鲁科版必修1第三章第一节《碳的多样性》课件
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优秀课件鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性课件 (共27张PPT)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
1 、无明显现象是不是就没有不发生反应？ 2 、如何证明NaHCO3确实与NaOH发生了反应？
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应
实验4 与 盐 反 应 现 象 方 程 式 碳酸钠（Na2CO3） 白色沉淀 碳酸氢钠（NaHl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
有趣的家庭小实验
？ 向装有苏打水的瓶中加入苏打，
Na2CO3
充分振荡，发现瓶子瘪下去了。
苏打水化学成份……
碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末
碳酸氢钠 (小苏打) 白色晶体
典型的两种无机盐： Na2CO3与NaHCO3
溶解度 碳酸钠 称 20℃ 21.8g 碳酸钠 40℃ 48.8g 60℃ 46.4g 碳酸氢钠
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
适量H+ 或 CO2+H2O
△
Na2CO3
NaOH或△
NaHCO3
碳 酸 钠 的 用 途
制皂
造纸
制玻璃
碳 酸 氢 钠 的 用 途
作分析试剂、无 机合成、制药工业、 治疗酸血症以及食品 工业的发酵剂、汽水 和冷饮中二氧化碳的 发生剂、黄油的保存 剂。可直接用作制药 工业的原料、作羊毛 的洗涤剂、泡沫灭火 剂、浴用剂、碱性剂、 膨松剂 。
1、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名 俗 碳酸氢钠 名 9.6g 12.7g 苏打、纯碱 色 态
白色固体 水溶液呈
都易溶于水
16.4g 小苏打 白色固体
水溶性 应用
1 、无明显现象是不是就没有不发生反应？ 2 、如何证明NaHCO3确实与NaOH发生了反应？
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应
实验4 与 盐 反 应 现 象 方 程 式 碳酸钠（Na2CO3） 白色沉淀 碳酸氢钠（NaHl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
有趣的家庭小实验
？ 向装有苏打水的瓶中加入苏打，
Na2CO3
充分振荡，发现瓶子瘪下去了。
苏打水化学成份……
碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末
碳酸氢钠 (小苏打) 白色晶体
典型的两种无机盐： Na2CO3与NaHCO3
溶解度 碳酸钠 称 20℃ 21.8g 碳酸钠 40℃ 48.8g 60℃ 46.4g 碳酸氢钠
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
适量H+ 或 CO2+H2O
△
Na2CO3
NaOH或△
NaHCO3
碳 酸 钠 的 用 途
制皂
造纸
制玻璃
碳 酸 氢 钠 的 用 途
作分析试剂、无 机合成、制药工业、 治疗酸血症以及食品 工业的发酵剂、汽水 和冷饮中二氧化碳的 发生剂、黄油的保存 剂。可直接用作制药 工业的原料、作羊毛 的洗涤剂、泡沫灭火 剂、浴用剂、碱性剂、 膨松剂 。
1、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
名 俗 碳酸氢钠 名 9.6g 12.7g 苏打、纯碱 色 态
白色固体 水溶液呈
都易溶于水
16.4g 小苏打 白色固体
水溶性 应用
鲁科版高中化学必修一《碳的多样性》课件
无明显现象
生成了什 么物质？
生成白色沉淀
无明显现象
无明显现象
【思考交流2】
Na2CO3 与NaHCO3在和以上物质反应的现象有哪些相同和 不同之处？哪些反应可用于检验Na2CO3 NaHCO3?
【归纳整理1】 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
(1) 取等量，加同浓度稀盐酸: NaHCO3产生气泡速度快
(2) 加CaCl2或BaCl2: N们a不2C反O3应与它们可以产生白色沉淀,而NaHCO3与它
2、每个实验都用两只试管分别取碳酸钠和碳 酸氢钠溶液做对比试验。
3、做好实验记录，小组汇总实验结果。
小结：Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
实验现象
碳酸钠
碳酸氢钠
试剂
盐酸 酚酞 CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
产生气泡 碱性Biblioteka 变红较强生成白色沉淀
生成白色沉淀
产生气泡（更剧烈）
几乎不变
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
课后作业
1、学案课后练习 2、微课程课时检测
鲁科版必修一
第三章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
【学习目标】
1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种 同素异形体。 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质及它 们之间的相互转化。
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1、物理性质：观察实验盒中两瓶固体 2、化学性质
预测： 碳酸钠和碳酸氢钠分别能与哪些物质反应？
【观察思考】
观看碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化实验视频，你又了 解到了Na2CO3与NaHCO3 的 哪些性质?
