2017届福建省漳州市七校高三第二次联考化学试题及答案
高三化学下学期3月联考试卷word版本
福建省漳州市八校2017届高三化学下学期3月联考试卷8．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是( )A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．一种塑化剂的结构为该物质属于油脂9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是( )A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+) ＝1×10-11 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－12．0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是( )A．c（H+）>c（OH-） B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1C．c （Na+）=c（CN-）+c（OH-） D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）13．下列图示与对应的叙述相符的是( )26．（14分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。
福建省漳州市高考化学二模考试试卷
福建省漳州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列说法不正确的是（）A . 芳香烃（即含苯环的烃）的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整B . 正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化C . 石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量D . 石油的催化裂解是为了能得到润滑油、石蜡等2. （2分）下列关于电子式的表述正确的是：（）A . NaClO的电子式为B . SCl2的电子式为C . 用电子式表示HCl的形成过程为：H+ →D . 已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为3. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He最外层电子数为2，具有较强金属性4. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 新制农药元素B . 制催化剂元素C . 制半导体元素D . 制耐高温合金元素5. （2分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应6. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力7. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . +HNO3 +H2O8. （2分）下表中评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列情况与平衡移动无关的是（）A . CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B . 升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C . 用KClO3制O2时常加入少量MnO2D . 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大10. （2分）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣C . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣D . K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣11. （2分） (2018高一上·宿州期中) 点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A . KNO3是氧化剂，C和S是还原剂B . 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3molC . N2和CO2都是氧化产物D . 单质碳发生氧化反应12. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极13. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤B CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二上·吴起期中) 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 氢离子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D . 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝716. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA ．A . ①②③⑤⑧B . ②④⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦D . ①②④⑧17. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ18. （2分）已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。
福建省漳州市高考化学二模试卷及答案
高考化学二模试卷一、单项选择题1.化学与生活密切相关，以下说法错误的选项是〔〕A.利用、和的强氧化性进行消毒B.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物D.实施“煤改气〞等清洁燃料改造工程，有利于保护环境2.左旋多巴( )用于改善肌强直和运动缓慢效果明显，以下有关该物质的说法错误的选项是〔〕A. 其分子式为B. 能与酸或碱反响生成盐C. 核磁共振氢谱上共有9个峰D. 分子中最多有6个碳原子共平面3.设为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A. 溶液中含有数目为B. 含的浓盐酸与足量反响，转移电子数目为C. 标准状况下，己烷在中完全燃烧，产生分子数目为D. 常温下，与的混合气体中所含的原子数目为4.以下实验方案正确的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X是地壳中含量最高的元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4，以下说法错误的选项是〔〕A. 原子半径：Z>Y>XB. 最外层电子数：Z>Y>WC. X和Y的简单离子具有相同的电子层结构D. Z的最高价氧化物的水化物是强酸6.锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如下列图。
以下说法错误的选项是〔〕A.为中间产物B.降低了反响①的活化能C.反响②中有碳氧键断裂D.该机理的总反响的化学方程式为7.以下实验操作能到达相应目的的是〔〕溶液溶解在水中，配制成试纸测定A. AB. BC. CD. D8.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OB. 过量浓硝酸中参加铜片：3Cu +8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2OC. 氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++ =BaSO4+H2OD. 碳酸氢钠溶液中参加过量的澄清石灰水：+OH-+Ca2+= CaCO3+H2O9.?Science?杂志报道了王浩天教授团队创造制取的绿色方法，原理如下列图。
2020届福建省漳州市2017级高三第二次高考适应性考试理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
2020届福建省漳州市2017级高三第二次高考适应性考试理科综合化学试卷及解析
2020届福建省漳州市2017级高三第二次高考适应性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓（勺）,投之于地,其柢（勺柄）指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O 4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅【答案】D【详解】A. Fe3O4为磁性氧化铁,可作指南针的材料,司南中“杓”的材料为Fe3O4,A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质,B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜,C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐,不是SiO2,D错误；故合理选项是D。
2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下,9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下,56 g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒, 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A【答案】A【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子,式量是14,28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol,则混合气体中所含原子总数为6N A,A正确；B. NO2的式量是46,9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol,由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡,所以其中含有的分子数目小于0.2N A,B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应,所以转移的电子数小于3N A,C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH,一个分子中含有8个共价键,则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A,D错误；故合理选项是A。
