2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案
所以，AgCl 的溶解度更小，当滴入 AgNO3 时溶解度小的沉淀先形成，当 AgCl 形成的差不多 的时候，溶液中 Cl-几乎沉淀完了，此时再滴 AgNO3 溶液就会立刻产生 Ag2CrO4，即终点的 时候会产生砖红色沉淀，故答案为：Ag2CrO4 为砖红色，由 Ksp 可知 AgCl 的溶解度更小， 当溶液中 Cl-消耗完时，才会产生砖红色沉淀； （2）图 4 为三颈烧瓶，装置 A 的作用是产生水蒸气，将装置 B 中产生的氨气全部蒸出，如 果没有 6 的冰盐水，HCl 吸收氨气时可能形成倒吸，溶液中的 HCl 有一部分被倒吸，被反 滴定的 HCl 的量就少，计算吸收氨气时的 HCl 就偏大，氨气的含量就偏大，故答案为：三 颈烧瓶；产生水蒸气，将装置 B 中产生的氨气全部蒸出；偏大； （3）滴定 Cl-时，2.675g 样品消耗 30mL 1.00mol·L-1AgNO3，所以 n(Cl-)=n(Ag+)=1.00mol·L1×30mL×10-3=0.03mol，测定氨时，2.675g 样品消耗 1.00mol·L-1 盐酸 60.00mL，所以 n(NH3)=n(HCl)= 1.00mol·L-1×60.00mL×10-3=0.06mol，故 n(Cl-):n(NH3)=0.03:0.06=1:2，由于化 合物 Cox(NH3)yClx 中 Co 的化合价为+3，NH3 的化合价为 O，Cl 的化合价为-1，所以 x=3， y=6，该化合物为：[Co(NH3)6]Cl3，故答案为：[Co(NH3)6]Cl3。 【点睛】 测氨的含量时 HCl 总物质的量=氨气消耗的 HCl 的物质的量+反滴定时 NaOH 消耗的 HCl 的 物质的量。
的目的是防止 NaClO 分解，影响水合肼的产率。 实验 2：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4·H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气， 降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为 N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产 品。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左 右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用 0.15mol·L-1 的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量 NaHCO3 固体控 制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。 ②下列实验操作：a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气 泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则 标准液的体积读数偏小；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留 的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果 偏高的是 d。 ③实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，由反应的化学方程式 N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O 可知，
【答案】 MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 量筒、烧杯、玻璃棒 防止 NaClO 分解，影
响水合肼的产率 N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 偏大 d 25% 【解析】试题分析：由图可知，装置 I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置 II 由氯气和氢 氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置 III 是尾气处理装置；图乙中的由 CO(NH2)2 与 NaOH、NaClO 反应制备水合肼。
光照
光照
2AgNO3
2Ag↓+2NO2↑+O2↑，故答案为：2AgNO3
2Ag↓+2NO2↑+O2↑；
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，使得 V2 读数偏大，导致滴定结果骗大， 故答案为：偏大；
③一方面 Ag2CrO4 为砖红色，另一方面由 Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 可知，
3．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反 应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝ FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题: (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备 FeSO4 时会产生有毒的 H2S 气体,该气体可用氢氧化钠溶 液吸收。下列吸收装置正确的是_____。
形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色 2.75V 100m
【解析】 【分析】 【详解】 （1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装 置中气压较稳定，不产生安全问题，故 A 正确； B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故 B 错误； C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故 C 错误； D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故 D 错误； 故选 A； （2）双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；根据相 似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以得到 K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想 获得其晶体，常加入无水乙醇； （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否 已全部失去，也叫恒重操作；步骤③未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，所 以称量出的水的质量偏小，测得的晶体中所含结晶水含量也偏低； （4）①A.滴定管用蒸馏水洗涤后,需要用标准液润洗，然后在装入标准溶液，A 错误； B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满 液体，B 正确； C.接近终点时,不需用蒸馏水冲滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏高，C 错 误； 答案选 B； ②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴 KMnO4 溶液,锥 形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色；n(MnO4－)=V×10-3L×0.0100
置 B 中产生的氨气全部蒸出 偏大 [Co(NH3)6]Cl3 【解析】
【分析】
Co(NH3)yClx 中 Co 的化合价为+3，NH3 为 0，Cl 为-1，则 x=3，通过实验测出 NH3 和 Cl 的物 质的量之比即得出结果。
【详解】
（1）①AgNO3 不稳定，见光易分解成 Ag 和 NO2 和 O2，发生的反应为：
2020-2021 高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答 案
一、化学反应原理
1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合 肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验 1：制备 NaClO 溶液(己知：3NaClO 2NaCl+NaClO3)。 （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。 （2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有 _______________。 （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。 实验 2：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4·H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气， 降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应 后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左 右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用 0.15mol·L-1 的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定操作中若不加入适量 NaHCO3 固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影 响”)。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 ___________________。
