高三总复习质量检测(一)化学试题(含答案)
福建省部分地市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测(期末)化学含答案
福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.1本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N14O16V51Sb 122Cs133一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家首次成功精准合成了10C 和14C 。
下列有关说法正确的是（）A ．10C 和14C 均含有大π键B ．10C 和14C 均为共价晶体C ．10C 和14C 互为同分异构体D ．10C 和14C 均可发生取代反应2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A ．分子式为1116222C H N O ClB ．含有手性碳原子C ．含有3种官能团D ．1mol 该物质最多可与6molNaOH 反应3．某溶液中存在较多的23OH K CO -+-、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A ．24HC O -B ．HCOO-C ．4NH +D ．2Mg+4．一种金属有机框架材料的化学式为24M (ZXY)，其结构如图。
X Y Z M 、、、为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X Z 、位于不同周期，四种元素中Y 的第一电离能最大，+M 的d 轨道全充满。
下列说法正确的是（）A ．键角：2XZ ZXY->B ．最简单氢化物沸点：Z>Y>X C ．电负性：X Y M>>D ．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X5．电还原空气污染物NO 的转化路径如图。
225C,NH OH ︒的8b K 1.010-=⨯。
湖南省百万大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题及参考答案
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40Fe 56 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 东坡肉石(如图)是由碧石类矿物黄玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要成分为224(Al SiO F OH)，下列叙述错误的是A. 雕刻过程中只发生物理变化B. 黄玉属于无机材料C. 东坡肉石的主要成分中只含短周期元素D. 可经常用氢氟酸溶液清洗东坡肉石2. 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
已知反应原理为32428NH +3Cl 6NH Cl+N =。
下列有关化学用语的表示错误的是 A. NH 3分子的空间填充模型：B. 铵根离子的电子式：C. 氮气的结构式：N N ≡D. 中子数为18的氯原子：3517Cl3. 下列关于 的说法错误的是A 含有3种官能团.B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面上D. 在一定条件下能发生水解反应和加成反应4. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是 A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)25. Robert O 。
高考化学复习河北区高三年级总复习质量检测(一).docx
高中化学学习材料河北区2015-2016学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂2．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）垐?噲?2C （g ）△H ＜0，下列各图中正确的是A ．B ．C ．D ．5．下列说法正确的是A ．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO 42－B ．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO 32－C ．某溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH 4＋D ．某溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl －6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH －═2CO 23-+6H 2O ．则 下列说法正确的是A ．电池放电时通入空气的电极为负极B ．电池放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －+H 2O ═CO 2↑+6H +C ．由于CO 23-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D ．电池放电时每消耗1mol CH 3OH 转移6mol e －第Ⅱ卷注意事项： 本卷共4题，共64分。
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题含解析
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上2、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O33、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
4、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AB．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A7、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 同主族，Y 原子的最外层电子数等于X 原子的电子总数，Z 原子的电子总数等于W 、X 、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO 2n+2。
重庆市2024届高三第一次测试化学试题含解析
重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ｉ卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硫酸钡可用于钡餐透视C.2SO 可用作食品防腐剂D.34Si N 可用于制作高温结构陶瓷【答案】A 【解析】【详解】A ．明矾主要成分为十二水硫酸铝钾[()422KAl SO 12H O ⋅]，溶于水电离出的3+Al 进行水解反应生成3Al(OH)(胶体)，净水的原理是利用胶体的吸附性使水中细小的悬浮物颗粒集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净水的目的；但不具备消毒杀菌的能力，故A 错误；B ．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B 正确；C ．“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C 正确；D ．新型陶瓷中的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅和某些金属氧化物等在高温下烧结而成，故D 正确；答案选A 。
2.在水溶液中能大量共存的一组是A.3+3+--Fe Al SCN Cl 、、、B.+-233H I NO SiO --、、、C.-42+2+Mg Na Br SO -、、、D.++3--44NH Ag PO Cl 、、、【答案】C 【解析】【详解】A ．3+Fe 与-SCN 生成红色络合物3Fe(SCN)，3+Fe 与-SCN 不能大量共存，A 不符合题意；B ．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子-I 不能大量共存，+23H SiO -和能生成沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．离子间均不反应，能大量共存，C 符合题意；D ．+Ag 与-Cl 、34PO -均能生成沉淀，因此不能大量共存，D 不符合题意；故答案选C 。
高三总复习质量调查(一)化学试题(答案解析)
天津市河西区【精品】高三总复习质量调查（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A．NH3可用作消毒剂B．明矾可用作净水剂C．Na2CO3可用于洗涤油污D．铁粉可作为食品的抗氧化剂2．下列说法正确的是A．植物油氢化产物属于烃类B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水3．下列事实不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A．还原性：S2－＞Cl－B．水溶性：HCl ＞H2SC．稳定性：HCl ＞H2SD．酸性：HClO4＞H2SO44．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确是A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B．敞口放置不会与空气中的CO2反应C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+= CuS ↓B．某种火箭发射逸出的N 2O4变红棕色：N2O42NO2C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+6．某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是A．该元素位于周期表ds区B．该元素的最高化合价为+5价C．该元素位于第四周期第VB族D．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A．对钢铁闸门防腐保护B．除去CO2气体中混有的SO2C．验证CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产物有乙烯生成D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－C．K w/c(H+)= 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－D．c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－9．常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A．原料X与产品Y互为同系物B．产品Y能与NaHCO3溶液反应C．方法一属于氧化反应D．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：下列叙述不正确．．．的是A．该装置是将化学能转化为电能B．正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3C．电池工作时H2在负极发生还原反应D．电子沿X极板经导线向Y极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=﹣11.63 kJ/mol。
广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题(含答案解析)
广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计B C．．基态氢原子的电子云轮廓图为：阴离子的结构式为，中心离子的配位数为．我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。
