鲁科版高中化学必修一课件元素与物质的分类1
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鲁科版高中化学必1-2-1：元素与物质的分类(共23张PPT)优秀课件
分散剂
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因： 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下，胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想：为什么胶体比较稳定？
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___，物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。
新教材鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(52张)
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价：在单质中元素化合价为_0_，在化合物中，元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图，请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______；②_______； ③_______；④_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：_______________________________________________； ②和④：______________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗？若不正确，请说明理 由。 提示：不正确。纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的，但是其由两种物质组成， 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多 种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质，石墨和金刚石都是由碳元素 组成的，石墨转化成金刚石是化学变化吗？ 提示：是。金刚石和石墨是不一样的物质，有新物质生成的反应就是化学反应。
新鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类课件(31张)
问题 1.碳酸钠属于哪种类别的物质(写出两种即可)?根据不同分类标准列举两例与碳酸 钠属于同种类别的物质。 提示:碳酸钠属于钠盐、碳酸盐;NaCl、Na2SO4也属于钠盐,K2CO3、BaCO3也属于 碳酸盐。 3蒸出了松软的馒头的原因。 提示:NaHCO3和面团中的乳酸、醋酸等有机酸反响时可产生CO2且NaHCO3在受热 分解时也会产生CO2,因此在蒸馒头时使用NaHCO3,不仅可以调节酸性还可以使馒 头变得松软。 3.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,写出反响的化学方程式。 提示:酸性氧化物与碱反响生成盐和水,CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。
问题 1.金刚石属于金属单质吗? 提示:金刚石是由碳元素组成的非金属单质。 2.制造过程中发生反响的化学方程式是什么?该反响属于哪种根本反响类型?该反 应中涉及的元素种类有哪些? 提示:根据题目信息和质量守恒定律可知该反响的化学方程式为CCl4+4Na C+4NaCl,该反响属于置换反响,涉及的元素有C、Cl、Na。 3.制造过程中涉及的物质,哪些属于单质、哪些属于化合物?在这些物质中元素的 存在形态是什么? 提示:制造过程中涉及的物质有CCl4、Na、C、NaCl,其中单质有Na、C,元素以游 离态形式存在,化合物有CCl4、NaCl,元素以化合态形式存在。
磁流体是电 子材料的新秀, 它是由直径为纳 米量级(1到10 纳米之间)的磁 性固 体颗粒、基载液 以及界面活性剂 三者混合而成的
归纳提升 当可见光束通过胶体时可观察到光亮的通路,这是胶体中分散质微粒对可见光散 射而形成的;丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。溶液、胶 体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。
1.同一种元素可能有多种不同的原子,同一种原子也可能形成不同的离子 ( √ ) 2.某容器中装有的气体只含C、O两种元素,该气体一定是纯洁物 ( ✕ ) 提示:该气体可能是CO和CO2的混合气体。 3.近年来,我国的一些沿江或沿海城市屡次出现大雾,导致高速公路关闭,航班停飞, 雾属于胶体 ( √ ) ( ✕ ) 提示:只由一种元素组成的物质也可能是混合物,如O2和O3的混合物。 ( √ ) 提示:如Mn O-4是含有金属元素的阴离子。
鲁科版高中化学必修一课件第2章第2节元素与物质的分类第1课时
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解电解质、非电解 质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水 溶液中的电离及导电条 件。 3.初步学会电解质的电 离方程式的书写。
Hale Waihona Puke 1.区分电解质和非电解 质；强电解质和弱电解 质两组易混淆概念。(重 点) 2.从电离角度认识酸、 碱、盐。(重难点) 3.区分强、弱电解质的 电离方程式。(难点)
的电解质。
， 。
2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中只 部分电离 (2)常见物质： 弱酸 、弱碱、水。 (3)电离方程式。 弱电解质的电离方程式用“ CH3COOH： CH3COOH ”，如 的电解质。
CH3COO－＋H＋ ，
－ NH＋ ＋ OH 4
H2O NH3· H2O： NH3·
