【学案导学设计】2013-2014学年高中化学苏教版必修一 专题一 训练3
江苏省高中化学 专题三 1.1 铝及铝合金同步导学案 苏教版必修1
A．1.2gB．5.6gC．2.8gD.无法确定
结论：__________________
铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。
3．你已经知道哪些有关铝的反应，能写出方程式吗？
铝的化学性质
实验过程
现象
反应
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸
5．铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？
_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
6．与强碱溶液的反应7、与金属氧化物的反应：8、与盐溶液的反应
课堂小结：
备 注
四：学后反思
课堂检测—铝及铝合金班级：姓名：
1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液
和你熟悉的金属相比，铝的性质有何不同？
__________________________________________________________
铝的化学性质归纳
1．与O2、Cl2、S等非金属反应：
铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
苏教版高一化学必修1专题3.doc
A. 2 ： 3 3 ： 2 1 ： 2 1 ： 1B. Na+、NCV 、HCO3-D. Fe”、Na ： A102\ SO 42' )苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原了量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 651. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A. 钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产 生的现象不相同的是（）A. AlCh 和 NaOHB. Na 2CO 3 和 Ca （OH ）,C. NaHCO 3 和 HC1D. NaCl 和 AgNO 3 4. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制 的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧 化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨5. 将适量铁粉放入FeCh 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe"和Fe”溶度相等，则已反应的Fe”和未反应的Fe ”的物质的量之比是（ ）6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原了只有还原性，离了只有氧化性D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. A1（OH ）3 - AI2O3B. AI2O3 — A1（OH ）3C. Al — A102-D. Al 3+ — Al （0H ）3 8.某溶液能溶解A1（OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg 2+、Cl\ Na+、N （V C. Na +, Ba"、Cl\ NO 3' 9.能证明某溶液中含有Fe”的是（A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10.下列反应的离了方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1 +2OH- = 2A1O,' + H2tB.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +30H = A1（OH）3；D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3++2CF11.密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A. 0.8molNa2CO3 和0,6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1 molNaOHC. 0.8molNa2CO3 和1 molNaOHD. lmolNa2CO3和0,6molNaOH12.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
高一苏教版化学必修一学案专题三 第一单元 1.1铝及铝合金 Word版缺答案
第一单元从铝土矿到铝合金 3、1、1铝及铝合金高一化学组黎桂明使用班级高一7、8、9班级______ 姓名__________ 学号小组_____【学习目标】1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；【课前检测】下列有关金属钠和镁的性质叙述不正确的有A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反应中都易失电子，被氧化C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反应【交流讨论】铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。
铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？【实验探究1】取一块铝片，观察表面的颜色。
然后用砂纸打磨后再观察铝表面的颜色，并模仿钠、镁物理性质的描述归纳铝的物理性质。
【知识体系】一、铝的物理性质【问题解决】铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。
【知识体系】二、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴常温下铝与O2反应方程式：。
根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程式：。
【实验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。
2、与酸反应a 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应b 、与氧化性酸反应（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
化学学案 苏教版必修第一册 同步学习专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元
第1课时 氯气的发现与制备发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO 2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。
2．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验操作a ．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
b ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
c ．关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象 结论 a 出现爆鸣声 a 管中气体为氢气 b产生黄绿色的气体 b 管中气体为氯气 c铁棒端溶液变红、 石墨棒端溶液不变色 U 形管左端溶液显碱性、U 形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 2.3溶液的配制及分析(1)
4.1mol/LH2SO4溶液500 mL，加水稀释成1L溶液，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
5.300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL 0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是
例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
6．将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1
课外作业——溶液的配制及分析班级姓名：
1．标况下，某物质已知的量为Y mol•L—1。这里的“mol•L—1”是指（）
A．物质的量B．气体的摩尔体积
C．物质的量浓度D．物质的摩尔质量
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A.物质的量浓度为0.1mol/L B.物质的量浓度为1mol/L
C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol
知识点2有关物质的量浓度计算
1．将53.0g碳酸钠溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案：1.1物质的分类及转化
课题：——§1-1-1.物质的分类和转变姓名：一：学习目标备注知识目标： 1、牢固我们初中所学的化学反应种类。
2、认识物质的转变关系。
3、认识氧化还原反应及其与其他反应种类的特点。
能力目标： 1、经过关于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识系统。
2、培养学生的归纳能力，知识的整合能力。
感情目标： 1、经过互动式的授课，培养师生感情。
2、让学生思虑、发言，表现，培养他们的求真科学涵养和精神。
二：课前预习（一）、物质的分类1．物质的分类依照为了更好地认识和研究物质，人们常依照物质的________、 ________、________等对物质进行分类。
依照物质的存在状态，将物质分为__________、__________ 和 __________ ；根据物质的导电性，将物质分为 ________ 、__________和__________；依照物质在水中的溶解性，将物质分为____________、 ________________ 和 ______________。
2．物质分类方法(1)按组成结构分类(2)依照物质的性质分类如氧化物的分类①酸性氧化物a．看法：能够与碱反应生成___ _____的氧化物。
b．举例：写出CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物a．看法：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO 和盐酸反应的化学方程式：____________________________ 。
（二）、物质的转变（课堂商议）（三）、化学反应的几各种类1．以反应物和生成物的种类、反应前后物质的种类为分类依照，化学反应可分为： ____________ 、 ____________、 __________ 和 ____________。
2．依照反应前后元素的化合价可否变化，化学反应可分为(1)氧化还原反应：元素化合价__________的反应；(2)非氧化还原反应：元素化合价_______________的反应。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 1.2物质的量
（二）、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的___________________________
或____________________相等。
C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
6．（1）0.5mol CO2约含有个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有
个H原子；
（3）0.2 mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-,约含有个O
7．0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与mol H2S所含原子数目相等。
例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。