高中化学鲁科版 必修1 3.1 碳的多样性 (1)(共15张PPT)
【实验记录】
物质 与盐酸反应
碳酸钠Na2CO3
产生气泡
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡
与BaCl2反应 产生白色沉淀 无明显现象
与NaOH反应 无明显现象 无明显现象
热稳定性
无现象
分解产生CO2
【实验操作】
给滴有氯化钡溶液的碳酸氢钠溶液的试管中 滴加氢氧化钠溶液，观察现象？
现象：白色沉淀 思考：白色沉淀的成分是什么？
水
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C． NaOH溶液既不能与Na2CO3溶液反 应，也不能与NaHCO3 溶液反应
D．氯化钡溶液既能与Na2CO3溶液反应又 能与NaHCO3 溶液反应
【课堂·小结】 金刚石
碳单质的多样性 石墨
知识小结
C60
有机物 碳化合物的多样性
无机物
方法小结
用类比法预测物质的性质 用实验法验证物质的性质
色态
白色固体
水溶性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
【活动·探究】
【探究主题】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【类比思考提示】碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐， 是否具有相似的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠组 成相似，是否具有相似的化学性质？
【预测任务】 1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应？若反应共同
产物是什么？如何简便验证之？若不反应为什么？ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应？ 3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应？
同素异形体物理性质不同，化学性质相似
【阅读·思考】
阅读课本64页第一、二段，思考含碳化合 物分哪几类？
二、广泛存在的含碳化合物
天
然
含碳无机化合物
碳
高中化学《碳的多样性》课件 鲁科版必修1
1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 分别取少量固体加热， 分别取少量固体加热பைடு நூலகம்能产生使澄清石 灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠 2、如何除去碳酸氢钠中的碳酸钠
在混合物溶液中通入足量的二氧化碳 3、如何除去碳酸钠中的碳酸氢钠 加热固体混合物至质量不再改变
用途
Na2CO3 制玻璃、 制玻璃、 制皂、 制皂、 中国古代造纸流程 造纸、 造纸、 纺织等
思考： 思考： NaHCO3与Ca(OH)2是否反应？若反应，反应 是否反应？若反应， 用量不同，离子方程式是否相同？ 用量不同，离子方程式是否相同？
与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
本节教材的重点难点
知识： 知识：
碳元素之间的相互转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 碳元素之间的相互转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
方法： 方法：
应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识， 应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识， 探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。 探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化。
习 题 二
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液， 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液， (a)和碳酸钠(b)溶液 不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？ 不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
a滴入 ： 滴入b： 滴入
CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
教材框架
鲁科版高中化学必修一课件3.1.2碳的多样性
C.CaCl2溶液D.Ca(OH)2溶液 解题提示：CaCO3存在于中性或碱性环境中，如果 反应前或反应后为酸性环境，则不会有CaCO3生成。
【解析】选B。A、D均先生成CaCO3，CaCO3再溶解。C 与CO2不反应。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，所以从饱和溶液中析出。
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反
应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为＿＿mL。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是＿＿ mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。
【思路点拨】(1)明确CO2与NaOH溶液反应后溶质的可
能组合。(2)根据图像中OA段与AB段消耗盐酸的多少关 系确定溶液中溶质的成分。
（4）酒精灯B的作用为＿＿＿＿＿＿。
（5）乙同学认为甲同学设计的装置有待优 化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 如图是他设计的贮气瓶，尾气应从＿＿＿ （填“a”或“b”）口通入。
（6）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？ 因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石 灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丙 的设计＿＿（填“必要”或“不必要”）。 【解析】本题考查CO还原CuO实验，同时综合考查了实
【解析】选C。澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶 液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大 量的CO2，它与Ca（OH）2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还 有剩余，通过Ba(OH)2因生成了BaCO3沉淀而变浑浊；
②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从