。
3． 强电解质溶液中的离子浓度一定比弱电解质溶液中的 离子浓度大吗？
＋
电离出的阳离子不全部是H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋
－ SO2 4 。
1.强电解质 (1)定义：在水溶液里能 完全电离 (2)常见物质： 强酸 、强碱、盐。 (3)电离方程式。 强电解质的电离方程式用 “===”，如
＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 H2SO4： ＋ － KOH===K ＋ OH KOH：
【提示】 不一定。如稀盐酸比浓醋酸溶液中的离子浓 度小。
【问题导思】 ①电解质与非电解质有什么异同？
【提示】 见要点 1
②CO2、NH3 溶于水能导电，能否说 CO2、NH3 是电解 质？ 【提示】
CO2、NH3 不是电解质，是非电解质。
③强电解质和弱电解质有什么不同？ 【提示】 强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶
鲁科版高中化学必修一课件元素与物质的分类1第一课时
反应关系 实验现象
结论
石蕊试液 紫色石蕊 类别：指示剂 试液变红
类别：酸
金属铁 无色气体 稀盐酸 类别：金属单质
氧化铜 黑色氧化铜解
类别：氧化物 溶液变蓝色
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能跟碱性氧化物反应
NaOH 试管发热 NaOH+HCl = NaCl + H2O
化合物；
• ③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例： Na2O、Na2O2；
2．纯净物与混合物的区别： 纯净物混合物组成和结构熔沸点性质
纯净物组成和结构固定，熔沸点一定，保持一种物
质的性质
混合物组成和结构不固定，熔沸点不定，保持原有
物质的性质。 3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度
进行分类： ①根据有无固定组成分为纯净物、混合物； ②根据元素组成分为单质、化合物； ③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为电解质、非
组成元素为3种： Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
合作探究二
问题2 现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧 化碳、碳酸钙（CaCO3）、碳酸 （H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）。这些物 质中含有哪种相同的元素？
都含C元素。
思考·质疑
问题3 判断问题2中物质分属于单
质还是化合物以及元素的存在形态。
０：碳单质 ＋２：一氧化碳 ＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
鲁科化学必修一第二章1元素与物质的分类(共22张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学 物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
NaCl等
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足 2.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，
并与同学交流。
纯净物 物质
单质
金属单质 非金属单质
所需要的商品？ 超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服装 食品 办公用品
……
膨化食品 饮品 水果 粮食 ……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？怎么分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类法的概念：分类法是按照一定的 标准，根据事 物的相同点和差异将它们分为不同种类的方法
2.分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法，可以帮 助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所 能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多 种分类方法。
姚 明
氧化物
化合物
酸
碱
Cu、Fe等
O2、H2等 CuO、H2O等
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学 物质化学反应进行分类。
思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能 找到你需要的书呢？
图书管理员将图书按图书科目进行了分类
大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你
NaCl等
树状分类法
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？
1.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准 的不足 2.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
思考：请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，
并与同学交流。
纯净物 物质
单质
金属单质 非金属单质
所需要的商品？ 超市按照商品的用途将商品进行了分类。
如何在超市中找到你想吃的薯片？
服装 食品 办公用品
……
膨化食品 饮品 水果 粮食 ……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？怎么分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类法的概念：分类法是按照一定的 标准，根据事 物的相同点和差异将它们分为不同种类的方法