(2)在将 Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于 40 ℃,理由是_______;得到 K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。 (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶 水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测 得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是 _______________。 (4)晶体中 C2O42－含量的测定可用酸性 KMnO4 标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶 体 m g 溶于水配成 250 mL 溶液,取出 20.00 mL 放入锥形瓶中,用 0.010 0 mol·L-1 酸化 的高锰酸钾溶液进行滴定。
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2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(高考题型整理,突破提升)及答案解析一、化学反应原理综合考查1．碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。
请回答：（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1②NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol−1③2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol−1则反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol−1，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A．K、V均增加 B．K增加，v减小C．K减小，V增加 D．K、V均减小②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的p A(CO2)、p B(CO2)、p C(CO2)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应原理综合考查1．铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl 3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe (SCN )3溶液模拟血液；FeS 可用于消除水中重金属污染等。
（1）已知：①3Cl 2(g )+2Fe (s )=2FeCl 3(s ) ΔH 1=akJ ·mol -1②2FeCl 2(s )+Cl 2(g )=2FeCl 3(s ) ΔH 2=bkJ ·mol -1则2FeCl 3(s )+Fe (s )=3FeCl 2(s ) ΔH 3=____。
（2）将c (FeCl 3)=0.2mol ·L -1的溶液与c (KSCN )=0.5mol ·L -1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl 3+3KSCN Fe (SCN )3+3KCl ，测得常温下溶液中c (Fe 3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t 1时刻时溶液中c [Fe (SCN )3]如图2所示。
①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl 固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t 1、t 2时刻，生成Fe 3+的速率较大的是____时刻。
②常温下Fe 3++3SCN -Fe (SCN )3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v (正)___v (逆)（填“＞”“＜”或“=”）。
③根据图2判断，该反应的ΔH ___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。
（3）利用FeS 可除去废水中的重金属离子，如用FeS 将Pb 2+转化为PbS 可消除Pb 2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c (Fe 2+)=___c (Pb 2+)[填具体数据，已知K sp (PbS )=8×10-28，K sp (FeS )=6×10-18]。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应原理1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
2020-2021高考化学——化学反应原理的综合压轴题专题复习含详细答案
2020-2021高考化学——化学反应原理的综合压轴题专题复习含详细答案一、化学反应原理1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学反应原理综合考查1．十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。
作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO 2严重破坏生态环境。
现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CaSO 4(s )+CO (g )CaO (s ) + SO 2(g ) + CO 2(g ) 活化能Ea 1，ΔH 1=218.4kJ ·mol-1 反应Ⅱ：CaSO 4(s )+4CO (g )CaS (s ) + 4CO 2(g ) 活化能Ea 2，ΔH 2= -175.6kJ ·mol －1 请回答下列问题：（1）反应CaO (s )+3CO (g )+SO 2(g )⇌CaS (s )+3CO 2(g )；△H =__________kJ •mol -1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。
（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO 4和一定物质的量的CO 气体，此时压强为p 0。
tmin 中时反应达到平衡，此时CO 和CO 2体积分数相等，CO 2是SO 2体积分数的2倍，则反应I 的平衡常数K p ＝________(对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p (B )代替物质的量浓度c (B )也可表示平衡常数，记作K p ，如p (B )＝p ·x (B )，p 为平衡总压强，x (B )为平衡系统中B 的物质的量分数)。
（3）图1为1000K 时，在恒容密闭容器中同时发生反应I 和II ，c (SO 2)随时间的变化图像。
请分析图1曲线中c (SO 2)在0～t 2区间变化的原因___________________。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学反应原理1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)含答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)含答案一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案解析
量 ) ，摇匀、静置 5min 后，加入1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。记录
数据。重复 ( 滴定 ) 操作 2 次。
① 标准液应盛放在上图装置_________ ( 填“Ⅰ”或“Ⅱ” ) 中，判断达到滴定终点的现象是
__________。
② 滴定结果如下表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1
【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 H2SO4 Na2SO3 =Na2SO4 H2O SO2 硫化钠和碳
酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2 过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁 氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但 Fe3+与 S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致 Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方 向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600
2020-2021 高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案解 析
一、化学反应原理
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常 用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分 解产生 S 和 SO2 实验 I：Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验 室模拟该工业过程的装置如图所示：
② 装置 E 收集到的气体可能是_____________ ( 填化学式 ) 。
4
经查阅资料，该小组利用反应
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应原理1．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。
向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.6 2.7完全沉淀pH9.6 3.7①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。