高二化学暑假作业练习8、102
2021年高二暑假作业(八)化学
xx高二化学暑假作业（八）一、选择题1．下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳2．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc3．下列操作正确的是（）A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧5．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒气体6．关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论7.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A. ZnB. AlC. NaD. Fe8．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒9．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. a/28mol-1B.a mol-1C.28a mol-1D.a/14 mol-110.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为N AC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD.17gNH3所含电子数为10N A12．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线13.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH414．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-1二．填空:15.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。
2021年高二化学暑期化学作业8
2021年高二化学暑期化学作业8【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O3．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS) C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。
精选高二化学暑假作业练习试题汇总
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高二化学暑假作业练习题-文档资料
高二化学暑假作业练习题同学们，骏马是跑出来的，强兵是打出来的。
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第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意).........................6.....互为同分异构体7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+2H2O=2HBr+H2SO4. H2O(g) CO(g)+ H2(g)C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO211. W在同周期元素中非金属性最强。
下列说法正确的是A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3A.①>③=④>②B.①>③>④=②C.①=③>④>②D.①>③>④>②13.?④常温下Cl2是气体，S是固体⑤HCl的稳定性比H2S的强.⑤ B...⑤14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③ B.②⑤C.②③④D.③④⑤⑥..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，可用来冶炼铜。
高二化学暑期训练试题含答案解析
高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。
以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。
2021年高二暑假作业(八)化学 含答案
2021年高二暑假作业（八）化学含答案一、选择题1．下列物质中不属于有机物的是（）A．甲烷（ CH4） B. 醋酸（CH3COOH） C. 乙炔（ C2H2） D.氰化钠（NaCN）2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（）A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯3．下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基戊烷B．3, 3—二甲基—2—戊烯C．2一甲基—1—丁炔D．2, 3—二乙基—1—戊烯4. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A. CH3CH3B. CH2＝CH2C. CH≡CHD.5．有机物CH3—CH===CH—Cl不能发生的反应有( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦C．⑥ D．②6. 下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．在下列几种物质中①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④苯酚钠⑤氨基乙酸⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是( )A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥8. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n 值是( )A.3B.8C.16D.189. 有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，由X生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则下列结论中不正确的是（）A．X具有还原性 B．X在常温常压下为无色液体C．X与Y的实验式相同 D．X中的含碳量为40％10．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( )A．16 B．18 C．20 D．2211．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有( )①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥12．下列反应中，有机物被还原的是 ( )A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯13. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高14．某有机物结构为，它可能发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚（）A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧ C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧15．某烃的分子式中含有一个苯环，两个C＝C和一个C≡C，则它的分子式可能为（）A．C9H12B．C17H20C．C20H30D．C12H2016.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.强酸溶液产生较多的氢气B.弱酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量二、填空题17．已知各物质能发生以下转化，根据框图回答：（1）乙烯的结构简式为：，乙烯分子的空间结构为。
