氨气物质的量之比为1:3:2的状态. √ √
(6)容器中气体总物质的量不变的状态。 (7)氨气的体积分数不变的状态。
思考1:在一密闭容器中发生如下反应： N2 + 3H2 2NH3，下列情况是否达到平衡 状态： √ (8)氮气、氢气、氨气三者质量之比不变的状态。 × (9)氮气、氢气、氨气三者的总质量不变的状态。 √ (10)氢气浓度不变的状态。 √ (11)恒温恒容下,容器内压强保持不变的状态.
2HI
×(2)恒温恒压下,气体的总体积保持不变的状态. ×(3)混合气体的平均相对分子质量不变的状态. × (4)容器中气体总物质的量不变的状态。
思考3:在一密闭的容器中发生： A（固）+ 2B（气） 2C（气）反应，容器内 气体的总质量不变，则能说明该反应达到平衡状态吗？
(能)
小结:
1.从速率看是否达到化学平衡,首先有v(正)和v(逆),同 时,正反应速率和逆反应速率意义上相等,即速率的数 值与系数成比例,可逆反应达到平衡.
思考3:可逆反mA(固)+nB(气) eC(气) + fD(气),反应过程中, 当其它条件不变时,C的百分含 量(C%)与温度(T)和压强(P)的 关系如下图,下列叙述正确的是 ( BC ) A.到平衡后，加入催化剂则C%增大 B.达到平衡后，若升温，平衡左移 C.化学方程式中n>e+f D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
2.有关速率、平衡曲线的分析 思考1:如下图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H＜0, 在不同温度、不同压强（P1>P2）下,达到平衡时,混合气 体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( C )
思考2:对达到平衡的可逆反应 X+Y W+Z，增大压强,正、 逆反应速度（v）的变化如右 图,分析可知X、Y、Z、W的聚 集状态可能是( ) CD A．X、Y中之一为气体，Z、W均为非气体 B．X、Y为非气体， Z、W中之一为气体 C．X、Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体