2.分类法是一种 行之有效、简单易行的科学方法，可以帮 助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关 系。
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所 能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多 种分类方法。
姚 明
氧化物
化合物
酸
碱
Cu、Fe等
O2、H2等 CuO、H2O等
【鲁科版】高中化学必修1 第2章第1节 元素与物质的分类(第1课时) 课件(46张)
盐。如：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②Na2O＋CO2 === Na2CO3；
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；④Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O；⑤同②；⑥同①或③。
答案： D
[归纳小结](1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间可按照如下 关系进行转化。
(2)各类物质的化学通性 ①金属的化学通性
碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
盐酸根含 无氧 氧酸 酸盐 盐如 如NNaa2CSlO、4、MgACglN2等O3等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等
溶解性微溶性盐如CaSO4等
难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
根据分类的角度不同，同一物质可以属于不同 的类别，如 NaHSO4 可属于：纯净物、钠盐、硫酸盐、酸式盐、 含氧酸盐等。
2．元素的存在形态 (1) _游__离__态___：如金属铁中的铁元素。 (2) _化__合__态___：如Fe2O3中的铁元素。 3．元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，_金__属__元素只有零价和正 化合价，__非__金__属___元素有零价、正价或负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于__0___。
解析： (1)A组物质中，CO2为酸性氧化物，其余的都是 碱性氧化物；B组物质中，Cu为金属单质，其余的都是非金属
单质；C组物质中，O2为非金属单质(气态)，其余的都是金属 单质(固态)；D组物质中，H2O为氧化物，其余的都是酸类物 质。
(2)这四种物质反应的化学方程式为2Cu＋CO2＋H2O＋O2 ===Cu2(OH)2CO3，由多种物质反应只生成一种物质是化合反 应。
(1)无氧酸与钠盐：__________________________； (2)碱与无氧酸：__________________________； (3)两种盐溶液：______________________________； (4)酸性氧化物与可溶性碱：_______________________； (5)含氧酸与不溶性碱：_____________________。
鲁科版高中化学必修一《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时物质分类法及其应用)
根据被分散物质颗粒的大小
混合物
溶液 浊液 胶体
酸 碱 盐 氧化物
另外，根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
第七页，共三十页。
(1)酸 观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：
HCl
H2SO4
HClO
H2CO3 HNO3
CH3COOH
根据是否含有氧元素：
含氧酸、无氧酸
根据电离出几个H+：
一种元素、纯净物
不同种元素可以组成 — 化合物 NaCl、CO2
两种元素不一定只形成一种化合物 CO、CO2 Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
第六页，共三十页。
二、物质的分类与物质性质
1.分类依据
根据物质含元素的种类
金属
根据物质的组成 物 质
质单
纯
非金属
净 物
根据组成特点和性质
化合物
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
下列化合物属于盐吗？
都是盐
NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
让我好好想想？
第十一页，共三十页。
正盐
(4)氧化物
只含2种元素
观察下列氧化物的组成元素，了解分类：
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
一元酸、二元酸、多元酸
第八页，共三十页。
(2)碱
观察化学式，并记住下列碱的溶解性：
NH3·H2O KOH
NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
△
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类别：盐
白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸能跟某些盐发生反应
单质的化学性质
单质 金 属
非 金 属
性质 1.与非金属反应
2.与酸反应 3.与某些盐反应 1. 金属反应
2.与非金属反应
3.与碱反应
一般规律
生成盐 2Na+Cl2=2NaCl
生成氧化物 4Na+O2=2Na2O
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其 余为+5价
只有HCl不是 含氧酸
只有Ca是活 泼金属