而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象，再通 过Ba(OH)2时，CO2与之反应生成了BaCO3沉淀而变浑浊。 从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。
【解析】选B。A、D均先生成CaCO3，CaCO3再溶解。C 与CO2不反应。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3，所以从饱和溶液中析出。
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反
应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为＿＿mL。 ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是＿＿ mol·L-1（溶液体积的变化忽略不计）。
【思路点拨】(1)明确CO2与NaOH溶液反应后溶质的可
能组合。(2)根据图像中OA段与AB段消耗盐酸的多少关 系确定溶液中溶质的成分。
（4）酒精灯B的作用为＿＿＿＿＿＿。
（5）乙同学认为甲同学设计的装置有待优 化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 如图是他设计的贮气瓶，尾气应从＿＿＿ （填“a”或“b”）口通入。
（6）丙同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？ 因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石 灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丙 的设计＿＿（填“必要”或“不必要”）。 【解析】本题考查CO还原CuO实验，同时综合考查了实
【解析】选C。澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶 液变浑浊了，说明气体有两种可能：①原气体中有大 量的CO2，它与Ca（OH）2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还 有剩余，通过Ba(OH)2因生成了BaCO3沉淀而变浑浊；
②原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从
而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象，再通 过Ba(OH)2时，CO2与之反应生成了BaCO3沉淀而变浑浊。 从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。
高中化学必修1第三章第一节碳的多样性课件鲁科.ppt
美丽的珊瑚
国芝 高 图 最加 达 中 完哥 五 的 美世 百 钻 的界 万 石 钻博 美 重 石览 元 约 。会 在 五
上一十 被九克 评三拉 为四价 美年值
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
碳的同素异形体
金 刚 石 的 结 构
C60的结构
石墨的结构
天然石墨
广泛存在的碳的化合物
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质 量为 2.12g 。求：
⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以
生成标准状况下的气体体积。
解:用差量法计算：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少
2mol
62.0g
自然界中碳及其化合物间的转化
火山 森林草原 化石燃料
大 光合作用
气
绿色植物
中 呼吸
的 动物
化 碳
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录： 实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2
CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应
Na2CO3不分解 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸氢钠受热分解实验装置：
2NaHCO3=△==Na2CO3+CO2↑+H2O
三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
国芝 高 图 最加 达 中 完哥 五 的 美世 百 钻 的界 万 石 钻博 美 重 石览 元 约 。会 在 五
上一十 被九克 评三拉 为四价 美年值
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
碳的同素异形体
金 刚 石 的 结 构
C60的结构
石墨的结构
天然石墨
广泛存在的碳的化合物
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质 量为 2.12g 。求：
⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以
生成标准状况下的气体体积。
解:用差量法计算：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少
2mol
62.0g
自然界中碳及其化合物间的转化
火山 森林草原 化石燃料
大 光合作用
气
绿色植物
中 呼吸
的 动物
化 碳
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录： 实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2
CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应
Na2CO3不分解 △ 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸氢钠受热分解实验装置：
2NaHCO3=△==Na2CO3+CO2↑+H2O
三、Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
鲁科版碳的多样性PPT教学课件1
过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和亚硫酸钠溶液 D．水玻璃 【思路点拨】 解答本题应抓住如下关键：较强酸＋较弱酸盐 ―→较弱酸＋较强酸盐，即较强酸能制较弱的酸。 【尝试解答】 CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能 与H2CO3(CO2＋H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性 Ca(HCO3)2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H2SiO3 沉淀。 【答案】 D
【名师解析】 化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常 见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又 因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G。G可能为 O2，E为Na2O2，据此可判断C、D应为H2O、CO2。再根据A、B在溶液中可 通过与F、C反应可相互转化，综合分析可确定C为CO2，D为H2O，则A为 NaHCO3，B为Na2CO3。
