恒容或恒压条件下充入气体对反应速率的影响
化学反应速率以及影响因素
化学反应速率以及影响因素考点要求1、解化学反应速率的概念、表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算，2、了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
3、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重难点精讲一、化学反应速率特点：（1）平均速率、单向速率（2）不用和表示化学反应速率。
（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值，但表示意义。
对于反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g) 有:【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，分别为(A) V A=0.015 mol/(L•S) (B) V B=0.06mol/(L•S) (C)V C=0.04mol/(L•S)(D) V D=2.7mol/(L•min) 则该反应的快慢顺序为二、活化能（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。
（2）活化分子指能够发生有效碰撞的分子。
活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。
（3）活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量之差。
能量；分别表示正、逆反应的活化能；分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。
由图可以看出：正反应的活化能：E a =逆反应的活化能：E a’ =若E a < E a’，表示正反应热，逆反应热。
图活化能的概念三、速率的影响因素：a)内因：（主要因素）b)外因：(1)浓度：浓度、速率。
①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正，V逆，随后由于反应物浓度，产物浓度，V正V逆也将；增大生成物浓度的瞬间，V正，V逆，随后由于反应物浓度产物浓度，V正V逆将。
②改变固体用量，对反应速率无影响（2）压强：对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强，反应速率，1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率2）对于气体反应体系：恒温时：增大压强，气体的体积，浓度，反应速率，恒容时：①充入气体反应物，浓度（压强），反应速率，②充入惰性气体，压强，浓度，反应速率恒压时：充入惰性气体，体积，浓度，反应速率(3)温度：温度升高，V正，V逆①温度升高，吸热反应方向的速率增大的倍数大于放热反应方向②温度每升高10反应速率增大到原来的2-—4倍（4）催化剂：催化剂能同等倍数改变正、逆反应的速率（降低了反应所需要的能量）思考：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的速率？（5）其它：光、颗粒大小、溶剂等【例2】可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。
电化学 化学反应速率知识点
化学反应速率公式：ν=tc∆∆ 单位：mol·L -1·s -1 mol·L -1·min -1 平均反应速率 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比)()(气气nY mX + )()(气气qW pZ +一．影响化学反应速率的条件对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。
另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V 逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面： 1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。
2、压强在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。
注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。
对于气体反应体系，有以下几种情况：（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
（2）恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。
（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。
总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。
3、温度在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。
4、使用催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。
化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计
第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)教学目标1.知识与技能：（1）掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律。
（2）会用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响。
（3）培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。
2.过程与方法：实验法：运用控制变量法设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。
归纳法：由实验现象归纳同种影响因素对不同反应速率的影响规律。
3.情感态度与价值观：通过从宏观现象到微观本质的分析，培养学生分许问题，解决问题的能力；通过控制变量法的应用培养学生辨证唯物主义观点；感受控制和影响化学反应速率对生产生活的意义。
教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）。
难点：用有效碰撞理论、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响。
课时安排3课时（第1课时主要为浓度、压强对反应速率的影响）。
教学过程【引入】我们生活中涉及到很多化学反应，如金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧、污水的处理、药物的研发与生产等等。
化学反应速率有快有慢，对人们生产生活也有利有弊。
为了提高资源的利用率和经济生产效益从而更有利于我们的生活，往往需要对化学反应速率加以影响和控制。
那影响化学反应速率的因素有哪些呢？大家可以根据黑板上提供的例证加以总结归纳：【问提一】影响化学反应速率的因素有哪些？【思考与总结】请大家比较以下各组反应速率并总结哪些因素可以影响化学反应速率？1、Na + H2O Fe + H2O2、夏天食品变质冬天食品变质3、在空气中加热铁丝在纯氧中加热铁丝4、普通电饭锅与高压锅做食物5、面粉厂禁止明火【生】归纳，叙述。
【板书】一、影响化学反应速率的因素1、内因（主）：反应物的性质。
2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池原理等。
【过渡】本节课重点学习浓度、压强对化学反应速率的影响。
那如何设计实验探究某一因素对化学反应速率的影响呢？【生】控制变量法研究。
第二章第二节影响化学反应速率的因素压强
A. 缩小体积使压强增大
B. 体积不变充入 N2 使压强增大
C. 体积不变充入 O2使压强增大
D. 使体积增大到原来的2倍
E. 体积不变充入氦气使压强增大
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中
进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学
反应速率( DE )
A. 缩小体积使压强增大
②恒压时：
a. 充入气体反应物→浓度不变→总压不 变→速率不变 b. 充入“惰性气体或不参与反应的气 体”→体积增大→各反应物浓度减小→反应 速率减慢
影响化学反应速率的因素
巩固练习 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）
其 他 条 件 不 变 气 体 的 压 强 增 大 气 体 体 积 减 小 气 体 浓 度 增 大 反 应 速 率 加 快
注意：
注意：
1. 压强对反应速率的影响只适用于有气 体参加的反应。
注意：
1. 压强对反应速率的影响只适用于有气 体参加的反应。 2. 由于固体、液体粒子间的空隙很小， 增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对 只有固体或液体参加的反应，压强的变化对 于反应速率的影响可以忽略不计。
影响化学反应速率的因素
思考：若将物质的量相等的HI气体分别 放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不 变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变， 则HI的分解反应速率谁快？为什么？
