实验报告 实验1过滤和蒸发
溶液分离实验报告
一、实验目的1. 掌握溶液分离的基本原理和方法。
2. 熟悉不同溶液分离实验的操作步骤。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理溶液分离是将混合物中的组分通过物理或化学方法分离成纯净物质的过程。
常见的溶液分离方法有：过滤、蒸发、结晶、萃取等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、滴定管、移液管、锥形瓶、试管等。
2. 试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、稀盐酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 过滤实验（1）取一定量的氯化钠溶液，加入硝酸银溶液，观察沉淀的形成。
（2）将反应后的混合液过滤，收集滤液和沉淀。
（3）用稀盐酸溶解沉淀，观察沉淀的溶解情况。
2. 蒸发实验（1）取一定量的氯化钠溶液，加入氯化钾溶液，观察沉淀的形成。
（2）将反应后的混合液过滤，收集滤液和沉淀。
（3）将滤液加热蒸发，观察晶体的析出。
3. 结晶实验（1）取一定量的硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（2）将反应后的混合液过滤，收集滤液和沉淀。
（3）将滤液加热蒸发，观察晶体的析出。
4. 萃取实验（1）取一定量的稀盐酸溶液，加入蒸馏水，观察溶液的变化。
（2）加入一定量的碳酸钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将反应后的混合液过滤，收集滤液和沉淀。
（4）将滤液加入萃取剂，观察溶液的分层情况。
五、实验现象1. 过滤实验：氯化钠与硝酸银反应生成白色沉淀，过滤后收集滤液和沉淀。
沉淀用稀盐酸溶解后，沉淀溶解。
2. 蒸发实验：氯化钠与氯化钾反应生成白色沉淀，过滤后收集滤液和沉淀。
滤液加热蒸发后，晶体析出。
3. 结晶实验：硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，过滤后收集滤液和沉淀。
滤液加热蒸发后，晶体析出。
4. 萃取实验：稀盐酸与蒸馏水混合后，溶液颜色变浅。
加入碳酸钠溶液后，生成白色沉淀。
过滤后，滤液加入萃取剂后，溶液分层。
六、实验结论1. 通过过滤实验，成功分离了氯化钠和硝酸银的混合溶液。
2. 通过蒸发实验，成功分离了氯化钠和氯化钾的混合溶液。
粗盐提纯实验报告
移：先将导管移出水面。
熄：再熄灭酒精灯。
检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象
实验结果
观察到的现象：伸入集气瓶口的带火星的木条复燃
结论：氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
实验室制取二氧化碳的研究与实践
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
燃烧的条件
实验时间
实验目的
1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。 2.体验实验探究的过程
仪器器材
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。 酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。 碳酸钠、稀盐酸。
实验过程
实验结果
教师批注
实验成绩
实验目的
掌握配制某6%溶液的方法
仪器器材
天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
实验过程
1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。
2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
观察到的现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反应适中，气泡较多。 第3支试管反应较慢，气泡较小。第4支无任何现象。
2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
结论：四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
配制一定浓度的溶液
过滤食盐实验报告
一、实验目的1. 掌握过滤的基本原理和操作方法。
2. 学习如何去除食盐中的杂质。
3. 了解蒸发结晶的过程。
二、实验原理1. 过滤原理：利用滤纸的孔隙，将固体与液体分离。
2. 蒸发结晶原理：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，使溶质达到饱和并结晶。
三、实验材料1. 粗盐2. 滤纸3. 滤斗4. 烧杯5. 蒸发皿6. 酒精灯7. 玻璃棒8. 量筒9. 托盘天平四、实验步骤1. 称取5.0g粗盐，放入烧杯中。
2. 加入10mL水，用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
3. 将烧杯中的食盐水过滤，滤液为澄清的食盐水。
4. 观察滤纸上的杂质，确认过滤效果。
5. 将澄清的食盐水倒入蒸发皿中。
6. 将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热。
7. 边加热边用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀。
8. 当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热。
9. 待蒸发皿冷却后，用玻璃棒将晶体刮出，称量。
五、实验结果与分析1. 过滤效果：通过实验，成功将粗盐中的杂质过滤掉，得到澄清的食盐水。
2. 蒸发结晶效果：通过加热蒸发水分，成功得到食盐晶体。
3. 实验现象：在过滤过程中，滤纸上的杂质较多，说明粗盐中含有较多的不溶性杂质。
在蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，直至出现大量晶体。
六、实验结论1. 通过过滤操作，成功去除食盐中的不溶性杂质。
2. 通过蒸发结晶操作，成功得到纯净的食盐晶体。
七、实验讨论1. 在实验过程中，发现粗盐中的杂质较多，说明在日常生活中，应尽量选择优质的食盐，以减少杂质的摄入。
2. 实验过程中，过滤操作需要细心操作，避免滤纸破损，影响过滤效果。
3. 蒸发结晶过程中，加热速度不宜过快，以免造成溶液局部过热，导致晶体飞溅。
八、实验拓展1. 探究不同温度下食盐的溶解度。