高二化学暑假作业练习题及答案.doc
高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。
答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。
答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（1）1．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（苯酚）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾法B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱法4．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定5．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯6．下列说法正确的共有几个（）①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极⑤原电池失去电子的电极称为阴极⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42﹣向阳极移动，K+向阴极移动．A．2个B．3个C．4个D．5个7．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C．pH=4的0.1 molL﹣1的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2D．在K2CO3溶液中：c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（ H+）9．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣10．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②12．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2. 2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．14．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为L，（3）（丁）装置中Y 电极上发生的电极反应式是．15．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．由水电离出的c（H+）= ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp （MgA2）= ；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL ﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．答案1. A2. C．3. C．4. A．5. B．6. C．7. C．8. B．9. A．10. D．11. B．12. C．13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16kJmol﹣1 ．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= 2.5×104．14．（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为 2.24L L，（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu ．15. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= 10﹣4mol/L ．由水电离出的c（H+）= 10﹣10mol/L ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH 大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC （填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．。
高二化学暑假作业答案
高二化学暑假作业答案导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学暑假作业答案》的内容，具体内容：暑假是一个学期中学习最轻松但绝不能放松的时间，暑假作业是必不可少的一个阵地，以下是学习啦网我为大家整理的高二化学暑假作业答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!第...暑假是一个学期中学习最轻松但绝不能放松的时间，暑假作业是必不可少的一个阵地，以下是学习啦网我为大家整理的高二化学暑假作业答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!第一部分答案：1.C2.C3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.C 10.A11.C 12.B 13.A 14.A 15.A16.(1)Na;Al(2) Al2O3 Al2O3 + 2OH - ====2AlO2- + H2O(3)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 溶液变成红色17.(1)NaHCO3 小苏打碱(2)HCO3- + H+ = H2O + CO2 =(3)2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2+ H2O18.(1)2Fe3++Cl2 =2Fe2++2Cl- ; 红(2)有白色(或灰白色)沉淀生成;Fe(OH)319.有白色沉淀生成;白色沉淀溶解; Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O白色沉淀溶解;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;两性20.氮气氨气 NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+ Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O+2NH321.