(3)高炉炼铁中涉及 ①②③④ 及CO和Fe2O3的反应。 (4)水垢中CaCO3的形成涉及反应 ⑨(或⑧) 。 (5)木炭燃烧过程中涉及反应 ①②③④ 。
1．(上海高考)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(
富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为( )
A．同系物
B．同分异构体
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液) 浇灌植物能促进植物、调节pH ④加强植物蒸腾作用
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ (5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是( ) A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长 C．植树造林，保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧
(3)与盐的反应 分别取少量稀溶液，滴入BaCl2或CaCl2稀溶液，产生沉淀的为 Na2CO3溶液。 (4)利用溶液的碱性不同 分别测其0.1 mol·L－1溶液的pH，pH大的原溶液为Na2CO3溶液。
鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性(第1课时) 课件(37张)
选 A、D
Na2CO3 比 NaHCO3 的
溶解度大，故 A 项正确；Na2CO3 与 NaHCO3 分别与 HCl 反应时根据方程式 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O ； NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 得知消耗 HCl 为 2∶1，故 D 项正确。
且生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3， A 项可以。与同浓度的稀 HCl 反应，可根据产生气 泡的速度不同鉴别，B 项可以。Na2CO3 与 CaCl2 反应生成沉淀，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，C 项可 以。两者与氢氧化钠溶液混合后均没有明显现象， 与 Ba(OH)2 都能反应，都有白色沉淀生成，现象完 全相同，D 项无法鉴别。
[重点剖析] 1．鉴别
2.除杂(括号内为杂质)
[特别提醒] 区别 Na2CO3 和 NaHCO3 不能用 Ba(OH)2[或 Ca(OH)2]溶液，原因是二者均能产生沉淀： Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH， 2NaHCO3 ＋ Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O。
第 1 课时 含碳化合物
多种多样的碳单质
广泛存在的
细读教材记主干 一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在 碳 元 素 的 存 在 形 态
游离态：如金刚石、石墨等 化合态：如二氧化碳、大理石等
2．同素异形体 (1)概念：由 同一种元素 组成的性质不同 的几种 单质 。 (2)实例：O2 与 O3 、红磷与 白磷 、金 刚石与石墨及C60 。
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 。 3
3．Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同， 实验现象不同，产生的 CO2 的量也可能不同。
Na2CO3 比 NaHCO3 的
溶解度大，故 A 项正确；Na2CO3 与 NaHCO3 分别与 HCl 反应时根据方程式 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O ； NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 得知消耗 HCl 为 2∶1，故 D 项正确。
且生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3， A 项可以。与同浓度的稀 HCl 反应，可根据产生气 泡的速度不同鉴别，B 项可以。Na2CO3 与 CaCl2 反应生成沉淀，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，C 项可 以。两者与氢氧化钠溶液混合后均没有明显现象， 与 Ba(OH)2 都能反应，都有白色沉淀生成，现象完 全相同，D 项无法鉴别。
[重点剖析] 1．鉴别
2.除杂(括号内为杂质)
[特别提醒] 区别 Na2CO3 和 NaHCO3 不能用 Ba(OH)2[或 Ca(OH)2]溶液，原因是二者均能产生沉淀： Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH， 2NaHCO3 ＋ Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O。
第 1 课时 含碳化合物
多种多样的碳单质
广泛存在的
细读教材记主干 一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在 碳 元 素 的 存 在 形 态
游离态：如金刚石、石墨等 化合态：如二氧化碳、大理石等
2．同素异形体 (1)概念：由 同一种元素 组成的性质不同 的几种 单质 。 (2)实例：O2 与 O3 、红磷与 白磷 、金 刚石与石墨及C60 。
＋ HCO－ ＋ H ===H2O＋CO2↑ 。 3
3．Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同， 实验现象不同，产生的 CO2 的量也可能不同。
鲁科版化学必修一第三章第1节碳的多样性第2课时优秀课件PPT
△
❖ 3Fe2O3+CO ==2Fe3O4+CO2
❖ Fe2O3+CO =△=Fe+CO2主要反应
高炉炼铁：
1、原料
焦炭与铁矿石
2、过程
点燃
C + O2 ==== CO2
高温
CO2+C===2CO
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
3、我们使用的自来水往往含有碳 酸氢钙，因此水壶、输送热水的管 道内壁常常积有水垢。由此推断水 垢成分中一定含有哪种物质？它是 怎样形成的？写出相关方应方程式。
模 拟
用转化为微溶性的碳酸钙。由于石灰岩各部分所含 碳酸钙的多少不同，被侵蚀的程度也不同，石灰岩 就逐渐被溶解分割成互不相依，千姿百态的山峰或
溶 被溶解侵蚀成奇异壮观的溶洞。
洞 的 形
溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落 时， 水分的蒸发、压强的减少及温度的升高都会使其析 出沉淀。
成
这些沉淀经过千百万年的聚积，渐渐形成了钟乳
CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2 △