福建省漳州市高考化学二模试卷C卷
福建省漳州市高考化学二模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分） (2016高一上·陕西期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NAB . 71 g Cl2所含原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA3. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)4. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列各组中，互称为同分异构体的是（）A . O2与O3B . CH4与C3H8C . CH3CHO与D . 35Cl与37Cl5. （2分）(2015·潮南模拟) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A . 硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3B . 向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2OC . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣6. （2分） (2018高二上·济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性X＞Y＞ZB . 原子半径X＞Y＞ZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强7. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B . 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+二、非选择题 (共5题；共37分)8. （5分）(2017·淄博模拟) 锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.6 3.47.7完全沉淀 3.79.6 4.79.8（1）已知：（图2）表二表二实验序号SO2浓度（g•m﹣3）烟气流速（mL•min﹣1）① 4.155② 4.196下列措施可提高SO2吸收率的是________（填序号）a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是________（填化学式）（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是________．（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1）①放电时，电池的正极反应式为________②充电时，若转移1mole﹣，则石墨电极将增重________g．9. （6分）(2015·东城模拟) NH3和CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3 ．该可逆反应达到化学平衡的标志是________（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c．混合气体的密度不再随时间变化d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂（2） CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H=________．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是________；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为________；由图可知升高温度，K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、tA、V表示）．10. （7分） (2018高一上·安平期末) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：________；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________；（4） A中试剂是________，D中试剂是________；（5） E装置的作用是________；（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。
福建省漳州市2017年中考化学二模试卷(含解析)
2017年福建省漳州市平和四中中考化学二模试卷一、选择题1．下列实验操作错误的是（）A．滴加液体B．放置试管C．添加酒精D．加热液体2．下列物质属于化合物的是（）A．河水 B．大理石C．氮气 D．二氧化锰3．下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（）A．羊毛手套 B．纯棉衬衫 C．真丝围巾 D．尼龙背包4．根据这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同 D．它们都具有相对稳定结构5．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）A．分子间可以再分B．分子体积很小C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO37．民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A．用工业酒精勾兑饮用白酒B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用碳酸氢钠作发酵粉8．下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金9．下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是（）A．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都是很大B．CO2可用作燃料C．CO有还原性，可用作冶炼金属D．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色不变10．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液中的溶剂只能是水B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C．溶液是均一、稳定的混合物D．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高11．下列反应不能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4B．Fe2O3→FeCl3C．BaCl2→Ba（OH）2D．CH4→H2O12．锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．以下说法错误的是（）A．该反应中Li的化合价发生了变化B．MnO2中锰元素的化合价为+4价C．LiMnO2属于氧化物D．该反应属于化合反应13．下列利用了乳化原理的是（）A．用洗洁精除去餐具上的油污 B．用稀硫酸除铁锈C．用汽油除去衣服上的油污D．用食醋除去水垢14．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）A．该反应的基本类型为化合反应B．待测数据是23C．参加反应a、d的质量比为4：1D．c物质一定是该反应的催化剂【物质组成和变化分析】16．（1）用元素符号或化学式填空．硅元素氮气2个氢氧根离子两个二氧化硫分子（2）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．①在如图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中、．D中．②用化学方程式表示图中所体现的化学反应．③以上变化的反应基本类型是．17．甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是，两种物质中的溶解度受温度影响更小．（2）20℃时硝酸钾的溶解度为．（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．18．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是互相之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G 的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰，请回答：（1）氢氧化钠应放在位置（填序号）上．（2）C和D反应的化学方程式为．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是）写出化学方程式）（写出一个即可）．（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，G是（写名称）．（4）以上这些物质之间发生置换反应（填“能”或“不能”）．【生活现象解释】19．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的来止痒．（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理．（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是．（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（填序号）．A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是．