(1)升高，氧化，还原，还原，3(2)无，难，3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO22.(1) 刺激性; 大(2) 黄绿; Cl2 ;有白色沉淀生成; Cl- ; Ag+ + Cl- AgCl(3)Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O ， NaClO ， Ca(ClO)2(4)Ba(OH)2 BaCO3的质量28、答案(14分;除标注3分外其余每空2分)(1) 甲(2) 防止(右侧装置中)水蒸气进入U型管使ClNO分解(3) 2C1NO十H2O===2HCl十NO+NO2(或写作：2C1NO +H2O===2HCl + N2O3)(3分)(4) 因亚硝酰氯(C1NO)的沸点为-5.5℃，冰盐水可使亚硝酰氯(C1NO)液化而冰水(0℃)不能(5)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和C1NO不能吸收NO;(2分)在F、G之间加上如图所示的装置 (改进措施为在合适的装置中同时通入氧气再用氢氧化钠吸收，其它合理答案均参照给分。
高二化学暑假作业练习题精编-文档资料
高二化学暑假作业练习题精编2019年暑假已经到来，家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。
查字典化学网为大家提供了高二化学暑假作业练习题，供大家参考。
【今日作业】1.苯甲酸常用作食品添加剂。
下列有关苯甲酸的说法正确的是 ()A.其分子中所有碳原子共面B.其同系物中相对分子质量最小的是C7H8O2C.若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:10的酯，则该醇一定是乙醇D.其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂2.下列说法正确的是 ()A.酸和醇发生的反应一定是酯化反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C.浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离3.咖啡酸(如图)，存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
下列关于咖啡酸的说法正确的是()A.咖啡酸的分子式为C9H5O4B.咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基C.1 mol咖啡酸最多可以和2 mol NaOH反应D.可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键4.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 ()①加成反应;②水解反应;③酯化反应;④氧化反应;⑤中和反应;⑥消去反应;⑦还原反应A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥5.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DNA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是 ()A.C25H50COOHB.C26H41COOHC.C25H39COOHD.C26H47COOH6.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚，下列含溴原子的化合物中的溴原子，在适当条件下水解，都能被羟基取代(均可称为水解反应)，所得产物能与NaHCO3溶液反应的是 ()A. B. C. D.7.近年来流行喝苹果醋。
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高二化学暑假作业练习8、10、12、14 钠、铝、铁、热化学关键提示提示：练习14为原高二第一学期《化学反应原理》第一章单元检测题原题。
P36 4．提示：碱金属2M ～H2↑0.4 mol 0.2 mol合金的平均摩尔质量M＝9/0.4＝22.5 g/mol，碱金属中只有Li的相对原子质量小于22.5。
P36 6．提示：A．HCO3－+H+=H2O+CO2↑；B．CO2+OH－=HCO3－；C．浓H2SO4中绝大部分为硫酸分子，故在书写离子方程式时，H2SO4分子不拆，这样NaCl固体也不拆，此反应应表示为：H2SO4＋NaCl △NaHSO4＋HCl↑或H2SO4＋2NaCl△Na2SO4＋2HCl↑。
P37 9．提示：CO2少量：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；CO2足量：CO2＋OH－＝HCO3－1 ：2 1 ：1n(CO2)＝0.05 mol，n(NaOH)＝0.06 mol，∴1：2 < n(CO2)：n(NaOH) <1：1，故同时生成Na2CO3和NaHCO3。
P37 10．提示：A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4.6 g 8.0 g 0.2 gw(NaOH)＝8.04.645.40.2+-＝8.049.8B．Na2O + H2O = 2NaOH6.2 g 8.0 gw(NaOH)＝8.06.243.8+＝8.050.0C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.8 g 8.0 g 1.6 gw(NaOH)＝8.07.842.2 1.6+-＝8.048.4D．w(NaOH)＝8.08.042.0+＝8.050.0P37 11．提示：注意“加热充分反应”、“趁热排出气体物质”这些关键词句，排出的气体2NaHCO23容器内残留的固体物质为Na2CO3。
P37 12．提示：B．金属元素一般不显负价，因此金属原子不会得电子，不显氧化性；D．碱金属单质中Li、Na、K的密度小于水，Rb、Cs的密度大于水（参见《必修2》第7页表1-1）。
P37 13．提示：⑥由于Li的密度比煤油小，因此不能保存在煤油中，需保存在石蜡中；⑦Li 在空气中燃烧只能生成氧化锂Li2O。
P38 14．提示：由“丙处河水由混变清”、“丁处河水变清”可知HCl应过量。
凡水溶液中必含有由水电离得到的H＋和OH－，只是在本题的酸性情况下，OH－非常少。
P38 15．提示：本题中利用简易启普发生器制备CO2，因此需要使用块状固体（CaCO3）和液体（盐酸）为原料；因为CO2为酸性气体，故相应的固体干燥剂应选择中性或酸性的固体干燥剂，如无水CaCl2或P2O5粉末。
P43 1．提示：由图像可知，前10 mL HCl为中和过量的NaOH。
H＋～OH－；Al3＋～4OH－0.01 0.01 0.01 0.04∴V(NaOH)＝0.010.041+＝0.05 LP43 3．提示：双水解反应（可根据电荷守恒配平）：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋3CO2↑0.2 mol 0.3 mol 0.3 molP43 4．提示：c(SO42－)＝32724wV⨯＝72wVmol/LP43 5．提示：由“无色透明”排除C（Cu2＋）和D（MnO4－）；由“与铝作用放出氢气．．”排除B（HNO3）。