2. 研究不同杂质对食盐提纯的影响。
3. 优化食盐提纯的实验方案，提高提纯效率。
九、实验总结本次实验通过对食盐的过滤和蒸发结晶，成功去除食盐中的杂质，得到纯净的食盐晶体。
实验过程中，我们掌握了过滤和蒸发结晶的基本原理和操作方法，提高了实验操作技能。
化工原理实验报告 过滤
化工原理实验报告过滤化工原理实验报告过滤一、实验目的本实验旨在通过过滤实验，掌握化工原理中的过滤操作，并了解过滤的原理和应用。
二、实验原理过滤是一种常见的分离技术，通过孔径较小的过滤介质（如滤纸、滤膜等）将混合物中的固体颗粒分离出来，从而获得纯净的溶液或悬浊液。
过滤的原理主要包括两种：表层过滤和深层过滤。
表层过滤是指颗粒截留在过滤介质表面形成过滤膜，而深层过滤是指颗粒截留在过滤介质内部。
三、实验步骤1. 准备实验所需材料和设备：滤纸、漏斗、烧杯、橡胶塞等。
2. 将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗内，使其与漏斗壁贴紧。
3. 将需要过滤的混合物倒入漏斗中，让其自然下滤。
4. 若过滤速度过慢，可用玻璃棒轻轻搅拌混合物，但要避免破坏滤纸。
5. 待过滤液完全通过滤纸后，将滤液收集在烧杯中。
四、实验结果与分析在实验中，我们选择了含有固体颗粒的悬浊液进行过滤操作。
通过观察实验现象和收集到的滤液，我们可以得出以下结论：1. 过滤操作可以有效地将固体颗粒从悬浊液中分离出来，得到较为纯净的滤液。
2. 过滤速度受到多种因素的影响，包括颗粒的大小、浓度、过滤介质的孔径等。
在实验中，我们可以通过调整这些因素来控制过滤速度。
3. 过滤后的滤液可以进一步用于其他化工操作，如结晶、蒸发等。
五、实验总结通过本次实验，我们对过滤操作有了更深入的了解。
过滤作为一种常见的分离技术，在化工生产中具有重要的应用价值。
通过掌握过滤的原理和操作技巧，我们可以有效地分离混合物中的固体颗粒，得到纯净的溶液或悬浊液。
在实际应用中，我们还可以根据具体情况选择不同的过滤介质和操作条件，以获得更好的过滤效果。
六、实验注意事项1. 在进行过滤操作时，要注意保持实验环境的清洁，避免杂质的污染。
2. 操作过程中要小心操作，避免滤纸破裂或漏斗倾倒。
3. 实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。
七、参考文献[1] 张三. 化工原理与实验[M]. 北京：化学工业出版社，2010.[2] 李四. 过滤技术及应用[M]. 上海：上海科学技术出版社，2015.以上为本次实验的报告内容，希望能对读者对化工原理中的过滤操作有所了解和掌握。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
粗盐中难容性杂质的去除实验报告 (1)
九年级化学探究实验班级合作者姓名日期指导教师：东阿县实验中学周连梅一、实验名称：。
二、实验目的：1、练习溶解、过滤和蒸发等基本操作。
2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
3、进一步了解混合物的分离方法。
三、探究准备：（一）知识储备：（你会更出色的完成实验！）1、托盘天平的使用：①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在处，调节天平平衡。
②称量时，把称量物放在盘，砝码放在盘。
③粗盐是干燥无腐蚀性药品，称量时应在天平两端各放。
④称量质量一定的药品时，先把砝码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
2、量筒的使用：读数时，量筒放平，视线要与量筒内。
3、过滤时应注意：一；二；三。
4、过滤是分离不同的混合物的方法。
（二）仪器和药品：药品：粗盐，水。
仪器及用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、火柴、纸片、石棉网、小玻璃蒸发皿、废物桶。
（三）你认为小组成员在实验中应怎么做？四、探究过程：（一）提出问题：。
（二）猜想与假设：本次实验的主要操作方法应为。
（三）设计并进行实验：友情提示：1、加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤。
2、加热前将蒸发皿外壁擦干。
3、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
4、当蒸发皿中有大量晶体析出时，即停止加热。
5、热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，避免蒸发皿炸裂或损坏实验台。
取蒸发皿要用坩埚钳。
参考步骤：不溶物留在；滤液为体。
反思交流：1、粗盐提纯的主要步骤？2. 三步操作中均用到了玻璃棒，玻璃棒在每步操作中的作用是什么？3.生活中哪些事例也利用了过滤的原理？。
化学实验报告
化学实验报告一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
实验名称：盐溶液的酸碱性实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。
实验仪器：试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿实验药品：待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊实验过程：一、测强酸强碱盐溶液的PH待测试剂1：NaCl实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂2:KNO3实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂3:NaSO4实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7实验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的PH待测试剂4:Na2CO3实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14 实验现象：待测试剂5:CH3COONa实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9 实验现象：待测试剂6:Na2S实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14实验现象：三、测强酸弱碱盐的PH待测试剂7:NH4Cl实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7 实验现象：待测试剂8:(NH4）2SO4实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5实验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2实验现象：待测试剂10:FeCl3实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1实验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5 实验现象：实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7中性（NH4）2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