A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是．（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是．【科普阅读理解】20．在离地球25KM高空处有一层臭氧层（O3），它是地球上一切生命的保护层，通常状态下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味．O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热．O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应．如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了H2SO4．（1）O3的物理性质：、（2）写出O3与SO2化合成SO3的化学方程式：．【生产实际分析】21．合成氨成生产的合成氨的原料是煤、空气、水，生产流程如下：煤气发生炉中主要反应：煤气发生炉中主要反应：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量．将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式；原料中的煤主要含碳元素，它属于（填“单质”，“化合物”，“混合物”）；在生产中空气是提供作为的原料．【基本实验】22．请根据有关实验操作回答下列问题：（1）用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是；（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是；（3）点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是；（4）测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH试纸，导致测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【实验原理分析】23．（12分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出两种玻璃仪器的名称：、．（2）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是．实验结束后要先导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是．（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是．与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是．只能用E装置收集CO2气体的原因是，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是．（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是（填序号），理由是．2017年福建省漳州市平和四中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列实验操作错误的是（）A．滴加液体B．放置试管C．添加酒精D．加热液体【考点】液体药品的取用；加热器皿﹣酒精灯；给试管里的液体加热．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；B、根据试管的放置方法进行分析判断；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，图中所示操作正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．下列物质属于化合物的是（）A．河水 B．大理石C．氮气 D．二氧化锰【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、河水中含有水和溶于水的物质，属于混合物；B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；D、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：D．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．3．下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（）A．羊毛手套 B．纯棉衬衫 C．真丝围巾 D．尼龙背包【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、羊毛手套是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．B、纯棉衬衫是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．C、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误．D、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在4．根据这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同 D．它们都具有相对稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据核内质子数与核外电子数的关系分析微粒所带的电荷数；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答．【解答】解：A、在第二个和第四个微粒中核内质子数等于核外电子数，呈中性，而其它两个都带有电荷，故A说法错误；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，由于微粒的质子数不同，不可能属于同一种元素，故B说法错误；C、核外电子排布相同应该是电子层数和每一层上的电子数也相同，可以看出前三种微粒的核外电子排布是相同的，最后一个多了一个电子层，故C说法错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，可知它们都具有相对稳定结构，故D说法正确；故选：D．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．5．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（）A．分子间可以再分B．分子体积很小C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明分子体积很小．故选：B．【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢．6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2HPO4D．KNO3【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确．D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．7．民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A．用工业酒精勾兑饮用白酒B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用碳酸氢钠作发酵粉【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据工业酒精中含有甲醇进行分析；B、根据霉变食品中含有黄曲霉素进行分析；C、根据亚硝酸钠的毒性进行分析；D、根据碳酸氢钠的性质分析．【解答】解：A、工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失明，大量饮用会致人死亡，故A错误；B、霉变油菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故B错误；C、亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故C错误；D、碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，对人体无害，故D 正确．故选D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．8．下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞CD．钢和生铁都是铁合金【考点】金属的化学性质；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据图示可知，C不与稀盐酸反应，据此进行分析判断．B、根据图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，进行分析判断．C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，进行分析判断．D、根据常见的铁合金的种类，进行分析判断．【解答】解：A、由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜，故选项说法正确．B、图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性B＞铁；将Fe放在B的盐溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B，故选项说法错误．C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，B其次，C再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C，故选项说法正确．D、钢和生铁都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见的铁合金（钢和生铁）是正确解答本题的关键．9．下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是（）A．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都是很大B．CO2可用作燃料C．CO有还原性，可用作冶炼金属D．