1至36号元素名称,符号和核电荷数
化学元素周期表超清可打印
[222]
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
7
87Fr
钫
[223]
88Rr
镭
[226]
89~103
Ac~Lr
锕系
104Rf
钅卢*
[261]
105Db
钅杜*
[262]
106Sg
钅喜*
[266]
107Bh
钅波*
[264]
108Hs
钅黑*
[277]
109Mt
钅麦*
[268]
110Ds
钅达*
[281]
111 Rg
4.003
K
2
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
L
K
8
2
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIII
89 10
IB
11
IIB
12
13Al
铝
26.98
29Cu
铜
63.55
30Zn
锌
65.41
31Ga
镓
69.72
元素周期表PPT课件
结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
1到36号元素简写
1到36号元素简写1号：氢，H，核电荷数1；
2号：氦，He，核电荷数2；
3号：锂，Li，核电荷数3；
4号：铍，Be，核电荷数4；
5号：硼，B，核电荷数5；
6号：碳，C，核电荷数6；
7号：氮，N，核电荷数7；
8号：氧，O，核电荷数8；
9号：氟，F，核电荷数9；
10号：氖，Ne，核电荷数10；
11号：钠，Na，核电荷数11；
12号：镁，Mg，核电荷数12；
13号：铝，Al，核电荷数13；
14号：硅，Si，核电荷数14；
15号：磷，P，核电荷数15；
16号：硫，S，核电荷数16；
17号：氯，Cl，核电荷数17；
18号：氩，Ar，核电荷数18；
19号：钾，K，核电荷数19；
20号：钙，Ca，核电荷数20；
21号：钪，Sc，核电荷数21；
22号：钛，Ti，核电荷数22；23号：钒，V，核电荷数23；24号：铬，Cr，核电荷数24；25号：锰，Mn，核电荷数25；26号：铁，Fe，核电荷数26；27号：钴，Co，核电荷数27；28号：镍，Ni，核电荷数28；29号：铜，Cu，核电荷数29；30号：锌，Zn，核电荷数30；31号：镓，Ga，核电荷数31；32号：锗，Ge，核电荷数32；33号：砷，As，核电荷数33；34号：硒，Se，核电荷数34；35号：溴，Br，核电荷数35；36号：氪，Kr，核电荷数36。
元素周期表1
银白色, 柔软
银白色, 柔软 银白色, 柔软
180.5 1347
97.81 882.9 63.65 774
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软 略带金色光泽, 柔软
1.532 1.879
38.89
688
28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs
第53号元素： 53-36=17
第五周期第ⅦA 族。
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全 部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元 素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学 理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个 重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期 律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周 期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门 捷列夫，将101号元素命名为钔。
2、下列各图若为元素周期表中的一部分 （表中数字为原子序数），其中X为35的是 AD
2、推算原子序数为6,13,34,53的元素在
周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。 第四周期第ⅥA 族。
第13号元素： 13-10=3 第34号元素： 34-18=16
不同横行中最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除 第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余 每个纵行为一族）。 主族序数＝最外层电子数
元素周期表
折叠元素表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里；我是锆，熔点高，石头里面很多锆；我是铌，能吸气，网络让我当NB；我是钼，像石墨，提高再结晶温度；我是锝，能放射，地壳里面我没得；我是钌，量很少，王水我也应得了；我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；我是钯，把氢拉，吸氢我就破裂啦；我是银，不是人，只有硝酸氟化溶；我是镉，污染的，当年日本痛痛得；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是锡，五金里，与铅熔合成焊锡；我是锑，非SB，虽说锑锅那是铝；我是碲，毒性低，又是金属又非金；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是氙，很陌生，太阳灯啊我来填；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；我们是镧系，个个都很稀；镧！铈！镨！工业维生素；钕能用来造磁铁；钷有放射性；钐！铕！钆！铽！合金很奇特；还有镝钬铒铥镱镥；我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；我是钽，能抗酸，我遇强酸比金懒；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是铼，催化爱，我把氢气吸过来；我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；我是铱，做钢笔，只有千万分之一；我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是铅，能储电，子弹头里也出现；我是铋，半衰期，大于宇宙的年纪；我是钋，核能破，α粒子我有很多；我是砹，极少在，要找到我很难哎；我是氡，放射中，三天我就造真空；我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；我是镭，千年累，我把癌细胞变没；我们是锕系，个个会放粒；锕！钍！镤！航飞做热源；铀造原子弹很牛；镎也造炸弹；钚！镅！锔！锫！做核反应堆；还有锎锿镄钔锘铹；我们超锕系，我们都超重；鑪，钅杜，钅喜，钅波，钅黑，钅麦，鐽，錀，鎶，Uut，鈇，Uup，鉝，Uus，Uuo。
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表重难点一元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．2.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。
(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。
②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。
③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。
④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑。
(R 表示碱金属元素)(2)递变性从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
核外电子排布
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的
最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:(
+3 2 1
A
)
+11
D
+3
B
3
+11 2 8 1
C
2 9
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N 12Mg 17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
部分非金属元素的原子结构示意图
原子结构：
质子 中子 核外电子
D.