2、下列说法正确的是( A ) A．凡是同种分子构成的物质都是纯净物 B．含有氧元素的化合物是氧化物 C．同种元素组成的物质一定是单质 D．质子数相同的微粒，一定属于同种元素
3、下列关于混合物的叙述中，正确的是（ ）D A、混合物的组成是固定的 B、混合物具有一定的熔、沸点 C、混合物各成分不能保持自己原来的化学性质 D、混合物各成分间没有发生化学反应
Al2O3等
Cl2 FeCl3等
游离态 化合态
铁元素
游离态 化合态
铝元素
游离态 化合态 游离态 化合态
氧元素
氯元素
元素
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。
⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律
可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
是否由同种
元素组成
单
质
纯
是否含
净
碳元素
物
化
合
混
物
合 被分散物质颗 物 粒的大小
非金属单质
根据化合物 组成和性质
无机化 合物
酸 碱 盐 氧化物
有机化合物
溶液
浊液
胶体
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
1、氧化物的分类
从组成 金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
元素分
氧定
非金属氧化物
CO、H2O
碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
盐的性质
盐的化学性质 （1）跟某些金属
的反应
（2）跟酸的反应
（3）跟某些碱的 反应
（4）跟某些盐的 反应
一 般规律
盐+金属─→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
盐+酸─→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
(1)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ 用什么样 的标准分类？
(2)各类物质之间具有怎样的关系？
11
P32页元素与物质的关系(研讨)
纯净物
含铁物质
单质 化合物
含铝物质
……
单质 化合物
含氧物质
含氯物质
单质 化合物 单质 化合物
金属Fe Fe2O3等 金属Al
AlCl3等
O2
4、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存 在的是（AC ）. A. O B.Cl C.C D.Na
5、下列说法正确的是( D ) A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
6、某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,
酸性氧 化物
1.与水反应
2.与碱反应
3.与碱性氧化 物反应
一般规律
生成对应的碱 Na2O+H2O=2NaOH 生成盐和水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 生成盐 Na2O+CO2=Na2CO3
生成对应的酸 CO2+H2O=H2CO3 生成盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 生成盐 CO2+ Na2O=Na2CO3
氧化钙 （CaO) 4、酸性氧化物 代表物：二氧化碳（CO2)
二氧化碳 （CO2)
5、酸 代表物：HCl HCl
6、碱 代表物：NaOH NaOH
7、盐 代表物:AgNO3 AgNO3
【预测酸的通性】
指 示
剂酸
碱
盐 金属
碱性 氧化物24
反应关系 实验现象
结论
类 别
石蕊试液
类别：指示剂
紫色石蕊
试液变红
空白演示
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第2章 元素与物质世界
（高一年级 鲁科版化学必修一）
第1节 元素与物质的分类
淮北市实验高级中学 王星星
2
超市购物广场
2020/4/3
3
如何快速地提高学习成绩呢？
对知识进行相应的分类、总结， 构建知识网络。
分类法：
把大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法。
酸能使石蕊试液变色
： 酸
NaOH
无明显现象
NaOH+HCl = NaCl + H2O
酸能跟碱发生反应
稀
类别：碱
盐
氧化铜
黑色氧化铜溶解， CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸
溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
类别：碱性氧化物
金属铁
类别：金属
无色气体
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
AgNO3
标准：分类依据。 分类的好处：简便、快捷
标准不同， 分类结果不同。
想一想
为什么110多种元素能组 成几千万种物质？
钠单质
钠
元
素
化合物
例：钠家族
… Na
氧化物 … Na2O、Na2O2
氧化物对应
的水化物 … NaOH
盐酸盐 … NaCl
硫酸盐 … Na2SO4
盐
碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3
※以元素为核 心认识物质※
拉瓦锡
练习： 含碳物质的研究。
化合价 -4
0
化学式 CH4 C
+2 +4
CO CO2
CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
※以元素为核心认识物质※
盐
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3 碳元素
单质 碳单质 CO
酸 H2CO3
CO2
氧化物
有机化合物 CH4等
碳元素的物质家族
碱(OH-)的的通性
碱的通性
（1）跟指示 剂反应
（2）跟酸性 氧化物反应
（3）跟酸反 应
（4）跟某些 盐反应
一 般规律
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