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色不变【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据金刚石、石墨的物理性质进行分析判断．B、根据二氧化碳不能燃烧，进行分析判断．C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．D、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、石墨都是碳的单质，但金刚石硬度大，石墨很软，故选项说法错误．B、二氧化碳不能燃烧，不能用作燃料，故选项说法错误．C、一氧化碳具有还原性，可用作冶炼金属，故选项说法正确．D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后碳酸分解，溶液颜色变为紫色，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碳单质的物理性质与用途、二氧化碳的化学性质、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键．10．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液中的溶剂只能是水B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C．溶液是均一、稳定的混合物D．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据常见的溶剂，进行分析判断．B、根据饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化，进行分析判断．C、根据溶液的特征，进行分析判断．D、根据物质溶于水的温度变化，进行分析判断．【解答】解：A、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误．B、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，故选项说法正确．C、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确．D、固体NaOH溶于水时，溶液温度升高，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化、溶液的特征等是正确解答本题的关键．11．下列反应不能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4B．Fe2O3→FeCl3C．BaCl2→Ba（OH）2D．CH4→H2O【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；盐的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】物质的制备．【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．【解答】解：A、Zn→ZnSO4，Zn与稀硫酸反应即得ZnSO4，能由一步反应实现；B、Fe2O3→FeCl3，Fe2O3与HCl发生复分解反应，可生成FeCl3；能由一步反应实现；C、BaCl2→Ba（OH）2，无法直接转化；不能由一步反应实现；D、CH4→H2O，CH4燃烧，可生成二氧化碳和水；能由一步反应实现．故选C．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．12．锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．以下说法错误的是（）A．该反应中Li的化合价发生了变化B．MnO2中锰元素的化合价为+4价C．LiMnO2属于氧化物D．该反应属于化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学与能源．【分析】单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；由氧元素和另外一种元素组成的化合物属于氧化物；根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．【解答】解：A、该反应中Li的化合价发生了变化，由0价变成了+1价，该选项说法正确；B、MnO2中，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为+4价，该选项说法正确；C、LiMnO2是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，该选项说法正确．故选：C．【点评】单质中元素的化合价规定为零，化合物中元素的化合价代数和为零，因此化合物中各种元素的化合价一定不为零，要注意理解．13．下列利用了乳化原理的是（）A．用洗洁精除去餐具上的油污 B．用稀硫酸除铁锈C．用汽油除去衣服上的油污D．用食醋除去水垢【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】性质决定用途；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答；B、根据稀盐酸能和铁锈反应解答；C、根据油污易溶于汽油解答；D、根据根据食醋洗水垢的过程解答；【解答】解：A、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；B、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，与乳化无关，故选项错误．C、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项错误；D、食醋洗去水壶内的水垢，是利用醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关，故选项错误；答案：A．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．14．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、依据金属活动性顺序的具体应用分析即可；B、依据三者溶于水溶液温度的变化进行分析；C、根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧分析即可；D、依据氧化钙遇水可生成氢氧化钙进行分析．【解答】解：A、银丝插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明出银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B、三种物质溶于水时的温度不同，氢氧化钠溶于水放热温度升高、氯化钠溶于水温度几乎不变、硝酸铵溶于水吸热溶液温度降低，所以该方法可区分三者；C、由于二氧化碳不能支持燃烧，所以采用该方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，应该通过灼热的氧化铜；D、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能与加水的方式进行，可采用高温加热的方式进行分离；故选：B．【点评】此题是一道除杂、分离、鉴别题，掌握物质间的反应规律，保证除杂质时不能改变原来的主要物质，只能除掉杂质，且不能带入新的杂质．15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）A．该反应的基本类型为化合反应B．待测数据是23C．参加反应a、d的质量比为4：1D．c物质一定是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．。
漳州市高三毕业班第二次教学质量监测理科综合化学部分
漳州市高三毕业班第二次教学质量监测理科综合（化学部分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符台题目要求的。
7.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是Ａ．萃取Ｂ．溶解Ｃ．过滤Ｄ．重结品8.环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是Ａ．分子式为C8H16Ｂ．分子中所有碳原子共平面C与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构9.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的的是10.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是Ａ．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N AＢ．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N AＣ．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N AＤ．0.2mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—万的数目小于0.2N A11短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是Ａ．最简单氢化物的稳定性：Z>W>YB原子半径：Y>X>WＣ．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝Ｄ．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物12.锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是Ａ．锂电极区发生的电极反应：Li —e —=== Li +Ｂ．放电时发生的总反应：4Li+2 SOCl 2===4LiCl+SO 2↑+SＣ．锂电极上的电势比碳电极上的低Ｄ．若采用水溶液代替SOCl 2溶液，电池总反应和效率均不变13.常温下，用0.01mol ·L —1的NaOH 溶液滴定20mL 同浓度的HCN 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是Ａ．K a （HCN ）的数量级为10—8Ｂ．点①时，向溶液中滴入几滴1mol ·L —1的HCN 溶液，溶液中)()(HCN c H c 的值增大 Ｃ．点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c （HCN ）>c （Na +）>c （CN —）>c （OH —）>c （H +）Ｄ．在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②三、非选择题包括必考题和选考题两部分，第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