思考：若将物质的量相等的HI气体分别 放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不 变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变， 则HI的分解反应速率谁快？为什么？
【知识解析】压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响1 影响规律对于有气体参加的反应，其他条件相同时，增大压强（减小容器的容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器的容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。
2 理论解释对于有气体参加的化学反应，其他条件不变时，增大压强相当于增大了浓度，所以，增大压强→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。
名师提醒（1）对于只有固体或液体参加的反应，由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此压强的变化对于反应速率的影响可忽略不计。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。
3 压强对反应速率影响的几种情况对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是气体物质的浓度发生了改变。
所以讨论压强对反应速率的影响时，应先区分引起压强改变的原因，然后分析这种改变对反应体系中各组分的浓度的影响，由此判断出对反应速率的影响。
（1）恒温时：①体积减小−−−→引起压强增大−−−→引起气体反应物浓度增大−−−→引起反应速率加快。
②体积增大−−−→引起压强减小−−−→引起气体反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢。
（2）恒温恒容时：①充入气体反应物−−−→引起总压强增大−−−→引起气体反应物浓度增大−−−→引起反应速率加快。
②充入“无关气体”（如He 、Ne 、Ar 、N 2等不参与反应也不干扰反应的气体，下同）−−−→引起总压强增大，但各气体反应物分压不变，即各气体反应物浓度不变—→反应速率不变。
（3）恒温恒压时：充入“无关气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各气体反应物浓度减小−−−→引起反应速率减慢。
典例详析例4－12（2019河南鹤壁月考）反应C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是A ．增加C （s ）的量B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容器容积不变，充入Ar 使体系压强增大D ．保持压强不变，充入Ar 使容器容积增大解析◆C （s ）为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A 项不符合题意；容器容积缩小一半相当于压强增大一倍，各气体物质的浓度增大，反应速率增大，B 项符合题意；保持容器容积不变，充入Ar ，体系总压强增大，但各气体物质的浓度并未改变，反应速率基本不变，C 项不符合题意：充入Ar 使容器容积增大，总压强不变，但各气体物质的浓度减小，反应速率减小，D 项不符合题意。
化学反应速率及其影响因素
考点一 化学反应速率及其影响因素1．深度剖析v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率) 2．正确理解速率影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增大； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v 正和v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； ⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3．“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小(×)(2)增大压强，化学反应速率一定加快(×)(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢(×)(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能(√)(5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO －―→HO＋O2＋I－(快)，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂(×)2题组一化学反应速率的全方位考查1．Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________________________________。
2021年高考化学考点精讲精练08化学反应速率与化学平衡含解析
化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即。
理解的关键：（1）表示浓度变化； （2）均为正值；（3）不用纯固体或纯液体表示; （4）是平均速率，不是瞬时速率; （5）单位为mol/(L.s)、mol·L －1·s －1。
同一反应中不同物质间反应速率的规律同一反应用不同物质来表示反应速率时，其数值不一定相等;它们的比值等于化学方程式的计量数之比。
对于在一个容器中的一般反应a A+b B===c C+d D 来说有，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)=Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)=a ∶b ∶c ∶d 。
【方法技巧】反应速率大小(或快慢)比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B p C ＋q D ，若v (A)/m ＞v (B)/n ，则反应速率A ＞B 。
(3)注意单位是否统一。
2．影响化学反应速率的因素1．决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 2．条件因素（外因）：（1）浓度对反应速率的影响（固体和纯液体除外），①浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。
tV M mt V n t C V ∆⋅⋅∆=∆⋅∆=∆∆=②变化情况：对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后，由于反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减慢，逆反应速率增大。
（2）压强对反应速率的影响（方程式中必须要有气体），①压强越大，反应速率越快，压强越小，反应速率越慢。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
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恒容或恒压条件下充入气体对反应速率的影响。
对于气体有下列几种情况:
（1）恒温时：增大压强→体积减少→C增大→
反应速率增大
（2）恒容时：
①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→
反应速率增大。
②充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，
但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应
速率不变。
（3）恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效
（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不
同。
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。
如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E 的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。
②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。
②等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对
思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。
近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高
考题中体现得尤为明显。
很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。
实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。
等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。
要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。
明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。