碱+酸─→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
2020/4/3 16
二、物质的分类
紫红色 Cu
单质
五 彩 缤 纷 的 铜
黑色 CuO 氧化物
红色 Cu2O
白色 CuSO4
化 合
蓝色 CuSO4·5H2O 盐 物
世
绿色 Cu2(OH)2CO3
界
蓝色 Cu(OH)2 碱
物质的常见分类简图
根据元素的 种类
金属单质
物质是否由同 一种分子组成
物 质
化合物
酸： HCl
H2SO4
碱： NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl Na2SO4 AgNO3
CuSO4
思考: 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、
酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？
分组探讨：
1、金属单质 代表物：铁
2、非金属单质 代表物：氧气
铁
氧气
3、碱性氧化物 代表物：氧化钙（CaO)
盐+碱─→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
盐+盐─→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规 律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
这里的碘、镁、锌、锰是指（ C ） A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
7、下列变化可通过一步反应实现的是 （ AD ） A． Na2CO3 → NaOH B CuO → Cu(OH)2 C. CaCO3 → Ca(OH)2 D. CaO → Ca(OH)2
交流·研讨 给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
磷酸盐 … Na3PO4
硫化物 … Na2S
亚硫酸盐 … Na2SO3
一、元素与物质的关系 （回忆）单质与化合物的定义？
单质：由同种元素组成的纯净物 游离态：元素以单质的形式存在的状态。
化合物: 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。 注：由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
化 义？ 物
酸性氧化物 CO2、SO3
从性质分
定
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
义
？ （其它氧化物） CO、Na2O2
20
2、根据物质类别研究物质性质（P34页）
【活动探究】单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸能跟某些盐发生反应
单质的化学性质
单质 金 属
非 金 属
性质 1.与非金属反应
2.与酸反应 3.与某些盐反应 1. 金属反应
2.与非金属反应
3.与碱反应
一般规律
生成盐 2Na+Cl2=2NaCl
生成氧化物 4Na+O2=2Na2O
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其 余为+5价
只有HCl不是 含氧酸
只有Ca是活 泼金属
2、下列说法正确的是( A ) A．凡是同种分子构成的物质都是纯净物 B．含有氧元素的化合物是氧化物 C．同种元素组成的物质一定是单质 D．质子数相同的微粒，一定属于同种元素
3、下列关于混合物的叙述中，正确的是（ ）D A、混合物的组成是固定的 B、混合物具有一定的熔、沸点 C、混合物各成分不能保持自己原来的化学性质 D、混合物各成分间没有发生化学反应
Al2O3等
Cl2 FeCl3等
游离态 化合态
铁元素
游离态 化合态
铝元素
游离态 化合态 游离态 化合态
氧元素
氯元素
元素
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。
⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律
可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
是否由同种
元素组成
单
质
纯
是否含
净
碳元素
物
化
合
混
物
合 被分散物质颗 物 粒的大小
非金属单质
根据化合物 组成和性质
无机化 合物
酸 碱 盐 氧化物
有机化合物
溶液
浊液
胶体
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
1、氧化物的分类
从组成 金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
元素分
氧定
非金属氧化物
CO、H2O
碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
盐的性质
盐的化学性质 （1）跟某些金属
的反应
（2）跟酸的反应
（3）跟某些碱的 反应
（4）跟某些盐的 反应
一 般规律
盐+金属─→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
盐+酸─→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
(1)为了更好地研究物质的性质和用途， 应怎样对物质进行分类？ 用什么样 的标准分类？
(2)各类物质之间具有怎样的关系？
11
P32页元素与物质的关系(研讨)
纯净物
含铁物质
单质 化合物
含铝物质
……
单质 化合物
含氧物质
含氯物质
单质 化合物 单质 化合物
金属Fe Fe2O3等 金属Al
AlCl3等
O2
4、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存 在的是（AC ）. A. O B.Cl C.C D.Na
5、下列说法正确的是( D ) A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
