高考化学一轮复习-氧化还原反应-练习题+答案
氧化还原反应A组基础题组选择题1.(2015黑龙江哈师大附中月考,2)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2- ,下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y 单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤2.(2015湖北联考,14)在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是()A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、S、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SC.在含Al、S、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、Al、SD.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、N、H+3.(2015安徽六校联考,16)水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列说法中不正确的是()A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 molD.S2是还原剂4.(2014江苏苏、锡、常、镇四市调研,9)实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 制备N2,下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.(2014福建莆田质检,12)已知:①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,②NaH+H2ONaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A.离子半径:Na+>>H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为N AD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐6.(2014北京西城模拟,5)下列化合物中氮元素只具有还原性的是()A.KNO3B.HNO3C.NOD.NH37.(2014陕西宝鸡联考,5)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol8.(2014北京重点中学模拟,7)已知下列反应:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2OⅠ5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3Ⅱ下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 > HCl > I2D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3B组提升题组一、选择题(每小题6分,共30分)1.(2015辽宁沈阳模拟,18)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g2.(2015山东潍坊期中,12)反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>S>I>I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶53.(2014福建莆田二模,12)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成C时转移1 mol e-C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2是ⅦA族元素形成的单质,具有较强的氧化性,可以将C氧化成Co2O34.(2014湖北重点中学月考,10)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列说法正确的是()A.反应②③中,Cu2S都只作还原剂B.1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2C.1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4N AD.反应①中,共转移电子16 mol5.(2014江西新建一中期中,11)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O。
下列说法正确的是()A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4,转移电子数为2 molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol二、非选择题(共20分)6.(2015湖南长沙月考,17)(8分)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液7.(2014河南名校联考,27)(12分)以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁[可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]和绿矾(FeSO4·7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。
制备流程如下图:(1)流程图中溶液X为Fe2(SO4)3溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:。
(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是。
若固体W与KOH 溶液混合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为。
(3)操作③需要加入的物质(试剂)是,目的是。
(4)操作⑤是使溶液pH(填“增大”或“减小”)。
(5)操作⑥控制温度为70~80 ℃的目的是。
(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁,则制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2反应的化学方程式为。
A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.C X元素化合价升高,则X是还原剂,X2+是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
2.C A项,Fe3+比Cu2+氧化性强,优先与锌粉反应;B项,S比I-、Br-的还原性强,优先与氯气反应;D项,与烧碱反应的先后顺序为H+、Fe3+、N;C项正确。
3.C根据电荷守恒有3×2-2×2-a=-2,a=4,故A正确;直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物)分散到水中可形成胶体,故B正确;由原子守恒可知,Y是四氧化三铁,故Fe元素和S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,每有3 mol Fe2+参加反应,即1 mol O2参加反应,转移的电子数是4 mol,故C错误;S2中S元素化合价升高,是还原剂,故D正确。
4.C NaNO2发生还原反应,A项错误;NH4Cl中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1 mol N2转移电子的物质的量应为3 mol,D项错误。
5.C离子半径:N3->Na+>H+,A不正确;反应①中元素的化合价均未变化,不是氧化还原反应,B 不正确;根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确。
6.D元素处于最低价态时只具有还原性,处于最高价态时只具有氧化性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
KNO3中氮元素为+5价,HNO3中氮元素为+5价,NO中氮元素为+2价,NH3中氮元素为-3价,所以氨气中氮元素只具有还原性。
7.B氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等,每反应2 mol的碘酸铜就反应掉24 mol的碘化钾,其中作还原剂的碘化钾为22 mol,共失去22 mol电子,那么有1 mol的氧化剂参加反应时,所得到的电子就为11 mol,选B。
8.D根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。
反应Co 2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co为+3价,CoCl2中的Co 为+2价,故Co 2O3为氧化剂,将HCl氧化为Cl2,Co2O3的氧化性强于Cl2;反应5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3,故Cl2的氧化性强于HIO3。
B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.B该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A错误;每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,故B正确;AlN中氮元素的化合价是-3价,故C错误;AlN的摩尔质量是41 g/mol,故D错误。
2.D反应①中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2>I2,I>S,C错误;在反应①中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应②中产生1 mol I2转移10 mol电子,所以生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5,D正确。
3.C氧化性F>I2,故F能将I-氧化成I2,碘使淀粉变蓝色,A错、C对;1 mol Co2O3被还原成C时转移2 mol e-,B错;由于氧化性Co2O3>I2,故I2不能氧化C,D错。
4.B在反应③中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂,A项错误;将方程式②和③相加得Cu2S+O22Cu+SO2,即1 mol Cu2S和1 mol O2反应生成2 mol Cu时转移的电子数为6N A,C 项错误;反应①中,只有硫元素化合价升高,故可从硫元素化合价的变化求出转移电子18 mol,D项错误。
高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应练含解析
2.3 氧化还原反应1．（安徽省定远重点中学2019届期中）下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸【答案】A【解析】煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B 不符合；炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。
答案选A。
2．（河北省承德第一中学2019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( ) A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有 MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。
3．（山西省临汾市第一中学2019届期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性【答案】D【解析】火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
4．（辽宁省抚顺市二中2019届期中）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2【答案】D【解析】A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
高考化学易错题专题复习-氧化还原反应练习题附答案解析
高考化学易错题专题复习-氧化还原反应练习题附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
高中化学氧化还原专题练习题(答案)
高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+CuD ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。
下列叙述中错误的3是CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO2＋A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CnA．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2mol S 原子被氧化nC．生成6mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考化学一轮复习考点练习卷：氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应【答案】B4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】C8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反随堂演练(含解析)
冠夺市安全阳光实验学校第3讲氧化还原反应(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列过程或事实涉及氧化还原反应的是( )①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A.①③⑤⑥B.②④C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析:①中蔗糖的炭化过程生成了碳单质,很明显碳元素被还原了;②中氢氟酸雕刻玻璃发生了反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,为复分解反应;③中铁遇冷的浓硫酸钝化实质上是铁的表面被浓硫酸氧化成一层致密的氧化物保护膜;④中会在玻璃磨口塞处发生反应2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H2O,Na2SiO3为矿物胶,会导致玻璃塞黏连,发生的不是氧化还原反应;⑤中氮气首先被氧化为NO,接着NO被氧气氧化为NO2,NO2再与H2O反应生成硝酸;⑥中浓硝酸变黄是因为部分硝酸发生了分解反应生成了NO2,NO2又溶解其中,属于氧化还原反应。
答案:A2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
下列反应与Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl相比较,水的作用不相同的是( )A.3NO2+H2O2HNO3+NOB.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C.4Fe(OH)2+2H2O+O 24Fe(OH)3D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析:水在所给的反应中既不作氧化剂,又不作还原剂。
A项为氮元素的歧化反应,B项为氧元素的歧化反应,C项为氧气将+2价铁氧化为+3价,水均既不作氧化剂,又不作还原剂。
D项中水作氧化剂。
答案:D3.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A.2NO2+2H2O4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5O2+3H2SO 4K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.K37ClO3+6HCl K37Cl+3Cl2↑+3H2O解析:本题实质上考查化学反应的机理。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带解析）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
查字典化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判定正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判定化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的要紧反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。