2017届福建省漳州八校高三第二次联考化学试卷及答案
2017届高三年漳州市八校联考期末考卷化学试卷（考试时间：90分钟；满分100分）命题：角中陈琪凤；审题徐德发相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64第I卷（选择题45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、C1－B．含有较多A13+的溶液：SO-24、Na+、Mg2+、NO-3C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO-24、SCN-、CO32-D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O5．已知25 ℃时，BaCO3的溶度积K sp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积K sp＝1.07×10－10，则下列说法不正．．确．的是( )A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO2－3)∶c(SO2－4)≈24.11D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO 3的溶度积不变6．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
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2017届高三年漳州七校第二次联考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量K:39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题(每小题只有一个正确选项, 共计16题，共48分)1.下列说法中，正确的是( )A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是( )A.16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去[]4．下列反应的离子方程式正确的是A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O5．下列实验操作或说法错误的是A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色6．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3N A B．1mol 12C18O2中，所含的中子数为22N AC．标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5N A D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 N A7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A、在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、NH4+C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-8、常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2A、①②③⑥B、②③⑥⑧C、①④⑤⑦D、①②③⑦9．下列实验合理的是（）A．证明非金性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备CO210、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。
下列有关说法错误的是( )A、甲装置是原电池，乙装置是电解池3B 、当甲中产生0.1 mol 气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC 、实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH 增大D 、将乙中的C 电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 11、可逆反应aA(g) + bB(g)件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T 述正确的是（ ）A 、达平衡后，若升温，平衡左移B 、达平衡后，加入催化剂则C%增大C 、化学方程式中a+b>c+dD 、达平衡后，减少A 的量有利于平衡向右移动12、将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为( )A B C D13、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O====7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4。
下列说法正确的是()A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物2)2)2)2)B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO2－4有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂14．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。
下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)15．常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（）A．溶液的pH相同B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－116.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A.504 mlB.336 mlC.224 mlD.168 ml二、非选择题（4大题，共52分）17、（10分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是；四种元素的简单离子，半径最大的是（填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。
在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K SP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E 离子的溶液开始产生沉淀的pH为。
18、（14分）根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：I、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
II、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：①下列事实能说明该反应达到平衡的是 []a．体系中的压强不发生变化 b．v正(H2) = v逆(CO) c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再反生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。
在电池内部O2-移向极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为。
19．（15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500ml稀氨水（每升含有39.00g 氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml 量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②_______、______、干燥(填实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg ，沉淀的物质的量为n mol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为：______（用含有m 、n 的代数式表示）。
[]20．（14分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。
某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。
再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH 溶液加热反应的离子方程式可能是 。
【定量实验】测定碳铵中C 元素和N 元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag 碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在 中进行加热。
A ．试管B ．蒸发皿C ．烧瓶D ．坩埚 （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 。
碱石灰A B C D（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。
由此测得N元素的质量是g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。
请你评价该方案是否合理。
（填“合理”“不合理”），理由是。
2017届高三年漳州七校第二次联考化学答题卡一、选择题（3分×16=48分）二、填空题（共52分）17.（11分）（1）；；（2）。
（3）。
（4）18.（13分）I、（1）II、（1）；（2）①②③（3） ;19.（15分）（1）；（2）。
（3）（4）。
（5）；；（6）。
20.（13分）【定性实验】(1) 、；(2) ；；【定量实验】(1) (2) (3) (4) ；理由是。