P44 9．提示：电荷守恒法（注意溶液体积的变化）：设原混合溶液中Al3＋的浓度为x，K＋的浓度为y。
反应前：3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)①3x＋y＝2a反应后：c(K＋)＝c(AlO2－)＋2c(SO42－)②(a＋y)/2＝x/2＋2a/2由①、②解得：x＝0.25a mol/L，y＝1.25a mol/L∴反应后的c(K＋)＝(a＋y)/2＝2.25a/2＝1.125a mol/LP44 10．提示：A．强还原剂都是易失去电子的物质；B．氢原子最外电子层只有一个电子；C．I2是具有金属光泽的紫黑色固体；D．Mg。
P45 15．提示：情况一：Al3＋+ 3OH－=== Al(OH)3↓0.15 mol 0.05 mol情况二：Al3＋+ 3OH－=== Al(OH)3↓0.1 mol 0.3 mol 0.1 molAl(OH)3 + OH－=== AlO2－ + 2H2O0.05 mol 0.05 molP45 17．提示：物质推断题应首先抓住特征性的关键信息：本题为②和④。
②A滴入D中有气泡产生；④B滴入D有白色沉淀产生，并伴有大量气泡。
D是共同的物质，可推出D为NaHCO3。
这样A即为HCl，B即为Al2(SO4)3。
再根据①可推出C为AgNO3，根据③可推出F为Ba(OH)2。
P46 18．提示：装置④的作用是通过从G导管通入自来水将空气压入H导管，从而使空气流入整个实验系统。
P47 19．提示：读图：（注：本题中的图没有画正！）根据图像可以划分为三个阶段：①V(NaOH)＝0～20 mL：H＋+ OH－=== H2O0.1 mol 0.1 mol②V(NaOH)＝20～100 mL：Mg2＋+ 2OH－=== Mg(OH)2↓0.2 mol 0.4 molMg2＋～ 2H＋0.2 mol 0.4 mol③V(NaOH)＝100～180 mL：Al3＋+ 4OH－=== AlO2－ + 2H2O0.1 mol 0.4 molAl3＋~ 3H＋0.1 mol 0.3 mol∴c(HCl)＝(0.1＋0.4＋0.3)/0.1＝8 mol/LP51 1．提示：A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2；B．2Al + 3S △Al2S3；C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3P51 3．提示：A．Fe ～NO2↑～Δm56 3×46 56－3×46 < 0B．Fe ～2Ag ～Δm56 2×108 56－2×108 < 0C．Fe ～Δm56 56 > 0100D．Fe ～H2↑～Δm56 2 56－2 > 0P51 5．提示：排除法：FeS为黑色沉淀；BaSO3溶于酸；S为淡黄色沉淀。
P51 7．提示：Fe、Cu与稀硝酸反应均生成硝酸盐，无论剩余金属的组成如何，加入稀硫酸后，在体系中都相当于有稀硝酸存在，肯定可以和金属继续反应，故m1>m2。
P52 9．提示：能与铝作用放出H2的溶液可能是强酸性溶液（H＋），也可能是强碱性溶液（OH－）。
A．在强酸性条件下可以大量共存；B．无论在强酸性还是强碱性条件下都可以大量共存；C．在强酸性条件下构成稀硝酸，与Al反应不放出H2；在强碱性条件下，Fe2+和Mg2+要沉淀；D．在强酸性条件下CO32－不能大量共存；在强碱性条件下NH4＋不能大量共存。
P52 10．提示：化合价升降守恒法：（注意：1个N2O分子中一定有2个N原子）N：（＋5 ↓＋1）×2×0.2 mol ＝1.6 molFe：（0 ↑＋2）×x mol ＝2x mol∴x＝0.8 molP52 11．提示：首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；接着发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（反应的先后顺序是由Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+决定的Fe3+的氧化性比Cu2+强。
）因此剩余固体可能是Cu或者Cu和Fe。
设与Fe3+反应的Fe的物质的量为x，与Cu2+反应的Fe的物质的量为y，剩余Fe的物质的量为z。
Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cux 3x y y yx＋y＋z＝16.8/56＝0.3 mol64y＋56z＝12.8 g3x＋y＝0.5×1＝0.5 mol解得：x＝0.1 mol，y＝0.2 mol，z＝0（未剩余Fe）P52 14．提示：设参与反应的Fe的物质的量为x。
Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2x 3xc(Fe3+)＝0.5－2x＝3x＝c(Fe2+)解得：x＝0.1 molP52 16．提示：B．Ba2+与SO42－不能大量共存；C．H＋、Fe2+、Ba2+与CO32－都不能大量共存；D．Fe2+与HNO3不能大量共存。
P53 20．提示：本题为复杂氧化还原反应配平题，难度较大，供大家选做（新课标对氧化还原反应方程式的配平要求没有这么高）。
注意化合价：FeS2中Fe为＋2价，S为－1价；Cu2S中Cu为＋1价，S为－2价。
Cu2S Cu：（＋2 ↓S：（－1 ↓S：（－1 ↑第1步：配出Cu2S前系数为/2＝5；第3步：根据Fe元素守恒，配出FeSO4前系数为5；根据Cu元素守恒，配出CuSO4前系数为14；第4步：根据H元素守恒，配出H2SO4前系数为12；第5步，根据O元素守恒检查方程式配平情况。
P53 21．提示：物质推断题应首先抓住特征性的关键信息：本题为“A的浓溶液与单质B 在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②”，说明A的浓溶液与单质B在常温下无明显反应，故判断A为HNO3，B为常温下遇浓HNO3钝化的金属Fe或Al。
又根据框图中L与O2和水反应生成K，可知B应为变价金属，故推测为Fe。
再根据框图中的一系列反应检验推断的结果即可。
P61 9．提示：燃料的热效率＝实际燃烧放热量÷理论完全燃烧放热量，表征完全燃烧的程度。
P62 12．提示：B选项说法不正确，应改为12 g C和16 g O2所具有的总能量一定高于28 g CO所具有的能量；D选项中的“两份碳”没有说明质量是否相等（题目中的“相同条件”只是指温度和压强分别相等）。
P62 13．提示：①H21O△H1 = +241.8 kJ/mol②H2△H2 = －285.8 kJ/mol22△H3 = ―△H1―△H2∴1g液态水变为水蒸气的热量变化＝(―△H1―△H2) / 18＝＋2.44 kJP63 15．提示：设悬浮气中炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y。
x＋y＝0.2 mol393.5x＋483.6y/2＝63.53 kJ解得：x＝y＝0.1 mol另解：十字交叉法：C：393.5 317.65－241.8＝75.85 163.53/0.2＝317.65 ＝H2：483.6/2＝241.8 393.5－317.65＝75.85 1P64 182(g)；①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO显然为了使得FeO出现在左侧的反应物中，反应③应该加负号；为了使得FeO与Fe的物质的量之比为1：1，反应①应该乘以3，反应③应该乘以2；为了消去最终没有在反应式中出现的Fe2O3和Fe3O4，应该把反应②组合进去。