鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》【创新教案】
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离教学案鲁科版必修1
第2节电解质第1课时电解质及其电离—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
3．学会书写电离方程式。
,1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质和非电解质(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( )A ．石墨B ．盐酸C ．蔗糖D ．NaCl解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A ．液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B ．NaOH 熔融态时能导电，所以NaOH 是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质解析：选B A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，NaOH 熔融态时能导电，说明NaOH 是电解质，正确；C 项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO 2水溶液能导电，是因为CO 2与水反应生成的H 2CO 3是一种电解质，错误。
电解质的电离1．电解质溶液导电的原因(以NaCl 为例))－Cl 和＋(Na 构成的，晶体中的离子－Cl 的负电荷和带＋Na 的正电荷晶体是由带(1)NaCl 导电。
不晶体NaCl 不能自由移动，因此(2)当NaCl 晶体溶于水时，Na ＋和Cl －就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动溶液能导NaCl 移动，因此定向场作用下会发生的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电电。
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
鲁科版高中化学必修一2.2《电解质》第一课时教案
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
高一化学《电解质及其电离》教案
高一化学《电解质及其电离》教案
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、电解质、非电解质、电离的概念。
2、能列举常见的电解质与非电解质。
【学情分析】：物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，需要借助学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识引导。
[教学目标]
了解电离、电解质、非电解质的含义
能列举常见的电解质与非电解质
[教学重难点]
1、会判断强、弱电解质。
2、学会电离方程式的书写。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
2.2电解质的电离+离子反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
电解质的电离离子反应【教学目标】宏观辨识与微观探析：以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。
通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知：通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识：在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。
通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任：通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。
了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
【教学重难点】重点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
【教学过程】第一课时[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。
泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。
在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。
同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？[学生讨论][教师小结]人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；[板书]第2节电解质的电离一、电解质的电离[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》创新学案3
【例1】：下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质也不是非电解质的是。
①CO2②HCl、③NH3、④H2SO4、⑤HNO3、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧Na2CO3、⑨FeCl3、⑩(NH4)2SO4⑾盐酸、⑿BaSO4⒀Cl2、⒁Na、⒂食盐水
【例2】判断下列说法是否正确。
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，故NaCl是电解质
5．含有自由移动的Cl－的是（）
A．KClO3溶液B液态HCl C固体NaCl D. KCl溶液
6.下列物质属于弱电解质的是（）
A.BaSO4B.HCl C.NaCl D. CH3COOH
①本质上说，是电解质。
②电解质和非电解质都是。（填单质或化合物）
③常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。
【探究活动】2．氯化钠溶液导电的原因是什么？
3．物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？
4．氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？
【总结】电解质的电离
【思考】①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？
了解新知
引入新知，探索新知
根据【课堂训练2】
思考：如何判断电解质和非电解质？
分析【课堂训练3】总结电离方程式的书写方法
总结：常见强电解质和弱电解质？
认真完成【当堂达标】
看自己是否学会了本节知识
⑶弱电解质电离方程式与强电解质电离方程式有何不同？
【当堂达标】
1、下列物质哪些属于电解质。
①NaCl②NaOH③H2SO4④盐酸溶液⑤苏打（Na2CO3）
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设计与反思
二、讲授新课:
【板书】 第2节电解质
一、电解质的电离
【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验
【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后 进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【质疑2】为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和N aCl溶液一个导电，另一个不导电？
（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自 由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。）
【媒体显示并板书】1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）
【媒体显示并板书】2.酸、碱、盐是电解质
【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
【学生阅读、讨论并回答】
三、课堂小结:
【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来 总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
四、课堂练习:
1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
教学重点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
教学难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
教学方法
探讨法，比喻法和 实验法等
教学用具
（一）学生准备
1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2节电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题， 有的放矢的进行阅读与思考。
（二）教师准备
1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；
2、相关演示实验器材及药品
2、下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2
B.HF=H++F-
C.HI=H++ I-
D.Na2CO3=Na++CO32-
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等 方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度
与价值观
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。
【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）
【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大 量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
第二节电解质
教
学
目
标
知识与技能
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写 常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。