北京市师大实验高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(含答案解析)
2021年高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(答案解析)(2)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O 答案：D 【详解】A ．电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑，A 不符合题意；B ．Cu 在金属活动性顺序表中位于H 的后边，不能与酸发生置换反应，B 错误；C ．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO -+2H 2O ，C 错误；D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确； 故合理选项是D 。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案笔记重点大全
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案笔记重点大全单选题1、反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是 A ．NaHB ．H 2OC ．NaOHD ．H 22、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应： ①TiO 2＋2Cl 2＋2C 高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化 3、下列气体中既有氧化性又有还原性的是 A ．O 2B ．SO 2C ．CO 2D ．SO 3 4、已知Na 2SO 3溶液能够将XO4-还原，本身被氧化成Na 2SO 4。
又知反应消耗的SO32-与XO4-个数之比为3∶2，则元素X 在还原产物中的化合价是 A ．+1B ．+2C ．+3D ．+45、H 2S 和O 2的混合气体，通入FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3的混合溶液，转化关系如图所示。
下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+6、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2N AD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
北京市三帆中学(师大二中)高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典题(含答案解析)
一、选择题1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A ．B ．C ．D ．2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 3．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K + D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO5．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol 8．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C ．2F 2+2H 2O=4KF+O 2D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑9．某固体混合物W 可能含有NH 4Cl 、Na 2SiO 3、Na 2SO 3、CuSO 4、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4中的一种或多种，现进行如下实验：①往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成； ②往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E 。
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理单选题1、下列物质属于酮的是A．B．C．D．答案：CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。
2、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．CuSO4溶液和Ba(OH)2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+ 2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D ．CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO 4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项错误； 故答案选C 。
小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。
3、A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，若反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 答案：C A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn 元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为+6价。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结归纳(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识点总结归纳单选题1、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸答案：AA．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A 可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B 不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C 不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。
2、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸答案：BA．图I中物质是H2O、H2O2.O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。
图中涉及物质的类别不包含酸，正确。
故选B。
3、下列方程式中电子转移数目正确的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-答案：DA中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点题库
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案知识点题库单选题1、下列叙述中正确的是 ( )A ．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B ．NH 3的水溶液能导电，但NH 3是非电解质C ．电解质在通电时才能发生电离D ．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 2、单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是 A ．Mg →O 2MgO →HClMgCl 2→Na 2SO 4MgSO 4 B ．Na →O 2Na 2O →H 2ONaOH→CH 3COOHCH 3COONaC ．C →O 2CO 2→H 2O H 2CO 3→Na 2ONa 2CO 3 D ．S →O 2SO 2→H 2OH 2SO 3→Ca (OH )2CaSO 3 3、关于物质分类正确的组成是4、对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A ．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B ．把易电离的物质都改写成离子的形式C ．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应5、下列有关氧化物的说法中错误的是A．碱性氧化物大多不能和水化合生成碱B．大多数非金属氧化物是酸性氧化物C．大多数金属氧化物是碱性氧化物D．CO和CO2属于同素异形体6、反应4Na+TiCl4700~800℃Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。
下列关于该反应的说法正确的是A．Na是还原剂B．TiCl4被氧化C．NaCl为还原产物D．TiCl4发生氧化反应7、在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是A．该反应是分解反应B．b可能是催化剂C．反应前后物质的总质量保持不变D．反应生成的c和d质量相等8、下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理多选题9、Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1C．氧化剂和还原剂的个数比为3:8D．生成一个N2反应中转移6个电子10、有一包固体粉末，由CaCO3.Na2SO4.KNO3.BaCl2.CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3.BaCl2.Na2SO4D．它的组成可能是CaCO3.Na2SO4.KNO311、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的是A．NaOH溶液和稀醋酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．Ba(OH)2和稀硝酸溶液的反应填空题12、回答下列问题(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：_______(填“能”或“不能”，下同)，_______。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑨D ．①④⑤⑦⑧ 2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量3、在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为 A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-4、在溶液中加入少量NaOH 后仍能大量共存的离子组是 A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、S 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO3-、CO 32-D ．Na +、Cl -、CO 32-、Fe 3+5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-C ．H +、K +、CO32-、SO42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 6、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸7、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。
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一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．下列物质的分类正确的是酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 24H SONaOH3CaCO2H OCaOB HCl 2Ca(OH)4NH ClCOMgOC HClOKOH3KNO 3SO23Fe OD3HNO3NH2MgCl2COCuOA ．AB ．BC ．CD ．D4．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 45．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl − B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br − C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -6．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同7．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O 8．取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液； (2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣； (3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。
有白色沉淀产生； (4)取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解； (5)再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是 A ．该混合物一定是 K 2CO 3和NaCl B ．该混合物可能是Na 2CO 3和KNO 3 C ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3 D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl 9．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂10．下列物质的分类正确的是碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2CO 3H 2SO 4NaOHSO 2CO 2B Ca(OH)2 HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 COSO 2 D KOHHNO 3CaCO 3 CaOSO 2A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置_______。
288115Mc 的中子数为_______。
已知：P(s ，白磷)=P(s ，黑磷) -1ΔH=-39.3kJ mol ；P(s ，白磷)=P (s ，红磷) -1ΔH=-17.6kJ mol ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH 3 _______PH 3(填“>”或“＜”)。
沸点：N 2H 4_______P 2H 4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。
(3)PH 3和NH 3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH 3与HI 反应产物的推断正确的是___(填序号)。
a.不能与NaOH 反应b.含离子键c.含共价键(4)SbCl 3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl ，写出该反应的化学方程式_____。
(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H 2所需能量较少的是____。
12．化学反应中伴随着能量变化。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ (填序号)。
A ．燃烧CO B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 C ．铝和稀盐酸反应 D ．NaOH 溶液和稀盐酸反应 (2)按下图所示装置进行实验。
（实验现象）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。
由此判断该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是______，其能量变化可用下图中的______ (填“a”或“b”)表示。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。
13．按要求回答下列问题(1)已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6kJ·mol-1②C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1③C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H = +131.5kJ·mol-1上述反应中属于放热反应的是____（填序号，下同），属于吸热反应的是____。
(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol-1②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。
14．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：___________；（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：___________________；（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________ 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是___________________ a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度15．写出下列反应的热化学方程式：(1)N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量。
_________________(2)1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。
_________________(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。
_________________。
(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量_________________。
(5)2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_________________16．按要求书写(1)氨气的电子式：_________，乙炔的结构简式：___________；(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式：________反应类型：____________(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应：________反应类型：_____________；(4)已知键能如下：写出N2和H2合成NH3的热化学方程式：_____________。
17．(1)1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______。
(2)若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。
则乙炔燃烧的热化学方程式为_______。
18．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。