食盐蒸发化学实验报告
一、实验目的1. 了解食盐溶液蒸发结晶的原理和过程。
2. 掌握蒸发结晶实验的操作步骤。
3. 熟悉实验器材的使用方法。
4. 分析实验结果，了解不同条件对蒸发结晶的影响。
二、实验原理食盐（氯化钠）在水中的溶解度随温度的升高而增大，当溶液达到饱和时，继续加热，水分蒸发，溶液中的食盐逐渐析出，最终形成晶体。
蒸发结晶是利用溶解度随温度变化而变化的性质，通过蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出，形成晶体。
三、实验器材1. 烧杯2. 量筒3. 玻璃棒4. 蒸发皿5. 酒精灯6. 铁架台7. 滤纸8. 滤斗9. 天平10. 砝码11. 食盐四、实验步骤1. 称取5克食盐，置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入50毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使食盐充分溶解。
3. 将烧杯放置于铁架台上，用酒精灯加热烧杯，使溶液沸腾。
4. 沸腾后，保持微沸状态，继续加热5分钟，观察溶液的变化。
5. 将烧杯从酒精灯上取下，待溶液冷却至室温。
6. 用滤纸过滤溶液，收集滤液。
7. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻璃棒搅拌，观察溶液的变化。
8. 当溶液蒸发至出现较多晶体时，停止加热，待晶体干燥。
9. 称量干燥后的晶体，记录数据。
五、实验现象1. 加热过程中，溶液逐渐沸腾，产生气泡。
2. 溶液沸腾后，溶液体积逐渐减少，颜色变深。
3. 溶液冷却后，出现晶体，晶体呈白色。
4. 蒸发过程中，溶液中的食盐逐渐析出，形成晶体。
六、实验结果与分析1. 实验过程中，溶液沸腾，产生气泡，说明溶液在加热过程中不断蒸发。
2. 溶液沸腾后，溶液体积逐渐减少，颜色变深，说明溶液中的食盐浓度逐渐增加。
3. 溶液冷却后，出现晶体，说明溶液中的食盐已经达到饱和状态，开始析出晶体。
4. 蒸发过程中，溶液中的食盐逐渐析出，形成晶体，说明蒸发溶剂是使食盐析出的关键因素。
七、实验结论1. 食盐溶液在加热过程中，水分不断蒸发，溶液中的食盐浓度逐渐增加，当溶液达到饱和状态时，开始析出晶体。
2. 蒸发溶剂是使食盐析出的关键因素，通过蒸发溶剂，可以使食盐从溶液中析出，形成晶体。
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必修一实验1 过滤和蒸发实验目标1．通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。
2．知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。
3．初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。
实验准备1．复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。
2．复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。
3．过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？4．活动用品仪器：药品：其它用品：实验过程【实验1—1】活动步骤和方法装置现象1．溶解：（称取约为4g粗盐加到约12mL水中）2．过滤：3．蒸发：【实验1—2】活动步骤和方法现象结论或解释（写出有关反应的化学方程式）1．取【实验1—1】得到的盐约0.5g入放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液。
2．向上述试管中加几滴稀盐酸使溶液酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
问题与交流1．你认为通过【实验1—1】得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？2．如何除去你所得到的盐中的SO42-?简述操作方法。
3．指出下列过滤装置图中的错误，并说明正确的操作方法。
1．图L1－1－1所示的实验操作中正确的是( )A B C D图L1－1－12．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D 物质的 化学式 H 2SO 4(浓)C 2H 5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警 告标签3．下列实验操作中错误的是( )4．下列说法不正确的是( )A ．除去粗盐中的泥沙的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C ．加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止评价与反思实验习题D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 5．检验某溶液中是否含有SO 2－4，常用的方法是( )A ．取样，滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B ．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C ．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D ．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl 2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、加热C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 38．如图L1－1－3所示是某学生设计的过滤操作装置图。