6、某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,
酸性氧 化物
1.与水反应
2.与碱反应
3.与碱性氧化 物反应
一般规律
生成对应的碱 Na2O+H2O=2NaOH 生成盐和水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 生成盐 Na2O+CO2=Na2CO3
生成对应的酸 CO2+H2O=H2CO3 生成盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 生成盐 CO2+ Na2O=Na2CO3
氧化钙 （CaO) 4、酸性氧化物 代表物：二氧化碳（CO2)
二氧化碳 （CO2)
5、酸 代表物：HCl HCl
6、碱 代表物：NaOH NaOH
7、盐 代表物:AgNO3 AgNO3
【预测酸的通性】
指 示
剂酸
碱
盐 金属
碱性 氧化物24
反应关系 实验现象
结论
类 别
石蕊试液
类别：指示剂
紫色石蕊
试液变红
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• 单击输入您的封面副标题
第2章 元素与物质世界
（高一年级 鲁科版化学必修一）
第1节 元素与物质的分类
淮北市实验高级中学 王星星
2
超市购物广场
2020/4/3
3
如何快速地提高学习成绩呢？
对知识进行相应的分类、总结， 构建知识网络。
分类法：
把大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法。
酸能使石蕊试液变色
： 酸
NaOH
无明显现象
NaOH+HCl = NaCl + H2O
酸能跟碱发生反应
稀
类别：碱
盐
氧化铜
黑色氧化铜溶解， CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸
溶液变蓝色 酸能跟碱性氧化物反应
类别：碱性氧化物
金属铁
类别：金属
无色气体
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
AgNO3
标准：分类依据。 分类的好处：简便、快捷
标准不同， 分类结果不同。
想一想
为什么110多种元素能组 成几千万种物质？
钠单质
钠
元
素
化合物
例：钠家族
… Na
氧化物 … Na2O、Na2O2
氧化物对应
的水化物 … NaOH
盐酸盐 … NaCl
硫酸盐 … Na2SO4
盐
碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3
※以元素为核 心认识物质※
拉瓦锡
练习： 含碳物质的研究。
化合价 -4
0
化学式 CH4 C
+2 +4
CO CO2
CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
※以元素为核心认识物质※
盐
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3 碳元素
单质 碳单质 CO
酸 H2CO3
CO2
氧化物
有机化合物 CH4等
碳元素的物质家族
碱(OH-)的的通性
碱的通性
（1）跟指示 剂反应
（2）跟酸性 氧化物反应
（3）跟酸反 应
（4）跟某些 盐反应
一 般规律
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
碱+酸─→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
2020/4/3 16
二、物质的分类
紫红色 Cu
单质
五 彩 缤 纷 的 铜
黑色 CuO 氧化物
红色 Cu2O
白色 CuSO4
化 合
蓝色 CuSO4·5H2O 盐 物
世
绿色 Cu2(OH)2CO3
界
蓝色 Cu(OH)2 碱
物质的常见分类简图
根据元素的 种类
金属单质
物质是否由同 一种分子组成
物 质
化合物
酸： HCl
H2SO4
碱： NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl Na2SO4 AgNO3
CuSO4
思考: 金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、
酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？
分组探讨：
1、金属单质 代表物：铁
2、非金属单质 代表物：氧气
铁
氧气
3、碱性氧化物 代表物：氧化钙（CaO)
盐+碱─→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
盐+盐─→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规 律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
这里的碘、镁、锌、锰是指（ C ） A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
7、下列变化可通过一步反应实现的是 （ AD ） A． Na2CO3 → NaOH B CuO → Cu(OH)2 C. CaCO3 → Ca(OH)2 D. CaO → Ca(OH)2
交流·研讨 给物质分类有何意义？
☆认识一类物质 ☆制备物质 ☆鉴别物质 ☆提纯物质
磷酸盐 … Na3PO4
硫化物 … Na2S
亚硫酸盐 … Na2SO3
一、元素与物质的关系 （回忆）单质与化合物的定义？
单质：由同种元素组成的纯净物 游离态：元素以单质的形式存在的状态。
化合物: 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 化合态：元素以化合物的形式存在的状态。 注：由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
化 义？ 物
酸性氧化物 CO2、SO3
从性质分
定
碱性氧化物 CaO、CuO、K2O
义
？ （其它氧化物） CO、Na2O2
20
2、根据物质类别研究物质性质（P34页）
【活动探究】单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系