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他们の身后,还跟着另外两个超绝强者.三元神和金鸟此时也身披黑袍跟在他们の身后,壹拨跟壹拨,各有各の打算.不过金鸟对三元神说："看来那个黑袍人是不在了,当时应该是察觉到咱们の存在了.""恩,少了壹些麻烦也好."壹人壹鸟搜索了周围壹带,并没有发现绝情谷,也没有人听说 过什么绝情谷,所以现在又利用这段时间折回来了.六耳魔尊当年の名气太大了,若是能够找到壹些与六耳魔尊有关の东西,那可是壹场大造化.就这样在这南蛮山脉の障气毒气中,蚂蝗族人在最前面开道,虎王和马王在后面跟着,而三元神和金鸟又在后面尾随.快天亮の时候,这壹路人已经 离开了南蛮山脉,从北外村路过.蚂蝗族长并没有停留,直接就带着族人向北边去了.他们并没有引起别人の注意,虎王和马王也还在后面跟着."看来这些家伙真是迫不急待呀,这对血衣是多么の迫切呀,那血衣到底是什么东西,对他们来说这么重要吗?"虎王暗中传音马王,啧啧窃笑.马王回 道："当然重要了,这个蚂蝗壹族当年可是声名赦赦呀,在这九天十域也是排得上号の兽族.""据说当年他们壹族の人数,就得有几百亿之多,谁敢惹他们呀,就连仙府の府主也得对他们客客气气の
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1至36号元素名称,符号和核电荷数
1至36号元素名称,符号和核电荷数
1号：氢，H，核电荷数1；
2号：氦，He，核电荷数2；
3号：锂，Li，核电荷数3；
4号：铍，Be，核电荷数4；
5号：硼，B，核电荷数5；
6号：碳，C，核电荷数6；
7号：氮，N，核电荷数7；
8号：氧，O，核电荷数8；
9号：氟，F，核电荷数9；
10号：氖，Ne，核电荷数10；
11号：钠，Na，核电荷数11；
12号：镁，Mg，核电荷数12；
13号：铝，Al，核电荷数13；
14号：矽，Si，核电荷数14；
15号：磷，P，核电荷数15；
16号：硫，S，核电荷数16；
17号：氯，Cl，核电荷数17；
18号：氩，Ar，核电荷数18；
19号：钾，K，核电荷数19；
20号：钙，Ca，核电荷数20；
21号：钪，Sc，核电荷数21；
22号：钛，Ti，核电荷数22；
23号：钒，V，核电荷数23；
24号：铬，Cr，核电荷数24；
25号：锰，Mn，核电荷数25；
26号：铁，Fe，核电荷数26；
27号：钴，Co，核电荷数27；
28号：镍，Ni，核电荷数28；
29号：铜，Cu，核电荷数29；
30号：锌，Zn，核电荷数30；
31号：镓，Ga，核电荷数31；
32号：锗，Ge，核电荷数32；
33号：砷，As，核电荷数33；
34号：硒，Se，核电荷数34；
35号：溴，Br，核电荷数35；
36号：氪，Kr，核电荷数36。
核电荷数为47的元素名称？
银 Ag
116号元素的核电荷数为
核电荷数就是第几号元素
当研究人员用钙的同位素钙-48的离子轰击锔-248时,轰击的生成物中再次诞生了一个116号元素的原子。
该原子的核电荷数为116,中子数为176。
核电荷数从1~18的元素符号是什么？
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
某元素用符号36 P(在中间）其核电荷数是 15
磷-36 ？
磷的一种放射性同位素啊，β衰变，半衰期5.3秒。
第116号元素的核电荷数是多少
是116
对于元素的原子来说，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数关于1-20号元素名称及元素符号
亲爱李皮彭，坦荡养福来。
(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)
那美女桂林，牛肉要加钙。
（钠镁铝矽磷，硫氯氩钾钙）
这个是传说中的谐音法。
其实多读几遍，再弄清楚元素周期表行与列的关系就好了。
当年我学化学，慢慢也就背的了。
高考后也没再接触过化学，但是现在也
还记得的。
元素的核电荷数
当电子层数不变的情况下是这样的。
但当电子层数增加时，由于质子与电子间距离增加，其之间吸引力是会减弱的，而且这种因素对吸引力的影响比核电荷数的影响大。
所以应先考虑电子层数。
默写前20号元素名称及符号
在元素周期表中1～20号元素的名称依次是氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、矽、磷、硫、氯、氩、钾、钙，它们的元素符号依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
故答案是：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O 氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si矽、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙．
XY是元素周期表前20号元素,Y的核电荷数比X小4
Y最活泼的非金属元素是氟（F）原子序数是9 X是5号元素是硼（委实说这个不常考）2B+NaOH=2Na3BO3+H2。