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑
溶洞的形成
水垢的形成
除去水垢：用醋酸（食醋）
“水滴石穿”如何理解？
CaCO3 +H2O+CO2 ==== Ca(HCO3)2
家庭小实验
1 在两个玻璃罐里倒入温水。在每 个罐里都尽量多溶解一些洗涤碱。
例2、下列物质互为同素异形体的是（ C ）
A、CaCO3和MgCO3
B、CO和CO2
C、C60 和C70
D、H和H2
鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性优秀课件PPT
光合作用
绿色植物
呼吸
光合作用 呼吸排泄
海洋 动物
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
溶洞奇观
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录：
实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水 开始出现白色沉淀
持续通入CO2 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O
Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-
碳酸钠
CO2、 H2O
加热；加碱
碳酸氢钠
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加NaOH溶液；加热
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？ 通入CO2
自然界中碳及其化合物间的转化
大 气 火山 喷发 中 的 森林草原 燃烧 二 氧 化石燃料 燃烧 化 碳
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 H CO3- =△= Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O
生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、工业炼铁
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
概括·整合
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
二、广泛存在的碳的化合物
天
然
碳
含碳无机化合物
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练习
1.写出以下转化的化学方程式
Na2CO3
CO2和H2O
NaHCO3
Na2OH或加热
2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3 如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
本节小结
1、碳单质—同素异形体概念及其性质
最常见的碳单质有：金刚石、石墨、C60
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2、 Na2CO3 和 NaHCO3
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C60 灰黑色 的固体,不导 电，又名富 勒烯、足球 烯
C60分子模型
组成原子相同的 单质，性质咋就 差别这么的大呢？
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335pm
核间距142pm
原来 碳原子的排列方 如此 式不同--？！
由同一种元素组成的性质不同的几 种单质，叫做该元素的同素异形体。 金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。
（ 打 一 元 素 名 称 ）
三 哥 面 貌 多 变 ， 他 们 同 是 一 家
大 哥 硬 度 最 大 ， 二 哥 特 别 软 滑
一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度
小、不透明、易导电的 片状固体，熔点极高。
金刚石 金刚石是硬度
极高，熔点极高的单质，
无色透明的晶体，不导
电。
世界上最大的钻石 ——库利南一号
与 某些盐 反 应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2+=CaCO3
与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
NaHCO3
也可与某些盐反应
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。 即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
结晶水合物
颜色状态
溶解性（比较）
白色粉末
白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
思考：
预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
回顾碳酸钙的化学性质：
• 1、与盐酸反应：
• CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
• 2、受热分解：
• CaCO3＝CaO+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
与酸反应
与某些碱反应
氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
二、广泛存在的含碳化合物
有机物：天然气、淀粉、蛋白质等
无机物：
二氧化碳、 大理石、碳酸钠、碳酸氢钠比较
Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 Na2CO3.10H2O NaHCO3 小苏打 ——
小结
Na2CO3性质：
1、能和酸反应 2、能和含有钙、钡等离子的 可溶性盐或碱反应生成沉淀
1、能跟酸和碱都能发生反应 NaHCO3性质： 2、受热分解，热稳定性差
[问题讨论]：
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
方法一：分别取少量固体加热，能 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 固体 碳酸氢钠 方法二： 加入可溶性的钙盐或钡 盐，生成白色沉淀的是碳酸钠。 溶液
与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸 盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
与某些盐反应
热稳定性
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 Na2CO3
CO32 - +2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3
HCO3- + H+=H2O+CO2 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。