下列说法A．太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于氧化还原反应CH OH中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键C．3D．该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电池燃料A ．制取3NHB ．制取3NaHCOC ．过滤3NaHCO 固体D ．灼烧分解3NaHCO A ．A B ．B C ．C D ．D9．硫酸亚铁铵[()()4422NH Fe SO ]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。
下列说法不正确的是A ．可用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦试剂检验莫尔盐是否已氧化变质B ．24SO -有4个σ键电子对C ．基态2O -的价层电子轨道表示式为D ．N 的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大10．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．17g 2H S 含有的电子总数为B ．标准状况下，22.4L AC ．1mol 2Cl 分别与足量完全反应，得到的HCl 分子数均为2AN D ．将0.25A N 的Cl 水中，所得溶液浓度为0.51mol L -⋅A ．能发生水解反应B ．能与3NaHCO 溶液反应产生气体C ．与邻苯二乙酸(D ．1mol 阿司匹林含有21mol σ键14．下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是A ．非金属硫单质具有氧化性：23Δ2Fe+3S Fe S B ．2SO 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：具有还原性，可吸收2Cl ：23Na SO ．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H 在恒容密闭容器中，分别在1T 、2T 温度下1T <T A ．向密闭容器内充入He ，平衡逆向移动B ．a 曲线条件下，10～30min 内()11B 0.05mol L minv --=⋅⋅C ．曲线b 表示2T 温度下，反应过程中物质A 的浓度变化D ．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率16．一种新型3Na CaFeO -可充电电池，其工作原理如图所示。
2021年高三复习质量检测理综化学试题 含答案
2021年高三复习质量检测理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥8. N A 代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L 气体，转移的电子数必为2N AB.将标准状况下，11.2LN 2 和33.6LH 2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH 3的分子数为2N AC.常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为0.7N AD. 1L 0.1mo l ·L -1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A9.分子式为C 3H 6ClBr 的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种10.表示下列操作的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl － + 2H + === H 2 ↑+ Cl 2 ↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2A ɡ +2O H－ → CH 3COO － + + 3NH 3 + 2A ɡ↓ + H 2OC.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备胶体: Fe 3＋+ 3H 2O === Fe(OH)3 ↓+ 3H ＋D.将Cl 2 溶于水中：Cl 2 + H 2O === Cl －+ 2H ＋ + ClO －11. 下列实验现象和结论都正确的是通电 △分别与足量的锌反应生成的氢气更多C. 灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D. 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S>C>Si12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。
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第I卷选择题
本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2N A
B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N A
C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N A
D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N A
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H:2O2+2I-=I2+2OH-
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O
3．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B.反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0
C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
4.将标准状况下2.24LCO2 缓慢通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH-)+c(HCO3-)＋2c(CO32-)
B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)＋c(HCO3-)+c(CO32-)
C. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
D. 2c(OH-)+ c(CO32-)=c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
5.
D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化6．查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+。
下列说法中正确的是
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
第Ⅱ卷
7.（14分）下图是元素周期表的一部分。
I.用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（用化学式表示）
（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、
D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气
体，B为强酸，X为常见金属单质。
（5）A与水反应的化学方程式为_______________。
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。
（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。
写出该反应的热化学方程式_______________。
8.（18分）人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、
乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:
其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。
（3）己知：RCHCHR´RCHO+R´CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:
①下列物质不能与C反应的是______（选填序号）
a．金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液d．乙酸
②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。
a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
③写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。
④写出F的结构简式_________。
⑥写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。
9. (18分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的
实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物
外，还可采取的合理措施是_______、_______。
（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2
223
第一步：准确称取agKIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。
（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。
10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来
制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I
CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_______。
②图中的P1_____P2（填“<”“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为______。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不
变”）。
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
④该反应的△H____0，△S____0。
（填“<”“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经
填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
1-6：ACDCB D
7.(14分)（1）Cl->O2->Na+（1分）
（2）HClO4>H3PO4>H2CO3（1分）
（3）（1分）AsH3（1分）
（4）NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl（2分）5（2分）
（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）
（7）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △1=-168Q/mkJ/mol（2分）8.（18分，每空2分）（1）羟基9
（2）加成反应
（3）①C
②
③
④
⑤
9. （18分，每空2分）
（1）①品红、溴水或酸性KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）
②控制SO2的流速、适当升高温度（或其他合理答案）
（2）
（3）6000a/214V或3000a/107V；偏低；O222
10. （14分）（1）①0.003mol/(L·min)( 2分）②<( 2分）2.25×10-4( 2分）③减小( 1分）
④<( 1分）<( 1分）⑤BD( 2分）⑥150( 1分）1/3( 1分）1/3( 1分）。