水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。
Cl－的摩尔质量是，SO42－的摩尔质量是。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：
___________________
三：课堂研讨
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
（1）1molNa+中约含有个钠离子。
A．8 B．16 C．64D．160
6．（1）1 molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍，含有1.204×1024个分子CO2，其质量为，2 molCO2中含有氧原子数为。
（2）已知16gA和20 gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76 gD，则C的摩尔质量为。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有___________。
高一苏教版化学必修一学案专题三 第一单元 1.2铝的氧化物和氢氧化物 Word版缺答案
第二单元钠镁及其化合物3、1、2铝的氧化物和氢氧化物高一化学组黎桂明使用班级高一7、8、9班级_______ 姓名_______________ 组号_____ 学号【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、氧化铝：阅读教材P65-66氧化铝资料，完成下列填空。
1、氧化铝是一种色高熔点的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
2、氧化铝的化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的氧化物称为两性氧化物。
氧化铝是。
【实验探究1】、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中逐滴加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中逐滴加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象（做好标记，备后面实验用）。
二、氢氧化铝1、物理性质：氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式： 实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH 为例） 化学方程式：，离子方程式： 实验现象：【实验探究2】、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO 2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO 2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
【交流讨论】、已知Al(OH)3在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和酸反应又可以与碱反应。
既可以和反应又可以与反应生成和的氢氧化物称为两性氢氧化物。
苏教版高中化学练习 必修1专题3
苏教版高中化学练习必修1专题3 从矿物到基础材料一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是A．硅是一种重要的半导体材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到3．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋4OH－=== AlO－2＋2H2OB．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== SiO2－3＋H2OD．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋OH－=== H2O4．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl26．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不．正确的是A．钠的金属性比铝强B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。
苏教版高中化学必修第一册专题3第1单元基础课时13氧化还原反应学案
基础课时13 氧化还原反应1．能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．掌握氧化还原反应中的基本概念，学会表示电子转移方向和数目的方法，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
一、氧化还原反应的基本概念1．以反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 为例探究化学反应中化合价变化与电子转移之间的关系：(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
从Na 与Cl 2反应的过程中可以看出化合价变化与电子得失有什么关系？[提示]电子带负电荷，当原子失去电子时，化合价会升高；当原子得到电子时，化合价会降低。
二、表示电子转移的两种方法1．双线桥法(1)表示意义：表示反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
(2)书写的基本步骤：如：(3)注意事项：①箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物；②线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等；③用双线桥法标电子转移数目时，用a×b e－的形式表示，a表示得电子或失电子的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为b e－；当b＝1时，要写为a×e－。
2．单线桥法(1)表示意义：表示反应物中变价元素原子的电子转移情况。
(2)书写的基本步骤：(3)注意事项：①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物； ②单线桥表示反应物中变价元素原子的电子转移情况，箭头指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素； ③不需标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移数目，线桥上只写n e －(即只写电子转移的总数)，不能写成a ×b e －的形式。
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训练3物质的聚集状态
[基础过关]
一、气体体积大小的影响因素
1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积
3．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4 的是()
二、气体摩尔体积的概念及其应用
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
5．下列说法正确的是() A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
6．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为() A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L
7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 () A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．分子数为6.02×1023
三、物质的量在化学计算中的应用
8．同温同压下等质量的SO 2和CO 2相比较，下列各项正确的是
( )
A ．原子个数比为1∶1
B ．体积比为1∶1
C ．体积比为11∶16
D ．分子数之比为1∶1
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是
(
)
A ．原子数相等
B ．密度相等
C ．质量相等
D ．摩尔质量相等
10．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为
阿伏加德罗常数的值)
( )
A.22.4ab cN A L
B.
22.4bc
aN A
L C.22.4ac bN A
L
D.22.4b acN A
L 11．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H 2S)气体的质量比为________________；同质量
的氨气和硫化氢气体体积比为________________，其中含有的氢原子数目比为________________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________________。
[能力提升]
12．已知某气体单质R 3的摩尔质量为M g·mol －
1，阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，现有
V L(标准状况下)该气体，用含M 、V 、N A 的代数式回答下列问题： (1)该气体的物质的量为__________ mol 。
(2)该气体在标准状况下的密度为__________ g·L －
1。
(3)该气体所含原子总数为__________。
(4)一个R 原子的质量为__________ g 。
13．相同条件下，同质量的X 、Y 两种气体，相对分子质量分别为A 、B ；则：
(1)X 与Y 的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________； (2)相同条件下的X 、Y 两种气体体积相同，则X 与Y 的质量比为________，物质的量比为________。
14．下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500 g 成分表：氯化钠≥88%
钙(以Ca 计)(0.5%～1.3%)
碘(以I 计)(20～50 mg·kg －
1
请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中钙元素的含量，取10 g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g 二氧化碳。
则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为________。
[拓展探究]
15．对一定量气体体积的探究。
已知1 mol 不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1 mol 气体体积/L
H 2 0℃，101 kPa 22.4 O 2 0℃，101 kPa 22.4 CO 0℃，101 kPa 22.4 H 2 0℃，202 kPa 11.2 CO 2 0℃，202 kPa 11.2 N 2 273℃，202 kPa 22.4 NH 3
273℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出的结论：
①1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O 2的体积为多少升？(写出计算过程) 答 案 1．D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.B 11．1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
12．(1)V 22.4 (2)M 22.4 (3)3N A V 22.4 (4)M 3N A
13．(1)B ∶A B ∶A A ∶B (2)A ∶B 1∶1 14．(1)钙元素 (2)醋或水 (3)1.2% 15．(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等
②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝m
M×22.4 L·mol
－1＝
4 g
32 g·mol－1
×22.4 L·mol－1＝2.8 L。