(1)写出有标号仪器的名称：A____________；B____________；C____________。
(2)图中有________处错误，说明改正的方法：________________________。
(3)该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是______________________的缘故。
9．可用于分离或提纯物质的方法有A ．过滤B ．升华C ．加热分解D ．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母) (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，用________________________________________________________________________。
(2)除去O 2中少量的水蒸气，用__________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI ，用__________。
(4)除去氧化钙中的CaCO 3，用__________。
10．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：图(1)D的名称是________；(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。
11．下列叙述中，错误的是()A．沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志12．在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是()A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末13．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热14．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－415．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图L1－1－5。
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)溶解时使用玻璃棒的目的是________________________________________________________________________，过滤时使用玻璃棒的目的是________。
步骤③中判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________，操作③的目的是________________________________。
步骤④中加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______________________________________________________________。
当蒸发皿中有较多量的固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO2－4、CO2－3和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉降，③________，④__________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时都要用到玻璃棒，其作用相同的是______和______。
(4)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有__________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
实验1答案化学实验安全过滤和蒸发1．A[解析] B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。
2．D[解析] NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。
3．C[解析] 正在加热中的蒸发皿不能直接用手拿，以免烫伤。
4．C[解析] 蒸发时，当出现大量晶体，即停止加热，利用预热将其蒸干，选项C 符合题意。
5．C[解析] 检验SO2－4时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D项中引入了SO2－4。
6．B[解析] 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水。
可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后通过加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。
7．B[解析] 加入盐酸，排除CO2－3的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。
8．(1)铁架台漏斗烧杯(2)1用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸处(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)9．(1)A(2)D(3)B(4)C10．(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)11．C[解析] 检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C错误。
12．D[解析] 过量的CaCO3粉末不溶于水，过滤可得到CaCl2溶液。
13．C[解析] NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
14．C[解析] A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能为AgCl。
15．(1)过滤(2)使溶解更充分引流滴加盐酸至无气泡放出为止除去操作②中引入的Na2CO3杂质局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3[解析] (1)泥沙或沉淀都是不溶于水的，因此操作是过滤。